2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)的速率

一,選擇題(共15小題)

I.(2025?海南模擬)常溫下，在硝酸介質(zhì)中，用磷酸三丁酯(TBP)為萃取劑，萃取稀土金屬離子Sc3+

3+

的原理如下：Sc(aq)+3NO式aq)+3rBp⑴=Sc(NO3)3-3rBp⑴,Sc(NO3)3?3TBP可溶于有機(jī)

溶劑，實(shí)現(xiàn)Sc3+從水相到有機(jī)相的萃取。在含Sc3+的水溶液中加入適量稀硝酸和TBP,測得c(Sc3+)

與時(shí)間的關(guān)系如圖所示?？谥簝舴磻?yīng)速率等丁正、逆反應(yīng)速率之差，即v沖一v正-v逆。下列敘述正

確的是()

20

19

1

二8

17

16

?

O15

114

2—13

X12

)11

F、10

O9

S

O8

7

6

5

4

3

05101520

t/min

A.逆反應(yīng)速率：a>b

B.增大c(NOp,平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

C.在a、b和c點(diǎn)中，凈反應(yīng)速率最小的為c點(diǎn)

D.5?15min內(nèi)NOJ的平均反應(yīng)速率叭NO3)=2.1mol-LT1-min-1

2.(2025?山海關(guān)區(qū)校級(jí)開學(xué))Fenton試劑(包括Fe?+和H2O2,Fe?+為催化劑)常用于氧化降解有機(jī)污染

物RH.在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(RH)=2.0x10^mobL-1,反應(yīng)lOmin進(jìn)行測定，測定結(jié)果如圖

1和圖2所示。

已知：Fenton化學(xué)反應(yīng)原理為Fe2++H2O2TFe3++?OH+OH-、R—H+?0HT?R+H2。、*R+Fe3+=^Fe2++

產(chǎn)物等下列說法錯(cuò)誤的是)

圖2pH=2,溫度對降解率的影響

A.50℃,pH在3?6之間，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可能導(dǎo)致RH的降解率下降

B.pH=2,溫度高于80c時(shí)、RH的降解率隨溫度升高而減小的原因可能是H2O2發(fā)生分解

C.無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH=3、溫度為80c

D.pH=2、溫度為50℃,Dmin內(nèi)v(RH)=1.44x10VobL-1?min

3.(2025?浙江開學(xué))實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在2L體積不變的密閉容

器中，初始均按N2與H2物質(zhì)的量1：1投料，在不同條件下測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的三組實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)序溫度OminlOmin20min30min40min50min60min

號(hào)(℃)

13002.001.701.501.361.251.201.20

23002.001.501.281.201.201.201.20

34002.001.601.391.291.271.271.27

下列說法正確的是()

A.20min到30min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1,一定是催化劑失效

B.實(shí)驗(yàn)1中，Bmin時(shí)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為。.學(xué)mol?L“?min

C.對比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3,實(shí)驗(yàn)2可能使用了更高效的催化劑

D.當(dāng)N2的體枳分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

4.(2025?唐縣校級(jí)開學(xué))常溫下，將一定量的鋅粒投入足量的稀硫酸中，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中稀硫酸既體現(xiàn)了本原性又體現(xiàn)「酸性

B.為防止瓶壁破裂，故該反應(yīng)不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行

C.適當(dāng)升高溫度，有利于加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2l

5.(2025?河南三模)在Ag+催化作用下，CB被52。仁氧化為Co。失的機(jī)理為:

①520夕+2Ag+=2SOl-+24g2+慢

3+

@2Cr+6Ag2++7H?0=6Ag++14"+4-Cr20j~快

下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與c(Ag+)無關(guān)

B.Ag2+是該反應(yīng)的催化劑

C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能

3+

D.v(Cr)=2v(S20l~)

6.(2025春?香坊區(qū)校級(jí)期中)向絕熱恒容的密閉容器中，通入一定量的H2(g)和12(g),在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+12(g)=2HI(g),反應(yīng)速率v隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)H2(g)+12(g)=2HI(g),是吸熱反應(yīng)

B.在a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)生成物的濃度最大

C.在a、b、c、d四點(diǎn)中，c點(diǎn)混合氣體的顏色最淺

D.若Ati=Al2,則HI的生成量：ab段大于be段

7.(2025秋?遼寧月考)向一體積可變的密閉容器中加入一定量的鐵粉和水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+

