浙江省卓越高中聯(lián)盟2025年11月高二聯(lián)考

化學(xué)試題卷

命題：紹興市第一中學(xué)

磨題：浙江省杭州第十四中學(xué)

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

折

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

…應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

…

…可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32

…

…一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符

合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

…

1.下列鹽溶液因水解而呈酸性的是

…

疊A.A1Cl?B.NaHSO?C.NaHCO?D.KNO?

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH?=CH?B.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18O

D.羥基的電子式：·

3.已知X(g)+Y(g)一2W(s)+M(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定

的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)。下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，吸收的熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

C.當(dāng)體系中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

線D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

4.已知0.5mol·L-1CuCl?溶液呈藍(lán)綠色，存在如下平衡：[Cu(H?O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-一

[CuCl?]2-(黃色)+4H?O△H>0。下列說法不正確的是

A.配制CuCl?溶液，加入濃鹽酸抑制Cu2+水解

B.加熱，溶液綠色加深

C.加入一定量NaCl固體，平衡向右移動(dòng)

D.將溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶，可得到CuCl?固體

5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用不能達(dá)到目的的是

A.為加快鋅和稀H?SO?反應(yīng)速率：向稀H?SO?中滴加少量CuSO?溶液

B.為增大氯水中HCIO濃度：向新制氯水中加入過量NaOH

C.為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕：水閘與外加直流電源的負(fù)極相連

D.為除去鍋爐水垢中的CaSO?:用飽和Na?CO?溶液浸泡預(yù)處理

【高二化學(xué)第1頁(共8頁)】

6.常溫下，下列各組離子在指定的溶液能大量共存的是

A.某無色溶液中：Al3+、Na、Cl、HCO?

B.pH=13的溶液中：Cu2+、NO?、SO2、Na

C.在的溶液中：NH4、Fe3+、SO2-、Cl

D.由水電離的c(H+)水=1×10-1?mol·L-1的溶液中：K、Fe2+、NO?、SO2-

7.下列方程式不正確的是

A.四氯化鈦水解：

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽極)(陰極)

C.K?CrO?溶液中加入濃鹽酸：2CrO2-+2H+—一Cr?O2+2H?O

D.氫氣燃燒熱△H=—285.8kJ·mol?1,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H?(g)+O?(g)==

2H?O(1)△H=-571.6kJ·mol?1

8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

溫度計(jì)玻璃

良攪拌器

硫酸

內(nèi)筒杯蓋

隔熱層

Na?S?O?

溶液

外殼

B.定量研究影響化學(xué)反C.堿式滴定管排D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A.犧牲陽極法保護(hù)鐵電極

應(yīng)速率的因素氣泡測(cè)定

9.廣義水解是反應(yīng)物和水分別解離后兩兩組合生成新物質(zhì)，下列說法不正確的是

A.SOCl?的水解產(chǎn)物是H?SO?和HClB.SiCl?的水解產(chǎn)物是H?SiO?和HCl

C.CH?Li的水解產(chǎn)物是CH?和LiOHD.Na?C2的水解產(chǎn)物是NaOH和C?H?

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或作出的解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋

向盛有雞蛋清溶液的試管中滴加幾滴醋酸鉛溶液，雞蛋清溶液

A蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

產(chǎn)生白色沉淀

在除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~

B鐵片上有吸氧腐蝕發(fā)生

3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色

將木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅，無水硫酸銅變

木炭與濃硫酸反應(yīng)生成H?O、

C藍(lán)，再通過品紅溶液，品紅褪色，最后通過澄清石灰水，澄清石

SO和CO

灰水變渾濁??

向5mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中先滴加5滴0.1mol·

DL-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶K(AgCl)>K(AgI)

液，出現(xiàn)黃色沉淀

【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】

11.下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，相關(guān)判斷正確的是

反應(yīng)IC(s)+O?(g)=CO?(g)△H?

反應(yīng)ⅡCO?(g)+C(s)=—2CO(g)△H?

