專題12鹽和化肥

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考點01常見的鹽

考點02鹽的化學性質

考點03復分解反應

考點04化肥

2023-2025年中考真題

考點01常見的鹽

1.（2025?江蘇鎮(zhèn)江）下列指定反應的化學方程式正確的是

點燃

A.鎂在空氣中燃燒：Mg+O2^=^MgO2

B.銅綠受熱分解：CU2（OH）,CO3=2CU+O2T+H2O+CO2T

A小

C.檢驗鉉態(tài)氮肥：（NH4）2SO,+2NaOH=Na2SO」+2NH3T+H2O

D.小蘇打治療胃酸過多：NaHCO,+HCI=NaCI+CO;t+H;O

【答案】D

占燃

【詳解】A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應的化學方程式為：2Mg+O2=2MgO,錯誤是：氧化鎂

的化學式錯誤，不符合題意；

B、銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C\（OH）2coFzcuO+Hq+cOzT,

生戌物錯誤，不符合題意；

C、硫酸鉉能與氫氧化鈉在加熱的條件下反應生成硫酸鈉、氨氣和水，產生刺激性氣味的氣體，可以用該方

法檢驗鉉態(tài)氮肥，該反應的化學方程式為：（NHJ2so4+2NaOH&Na2so4+2NH3T+2H'O,錯誤是：未配

平，不符合題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故可用小蘇打治療胃酸

過多，該反應的化學方程式為：NaHCO.+HCl=NaCl+H2O+CO2T,符合題意。

故選Do

2.：2025?江蘇鎮(zhèn)江）選擇下列適當的物質填空（填序號）：

A.食鹽；B.燒堿：C.熟石灰；D.硝酸鉉；E.氧氣；F.干冰：G.蛋白質；H.纖維素

⑴可用于醫(yī)療急救的是:

⑵廚房中作調味品的是_________;

⑶可用于人工增雨的是;

⑷可配制波爾多液的是;

⑸溶于水溫度升高的是:

⑹魚肉、牛奶中富含有o

【答案】⑴E

⑵A

（3）F

⑷C

（5）B

（6）G

【詳解】（1）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：Eo

（2）食鹽有咸味，常用于食品調味，故填：A。

（3）干冰易升華，升華吸熱使水蒸氣冷凝，因此常用于人工增雨，故填：

（4）熟石灰與硫酸銅溶液作用生成氫氧化銅和硫酸鈣，農業(yè)上利用此原理配制農藥波爾多液，故填：C.

（5）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉溶解時放熱，溶液溫度升高，故填：B。

（6）魚肉、牛奶富含的食物營養(yǎng)素是蛋白質，故填：Go

3.（2024?江蘇常州）將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是

A.純堿溶液B.蔗糖水C.檸檬汁D.食鹽水

【答案】A

【分析】紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質不變色。

【詳解】A、純堿溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A選項王確；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，B選項錯誤；

C、檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊試液變藍，C選項錯誤；

D、食鹽水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，D選項錯誤。

故選：Ao

4.（2024?江蘇鹽城）卜列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不?具?有?對應關系的是

高溫小

A.C+2CUO=2CU+CO3T木炭可用于吸附色素

B.CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥劑

C.NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T小蘇打可用于治療胃酸過多癥

占燃

D.C2H5OH+302-2CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料

【答案】A

【詳解】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質，C還原CuO是C的化學

性質，不具有對應關系，符合題意；

B、生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有對應關系，不符合題意；

C、胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳

和水，具有對應關系，不符合題意；

D、酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，具有對應關系,

不符合題意；故選A。

5.（2024.江蘇南通）學習小組配制一定質量分數的NaHCCh溶液并探究其性質。

團配制一定質量分數的NaHCO3溶液

⑴"稱量"時，用（填“鎰子〃或"藥匙〃）從試劑瓶中取出NaHCCh粉末。

（2）〃溶解〃時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。

g□I

abc

⑶配制過程中玻璃棒的作用是（填字母）。

a.攪拌b.引流c.蘸取

（3探究NaHCCh溶液的性質

⑷取少量NaHCO?溶液，向其中滴入無色酚獻溶液后顯_____色，說明NaHCO?溶液呈堿性。

⑸取三份NaHCCh溶液，向其中分別滴入CaCb溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。

實驗編號實驗1實驗2實驗3

NaHCCh溶液lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

CaCL溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀、無色氣體

①“實驗3〃生成的白色沉淀為CaC03,無色氣體為C02,此外還生成NaCI和W0,“實驗3〃中反應的化學方

程式為O

②“實驗2、3”中發(fā)生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2〃中沒有觀察到C02逸出的原因