高溫

4H2。(。)二一"。3。4。)+4,23)。改變下列條件，能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.控制接觸面積不變，增加一倍Fe的用量

B.將容器體積縮小一半

C.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar氣使容器體積增大

D.將鐵粉換為鐵絲

高溫

8.(2025?海港區(qū)校級(jí)開學(xué))在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)口=2Fe(s)

+3H2O(g),采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.將FC2O3由塊狀粉碎成粉末狀

B.保持容器容積不變，增加H2通入量

D.v(D)=0.6mol*L'?min

13.（2025?遼寧三模）某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實(shí)驗(yàn):

反應(yīng)原理：?/C>3+3HSO]=l'-3S0l-+3H）

HgCl2溶液KIO3溶液②[0,4-5I+6H+=3l2+3H2O

③Hg2++2「=Hgl21（橙紅）

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變

淀粉和NaHSO,為藍(lán)色

混合溶液

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中/。]的VSEPR構(gòu)型和氨氣的分子構(gòu)型不相同

B.可以利用②反應(yīng)的原理在廚房中實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)食鹽加碘（淀粉碘化鉀試紙額外提供）

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：③〉②

D.若用Na2s03溶液代替NaHSO3溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同

14.（2025?安平縣校級(jí)開學(xué)）速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.對于反應(yīng)C（s）+02（g）=CO2（g）,其他條件不變，增加木炭的量，反應(yīng)速率不變

B.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會(huì)加快

C.100mL2moi?L「的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

D.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

15.（2025春?鹽城期中）為探究反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O的速率影響因素，某實(shí)驗(yàn)

小組利用0.1mol?L“Na2s2。3溶液與0.2mol?L"H2so4溶液設(shè)計(jì)和探究實(shí)驗(yàn)如表：

編號(hào)溫度/℃V（Na2s203）V（H2SO4）V（H2O）/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間

/mL/mL/s

①2010100

②2U10V3

③5010100

下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①②作為對比可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V=10

B.實(shí)驗(yàn)①③作為對比可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)③10s后渾濁不再增多,則前10s內(nèi)u（Na2s2O3）=O.OlmoZ-L-1-s-1

D.該實(shí)驗(yàn)最好應(yīng)通過測SO2的體積變化來判斷反應(yīng)速率的快慢

2025?2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的速率

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

I.(2025?海南模擬)常溫下，在硝酸介質(zhì)中，用磷酸二丁酯(TDP)為萃取劑，萃取稀土金屬離子Sc3+

的原理如下:Sc3+(aq)+3NO式aq)+3TBp⑴=Sc(/VO3)3-3TBp⑴,Sc(NO?)3?3TBP可溶于有機(jī)

溶劑，實(shí)現(xiàn)Sc3+從水相到有機(jī)相的萃取。在含Sc3+的水溶液中加入適量稀硝酸和TBP,測得c(Sc3+)

與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差，即V凈=丫正-丫逆。下列敘述正

確的是()

20

19

(18

L一

.17

O16

U15

V14\

013\

x一12a

y11\

F10

J

S9*>

Q8

7b

6

5

4c(

3

05101520

t/min

A.逆反應(yīng)速率：a>b

B.增大c(NO0,平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

C.在a、b和c點(diǎn)中，凈反應(yīng)速率最小的為c點(diǎn)

D.5?15min內(nèi)N。］的平均反應(yīng)速率也N。。=2.1mol?L-min-1

【答案】C

【分析】A.a到b,Sc3+濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增加，正反應(yīng)速率減

小，逆反應(yīng)速率增大；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);

C.凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差，即v市=VR：-V逆;

12*13_3

D.由圖，5-I5min內(nèi)N。鼠的平均反應(yīng)速率b(NO5)=3v(Sc3+)=3X----------1口_^---------molL71,

JLD。

min-1=2.1x10~3mol-L-1-min-1o

【解答】解：A.a到b,Sc3+濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增加，正反應(yīng)速

率減小，逆反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率：aVb,故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖a到b,Sc3+濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增加，正反應(yīng)速率減小、

逆反應(yīng)速率增大，a和b浮反應(yīng)速率大于0,c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，則凈反應(yīng)速率為0,

故凈反應(yīng)速率最小的為c點(diǎn)，故C正確;

12X10-3-5X10~3

D.5?15min內(nèi)NO]的平均反應(yīng)速率u(NO])=3u(Sc3+)=3xmol-L?min-1

15-5

2.1x10~3mol-L-1-故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025?山海關(guān)區(qū)校級(jí)開學(xué))Fenion試劑(包括Fe?+和H2O2,Fe?+為催化劑)常用于氧化降解有機(jī)污染