反應(yīng)Ⅲ2CO(g)+O?(g)——2CO?(g)△H?

反應(yīng)IV2Cu(s)+O?(g)=2CuO(s)△H?

反應(yīng)VC(s)+CuO(s)=CO(g)+Cu(s)△H

A.△H?<0,△H?<0B.△H?>0,△H?>0

C.△H?一△H?<0D.△H?=△H十△H?

12.電化學(xué)氧化增厚鋁表面氧化膜的裝置如下圖所示：

PbPbO?AlPb

H?SO?溶液一H?SO?溶液

裝置I裝置Ⅱ

下列說法不正確的是

A.裝置I是原電池，裝置Ⅱ是電解池

B.裝置I中，PbO?電極上發(fā)生的反應(yīng)為PbO?+4H+2e=Pb2++2H?O

C.裝置Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為

D.該裝置工作過程中，裝置I中溶液pH增大，裝置Ⅱ中溶液pH減小

13.25℃時(shí)，H?A溶液中H?A、HA和A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖1所示[例如：

在10mL0.1mol·L1的H?A溶液中逐滴滴

入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示(不

考慮溶液混合引起的體積變化)。

pH

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.曲線Ⅱ代表HA

B.H?A2H++A2-K=10-12

C.a點(diǎn)處存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H?A)=c(A2一)

D.b點(diǎn)處存在：c(Na+)+c(H?A)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L-1

【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】

14.某反應(yīng)在催化劑催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是

A.H+和[L—Fe—H]+為該反應(yīng)的催化劑

B.該催化循環(huán)中均有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成

C.增大c(H),總反應(yīng)速率可能減慢

D.該過程的總反應(yīng)方程式為HCOOH=CO+H?O

15.常溫下，F(xiàn)e(OH)?、Al(OH)?和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶

解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系(pM=-1g[c(M”+)/(mol·

L-1)]如圖所示。

已知：常溫下，Kp[Fe(OH)?]=3×10-3?,Kp[A1(OH)?]

=1×10-33,Ksp[Cu(OH)?]=2×10-2?。

下列敘述正確的是

A.直線Ⅱ表示的是pCu-pH關(guān)系

pH

B.常溫下，飽和Fe(OH)?溶液中，c(OH)≈3×10-10

mol·L-1

C.2Fe3++3Cu(OH)?=2Fe(OH)?+3Cu2+K=6.67×1018

D.將pAl=pCu=1的混合溶液pH調(diào)節(jié)至6,此時(shí)上層清液中

16.用鈉和液氨制得的NaNH?中含有NaOH雜質(zhì)，測(cè)定NaNH2純度的步驟如下：

步驟I:稱量0.8000gNaNH?產(chǎn)品，準(zhǔn)確加入過量的100mL0.5000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)

溶液充分反應(yīng)；

步驟Ⅱ:準(zhǔn)確量取25.00mL步驟I充分反應(yīng)后的溶液，加入指示劑；

步驟Ⅲ:用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定3次，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

的平均值為23.75mL。

已知：甲基紅變色的pH范圍：4.4～6.2;石蕊變色的pH范圍：4.5～8.3;酚酞變色的pH范

圍：8.2～10.0。

下列說法不正確的是

A.產(chǎn)品中含NaOH雜質(zhì)的主要原因是制備和保存過程中未除盡O?和H?O

B.步驟I用分析天平稱量0.8000g產(chǎn)品

C.步驟Ⅱ中的指示劑應(yīng)選擇酚酞

D.臨近滴定終點(diǎn)，改為滴加半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，減少測(cè)量誤差

【高二化學(xué)第4頁(共8頁)】

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(18分)氧、鋁和硫是構(gòu)建化合物的常見元素。

已知：

回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是

口

A.硫元素位于第三周期第VI族

B.離子半徑：O2-<Al3+<S2-

折C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Si<P<S

D.工業(yè)制硫酸時(shí)可用H?O吸收SO?

