九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題經(jīng)典及解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定時(shí)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液，取100g濾液向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得沉淀與加入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如下：(1)由圖像分析可知，該濾液中含有的溶質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。(2)選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量___(若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確度0.01%)。【答案】HCl、FeCl3100g濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1.83g(或溶質(zhì)FeCl3的質(zhì)量為8.13g)【解析】【詳解】(1)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由圖像分析可知，剛開始沒有沉淀生成是因?yàn)闅溲趸c先與稀鹽酸反應(yīng)，故該濾液中含有的溶質(zhì)是HCl、FeCl3。（2）100g濾液中含有HCl的質(zhì)量為x，答：100g濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1.83g。2．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是_____g。（2）請(qǐng)按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；_____。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____（寫出計(jì)算過程）？【答案】2.14gNaOH+HCl═NaCl+H2OFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl29.2%【解析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。解得x＝2.4g。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20%與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32g解得y＝29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝29.2%故答案為：（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。3．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________；(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；(4)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；(5)用36.5％的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【詳解】（1）雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為;（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%（4）設(shè)與7.4g氫氧化鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是z。解得z=11.1g，n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%。（6）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的濃鹽酸配制90g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：90g-40g=50g，故填：50g。4．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計(jì)算：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%，下同）；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】88.3%5.4%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣。反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?！驹斀狻拷猓?）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，，得x=10.6g，y=11.7g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%88.3%，（2）所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，來源為樣品中的少量氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5.4%。答：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約88.3%；（2）恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.4%。5．實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_____g。(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是____。(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______?！敬鸢浮浚?）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．【解析】試題分析：（1）有圖可看出生成沉淀的質(zhì)量為5g（2分）（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。（1分）（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl………（2分）……………………（1分）111100原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=……（2分）答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11．1%。（1分）考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算6．老師帶領(lǐng)化學(xué)小組為了測(cè)定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為_____；（2）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(x)的比例式為_____；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是_____；（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為_____；（5）過濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺(tái)和漏斗以外還需要_____?！敬鸢浮縁e+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL燒杯、玻璃棒、濾紙【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=8.8g-3.2g=5.6g；設(shè)與5.6g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則：；y=9.8g，z=15.2g，（3）設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為m，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則：m=2.8g，n=7.6g，濾液a的質(zhì)量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；濾液b的質(zhì)量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(15.2g+7.6g)8%-(124.6g+103.4g)=57g；（4）參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=9.8g10%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=98g-9.8g98%=88g，即88mL；（5）過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過濾器。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。7．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）33：17（2）10.5%【解析】【分析】【詳解】（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．x=7.35g所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．8．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—137【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x生成的BaSO4質(zhì)量為：20g＋30g－47.67g＝2.33g……（1分）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………（1分）171233x2.33g＝…………（2分）x＝1.71g………………（1分）Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%?！窘馕觥勘绢}考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）2的質(zhì)量為XBa(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O171233x2.33g＝x＝1.71g當(dāng)加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，溶液的PH=7，酸堿恰好中和。說明，此時(shí)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。9．用Ba(OH)2溶液測(cè)定某種氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)溶于水，但不參加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下所示：實(shí)驗(yàn)次序123滴入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g0．85m2．55試分析并計(jì)算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]（1）表格中m的值為g。（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3)該氮肥中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0．85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2．55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0．85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1．70g，故m的值為1．7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2．33g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑132171233yx2．33g132:233=y:2．33g171:233=x:2．33gy=1．32gx=1．71g（2）實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．71g/80g×100%=2．1%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．32g/20g×100%=6．6%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算10．將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過濾、干燥，稱量剩余固體殘?jiān)馁|(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g………………（1分）（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…（1分）1001114