是。

③三組實驗研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液與CaCL溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相

關。

④已知：向lmL0.8%的Na2c。3溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均

為0.8%的NazCCh溶液和NaHCCh溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）0（實驗中須使用

的試劑:0.1%的CaCI溶液）

【答案】⑴藥匙

（2）c

（3）a

⑷紅

⑸2NaHCO,+CaCl2=CaCO,4<+2NaCI+CO2T+H2O產生的82很少，全部溶解在溶液中

CaCh溶液的濃度分別取lmL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCCh溶液，向其中各加入1滴0.1%的CaCI2

溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液

【詳解】（1）"稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；

（2）“溶解〃時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故

選：c；

（3）配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；

（4）無色酚釀溶液遇堿變紅，則取少量NaHCCh溶液，向其中滴入無色酚獻溶液后顯紅色，說明NaHCCh

溶液呈堿性;

（5）①“實驗3〃生成的白色沉淀為CaCO3,無色氣體為82,此外還生成NaCI和H2。，貝廣實驗3〃中發(fā)生的

反應為碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為

2NaHCO,+CaCl2=CaCO34<+2NaCI+CO2T+H2O；

②“實驗2、3〃中發(fā)生的化學反應相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2〃中沒

有觀察到C02逸出的原因是產生的C02很少，全部溶解在溶液中；

③三組實驗研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液與CaCL溶液混合后，能否觀察到明顯現象與CaCL溶液的

濃度相關；

④已知向lmL0.8%的NazCCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成；由表格數據可知，向lmL0.8%

的NaHCCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，無明顯現象，則沒計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2c。3溶液

和NaHCCh溶液的實驗方案為:分別取lmL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,向其中各加入1滴0.1%

的CaCI2溶液，有白色沉淀產生的是Na2CO3溶液，無明顯現象的是NaHCO3溶液。

6.（2024.江蘇徐州）我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏聯(lián)合制堿法〃，為純堿（NazCCh）制造作出了重大貢

獻，促進了世界制堿技術的發(fā)展?；瘜W小組對制堿過程進行項H化學習。

任務1：認識原理

NaCl+NH5+CO2+H2O=NaHCO51+NH4C1；

△小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2OO

任務2：制備原料

⑴配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCI的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCI固體完全溶解于50g

水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為（結果精確到0.1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接

近NaCI溶液真實情況的是（填字母）。

（2）獲取氣體。加熱硫酸錢和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到.

時，連接ab,收集NH3,待儲氣袋集滿后關閉彈簧夾，如圖1.再用相同規(guī)格的儲氣袋集滿一袋CO?氣體。

硫酸鉉和

圖1

任務3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關閉彈簧夾，振蕩至佬氣袋完全

變癟。再將該袋內全部液體用注射器吸出，注入盛有C02的儲氣袋中，關閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察

到袋內有白色固體析出。請結合圖2溶解度曲線，回答下列問題。

⑶析出的白色固體為NaHCCh的主要原因是。袋內溶液中是否含有NaHC03?請設計實驗方案

證明：(不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論)。

⑷NaHC03的溶解度在60團后無數據，原因可能是0

任務4：應用產品

⑸析出得到的NaHCCh固體加熱分解印制得產品一一純堿。工業(yè)上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，反

應的化學方程式為。

(6)副產品NH4cl在農業(yè)上可用作o某工廠用65噸NaCI(利用率在90%以上)生產純堿，同時得到

NHxCI的質最至少曷多少噸？(寫出計算過程，結果保留一位小數)

【答案】⑴1826.5%A

⑵濕潤的紅色濕潤試紙變藍色

⑶相同溫度下，NaHCCh的溶解度小于NHKI的溶解度取少量袋內溶液于試管中，滴加適量的稀

鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCCh

(4)60團時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解

(5)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3^+2NaOH

(6)氮肥設得到NH4cl的質量為

NaCI+NH,+CO,+H,O=NaHCOJ+

3NH4CI

x58.553.5

58.5噸x

58.5_58.5噸

515-x

x=53.5噸

答：同時得到NH4cl的質量至少是53.5噸。

【詳解】(1)常溫下，NaCI的溶解度為36g,則該溫度下，將18gNaCI固體完全溶解于50g水配得飽和溶

液，此溶液的溶質質量分數為石粵-xl0°%*26.5%,NaCI溶液中含有鈉離子、氯離子和水分了?三種微

18g+50g

粒，則從微觀角度分析，圖示中最接近NaCI溶液真實情況的是A：

(2)加熱硫酸鉉和氫氧化鈣的固體混合物生成硫酸鈣、氨氣和水，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,