(2)加熱條件下可用SO?、H?O?和KOH作原料制備K?S?O?,結(jié)合已知信息寫出K?S?O?中

陰離子的結(jié)構(gòu)式：

(3)向MnSO?溶液中加入K?S?O?溶液，再滴入1滴AgNO?作催化劑，振蕩，觀察到溶液變

為紫紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)K?S?O?在某條件下可以氧化I,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

疊I

Ⅱ

S?O2-+I?+2Fe2+

S?O2+2I+2Fe3+

2SO?+l?+2Fe3

反應(yīng)過程

①下列有關(guān)說法正確的是

◎

A.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

B.c(Fe2+)一直增大

線C.Fe3+氧化I的速率大于S?O-直接氧化I的速率

D.反應(yīng)過程中S元素的化合價(jià)發(fā)生變化

②增大c(Fe3+)能顯著加快反應(yīng)速率，根據(jù)有效碰撞理論解釋其原因是

o

(5)以高硫鋁土礦(主要含Al?O?、Fe?O?、SiO?和少量的FeS?等)為原料生產(chǎn)金屬Al和綠

礬(FeSO?·7H?O)的流程如圖所示：

硫酸

尾氣H?O?SO?系列

FeSO?

高硫鋁濾渣1濾渣2→溶液操作綠礬

過量NaOHA溶液

土礦石粉碎焙燒酸浸

→濾液1溶液

空氣硫酸濾液3

濾液2

通入足

…→金屬Al

量的CO?濾渣3·

【高二化學(xué)第5頁(共8頁)】

①“濾液1”中所含的主要陽離子為□

②下列有關(guān)說法正確的是

A.“焙燒”過程產(chǎn)生的尾氣能使酸性KMnO?溶液褪色

B.“酸浸”過程H?O2的用量應(yīng)大于理論用量

C.FeSO?溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得綠礬

D.“濾渣3”經(jīng)過鹽酸溶解、HCl氣流中結(jié)晶、電解可得到金屬A1

③若“濾液2”濃度較大，通入過量CO?會(huì)增多“濾渣3”中的雜質(zhì)，原因是

□

④綠礬在空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)綠礬是否發(fā)生變質(zhì)：o

18.(14分)氫能源是一種清潔能源，使用甲烷催化重整制氫是一種比較成熟的工藝。

其涉及的主要反應(yīng)如下：

I.甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)△H=+206.2kJ

·mol1;

Ⅱ.水氣變換反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H=-41.2kJ·mol?1。

回答下列問題：

(1)甲烷水蒸氣重整-水氣變換耦合反應(yīng)為CH?(g)+2H?O(g)—CO?(g)+4H?(g),該反

應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是□

(2)恒溫恒壓條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,可作為反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

的是□

A.4v(CH?)正=v(H?)逆B.n(CO?):n(H?)=1:4

C.容器體積保持不變D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K、的定義為：

為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①其他條件不變，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)I的K、減小的條件是o

A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓

②某溫度下，加入2molCH?和一定量H?O發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH?

和H?O的轉(zhuǎn)化率均為40%,且x(CO?)=x(CO),則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0

(4)反應(yīng)Ⅱ常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

【高二化學(xué)第6頁(共8頁)】

某溫度下，H?在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H?*2H*,其正反應(yīng)的活化能

遠(yuǎn)小干逆反應(yīng)的活化能(*表示物質(zhì)吸附在Pd膜表面)。下列說法正確的是0

A.Pd膜不能透過CO?分子

B.H在Pd膜表面上結(jié)合為H?的過程的△H>0

C.反應(yīng)Ⅱ的速率增大，出口b處H2的流出速率可能不變

D.破壞2molH原子與Pd膜表面的作用力所需的能量小于破壞1molH—H所需的

能量

(5)在低電壓的KOH介質(zhì)中，也可電催化醛類物質(zhì)(R—CHO)制取氫氣，利用此方法，電路

中轉(zhuǎn)移相同的電子，H?的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的兩倍，其工作原理如圖所示。

直流電源

H?

