福建省三明市永安三中2026屆化學高三第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．發(fā)生爆炸的天津濱海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險化學品均屬于電解質(zhì)B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應C．的系統(tǒng)命名為：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5種D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應最多耗4molNaOH2、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是A．①中發(fā)生的化學反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實驗結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是A．溶解時有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時液面未到刻度線4、在給定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、SO32－B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－C．與Al反應放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－D．I－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、MnO4－5、某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列不正確的是A．制氫裝置溶液中K+移向A極B．制氫裝置工作時，A極的電極反應式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－=CO+N2↑+6H2OC．光電池工作時，Cl－從左側(cè)透過膜進入右側(cè)D．光電池工作時，Ag電極發(fā)生還原反應，電極反應為：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負性最大,基態(tài)W原子價層電子數(shù)為8,下列說法正確的是()A．原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W單質(zhì)在一定條件下能與X的簡單氫化物反應C．Z與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同D．X與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體7、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D8、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.939、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學鍵D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W10、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學式：11、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是A．4 B．6 C．8 D．1012、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是()A．H+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-13、100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)+α(NO2)=1B．平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大C．若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的化學平衡常數(shù)一定變大D．平衡后，反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)14、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作或方案設(shè)計正確的是A．①為配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸的稀釋操作B．②用于分離碘與NH4Cl固體混合物C．③為用苯萃取溴水中溴單質(zhì)的振蕩操作D．④用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性16、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液17、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用活性炭去除冰箱中的異味 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝18、下列有關(guān)水處理方法不正確的是(

)A．用含碳鐵粉處理水體中的NO3-

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨19、下列說法正確的是A．HF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子C．原子晶體中只存在非極性共價鍵D．HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強20、下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl221、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．比多個質(zhì)子B．固體中含離子總數(shù)為C．分子中所含鍵數(shù)為D．標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為22、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為___________________________________________________。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；25、（12分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為__________________。27、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①A中發(fā)生反應離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。28、（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是______；若反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有________gNa2S2O5參加反應。（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應)。(保留至0.1%)（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。（7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。29、（10分）運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。（1）將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不變”或“減小”)③若反應進行到狀態(tài)D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時分離出氨氣D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。③該反應化學平衡常數(shù)的表達式為_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長碳鏈為4，在2號碳上含有2個甲基，正確命名為2，2?二甲基丁烷，有3種化學環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D.，1個該分子中含有4個酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應，故D不選；故選：C。2、C【解析】A、根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。點睛：解答制備型的實驗題時，要根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本題的突破點為根據(jù)Ca3N2易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。3、D【詳解】A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；故選D。4、B【解析】A.溶液pH=2時，H+與SO32－不能共存，A錯誤；B.NH4+、Na+、Cl－、NO3－與大量Fe3+的不反應可共存，B正確；C.與Al反應放出氫氣的溶液，可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，而HCO3－在此兩種環(huán)境中均不能存在，C錯誤；I－有較強的還原性，而MnO4－較強的氧化性，這兩種離子不能大量共存，D錯誤。5、A【分析】左側(cè)是電池，右側(cè)是電解池，左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，Pt上發(fā)生Cu+(aq)-e－=Cu2+(aq)，A連接Ag電極為陽極、B連接Pt電極為陰極，以此分析電極反應和各池中粒子的流向。【詳解】A．左側(cè)Ag電極作正極，Pt作負極，連接Ag電極的A為陽極、連接Pt電極的B為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，所以K＋移向B電極，故A說法錯誤；B．制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O，故B說法正確；C．Pt作負極，電池的內(nèi)部陰離子移向負極，光電池工作時，Cl－從左側(cè)透過膜進入右側(cè)，故C說法正確；D．光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，故D說法正確；故選A。