物RH。在一定條件下,反應(yīng)初始時(shí)c(RH)=2.0xl0'3mol*L'1,反應(yīng)lOmin進(jìn)行測定,測定結(jié)果如圖

1和圖2所示。

已知：Fenton化學(xué)反應(yīng)原理為Fe2++H2O2->Fe3+4-OH+OH*.R—H+*OH->*R+H2O>>R+Fe3+=->Fe2++

)

圖1501,pH對降解率的影響圖2pH=2,溫度對降解率的影響

A.50℃,pH在3?6之間，入2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可能導(dǎo)致RH的降解率下降

B.pH=2,溫度高于80℃時(shí)，RH的降解率隨溫度升高而減小的原因可能是H2O2發(fā)生分解

C.無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH=3、溫度為80℃

D.pH=2、溫度為50℃,lOmin內(nèi)v(RH)=1.44x)0'4mol*L''?min"1

【答案】C

【分析】A.由圖1可知，50c時(shí)，pH在3?6之間，X降解率隨pH增大而降低；

B.溫度高于80℃時(shí)可能H2O2不穩(wěn)定、發(fā)生分解反應(yīng)；

C.圖1研究50C時(shí)pH對X降解率影響，圖2研究pH=2時(shí)溫度對X降解率影響，不能確定pH=3、

溫度為80℃對X降解率影響；

D.根據(jù)丫=卷計(jì)算判斷。

【解答】解：A.由圖I可知，50C時(shí)，pH在3?6之間，X降解率隨pH增大而下降，可能是Fe?+被

H2O2氧化為Fe3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致Fe?+的催化作用降低，故A正確；

B.由圖2可知，pH=2時(shí)溫度高于80℃時(shí)，X降解率溫度升高而增大，可能是H2O2受熱發(fā)生分解反

應(yīng)，導(dǎo)致c(Fe31)降低，故B正確；

C.溶液pH值、溫度均會(huì)影響X降解率,需要進(jìn)行pH=3、溫度對*X降解率影響對比實(shí)驗(yàn)或溫度為80℃、

pH對X的降解率影響對比實(shí)峻，不能僅根據(jù)單一條件變化進(jìn)行分析判斷，故C錯(cuò)誤；

D.由圖2可知，pH=2、50c時(shí)到達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為72%,X的濃度變化量=2.0xl0-3mo]?L-ix72%

=1.44x10WL1,則lOmin內(nèi)v(RH)=^=L44^°mol/(L?min)=1.44x104mol/(L-min),

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率計(jì)算:影響因素，側(cè)重圖象分析判斷能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力考查，明確圖

象信息分析、物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)、控制變量法的應(yīng)用、反應(yīng)速率計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.(2025?浙江開學(xué))實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在2L體積不變的密閉容

器中，初始均按N2與H2物質(zhì)的量1：1投料，在不同條件下測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的三組實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序溫度OminlOmin20min3()min40min50min60min

號(hào)(℃)

13002.001.701.501.361.251.201.20

23002.001.501.281.201.201.201.20

34002.001.601.391.291.271.271.27

下列說法正確的是()

A.20min到30min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1,一定是催化劑失效

B.實(shí)驗(yàn)1中,lOmin時(shí)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol?L“?minr

C.對比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3,實(shí)驗(yàn)2可能使用了更高效的催化劑

D.當(dāng)N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

【答案】C

【分析】A.實(shí)驗(yàn)2在20-30min內(nèi)反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1,可能因反應(yīng)接近平衡導(dǎo)致速率自然下降；

B.數(shù)據(jù)只能得出平均速率；

C.實(shí)驗(yàn)2的溫度低于實(shí)驗(yàn)3,但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的速率大于實(shí)驗(yàn)3；

D.根據(jù)已知條件列出“三段式”，N2的體積分?jǐn)?shù)為是定值。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)2在20?3()min內(nèi)反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)I,可能是因?yàn)榉磻?yīng)接近平衡導(dǎo)致速率自然

下降，并不是催化劑失效，故A錯(cuò)誤；

B.lOmin時(shí)的速率是瞬時(shí)速率，但數(shù)據(jù)只能得出平均速率，實(shí)驗(yàn)1前l(fā)Omin內(nèi)氫氣減少0.30mol,平均