2R-COO6HH?

OH

2R-CHOoHH?O

泡沫銅Pt

離子交換膜

①電路中轉(zhuǎn)移2mole,H?的理論產(chǎn)量為mol。

②泡沫銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

19.(12分)連二亞硫酸鈉(Na?S?O?,M=174g·mol?1)是重要的化工產(chǎn)品，可用SO?與Zn、

NaOH溶液反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)室模擬制備的工藝流程及制取裝置如圖所示。

溶液固體

Zn粉H?O18%NaOHNaC1

步驟①步驟②步驟③步驟④

SO?步驟⑤Na?S?O?

制備ZnS?O?制備Na?S?O?抽濾鹽析

35~45℃28~35℃約20℃

Zn(OH)?

單向閥示意圖品

-a

18%NaOH溶液

SO?→尾氣處理

A溫度計(jì)

—Zn-H?O

電加熱磁力攪拌器

已知：I.Zn(OH)?的性質(zhì)和Al(OH)?類似。

Ⅱ.連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。

(1)儀器a的名稱為。

(2)步驟②中NaOH需要適當(dāng)過量的原因除了使ZnS?O?充分反應(yīng)以外，還有◎

【高二化學(xué)第7頁(共8頁)】

(3)下列說法正確的是0

A.步驟①控制溫度在35～45℃之間，同時(shí)兼顧了反應(yīng)速率和SO?的溶解度

B.步驟④可用NH?Cl代替NaCl

C.步驟⑤的操作包括：過濾、冷水洗滌、干燥

D.單向閥的主要作用是防倒吸

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定。取1.7400g產(chǎn)品與足量甲醛水溶液混合于錐形瓶中，生成甲醛亞硫酸

氫鈉與甲醛次硫酸氫鈉：H?O+Na2S?O?+2HCHO=NaHSO?·CH?O+NaHSO?·

CH?O,在所得的混合溶液中加入0.0200molI?,輕輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：2I?+NaHSO?·

CH?O+2H?O=NaHSO?+CH?O+4HI,充分反應(yīng)后得到黃色溶液。過量的I2用

0.1000mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定，當(dāng)快接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉為指示劑，繼續(xù)

滴定至終點(diǎn)：I?+2Na?S?O?—Na?S?O?+2Nal。總共消耗標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液

20.00mL。

①當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)，加入淀粉指示劑。

②產(chǎn)品的純度為0

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏低的是0

A.配制標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液時(shí)，加水超過刻度線

B.滴定前尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡

C.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色

20.(8分)有機(jī)玻璃又稱聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路線如下：

已知：D→E的反應(yīng)為聚合反應(yīng)。

(1)有機(jī)物G中所含的官能團(tuán)名稱為◎

(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)下列說法正確的是0

A.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.C→D的反應(yīng)中，每生成1molD,同時(shí)生成1molH?O

C.可以用新制Cu(OH)2鑒別F、G、H

D.等物質(zhì)的量的C和H完全燃燒耗氧量相同

(4)兩分子C可生成一分子含六元環(huán)的酯C?H??O4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成乳酸的路線：

(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

【高二化學(xué)第8頁(共8頁)】

浙江省卓越高中聯(lián)盟2025年11月高二聯(lián)考

化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1.AAICl?是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液水解呈酸性，A項(xiàng)正確；NaHSO?是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaHCO?溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO?溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

2.D乙烯的結(jié)構(gòu)式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

,C項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式正確；故選D。

3.C反應(yīng)可逆，1molX(g)與1molY(g)無法完全反應(yīng)，故吸收的熱量小于akJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(g)與Y(g)按

1:1投料，且按1:1反應(yīng)，故平衡轉(zhuǎn)化率一定相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W是固體，反應(yīng)在體積恒定的容器中進(jìn)行，當(dāng)

