黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)哈爾濱三中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)2、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色3、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④4、R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是A．LiB．BeC．SD．Ar5、在101kPa和25℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-16、、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵7、鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(

)A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸8、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1 D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥10、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度11、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO412、下列敘述正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D．25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變13、關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度14、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C15、關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗，說法正確的是()A．實驗中觀察不到有氣體生成B．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br－生成C．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成D．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成16、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。21、(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極附近溶液先變紅。①丙裝置中Y極為_______極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反應(yīng)式：_________。③三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號表示)。④寫出丙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(2)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3(已知電解質(zhì)溶液環(huán)境為酸性)，其工作原理如圖所示①電解過程中陽極區(qū)的pH會_______(填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反應(yīng)式為：________；③為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關(guān)，A選；B．SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導(dǎo)致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。2、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。3、B【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。4、D【解析】若R只有1個能層，則不存在p能級，若R有2個能層，則有2個s能級，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，為氧元素，若R有3個能層，則有3個s能級，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6，為氬元素，故D正確。故選D。5、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。6、C【詳解】A．、?CH3、分別具有6個、7個和8個價電子，它們不是等電子體，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價電子對數(shù)為4對，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。7、D【解析】試題分析：A．加入適量的鋁粉，增大接觸面積，但生成氫氣的量增加。故A錯誤。B．加入適量的水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤。C．加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出銅附著在鋁表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋁，而減少了生成氫氣的質(zhì)量。故C錯誤。D．加入濃度較大的鹽酸，增加鹽酸的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確?？键c：了解金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做題時應(yīng)注意過量的鹽酸、不影響生成的氫氣總量等重要信息。8、C【詳解】A.2min內(nèi)生成n(C)＝0.2mol/L×2L＝0.4mol，同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C、D計量數(shù)之比＝x:2＝0.4mol:0.8mol＝1:2，x＝1，故A正確；B.2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=1÷2n(D)=1÷2×0.8mol＝0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol÷1mol×100%＝40%，故B正確；C.2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L．min)，同一個方程式中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=3÷2v(D)=3÷2×0.2mol/(L．min)＝0.3mol/(L．min)，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強(qiáng)成正比，根據(jù)A知，x＝1，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C。9、B【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻竣貱為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大；④體積不變時充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強(qiáng)不變時充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選B。10、C【詳解】增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；擴(kuò)大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。答案選C。11、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】12、A【解析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯誤；C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故C錯誤；D．25℃時向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯誤；答案為A?？键c：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應(yīng)的焓變與熵變綜合應(yīng)用。13、D【詳解】A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度均為平衡濃度，A說法錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，為恒定值，B說法錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，C說法錯誤；D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D說法正確；答案為D。14、A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性值最大，F(xiàn)與C的電負(fù)性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。15、D【詳解】A.實驗中觀察到有氣體生成，氣體為乙烯，故A錯誤；

B.往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液，不能檢驗是否有Br-生成，因反應(yīng)后溶液為堿性，與硝酸銀反應(yīng)，干擾溴離子檢驗，故B錯誤；

C.乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則生成的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，不能檢驗是否有乙烯生成，故C錯誤；

D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，則生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成，故D正確；答案：D?！军c睛】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)，為消去反應(yīng)，生成乙烯氣體、NaBr，若檢驗溴離子，應(yīng)先加硝酸至酸性，再加硝酸銀觀察是否生成淡黃色沉淀，以此來解答。16、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15