則將濕潤的紅色石蕩試紙放在導管a端，當觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色時，連接ab,收集NH3；

（3）由于相同溫度下，NaHC03溶解度小于NH4cl的溶解度，所以析出的白色固體為NaHC03,碳酸氫鈉與

稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明袋內溶液中是否含有NaHCCh的實驗方案為：取少量袋內

溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，說明袋內溶液中含有NaHCCh;

（4）NaHCCh的溶解度在60gl后無數據，原因可能是60c時溶液中的碳酸氫鈉受熱分解；

（S）純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO34.+2NaOH；

（€）NHCI含氮元素，農業(yè)上可用作氮肥；

計算過程見答案。

A

=/

7.（2024?江蘇鎮(zhèn)江）已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O,將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后,剩余固

體質量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCO2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2cCh的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【詳解】A、解：設原固體加熱生.成二氧化碳的質量為x

2NaHCO3=Na1CO,+CO1T+H、O固體減少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

—x=2.2g,不符合題意：

623.1g

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量

不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元

素的質量分數增大，不符合題意；

C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y,反應生成碳酸鈉的質量為z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

168106168-106=62

yz16.8g-13.7g=3.1g

168y

，，~^―，I片8.4g

623.1g

粵=5-z=5.3g,則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53,不符合題意;

o23.1g

A小

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO,=Na2CO3+CO2r+H2O,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應:

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸鈉和稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據質量守

恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量與

16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：

23（23、

163gx”?””￡100%=11為，符合題意。

23+1+12+16x3123+35.5,

故選Do

8.（2023?江蘇徐州）下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫錢受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

【答案】B

【詳解】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，不符合題意：

B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；

C、碳酸氫鉞含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；

D、鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于生產煙火，不符合題意。

故選B,

9.（2023?江蘇南京）下列說法正確的是

A.生石灰可用作補鈣劑B.石墨可用來裁玻璃

C.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸銅可用于配制波爾多液

【答案】D

【詳解】A、生石灰不能做補鈣劑，遇水會發(fā)生反應生成氫氧化鈣并釋放出大量的熱，會對口腔及食道造成

損傷。A不正確；

B、石屢很軟，不能切割玻璃；金剛石是天然存在的最硬的物質，可以用于切割玻璃。B不正確；

C、氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。C不正確：

D、農業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液。D正確。

綜上所述：選擇D。

10.（2023?江蘇徐州）從下列選項中，選擇一種適當的物質填空（填序號）。

①小蘇打②維生素③不銹鋼④玻璃鋼⑤硫酸銅

⑴發(fā)酵粉的有效成分之一是O

（2）用于制作船體的復合材料是o

⑶用來配制波爾多液的鹽是0

⑷新鮮蔬菜中富含的營養(yǎng)成分是。

【答案】（1）①

（2）④

⑶⑤

⑷②

【詳解】（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故填：①；

（2）玻璃鋼是由合成樹脂和玻璃纖維兩種材料制成的復合材料?，具有良好的硬度和抗腐蝕性，常用來制作

船體，故填：④；

（3）農業(yè)上常用熟石灰（中耍成分是氫氧化鈣）和硫酸鋼溶液來配制農藥波爾多液，故填：（5）：

（4）水果和新鮮蔬菜中含有大量的維生素?，故填：②。

11.（2023?江蘇無錫）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行

如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過游，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。

下列對固體粉末成分的判斷中正確的是

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，則根據實驗①取少量固體加入足量的水，攪拌，

有向色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生

成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則根據實驗②過濾，向濾

液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

12.（2023?江蘇南通）學習小組通過下列實驗探究CuSOj溶液的性質。

實驗田：把一根砂紙打磨過的AI線浸入CuSOj溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現紅色物質。

實驗蛻向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗田中溶液顏色不變B.實驗團說明AI的活動性比Cu的強

C.實驗團中只發(fā)生物理變化D.實驗（3中沉淀為Cu。

【答案】B

【詳解】A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuS04溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現紅色物質，鋁

和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；

B、把一根砂紙打磨過的AI絲浸入CUS04溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現紅色物質，說明AI能置