體系中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

4.DCu2+會(huì)水解，故配制CuCl?溶液時(shí)，加入濃HCl抑制Cu2+水解，A項(xiàng)正確；加熱，平衡正向移動(dòng)，

[CuCl?]2-濃度增大，溶液綠色加深，B項(xiàng)正確；加入NaCl固體，CI濃度增大，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；將

CuCl?溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，只能得到Cu(OH)?或CuO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

5.B為加快鋅和稀H?SO?反應(yīng)速率，向稀H?SO?中滴加少量CuSO?溶液，Zn置換出Cu后，構(gòu)成原電池，加

快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；為增大氯水中HCIO濃度，應(yīng)向新制氯水中加入NaHCO?,加入NaOH也會(huì)與HCIO

反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕，水閘與外加直流電源的負(fù)極相連是外加電流法防護(hù)金屬，C項(xiàng)

正確；為除去鍋爐水垢中的CaSO?,用飽和Na?CO?溶液浸泡預(yù)處理，將難溶于酸的CaSO?轉(zhuǎn)化為CaCO?,D

項(xiàng)正確；故選B。

6.CAl3+與HCO?因發(fā)生雙水解生成CO?和Al(OH)?而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=13的溶液中，Cu2+轉(zhuǎn)化

為Cu(OH)?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下的溶液pH=1,NH、Fe3+、SO-、Cl可以共存，C項(xiàng)正確；

由水電離的c(H+)水=1×10-1?mol·L-1的溶液中，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若是強(qiáng)堿性

溶液，F(xiàn)e2+不能存在，若是強(qiáng)酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

7.CCrO2-和Cr?O2-均有強(qiáng)氧化性，將Cl-氧化為Cl?,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教材中選擇的是Zn和H?SO?反應(yīng)，H?難溶于水，通過測(cè)定相同體積

氣體所用的時(shí)間來定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，由于Na?S?O?與H?SO?反應(yīng)生成的SO?易溶于水，

故無法用于定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

9.A水解反應(yīng)不發(fā)生價(jià)態(tài)變化，SOCl?的水解產(chǎn)物是H?SO?和HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

10.B醋酸鉛是重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液發(fā)生變性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片上滴含有酚酞的食鹽水，在空氣中發(fā)

生吸氧腐蝕，溶液邊緣氧氣含量高，作正極，O?得電子生成OH,遇到酚酞顯紅色，B項(xiàng)正確；木炭與濃硫

【高二化學(xué)卷參考答案第1頁(共6頁)】

酸反應(yīng)的產(chǎn)物通過品紅溶液后，應(yīng)再通過酸性KMnO?吸收過量的SO?,否則剩余的SO?會(huì)干擾CO?的檢

驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgNO?溶液過量，無法證明K(AgCl)>K(AgI),D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

11.C△H?<0,△H?>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；△H?<0,△H?<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；△H?-△H?=△H?<0,C項(xiàng)正確；△H?和

△H?+△Hs沒有關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

12.B裝置I是鉛蓄電池，作電源電化學(xué)氧化增厚鋁表面氧化膜，故裝置I是原電池，裝置Ⅱ是電解池，A項(xiàng)正

確；PbO?電極上發(fā)生的反應(yīng)為PbO?+4H++2e+SO?-—PbSO?+2H?O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Ⅱ中Al作陽

極，根據(jù)題意生成Al?O?,而Pb作陰極，溶液中的H+得電子生成H?,故總反應(yīng)為

3H?個(gè)，C項(xiàng)正確；裝置I中的總反應(yīng)為PbO?+Pb+2H?SO?—2PbSO?+2H?O,故工作過程中，裝置I中

溶液pH增大，而裝置Ⅱ中H?O被消耗，故溶液pH減小，D項(xiàng)正確；故選B。

13.C曲線I、Ⅱ、Ⅲ分別代表H?A、HA和A2-,A項(xiàng)正確；由圖1可知，H?A的K=10-2.4,K=10-?.?,故

H?A—2H++A2-K=10-12,B項(xiàng)正確；a點(diǎn)加入NaOH的體積為10mL,此時(shí)H?A恰好反應(yīng)生成

NaHA,由于,故HA的電離大于水解，則c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H?A),C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)