速率為Am。：=0.015mol/(L-min),氨氣的速率按化學(xué)計(jì)量比計(jì)算為0.01mol/(L?min),故B錯(cuò)誤；

2LxlQmin

C.實(shí)驗(yàn)2的溫度低于實(shí)驗(yàn)3,但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的速率大于實(shí)驗(yàn)3,實(shí)驗(yàn)2可能使用了更高效的催化劑，

故C正確；

D.根據(jù)已知條件列出“三段式”

Nz(g)+3H2(9)=2N“3(g)

起始｛mo。220

轉(zhuǎn)化(mol)x3x2x

任意時(shí)刻go。2-x2-3x2x

2-x2-x

氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為―—x100%=--x100%=50%,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是定值，所

(2-x)+(2-3x)+2x4-2x

以當(dāng)?shù)獨(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選；Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等,注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

4.(2025?唐縣校級(jí)開學(xué))常溫下，將一定量的鋅粒投入足量的稀硫酸中，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)中稀硫酸既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性

B.為防止瓶壁破裂，故該反應(yīng)不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行

C.適當(dāng)升高溫度，布.利于加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2l

【答案】C

【分析】A.稀硫酸中的H+得到電子被還原為H2,硫酸體現(xiàn)了氧化性；

B.啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，且反應(yīng)放熱適中，制取的氣體

難溶于水；

C.升高溫度會(huì)使物質(zhì)的內(nèi)能增大，增加物質(zhì)微粒之間有效碰撞頻率；

D.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnS04、H2,不能反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。

【解答】解：A.稀硫酸中的H+得到電子被還原為H2,硫酸體現(xiàn)了氧化性；同時(shí)提供SO廣與Zr+結(jié)合

形成鹽ZnSO4,硫酸又體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；

B.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)溫和，不會(huì)導(dǎo)致瓶壁破裂，是塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于

水，符合啟普發(fā)生器使用要求，因此可以在啟普發(fā)生器中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度會(huì)使物質(zhì)的內(nèi)能增大，增加物質(zhì)微粒之間有效瓏撞頻率，從而加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示式為:Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

5.(2025?河南三模)在Ag+催化作用下，C產(chǎn)被52。仁氧化為電。廣的機(jī)理為：

①$2。歹+2Ag+=2so廠+2Ag2+慢

+

②20*3++64g2++7H2。=6Ag+14，++Cr20j~快

下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與c(Ag+)無關(guān)

B.Ag2+是該反應(yīng)的催化劑

C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能

3+

D.v(Cr)=2V(S208~)

【答案】C

【分析】A.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率；

B.Ag2+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物；

C.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；

D.反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。

【解答】解：A.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)(步驟①)決定，其中Ag，是反應(yīng)物，故速率與c(AgD有關(guān)，故

A錯(cuò)誤；

B.Ag2+在步驟①生成，步驟②被消耗，符合這種特點(diǎn)的是中間產(chǎn)物而非催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.銀離子在步驟①被消耗，步驟②生成，符合這種特點(diǎn)的是催化劑，銀離子作為催化劑，通過參與反

應(yīng)降低活化能，從而加快反應(yīng)速率，故C正確；

3+3+

D.總反應(yīng):7H2。+2Cr+3S2Ol-=Cr2O^-+6s。廣-14"+中3molS?O仁對應(yīng)2molCr,速

率關(guān)系為以仃3+)=如(52喑),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握催化劑的應(yīng)

用以及反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大。

6.(2025春?香坊區(qū)校級(jí)期中)向絕熱恒容的密閉容器中，通入一定量的H2(g)和12(g),在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+12(g)=2HI(g),反應(yīng)速率v隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)H2(g)+h(g)=2HI(g),是吸熱反應(yīng)

B.在a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)生成物的濃度最大

C.在a、b、c、d四點(diǎn)中，c點(diǎn)混合氣體的顏色最淺

D.若&|=加2,則HI的生成后：ab段大于be段

【答案】B

【分析】在體系內(nèi)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快的是吸熱反應(yīng)，在體系內(nèi)溫度降低時(shí)，反應(yīng)速率減緩的時(shí)

放熱反應(yīng)；生成物生成的量與反應(yīng)速率有直接的關(guān)系，在相同時(shí)間內(nèi)，速率越快，生成物生成的越多；

在體系中的三種物質(zhì)，只有碘蒸氣是有顏色的，碘的含量越多，混合氣體的顏色越深，反之則越淺；由

理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可得，當(dāng)體積和氣體的物質(zhì)的量恒定時(shí)，溫度越高，壓強(qiáng)越大；反之，則