換出Cu,Al的活動性比Cu的強，正確；

C、實驗團中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，錯誤；

D、實驗回中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗團中沉淀為氫氧化銅，錯:吳。

故選Bo

13.（2023?江蘇無錫）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行

如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有白色沉淀；②過游，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。

下列對固體粉末成分的判斷中正確的是

A.一定有碳酸鈣B.一定有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈉D.一定有氫氧化鈣

【答案】C

【詳解】由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀，則根據實驗①取少量固體加入足量的水，攪拌，

有白色沉淀，該白色沉淀可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是固體粉末中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生

成的碳酸鈣，也可能兩者皆有；又由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則根據實驗②過濾，向淀

液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明固體粉末中一定有碳酸鈉，故選C。

考點02鹽的化學性質

14.（2025?江蘇無錫）一種納米鋁粉的制備與應用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.常溫下，納米鋁粉能與反應生成人12。3

>480℃

B.2A1+3H2O-----------A12O3+3H2,該反應屬于置換反應

C.將AlJA轉化為AlCl,溶液，可以加入稀鹽酸

D.向Ale1溶液中加入Cu,可以獲得Al

【答案】D

【詳解】A、由納米鋁粉的制備與應用的過程圖可知：常溫卜，納米鋁粉能與。2反應生成Ah?！闭f法正確,

不符合題意；

B、一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，

>480℃

2A1+3H------A12O3+3H2,該反應屬于置換反應，說法正確，不符合題意；

C、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，將AUO3轉化為A1CL溶液，可

以加入稀鹽酸，說法正確，不符合題意；

D、依據金屬活動性順序可知：鋁的金屬活動性比銅強，向A1C1,溶液中加入Cu,銅不能置換四氯化鋁中的

鋁，說法錯誤，符合題意；

故選:Do

15.（2025?江蘇揚州）俗名往往反映/物質的組成、性質或用途,下列對物質俗名的理解正確的是

A.銅綠：單質銅為綠色B.十冰：十凈無雜質的冰

C.石灰石：CaCOj經搬燒可制備生石灰D.水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）

【答案】C

【詳解】A、銅綠的名稱來源于銅在潮濕環(huán)境中與C02、02、H20反應生成的綠色堿式碳酸銅（CU2（OH）2co3）,

而半單質銅的顏色（單質銅為紫紅色），故A錯誤：

B、干冰是固態(tài)二氧化碳（C02）,因升華時直接變?yōu)闅怏w（無液態(tài)殘留）而得名“干〃，與是否“干凈”無關，

故B錯誤；

C、石灰石主要成分是碳酸鈣（CaC03），燃燒后分解生成氧化鈣（CaO,生石灰）和C5,故C正確；

D、水銀是汞（Hg）,與銀（Ag）足不同元素，汞常溫下為液態(tài)，但并非"液態(tài)的銀"，故D錯誤。

故選Co

16.（2025.江蘇揚州）紅磷在02中燃燒生成P2O5,其轉化可表示為P—APzOs.在給定條件下，下列物質

間的轉化不能實現的是

A.Fe.城般>FeSChB.NH4HCO3NH3

C.H2盤>H2OD.CuOH：Q_>CU（OH）2

【答案】D

【詳解】A、鐵（Fe）與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）,故A不符合題意；

B、碳酸氫錢受熱能分解生成氨氣、水和二氧化碳，故B不符合題意；

C、氫氣與氯氣在點燃的條件下能生成水，故c不符合題意；

D、氧化銅（CuO）與水（+0）不反應，不能直接反應生成CU（OH）2,故D符合題意。

故選D。

17.（2025?江蘇無錫）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣（CaO》的?種流程如下：

稀鹽酸氨水30%氏。2溶液

【查閱資料】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2OxH-2NH4CI,反應需在弱堿性環(huán)境中進行。

⑴碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式是o碳酸鈣需過量，理由是。

⑵實驗室用下圖模擬制備CaO2?8H2O0打開磁力攪拌器，攪拌的作用是。反應需在冰水浴中進行，原

因是<>

⑶"步驟2〃所得濾液可用作o

⑷將2L6gCaO2?8Hz。（相對分子質量為216）加熱分解，固體質量隨溫度的變化如圖所示.A點對應固體的化

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T氯化鈣與過氧化氫和氨水反應需在弱堿性的環(huán)境