處，所加NaOH的體積為20mL,此時(shí)c(Na+)+c(H?A)+c(HA-)+c(A2-)=(20×0.1+10×0.1)÷30

=0.1mol·L-1,D項(xiàng)正確；故選C。

14.C由循環(huán)圖像可知，[L—Fe—H]+為該反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；循環(huán)過程中，沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(H+),HCOOH的電離平衡逆向移動(dòng)，HCOO濃度減小，總反應(yīng)速率可能減慢，C項(xiàng)正確；

該過程的總反應(yīng)方程式為HCOOH=CO?+H?,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

15.D由K的數(shù)據(jù)可知，直線I、Ⅱ、Ⅲ分別表示的是pFe-pH、pAl-pH,pCu-pH關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，純水

中的c(OH)=10??mol·L?1,故飽和Fe(OH)3溶液中，c(OH-)>10??mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe3++

,C項(xiàng)錯(cuò)誤；將pAl=

pCu=1的混合溶液pH調(diào)節(jié)至6,此時(shí)Cu2+、Al3+均已沉淀，故

項(xiàng)正確；故選D。

16.CNa與NH?反應(yīng)生成NaNH?和H?,產(chǎn)品中含NaOH雜質(zhì)的主要原因是制備和保存過程中未除盡O?

和H?O,與Na和NaNH?反應(yīng)生成NaOH,A項(xiàng)正確；稱量0.8000g產(chǎn)品需用分析天平，B項(xiàng)正確；加入過

量的HCl后，NaNH?與HCl反應(yīng)生成NaCl和NH?Cl,所得溶液為NaCl、NH?Cl和剩余HCl組成的混合

溶液，用NaOH滴定剩余的HCl,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaCl、NH?Cl,溶液呈酸性，故選用甲基紅

做指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臨近滴定終點(diǎn)，改用半滴操作，減少測(cè)量誤差，D項(xiàng)正確；故選C。

17.(1)C(2分)

【高二化學(xué)卷參考答案第2頁(共6頁)】

分，產(chǎn)物正確僅配平錯(cuò)誤，扣1分，寫化學(xué)

方程式不得分，催化劑不要求)

(4)①AC(2分，寫出一個(gè)得1分，寫錯(cuò)或多寫不得分，下同)

②反應(yīng)I活化能比較大，是決速步；Fe3+是反應(yīng)I的反應(yīng)物，增大c(Fe3+),即增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，

單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快(2分，點(diǎn)出決速步得1分，說明Fe3+是濃度增加加快反應(yīng)I速

率得1分)

(5)①Al3+、Fe3+、H+(2分，看前三個(gè)，寫對(duì)1個(gè)不得分，寫對(duì)2個(gè)得1分)

②AB(2分)

③濃度較大時(shí)通入過量CO?生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)有碳酸氫鈉固體從溶

液中析出(2分，點(diǎn)出有碳酸氫鈉析出即可)

④取少量綠礬樣品，加蒸餾水(或稀硫酸)溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則已發(fā)生變質(zhì)(2分，操作

正確1分，現(xiàn)象結(jié)論正確1分，其他合理答案也給分)

【解析】(1)A.硫元素應(yīng)該位于第三周期VA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2一的核外電子層比O2-與Al3+多一層，O2-與

Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al+核電荷數(shù)較大，則離子半徑：Al3+<O2-<S2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、P、S為同一周期

元素且原子序數(shù)逐漸增大，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Si<P<S,C項(xiàng)正確；工業(yè)制硫酸時(shí)不能用

H?O吸收SO?,應(yīng)該用98.3%的濃硫酸吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)K?S?Os中陰離子為S?O3一，硫元素化合價(jià)為+6,有兩個(gè)O原子為-1價(jià)，需要兩分子SO?和一分子

