2025年下學期高一化學新情境問題專練（一）一、化學反應與能量選擇題2025年北京冬奧會場館采用了新型二氧化碳跨臨界制冰技術，其原理是將二氧化碳壓縮至超臨界狀態(tài)（溫度31℃、壓強7.38MPa以上），再通過膨脹吸熱完成制冰。下列說法正確的是（）A.該過程中二氧化碳分子的大小發(fā)生改變B.超臨界二氧化碳與干冰屬于同素異形體C.制冰過程中二氧化碳的內能轉化為機械能D.該技術的碳排放低于傳統(tǒng)氟利昂制冷技術某品牌“自熱米飯”的發(fā)熱包成分包括生石灰、鋁粉、碳酸鈉等，其發(fā)熱原理主要是生石灰與水反應放熱。已知反應CaO(s)+H?O(l)=Ca(OH)?(s)ΔH=-64.5kJ/mol，下列說法錯誤的是（）A.該反應過程中存在化學鍵的斷裂與形成B.反應中每消耗1molCaO，轉移電子數(shù)為2N?C.加入鋁粉可通過原電池反應增強發(fā)熱效果D.碳酸鈉的作用是調節(jié)反應速率和防止結塊填空題我國科學家研發(fā)的“液態(tài)陽光”技術通過光伏發(fā)電將CO?和H?O轉化為甲醇（CH?OH）燃料，其總反應為：CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ/mol。（1）該反應在_______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行，判斷依據(jù)是_______。（2）若用200W光伏板（光電轉換效率20%）每天光照10小時，理論上可生產(chǎn)甲醇_______g（保留整數(shù)）。某新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，電極反應為：正極：Li???CoO?+xLi?+xe?=LiCoO?負極：LiC?-xe?=C?+xLi?（1）放電時，Li?的移動方向是_______（填“從左到右”或“從右到左”）。（2）充電時，若轉移0.5mol電子，負極材料質量將_______（填“增加”或“減少”）_______g。計算題工業(yè)上用甲烷水蒸氣重整制氫氣的反應為：CH?(g)+H?O(g)?CO(g)+3H?(g)ΔH=+206kJ/mol（1）若在2L密閉容器中加入1molCH?和2molH?O，500℃時反應達平衡，此時CH?的轉化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）若將反應溫度升高至800℃，平衡常數(shù)K將_______（填“增大”“減小”或“不變”），簡述理由：_______。二、物質結構與元素周期律選擇題2025年合成的第119號元素“類鈁”（暫用符號Mc表示）是第七周期IA族元素，下列說法錯誤的是（）A.Mc的原子半徑大于FrB.McOH的堿性強于CsOHC.Mc與水反應比K更劇烈D.Mc?的氧化性強于Na?我國科學家發(fā)現(xiàn)的超導材料Bi?Te?具有拓撲絕緣特性，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.Bi和Te都屬于p區(qū)元素B.Bi的第一電離能大于TeC.晶體中Bi的配位數(shù)為4D.該晶體屬于離子晶體填空題短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其原子結構或性質如下表：|元素|結構或性質||----|----||A|原子核外電子占3個軌道||B|最外層電子數(shù)是內層的3倍||C|+3價離子的3d軌道半充滿||D|同周期元素中電負性最大|（1）A的基態(tài)原子電子排布式為_______，B的簡單氫化物分子空間構型是_______。（2）C與D形成的化合物晶體類型是_______，其熔點高于NaCl的原因是_______。碳的同素異形體中，石墨烯（單層石墨）和金剛石的結構示意圖如下：（1）石墨烯中C原子的雜化方式是_______，12g石墨烯中含有的C-C鍵數(shù)目為_______。（2）金剛石的硬度大于石墨的原因是_______。計算題已知某金屬晶體的晶胞為面心立方結構，晶胞參數(shù)a=361pm（1pm=10?12m），該金屬的摩爾質量為58.5g/mol。（1）計算該晶胞中原子的配位數(shù)和原子數(shù)。（2）計算該金屬晶體的密度（保留兩位小數(shù)，N?=6.02×1023mol?1）。三、堿金屬與鹵素選擇題實驗室用如圖裝置制備少量KClO?，反應為：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O。下列說法正確的是（）A.裝置a中可用稀鹽酸代替濃鹽酸B.裝置b的作用是除去Cl?中的HClC.反應結束后，溶液中n(KClO?):n(KCl)=1:5D.若通入Cl?過量，產(chǎn)品中可能混有KClO關于堿金屬元素的性質遞變規(guī)律，下列說法正確的是（）A.單質的熔點隨原子序數(shù)增大而升高B.氫氧化物的堿性隨原子序數(shù)增大而增強C.單質與水反應的劇烈程度隨原子序數(shù)增大而減弱D.碳酸鹽的熱穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增大而減弱填空題工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：海水→酸化→通入Cl?→Br?→空氣吹出→SO?水溶液吸收→通入Cl?→Br?（1）“酸化”步驟中加入的試劑是_______，目的是_______。（2）SO?吸收溴的離子方程式為_______，若處理1m3含Br?0.5g/L的海水，理論上需消耗SO?_______L（標準狀況）。鈉鉀合金（Na-K）在核反應堆中用作導熱劑，其熔點為-11℃，沸點為780℃。（1）鈉鉀合金的晶體類型是_______，其導電的原因是_______。（2）已知Na的原子半徑為186pm，K為227pm，合金中Na原子與K原子的配位數(shù)之比為_______。計算題取10.0g含NaCl、NaBr的混合物溶于水，加入足量AgNO?溶液，生成21.525g白色沉淀。另取相同樣品，通入足量Cl?充分反應后，再加入足量AgNO?溶液，生成20.025g沉淀。計算原混合物中NaCl的質量分數(shù)。四、化學實驗與生活應用選擇題2025年新修訂的《生活飲用水衛(wèi)生標準》要求加強消毒副產(chǎn)物監(jiān)測。用ClO?消毒的反應為：5ClO??+4H?=4ClO?↑+Cl?+2H?O，下列說法正確的是（）A.ClO?是還原產(chǎn)物B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4C.消毒效率（以單位物質的量轉移電子數(shù)計）ClO?是Cl?的2.5倍D.可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗ClO?下列實驗方案能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗方案||----|----|----||A|鑒別Na?CO?和NaHCO?|分別加熱，觀察是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體||B|檢驗自來水中的Cl?|加入AgNO?溶液，觀察是否有白色沉淀||C|測定NaOH溶液濃度|用25mL量筒量取20.00mL待測液，用標準鹽酸滴定||D|制備無水AlCl?|將AlCl?·6H?O晶體在空氣中直接加熱脫水|填空題某小組用如圖裝置探究Na?O?與CO?的反應，實驗步驟如下：①打開K?，關閉K?，通入CO?至澄清石灰水變渾濁②關閉K?，打開K?，觀察到B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?）步驟①中澄清石灰水變渾濁的離子方程式為_______。（2）B中反應的化學方程式為_______，檢驗反應后固體中含有Na?CO?的方法是_______。廚房中常用的化學物質及其用途如下：|物質|用途||----|----||小蘇打|發(fā)酵粉、膨松劑||白醋|調味、除水垢||84消毒液|殺菌消毒|（1）小蘇打與白醋反應的離子方程式為_______。（2）84消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（含HCl）不能混用，原因是_______（用離子方程式表示）。計算題用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的H?C?O?溶液，滴定曲線如圖所示（已知H?C?O?的K??=5.4×10?2，K??=5.4×10??）。（1）計算H?C?O?溶液的物質的量濃度。（2）滴定至pH=7時，溶液中c(H?