越小，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.此反應(yīng)容器為絕熱恒容密閉容器，且開始時(shí)只有氫氣和碘蒸氣，反應(yīng)開始后隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，再隨著濃度的減小，反應(yīng)速率減小，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率達(dá)到最大，但反應(yīng)還在正向進(jìn)行，碘蒸氣的濃度繼續(xù)減小，所以d點(diǎn)生成物的

濃度最大，故B正確：

C.c點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率達(dá)到最大，但反應(yīng)還在正向進(jìn)行，碗蒸氣的濃度繼續(xù)減小，體系內(nèi)混合氣體的

顏色逐漸變淺，所以c點(diǎn)顏色不是最淺的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，ab段的平均正反應(yīng)速率小于be段，At!=At2,ab段HI的生成量小于be段，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題通過V-t圖判斷速率的增大是由于溫度升高所致，得出反應(yīng)的AHV。，進(jìn)而分析體系壓

強(qiáng)會(huì)增大，壓強(qiáng)不變可以判斷體系已達(dá)平衡，并根據(jù)是否達(dá)平衡來分析體系顏色深淺，根據(jù)速率大小比

較相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)物的多少，題目考點(diǎn)高頻，知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)，但選項(xiàng)展示很靈活新穎。

7.(2025秋?遼寧月考)向一體積可變的密閉容器中加入一定量的鐵粉和水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)3n(s)+

高溫

4H2U(g)=Fe3U4(s)+4H2[g)o改變下列條件，能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.控制接觸面積不變，增加一倍Fe的用最

B.將容器體積縮小一半

C.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar氣使容器體積增大

D.將鐵粉換為鐵絲

【答案】B

【分析】A.Fe為固體沒有濃度；

B.縮小容器體積使H2O(g)和H2(g)濃度增大；

C.恒壓下充入Ar使體枳增大，F(xiàn)LO和H2濃度降低：

D.鐵絲比鐵粉接觸面積小，反應(yīng)速率降低。

【解答】解：A.Fe為固體沒有濃度，因此增加Fe的量但接觸面積不變時(shí)，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積使H2O(g)和H2(g)濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.恒壓下充入Ar使體積增大，H2O和H2濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D.鐵絲比鐵粉接觸面積小，反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

高溫

8.(2025?海港區(qū)校級(jí)開學(xué))在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FC2O3(s)+3H2(g)±=2Fe(s)

+3H2O(g),采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()

A.將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀

B.保持容器容積不變，增加H2通入量

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He

D.保持容器容積不變，充入He

【答案】D

【分析】A.增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；

B.保持容器容積不變，增加H?通入量，反應(yīng)物濃度增大；

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He,體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

D.保持容器容積不變，充入H?,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變。

【解答】解：A.增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，則將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀，加快反應(yīng)速率，故A

不選；

B.保持容器容積不變，增加H2通入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選：

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入He,體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D.保持容器容積不變，充入H?,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速棗的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考杳，注意選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

9.(2025?濮陽開學(xué))已知反應(yīng)：2NO(g)+R門(g)=2NOBr(g)AH=-akJMnol-1(a>0),其反應(yīng)

機(jī)理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快；

②NO(g)+NOBr2(g)#2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大akJ-mol-1

D.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢

D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

【答案】C

【分析】A.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量；

B.NOBn在①生成，②又被反應(yīng)，是中間產(chǎn)物；

C.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)慢的?步；

D.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

【解答】解：A.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能

比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mol-1,故A錯(cuò)誤；

B.NOBr2在①生成，②又被反應(yīng)，是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故C正確；

D.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題FI難度不大。

10.(2025秋?遼寧月考)在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C

(g)+D(1),圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.a?c段速率加快的原因可能是生成物對反應(yīng)起催化作用

C.曲線上的c點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若ab段和be段時(shí)間相等，則A的轉(zhuǎn)化率：ab段大于be段

【答案】B

【分析】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減??；

B.該反應(yīng)恒溫恒容，氣體總物質(zhì)的量不變(左3moi氣體，右3moi氣體)，壓強(qiáng)不變，速率加快可能

是生成物作為催化劑：

C.平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)保持不變；

D.ab段和be段時(shí)間相等時(shí)，平均速率；be段(從v(b)到v(c))大于ab段(從v(a)到v(b))o

【解答】解：A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，a點(diǎn)反應(yīng)物A的濃度大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.速率加快可能是生成物作為催化劑，隨生成物濃度增大催化效果增強(qiáng)，故B正確；