中進行，碳酸鈣過量，防止溶液中有剩余的稀鹽酸。

（2）使反應物充分接觸，反應更充分快速。防止溫度過高過氧化氫分解，有利于晶體析出。

⑶氮肥

(4)CaO溫度超過3so攝氏度時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化優(yōu)。

【詳解】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

CaCO1+2HCl=CaCI2+H2O+CO2'o

氯化鈣與過氧化氫和氨水反應需在弱堿性的環(huán)境中進行，碳酸鈣過量，防止溶液中有剩余的稀鹽酸。

（2）攪拌的作用是使反應物充分接觸，反應更充分快速。

反應在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高過氧化氫分解.，有利于晶體析出。

（3）濾液中含有大量的NH4c1,可用作氮肥。

（4）（必由也。在溫度達到140回時分解生成過氧化鈣和水，21杷小。2?8凡0（相對分子質最為216）加熱分

解，假設生成的固體為過氧化鈣，設生成過氧化鈣的質量為為水的質量為），

A

Ct/02-8H2OCflO2+8H2O

21672144

21.6gxy

21621.6g

~72~x

x=7.2g

21621.6g

144y

y=14.4g

此時生成過氧化鈣質量為7.2g,假設成立，故A點對應固體的化學式為CaO?。

溫度超過3500時，假設過氧化鈣會分解生成氧化鈣和氧氣，設過氧化鈣分解生成氧化鈣的質量為z.

A

CaO2CaO+O2T

7256

7.2gz

727.2g

56z

z=5.6g

因此溫度超過350邸寸，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，固體質量減少至5.6g,假設成立，因此溫度超過

350團時，過氧化鈣會分解生成氧化鈣和水，無法得到過氧化鈣。

18.（2025?江蘇蘇州）以閃鋅礦［主要成分ZnS,少量FcS、CdS（硫化鎘）］為原料制備硫酸鋅的流程如下：

o.過量稀硫酸鋅粉

閃鋅礦T焙燒一“酸浸過濾~T除鐵過濾|―“除鎘過濾—ZnSC>4溶液

IIII

SO,濾渣1濾渣2Zn和Cd

⑴"焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和SO?。寫出ZnS與O?高溫反

應的化學方程式：o

⑵①“酸浸"時發(fā)生反應的基本類型為o

②“酸浸〃所得濾液中陽離子有Cd?，Fc"、F/和（填離子符號）。

（3）〃除鐵〃時發(fā)生反應：

170℃.

反應團4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3+4H2SO4

170℃

反應由Fe2（SO4）5+3H2O^=Fe2O3J+3H2SO4

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫一種）。

②鐵元素化合價在反應回和反應回前后的變化情況分別為（填字母）。

A.升高降低B.升高不變C.不變降低D.降低升高

⑷"除鎘過濾〃前需先測定溶液中CdSO,濃度，計算所需鋅粉質量的理論值［小理論（Zn）］.如圖所示的是實際

m實際（Zn）

參加反應鋅的質量與理論值之比分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。

m理論（Zn）

S

8O

%2

、O

流6

聒O

4

疑

OO

2

020406080100120

時間/min

①金屬活動性：ZnCd（填“>〃或"V"）

②除鎘率接近100%時，小實際->1的原因是

m理論（Zn）

高溫

【答案】⑴2ZnS+3O,=^2ZnO+2SO、

(2)復分解反應H，Zn

（3）作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B

（4）>溶液中的硫酸（或H'）消耗Zn

【詳解】（1）由“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和S0?可知，ZnS

-H

與。2高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，該反應的化學方程式為：2NnS+3O2=2ZnO+2SO2a故填:

高溫

2ZnO+3O2----2ZnO+2SO2。

（2）①“酸浸"時發(fā)生的反應是硫酸與"焙燒〃時產生的金屬氧化物反應生成對應硫酸鹽和水的反應，都是兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應。故填：復分解反應。

②“酸浸〃時稀硫酸過量，"酸浸'值發(fā)生復分解反應，復分解反應前后元素化合價不變，所以“酸浸〃所得濾液

中陽離子有C（P+、Fe2+sFe打和H+、Z戶。故填：FT、4產。

（3）①由反應團和反應團可知，除鐵所得“濾渣2〃是氧化鐵，氧化鐵可■作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：