H?O?發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合已知信息，SO?和H?O的反應(yīng)可以看作打開一個(gè)S=0發(fā)生加成反應(yīng)，依此類推，可

以看作兩分子SO?和一分子H?O?發(fā)生反應(yīng)得到相應(yīng)結(jié)構(gòu)。

(3)溶液變?yōu)樽霞t色表明生成了MnO?,S?O2中—1價(jià)的O原子得到電子，則該離子方程式為2Mn2++

(4)①由圖可知，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)正確；反應(yīng)I的活化能較大，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)Ⅱ活化能明

顯較小，反應(yīng)速率較快，所以中間產(chǎn)物Fe2+會(huì)較快地發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，不能一直累積，c(Fe2+)不會(huì)一直增大，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)I可看作是Fe3+氧化I的反應(yīng)，因?yàn)镕e3+是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能(反應(yīng)I

的活化能低于S?O直接氧化I的反應(yīng)的活化能),則Fe3+氧化I-的速率大于S?O2-直接氧化I-的速

率，C項(xiàng)正確；S?O2一反應(yīng)前后硫元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，均為+6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

②由圖可知，反應(yīng)I活化能大，是決速步，因?yàn)镕e3+是反應(yīng)I的反應(yīng)物，增大c(Fe3+),相當(dāng)于增加反應(yīng)I的

反應(yīng)物濃度，結(jié)合有效碰撞理論，增大c(Fe+),即增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增

加，反應(yīng)速率加快。

(5)高硫鋁土礦主要含Al?O?、Fe?O?、SiO?和少量的FeS?,粉碎后通人空氣進(jìn)行焙燒，其中FeS?轉(zhuǎn)化為二

氧化硫和氧化鐵，因此尾氣為SO?;加入硫酸和過氧化氫進(jìn)行酸浸，二氧化硅無法發(fā)生反應(yīng)，因此濾渣1為

SiO?,濾液1中主要的陽離子為Al3+、Fe3+、H+;濾液1中加入過量NaOH溶液，濾渣2為Fe(OH)?,濾液2

中主要含有Na[Al(OH)4],向其中通入足量二氧化碳后產(chǎn)生Al(OH)?和NaHCO?,即濾渣3為Al(OH)?,

【高二化學(xué)卷參考答案第3頁(共6頁)】

濾液3主要為NaHCO?,濾渣3經(jīng)過一系列操作后生產(chǎn)金屬Al;濾渣2為Fe(OH)?,加入稀硫酸后產(chǎn)生硫

酸鐵，即溶液A為硫酸鐵溶液，加入SO?后還原為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過一系列操作后得到綠礬(FeSO?·

7H?O)。

①濾液1中主要的陽離子為A3+、Fe3+、H+;②“焙燒”過程產(chǎn)生的尾氣為SO?,能使酸性KMnO?溶液褪

色，A項(xiàng)正確；“酸浸”過程溶液中存在Fe3+,會(huì)催化H?O?分解，則H?O?的用量應(yīng)大于理論用量，B項(xiàng)正

確；從FeSO?溶液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“濾渣3”經(jīng)過鹽酸

溶解、HCI氣流中結(jié)晶得到的是氯化鋁，不能電解得到金屬Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤；③Na[Al(OH)?]中通入足量二氧

化碳后產(chǎn)生Al(OH)?和NaHCO?,NaHCO?溶解度較小，若“濾液2”濃度較大，則會(huì)導(dǎo)致生成的NaHCO?

