四川省成都市雙流區(qū)雙流中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素C．焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2、下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤3、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是()A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、純堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣4、1mol/LNaOH溶液的含義是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液5、下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（）A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7、下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO28、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-9、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl310、下列變化過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe11、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比12、下列化合物能通過(guò)相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO313、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點(diǎn)依次升高 B．熔點(diǎn)依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大14、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液15、agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于21mLpH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入11mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A．1．1mol·L-1B．1．2mol·L-1C．1．4mol·L-1D．1．8mol·L-116、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故處理和預(yù)防方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液17、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液18、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液19、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說(shuō)法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無(wú)需密封保存20、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)21、下列變化屬于氧化-還原反應(yīng)的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH22、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g B．30g C．20g D．15g二、非選擇題(共84分)23、（14分）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是______。24、（12分）物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽(yáng)離子的方法________________________________；25、（12分）如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：___。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）F裝置的作用是___。26、（10分）在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過(guò)量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。28、（14分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無(wú)色無(wú)味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見(jiàn)用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答：（1）化合物甲所含元素為_(kāi)_________（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)），甲的化學(xué)式為_(kāi)____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。29、（10分）鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質(zhì)或化合物焰色反應(yīng)的焰色為紫色（必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察），故B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)能用于物質(zhì)的鑒別，故C錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)是物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是物理變化。2、D【解析】

①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過(guò)量。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過(guò)量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過(guò)量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過(guò)量3、D【解析】

A.硫酸是酸、膽礬是鹽、氯化鎂是鹽、二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸、純堿（Na2CO3）是鹽、干冰（固態(tài)CO2）是氧化物、蘇打水是混合物，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是堿、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是鹽、銅是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸、苛性鈉（NaOH）是堿、NaHCO3是鹽、氨氣是非電解質(zhì)，D正確?！军c(diǎn)睛】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH；明礬KAl(SO4)2·12H2O；膽礬：CuSO4·5H2O。4、A【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質(zhì)量為40g，故A正確；B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、C【解析】

A.146C中質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質(zhì)，不是原子，核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個(gè)電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為C。6、A【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項(xiàng)缺少單位所以B錯(cuò)誤；C.一氧化氮是一種無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤。故選A。7、C【解析】

A.亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.碳酸的酸性小于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，本題注意硫、鈉、碳等元素及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)A，亞硫酸酸性比鹽酸弱，不能生成亞硫酸鈣沉淀。8、D【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。9、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。11、B【解析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。12、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時(shí)可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過(guò)量，也不會(huì)直接生成FeCl2，因?yàn)殍F和氯氣的反應(yīng)是在無(wú)水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進(jìn)一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙傻氖荖O，不能直接生成NO2。13、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。14、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。15、B【解析】

若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽(yáng)離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，21mLpH=1的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為n=21mL×1.1mol/L=1.112mol,則硫酸根的物質(zhì)的量為1.111mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質(zhì)的量為1.112mol,則濃度為c=n/V=1.112mol/1.11L=1.2mol·L-1。綜上所述，本題應(yīng)選B。16、C【解析】

A項(xiàng)、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；B項(xiàng)、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故B正確；C項(xiàng)、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正確；故選C。17、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。18、C【解析】

A.金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。19、B【解析】

A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說(shuō)明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】

在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘化鉀與溴的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨受熱分解為分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵。22、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質(zhì)的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量；故答案為取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量。24、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。25、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時(shí)，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，應(yīng)進(jìn)行處理。【詳解】（1）稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除HCl，后除水蒸氣，所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?，?dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短，所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短；（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用，所以在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案為：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，所以使用尾氣處理裝置，F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】收集氣體，為減少氣體與空氣接觸，從而減少對(duì)大氣的污染，收集氣體時(shí)，常在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，可通過(guò)調(diào)節(jié)進(jìn)出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短，達(dá)到排空氣集氣的目的。若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出；若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出。26、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色【解析】

氯化鐵溶液加入過(guò)量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O【解析】

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。

(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無(wú)色溶液變藍(lán)色,因此，答案是:無(wú)色溶液變藍(lán)色。

(4)干燥