作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。

②鐵元索化合價在反應回中由反應物硫酸亞鐵中的+2價升高到生成物氧化鐵中的+3價,反應團中反應物硫酸

鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價，反應前后不變。故選：B。

（4）①由流程圖可知，“除鎘過灌”時，鋅能將CdS（\中的鎘置換出來，說明鋅的金屬活動性比鎘強。故填：

>o

②由「稀硫酸過最，除鎘率接近100%時，上必監(jiān)的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或

m理論（Zn）

H+）消耗Zn。

19.（2025?江蘇南通）侯德榜是我國化學工業(yè)的先驅，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關鍵反應為NaCI+NH3

+82+H2O回NaHCO3J+NH4（X

⑴二氧化碳分子是由碳原子和構成的。干冰升華時分子間的間隔（填"變大"或"變小

⑵NdCI用途廣泛。工業(yè)上可用丁冶煉金屬鈉，該過程中一個Nd*轉化為Nd時得到個電子；生活中可

用干（列舉一例）。

催化劑

⑶NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應為4NH3+5O2^-----4NO+6H2O,該反應（填“屬于"

A

或“不屬于〃）置換反應。

（4）NH4CI可用作化肥，為農作物提供的營養(yǎng)元素為o

⑸將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2co3）,同時生成CO2和H2O,該反應的化學方程式為

【答案】⑴氯原子變大

(2)1/-作調味品(或配制生理鹽水或腌制食品等)

(3)不屬于

⑷N/氮元素

△

(5)2m￡。3=22(103+(202個+匕0

【詳解】(1)二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成；干冰升華時從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間間隔變大。

(2)氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氯化鈉冶煉金屬鈉，該過程中一個Na+轉化為Na時需得到1個電子：

NaCI在生活中常用「作調味品、配制生理鹽水或腌制食品等。

(3)置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，所給反應中生成物兩種化

合物，沒有單質，不屬于置換反應。

(4)NH4CI中含有植物牛.長所需氮、磷、鉀中的氮元素，能為農作物提供的營養(yǎng)元素為氮元素。

(5)由題中信息可知，NaHCCh受熱發(fā)生分解反應生成Na2c03、82和H20,該反應的化學方程式為2NaHCO3

A

=Na2cO3+CO2個+H2O。

20.(2025?江蘇南通)以鋅灰(主要成分為ZnO,含少量Fe。、MnO、CuO)為原料制備Zn3的工藝流程如

下(〃-也，表示部分過程略去)：

稀鹽酸KMnOZn粉

IT4

鋅灰T贏"|~~UN化過灌1f置M―過渡2|…》ZnCl2

濾渣1濾渣1

[FC(0H)3、MnO2](Cu、Zn)

(1)“浸取"時，ZnO與鹽酸反應的化學方程式為。

(2)"氧化”反應之?為3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCI+5MnO2J+4HCL

①“氧化”時化合價升高的金屬元素為(用元素符號表示)。

②若"氧化'時使用H2O2“濾渣1”仍為Fe(OH)3和MnCh,但工業(yè)生產時仍不選擇H2O2,其原因是

⑶實驗室進行“過濾〃操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

⑷〃置換〃時，加入過量Zn粉的目的是。

⑸工業(yè)生產中若鋅灰質量一定，為提高Zn"的產量，可采取的措施為。

【答案】⑴ZnO+2HCI=ZnCl2+H2。

(2)Fe、MnMnO2是H2O2分解的催化劑，造成H2O2的消耗量大

(3)漏斗

（4）瘠溶液中的Ci??全部置換出來

⑸將鋅灰粉碎，增大反應物接觸面積，使反應更充分；或者適當提高鹽酸的濃度等

【詳解】（1）ZnO與鹽酸反應生成氯化鋅和水，化學方程式為ZnO+2HCI=ZnCl2+H2。。

（2）①在反應3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCI+5MnO2j+4HCI中，MnCL中錦元素顯+2價，MnCh中鎰元

素顯+4價，同時鹽酸浸取的氯化亞鐵經過氧化變成了氫氧化鐵，鐵元素化合價由+2變成了+3,所以化合價

升高的金屬元素為Mn、Fe。

②工業(yè)生產時仍不選擇H2O2,其原因是MnCh是H2O2分解的催化劑，造成出。2的消耗量大。

（3）實驗室進行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（4）加入過量Zn粉的R的是將溶液中的CW全部置換出來。