濃度較大，容易沉淀；④綠礬在空氣中容易變質(zhì)，則會(huì)被氧化成Fe3+,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。

18.(1)高溫(2分)

(2)CD(2分)

(3)①BC(2分)

(4)ABC(2分，選對(duì)1個(gè)不得分，選對(duì)2個(gè)得1分，錯(cuò)選、多選不得分)

(5)①2(2分)

②2R—CHO+4OH—2e—2R-COO+H?個(gè)+2H?O(2分)

【解析】(1)蓋斯定律得到該反應(yīng)的△H=+165kJ·mol-1,△S>0,則高溫自發(fā)。

(2)因?yàn)榉磻?yīng)I和Ⅱ的速率大小未知，所以4v(CH?)正=v(H?)逆不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

n(CO?):n(H?)=1:4可能是某一時(shí)刻的情況，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)I氣體分子

數(shù)發(fā)生變化，則恒溫恒壓條件下，容器體積保持不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣

體總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D

項(xiàng)正確。

(3)①若要使K、減小，可以通過減少生成物的物質(zhì)的量或增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)I正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)且氣體分子數(shù)增大，降溫和加壓能使生成物的物質(zhì)的量減少、反應(yīng)物的物質(zhì)的量增多，K、減小，所以

選BC。

②設(shè)反應(yīng)I和Ⅱ的轉(zhuǎn)化量分別為xmol和ymol,H?O(g)的起始量為zmol。

CH?(g)十H?O(g)CO(g)十3H?(g)

起始量(mol)2之00

轉(zhuǎn)化量(mol)X.x3x

CO(g)+H?O(g)一CO?(g)十

起始量(mol)xz0H?(

轉(zhuǎn)化量(mol)yyyy

根據(jù)CH?和H?O的轉(zhuǎn)化率均為40%,x(CO?)=x(CO)推出x=0.8mol,y=0.4mol,z=3mol,平衡時(shí)各

物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO?)=n(CO)=0.4mol,n(H?)=2.8mol,n(H?O)=1.8mol,n(CH?)=

1.2mol,則反應(yīng)Ⅱ的

【高二化學(xué)卷參考答案第4頁(共6頁)】

(4)Pd膜只允許H2通過，不允許CO?通過，A項(xiàng)正確；過程2為H?在Pd膜表面上解離為H原子，正反應(yīng)

的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，△H<0,則H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H?的過程的△H>0,B項(xiàng)正

確；反應(yīng)Ⅱ的速率增大，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H?增多，但Pd膜的表面積一定，能吸附H2的活性位點(diǎn)一定，當(dāng)

吸附達(dá)到飽和時(shí)，出口b處H?的流出速率不變，C項(xiàng)正確；過程2為H?在Pd膜表面上解離為H原子，△H

<0,可以理解為H?先破壞和Pd膜表面的相互作用和H—H,變成游離態(tài)的H原子，游離態(tài)的H原子再

通過某種相互作用與Pd膜表面結(jié)合，根據(jù)此過程△H<0推出破壞2molH與Pd膜表面的作用力所需的

能量大于破壞1molH—H所需的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(5)①根據(jù)已知信息電路中轉(zhuǎn)移相同的電子，H?的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的兩倍，電路中轉(zhuǎn)移2mole,

H?的理論產(chǎn)量為2mol(傳統(tǒng)電解水為1mol)。

②電路中轉(zhuǎn)移2mole,產(chǎn)生H?的物質(zhì)的量為2mol,Pt電極(陰極)上1mol,泡沫銅電極(陽極)上1mol,

根據(jù)圖中信息，陽極上2molR—CHO參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mole,再結(jié)合電荷守恒得電極反應(yīng)為2R—CHO

+4OH-2e—2R-COO+H?個(gè)+2H?O。

19.(1)恒壓滴液漏斗(2分)

(2)Na?S?O?在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；若NaOH過量很多，則Zn(OH)2能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的

Na?[Zn(OH)?],影響最終產(chǎn)品的純度(2分，每點(diǎn)1分)

(3)AD(2分)

(4)①溶液顏色變?yōu)闇\黃色，且半分鐘不變色(2分，“半分鐘不變色”不作要求)

②95%(2分)

③AC(2分)

【解析】(2)根據(jù)已知信息，連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，所以需要將溶液調(diào)成堿性，又因?yàn)榈?/p>

性質(zhì)和Al(OH)?類似，若NaOH過量過多，則Zn(OH)?能