廣東高明一中2026屆化學高三第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學實驗過程中需注重環(huán)境保護，下列操作不會引起空氣污染的是A．加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計用硫粉覆蓋2、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大3、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應該先檢驗SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置4、常溫時，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=lgC．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO25、葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結構簡式如下：，下列有關說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共有2種6、下列各物質中，不能由化合反應得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO37、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用8、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等9、實驗室中下列做法錯誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO210、下列有關化學用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結構示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－11、最近，美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是A．CO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結構相似B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化C．CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D．在CO2原子晶體中，每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子12、25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB的酸性強于HAB．a(chǎn)點溶液的導電性大于b點溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)13、一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存C．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零14、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應，生成22.4時轉移的電子數(shù)為3.75B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D．10g的中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5和415、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W16、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，轉移3mole－D．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_____。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_____。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_____。中間產(chǎn)物的結構簡式為_____。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學式）________mol。19、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140℃反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略)：①儀器m的名稱為_____。②A中發(fā)生反應的化學方程式為____。③B中玻璃纖維的作用是___。④D中的最佳試劑是___(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸c.NaOH溶液d.無水氯化鈣（2）S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該固體是___。②甲同學為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為___，由此可知產(chǎn)品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。21、(物質結構與性質)元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,鈥(Ho)有___個未成對電子。

(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),該材料所含元素中,電負性最大的元素是______(填元素符號),若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超導性,當x=0.2時,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。

(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是____(填元素符號)。

(4)Sm(釤)的單質與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為____,1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。

(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結構如圖。該磷釔礦的化學式為____,與PO43-互為等電子體的陰離子有____(寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為____g·cm-3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣會污染空氣；B.銀鏡實驗的試管內壁附著著單質銀，Ag與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；C.在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計中物質為汞單質，與硫粉發(fā)生化合反應：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。2、D【解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能夠使PbSO4溶解并生成PbCO3，說明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A錯誤；B.用Na2CO3溶液處理，Na2CO3溶液存在水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，處理PbSO4后，CO32-的濃度減小，平衡逆向移動，OH-的濃度減小，溶液的pH減小，用碳酸氫鈉溶液處理PbSO4，CO32-濃度減小，會促進HCO3-的電離，溶液的pH減小，故B錯誤；C.PbCO3灼燒生成PbO的過程中，各元素的化合價保持不變，所以整個過程中只涉及一個氧化還原反應，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3電離出來CO32-的濃度小于Na2CO3中的CO32-濃度，CO32-濃度越大，越促進PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移動，所以Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大，故D正確。答案選D。3、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應該先檢驗SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內裝應該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A?！军c睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應。4、B【詳解】從圖像可知，V/V0=1000時，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當pH均為3時，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，根據(jù)當pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯誤；根據(jù)圖像可知：因為HMnO4為強酸，滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關系pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點睛：此題關鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強酸，HClO2為弱酸的信息，問題就迎仍而解。5、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團：羥基，醛基；乳酸結構簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團有：羥基和羧基?！驹斀狻緼.葡萄糖含有的官能團：羥基，醛基；乳酸含有官能團有：羥基和羧基，A錯誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應，不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。6、D【詳解】A.鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應，故A不符合題意；B.氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C.氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D.硅酸不能通過化合反應制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7、B【詳解】A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。8、B【分析】設X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。【詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B?！军c睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關鍵，注意C項中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。9、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯誤；D．NO2與NaOH反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。10、A【詳解】A．氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對共價鍵，且Cl應滿足8個電子的穩(wěn)定結構，正確的為，故B錯誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個電子層，正確為；故C錯誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；綜上所述，本題選A。11、D【分析】在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質?！驹斀狻緼、CO2原子晶體應該是類似于SiO2的空間網(wǎng)狀結構，與干冰不同，故A錯誤；B、CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B錯誤；C、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體硬度不大，其化學性質也不同，故C錯誤；D、CO2原子晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過一對共用電子對連接，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查晶體類型及晶體的性質，根據(jù)二氧化硅晶體結構采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。12、D【詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點溶液的pH大于b點溶液的PH，所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+)，可以推知a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導電性小于b點溶液的導電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B)，故D選；故選D。13、C【分析】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化?！驹斀狻緼.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2，各組分的物質的量之比，無法判斷各組分的物質的量是否變化，正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時存在，所以無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化，但反應沒有停止，正、逆反應速率都不等于零，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷即可，易錯點D，反應沒有停止。14、C【詳解】A．題中未說明是否為標況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進行相關計算，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數(shù)目大于NA，B錯誤；C．根據(jù)化學方程式，該反應前后分子個數(shù)不變；標況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質的量為1mol，所以該混合氣體完全反應后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA，C正確；D．D2O分子的質子數(shù)和中子數(shù)均為為10，故10gD2O所含的質子數(shù)和中子數(shù)都為5NA，D錯誤；故選C。15、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應說明Z的還原性強于氫氣，同時也比X和Y強；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。16、B【分析】由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結合原電池的工作原理分析解答該題?！驹斀狻坑稍姵毓ぷ髟硎疽鈭D可知反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-＝2OH-。則A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；B．反應中BH4－被氧化為BO2－，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；C．根據(jù)b電極反應式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故C錯誤；D．b電極為正極，反應式應該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結合E的結構簡式，可知A的結構簡式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應，得到B()，通過氯氣光照得C()，C通過氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過Fe/HCl可知F()；通過已知信息i，可知G的結構簡式()，通過SOCl2結合曲尼司特的結構簡式可知H()，即可解題了。【詳解】(1)E分子中的含氧官能團名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結合H的結構簡式，可推知K的結構簡式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結構簡式為：，故答案為：；。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結構式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結合氫氧根離子的能力大于銨根離子結合氫氧根離子的能力；氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗SO2，又干擾HCl的檢驗56.8%含有【詳解】（1）①由圖示可知儀器m為直形冷凝管(或冷凝管)，故答案：直形冷凝管(或冷凝管)；②A中為濃鹽酸和二氧化錳在受熱時反應生成氯化錳，氯氣和水，則其化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；③B中玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應速率；④D為吸收空氣中的水蒸氣同時吸收未反應完的氯氣；a．堿石灰既可以吸收空氣中的水蒸氣又可以吸收未反應完的氯氣，故選a；b．濃硫酸雖然能吸收水蒸氣，但不能吸收未反應完的氯氣，故b不選；c．NaOH溶液雖然能吸收未反應完的氯氣，但不能吸收空氣中的水蒸氣，故c不選；d．無水氯化鈣雖能吸收空氣中的水蒸氣，但不能吸收未反應完的氯氣，故d不選；答案選a（2）①由題意可知該反應為歧化反應，即，所以生成的固體為：硫（或S），故答案為：硫（或S）；②稀硝酸能將二氧化硫氧化為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶于水的硫酸銀，會影響氯離子的檢驗，故答案為：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO，既難于檢驗SO2，又干擾HCl的檢驗；（3）所得固體為AgCl，則氯元素的質量為，則樣品中氯元素的質量分數(shù)為；又中氯元素的質量分數(shù)為：，中氯元素的質量分數(shù)為：，＜＜，故含有雜質，故答案為：；含有。20、復分解反應重結晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結合原子個數(shù)守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，則化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應為復分解反應；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此洗滌NH4ClO4粗產(chǎn)品時，應選用0℃冷水進行洗滌，防止NH4ClO4溶解損耗；