（5）為提高Zn3的產量，可采取的措施為將鋅灰粉碎，增大反應物接觸面積，使反應更充分；或者適當

提高鹽酸的濃度等。

21.（2025?江蘇揚州）電鍍行以產牛的廢水主要含FeCb、FeCL和HCI,pH約為1,經處理達標后方能排放。

（1）化學沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。

①石灰乳屬于（填“純凈物〃或"混合物

②FeU與Ca（OH）2反應生成Fe（OH）2沉淀的化學方程式為。生成的沉淀經處理可得到FezCh，寫

出Fe2O3的一種用途____o

（2）吸附法處理。用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如題圖-1所示。

圖-1

①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是（填"正"或"負〃）電荷。

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數目越少,

pH（填“越大〃或“越小〃）。

③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請

補充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，,調節(jié)pH分別為2、2.5、3、3.5,,適

當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵元素的質量（可選用的試劑：鹽酸、NaOH溶液）。

被吸附鐵元素的質量

④測得③中廢水初始pH與鐵元素去除率（鐵元素去除率=xlOO%）的關系如題圖-2

吸附前鐵元素的質量

所示。pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是

【答案】⑴混合物FeQ?+Ca（OH）2=Fe（OH）?+CaCl2作顏料（合理即可）

（2）負越大分別向其中加入適量的氫氧化鈉溶液加入相同質量的粉煤灰顆粒因

為溶液中氫離子濃度增大，粉煤灰能吸附帶正電荷的微粒，氫離子也帶正電荷，也能被吸附，使粉煤灰吸

附Fe3?的量減少

【詳解】（1）①石灰乳是由氫氧叱鈣和水混合冏成，屬于混合物；

②氯化亞鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，該反應的化學方程式為:

FeCl2+Ca（OH\=Fe（OH\l+CaCl2；

氧化鐵是紅棕色的，可用于作顏料，也可用于煉鐵；

（2）①用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，帙離子和亞鐵離子均帶正電荷，故粉燥灰顆

粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶負電荷；

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數目越少,

酸性越弱，堿性越強，pH越大；

③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果，根

據控制變量法，初始pH不同，其他因素相同，實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，分別向其中

加入適量的氫氧化鈉溶液（氫氧億鈉溶液顯堿性，能與酸性物質反應，故用氫氧化鈉溶液調節(jié)pH）,調節(jié)

pH分別為2、2.5、3、3.5,加入相同質量的粉煤灰顆粒，適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩

余鐵元素的質量；

④pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是：因為溶液中氫離子濃度增大，粉煤灰能吸

附帶正電荷的微粒，氫離子也帶正電荷，也能被吸附，使粉煤灰吸附Fe3+的量減少。

22.（2025?江蘇宿遷）硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途?；瘜W實踐小組查閱相關資料，提出用回收的

含銅廢料制備五水硫酸銅晶體（CUSO4?5H2。），主要流程如卜.:

U

2X溶液

今銅粉碎11泰利

品言——：焙燒H酸溶H過rH濾液|盒》CuSO4-5H2O

濾渣

【資料】①含銅廢料中含有的雜質既不與氧氣反應，也不與酸反應。

②CUSO4SH2O易溶丁?水，難溶于酒精。

③在降溫結晶時，如果降溫過快可能會導致結晶不均勻、不規(guī)則。

A

④加熱條件下，銅與濃硫酸反應，也可制得硫酸銅，化學方程式為：Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2個+2出0

⑴〃焙燒〃時，反應的化學方程式為—。

（2）X溶液中的溶質為一（填化學式）。

（3）"一系列操作〃中的部分操作是：將濾液進行一、降溫結晶、過濾、酒精洗滌、低溫干燥。其中，用酒

精洗滌的優(yōu)點是一。

⑷若要獲得均勻、規(guī)則的五水硫酸銅晶體，可采取的操作方法是一o

⑸工業(yè)上制備硫酸銅，不選擇銅和濃硫酸的反應，而選擇流程中的方案。從綠色化學的視角考慮，流程中

的方案具有的優(yōu)點是一（寫出一點即可）。

A

【答案】⑴2cli+O2=2CUO

⑵H2sO4

（3）蒸發(fā)濃縮減少五水硫酸銅晶體的損耗，提高產率

⑷緩慢降溫

⑸流程中的方案無污染性氣體生成，比較環(huán)保

【詳解】（1）“焙燒”時反應為銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：

A

2cLi+0?=2CuO；

（2）由圖可知，最后得到五水硫酸銅晶體，則加入的X溶液是稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和