C.平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，c點(diǎn)后v(A)仍在減小，未達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.ab段和be段時(shí)間相等時(shí)，平均速率：be段(從v(b)到v(c))大于ab段(從v(a)到v(b)),

則be段消耗A更多，轉(zhuǎn)化率3c段大于ab段，故D錯(cuò)誤；

敗選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

II.(2024秋?榆林期末)在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若最初加入的N2

和H2物質(zhì)的量均為4mol,測得10s內(nèi)H2的平均速率v(Hz)=0.12mol-L*1-s-1,則反應(yīng)進(jìn)行到10s

時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

【答案】D

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等「各物質(zhì)前邊的系數(shù)之比，H2的平均速率V(H2)

△n

=0.12mobs-1,可以求出N2的平均速率v(N2),根據(jù)公式v=^=夫計(jì)算an并計(jì)算反應(yīng)進(jìn)

行到IOS時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量。

【解答】解：同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)前邊的系數(shù)之比，已知H2的平均

速率V(H2)=0.12mobLs_1,則N2的平均速率v(N2)=警mol-L_1-s''=0.04mobL-1-s

△n

I根據(jù)公式丫=當(dāng)=2>則△n=v?at?V=0.04mol-LLL10s?lL=0.4mol,則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)

容器中N2的物質(zhì)的量是4mol-0.4mol=3.6mol,

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比

等于各物質(zhì)前邊的系數(shù)之比這一結(jié)論的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。

12.(2025?孝感開學(xué))反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中

表示反應(yīng)速率最慢的是()

A.v(A)=0.2mol,L'?min1

B.v(B)=0.015mol*L',*s'1

C.v(C)=0.045mol-L-,*S-,

D.v(D)=0.6mol*L1*1111111

【答案】A

【分析】先利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速定，再進(jìn)行比

較快慢，注意單位保持一致、固體不能單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率。

【解答】解：A.v(C)=3v(A)=3><0.2mol-L^min,=0.6moleL'?min,；

B.v(B)=0.015mol*L1*s1=0.9moI*L1*1111111?v(C)=1v(B)=^x0.9mol,L^min,=1.35mol*L

J乙

?I?I

?min；

C.V(C)=0.045mol*L''-s-1=2.7mol*L''?min

D.v(C)=(B)=ixO.iSmobL',min1=0.9mol,L'?min1；

故反應(yīng)速率由快到慢順序：C>B>D>A,

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，關(guān)鍵是理解速率規(guī)律，也可以利用不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)

計(jì)量數(shù)的比值進(jìn)行比較，該比值越大，表示反應(yīng)速率越快。

13.（2025?遼寧三模）某同學(xué)進(jìn)行如下興趣實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)原理：①/%+3HSO1=「-3s。廠+3H+

Hg5溶液KIO3溶液②/O］+5I；6H+=3l2+3H2O

、同時(shí)彳

p一7③Hg2++2「=Hgl21（橙紅）

卜—三現(xiàn)象：立即產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變

淀粉/N；HS（\為藍(lán)色

混合溶液

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中/。］的VSEPR構(gòu)型和氨氣的分子構(gòu)型不相同

B.可以利用②反應(yīng)的原理在廚房中實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)食鹽加碘（淀粉碘化鉀試紙額外提供）

C.該實(shí)驗(yàn)條件下，反應(yīng)速率：③〉②

D.若用Na2s03溶液代替NaHSOs溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同

【答案】D

【分析】A.根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)，結(jié)合VSEPR構(gòu)型進(jìn)行分析；

B.加碘食鹽中碘酸根離了?和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

C.先產(chǎn)生橙紅色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率較快；

D.Na2s03溶液代替NaHSO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫離子濃度不同。

【解答】解：A./。］的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+：x（7+1-2x3）=4,VSEPR構(gòu)型是四面體形，

NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+±x（5-1x3）=4,孤電子對數(shù)為1,分子構(gòu)型為三角錐形結(jié)

構(gòu)，故A正確；

B.由②/。5+51+6H+=3l2+3H2O及12遇淀粉變藍(lán)可知，可以利用②反應(yīng)的原理在廚房中實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)食

鹽加碘，故B正確；

C.先產(chǎn)生橙紅色沉淀，可知反應(yīng)速率：③