【點睛】本題考查電化學知識，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極及陰陽極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是判斷各個電極上發(fā)生的反應，B選項中，制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O。6、B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Z在地殼中的含量處于前兩位，則W為O，Z為Si；Y是周期表中電負性最大的元素，則Y為F；基態(tài)W原子的價層電子數(shù)為8，其價電子排布式是3d64s2，則W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素，隨核電荷增大原子半徑減小，r(O)>r(F)，即r(X)>r(Y)，故A錯誤；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B正確；C．Z與X、Z與Y形成的化合物分別為二氧化硅與四氟化硅，分別為共價晶體與分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．O、Fe形成的氧化鐵為紅棕色固體，故D錯誤；故選B。7、C【詳解】A．用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，選項A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，選項B錯誤；C．K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，選項C正確；D．FeCl3與Cu2＋不反應，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解釋錯誤，選項D錯誤；答案選C。8、A【詳解】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。9、B【解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因為HSO3－的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D、原子半徑大小順序是Na>Al>N>O，故D錯誤?！军c睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。10、C【詳解】A.過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為，原子符號為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式為，故D錯誤；故選C。11、C【詳解】每個電子層最多容納的2n2個電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數(shù)是2×22=8，故選C。12、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故A正確；B．MnO4-為紫色，與無色不符，且NH4+和OH-能結(jié)合成NH3·H2O，不能共存，故B錯誤；C．因H+、ClO—結(jié)合生成HClO，且能氧化溴離子，不能共存，故C錯誤；D．Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤。故選A。13、A【解析】A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正確；B.平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，相當于加壓，平衡右移，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C.如加壓平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題的難點是選項A。在相同條件下，在元素守恒的前提下，從正反應和逆反應開始建立的平衡是等效平衡。兩個過程是互逆的，α(N2O4)+α(NO2)=1。14、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識。15、D【詳解】A.要在燒杯中將濃硫酸稀釋，且冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.I2加熱升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，遇冷，這兩種氣體又會化合形成NH4Cl，因此不能用于分離碘與NH4Cl固體混合物，B錯誤；C.萃取時應該倒轉(zhuǎn)過來充分振蕩，C錯誤；D.符合物質(zhì)的制取與驗證操作，D正確；故合理選項是D。16、C【解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應，再加入KNO3，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強氧化性；（2）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強酸性。17、C【解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學反應；B.碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應；C.利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學反應；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應。故選C。18、C【詳解】A.含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯誤；B.Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C.Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D.燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。19、D【詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.金屬晶體中含有陽離子和自由電子，沒有陰離子，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價鍵，故C錯誤；D.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強，HClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強，故D正確。20、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說明該氣體有還原性，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陽極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。21、B【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質(zhì)子數(shù)目一樣多，A錯誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數(shù)為，B正確；C．共價鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故分子中所含鍵數(shù)為，C錯誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，D錯誤；故答案為：B。22、B【詳解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當X為氧氣時，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當A為C時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當A為Na時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當A為S時，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復分解反應類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。24、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。25、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關(guān)系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學反應原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。26、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。27、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需檢驗碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分數(shù)，由此分析。【詳解】(1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，過氧化鈉反應生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應制得氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，否則導致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=%?！军c睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當于排水法收集氧氣，為易錯點.28、極性共價鍵氧原子的半徑比硫原子小，吸引力電子能力強2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度Na2SO4、H2SO41.9060.9%V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4【分析】（1）碳原子核電荷數(shù)為6，核外兩個電子層，最外層4個電子，二氧化碳為共價化合物，碳氧鍵為極性共價鍵；（2）O和S位于同一主族，從上到下原子半徑增大，原子半徑越小，元素的非金屬性越強；（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，亞硫酸氫根離子水解呈堿性，電離呈酸性，可以測定溶液酸堿性；（4）Na2S2O5作脫氧劑反應原理為：Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產(chǎn)物是元素化合價升高做還原劑的物質(zhì)，硫元素化合價+4升高為+6價，電子轉(zhuǎn)移4e－，氧氣中