水,故填:H2so4；

（3）濾液經過一系列操作得到五水硫酸銅晶體，應采用降溫結晶的方法，則”一系列操作”中的部分操作是：

將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、酒精洗滌、低溫干燥；

CuSO4,5H2。易溶于水，難溶于酒精，故用酒精洗滌的優(yōu)點是：減少五水硫酸銅晶體的損耗，提高產率；

（4）在降溫結晶時，如果降溫過快可能會導致結晶不均勻、不規(guī)則。故若要獲得均勻、規(guī)則的五水硫酸銅

晶體，可采取的操作方法是：緩慢降溫；

（5）銅與濃硫酸加熱時生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，而流程

中的方案無污染性氣體生成，比較環(huán)保。

23.（2025?江蘇常州）同學們利用如圖裝置測定碳酸氫鏤樣品的純度（雜質受熱不分解）。

碳酸氫核樣品

（1）儀器a的名稱:

⑵氣密性檢查：在干燥管尾部連接癟氣球，打開止水夾，用注射器注入空氣，關閉止水夾，若氣球

則氣密性良好。

⑶碳酸氫鐵受熱分解的化學反應方程式為。

（4）U形管裝置的作用：。

⑸實驗過程中充分加熱至固體不再減少后用注射器多次注入空氣，其目的是一o

⑹實驗中取用10g樣品進行實驗，最后測得洗氣瓶吸收氨氣的質量為1.7g,求碳酸氫錢樣品的純度。

【答案】（1）酒精燈

⑵變大且維持一段時間不變小

(3)NH4HCO3NH3T+CO2T+H2O

⑷吸收二氧化碳和水

⑸使生成的氣體全部進入右側裝置以確保完全吸收

⑹設分解的NH4HCO3的質量為Xo

加執(zhí)

NH4HCO3NH3T+CO2T+H,O

7917

1.7g

7917

x=7.9g

7.9g

W(NHHCO)=xl00%=79%

4310g

答：碳酸氫核樣品的純度為79%。

【詳解】（1）由圖可知儀器a的名稱是酒精燈。

（2）打開止水夾，用注射器注入空氣，關閉止水夾，若氣球變大說明裝置內壓強增大，若維持一段時間不

變小，說明裝置不漏氣，則氣密性良好。

加執(zhí)

（3）碳酸氫錢在加熱的條件下，生成氨氣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為NH,HCO3y

NH3個+CO2個+H2O

（4）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉具有吸水性，氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應,

所以U型管裝置的作用是吸收水和二氧化碳。

（5）充分加熱至固體不再減少，說明碳酸氫錢已完全分解，注入空氣是把裝置內生成的氣體和水排入到右

側裝置，確保完全吸收。

（6）設分解的NH4HCO3的質量為X。

加熱

NH4HCO3NH3T+CO2?+H,O

7917

x1.7g

7917

T=L7i

x=7.9g

碳酸氫核樣品的純度為譽xl00%=79%

答：碳酸氫錢樣品的純度為79%。

24.（2024?江蘇宿遷）物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別氯化鉞和硫酸鉉加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

B檢驗蒸鐳法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象

C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾

D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、加入熟石灰粉末研磨，間氣味，氯化鐵和硫酸鉉均屬于核態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應生成氣氣,

均產生.刺激性氣味，氣味相同，無法區(qū)分，不符合題意；

B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色

沉淀生成，說明蒸儲法淡化海水成功，符合題意；

C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然

除去了雜質，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合題意；

D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發(fā)結晶（鹽酸具有揮發(fā)性，蒸

發(fā)過程中，氯化氫會揮發(fā)出去），得到氯化鈣溶液，達不到分離的目的，不符合題意。

故選Bo

25.（2024?江蘇鎮(zhèn)江）以海水為原料生產的NaOH固體，可能含有NaCI、Na2cO3、Na2so4,CaCI2>MgSO4

中的一種或幾種。進行如下實驗。

⑴取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A,則原固體中一定不含o

⑵取話后A溶液，加入過量BaCb溶液，過濾得白色固體取固體B,加入過國稀晶酸，固體全部溶解，

產生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應的化學方程式為—。

⑶另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀，則原固體中一定含—。

【答案】⑴MgSO4/硫酸鎂

（2）Na2so4、CaChNa2CO3+BaCl2=BaCO3J-+2NaCI

（3）硝酸/HNO3NaCI/氯化鈉

【詳解】（1）NaOH固體中可能含有NaQ、Na2cO3、Na2so4,CaCMMgS04中的一種或幾種,取適量固體加

水溶解，NaOH能與MgSCU反應生成Mg（OH）2