2025全國高考真題化學(xué)匯編

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2025四川高考真題）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如

圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和。下列

說法正確的是

Y

H

W

H

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.電負(fù)性：Z>Y>W

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<WD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素

2.（2025四川高考真題）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.中子數(shù)為21的鉀核素：；;KB.CaC2的電子式：Ca2+［：C；；C：］2-

3d

C.基態(tài)Fe?+價層電子的軌道表示式：川J（J山|D.PCL分子的球棍模型：

3.（2025全國高考真題）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強(qiáng)電場，能引發(fā)反應(yīng)HzOlT+HO.+e-。三哇水溶液微滴

表面接觸CO?發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述錯誤的是

A.三嗖在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用B.CO?換成CI8O2,可生成H/OZ

C.碳原子軌道的雜化存在從sp到sp2的轉(zhuǎn)變D.總反應(yīng)為2HQ+CO2=H2O2+HCOOH

4.（2025湖南高考真題）NaSbOs是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為

IWJ溫

4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2o下列說法錯誤的是

A.NaSbC）3中Sb元素的化合價為+5

B.NO；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

D.反應(yīng)中消耗3moiO2,轉(zhuǎn)移20moie「

5.（2025湖南高考真題）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4（^）+C*CO2T+2SO2T+2H2O0設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LCO2含◎鍵數(shù)目為0.6NA

C.L0LpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

6.（2025湖南高考真題）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（/=）

A.過程中n是催化劑

B.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化

D.丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%

7.（2025重慶高考真題）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：

下列說法正確的是

熔點(diǎn)：

A.氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3B.N2O3>N2O4

c.分子的極性：N2o4>N2OD.N-N-0的鍵角：a>b

8.（2025湖北高考真題）某化合物的分子式為XY?Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次

增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說

法正確的是

A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中Y的第一電離能最小

C.X的最高化合價為+3D.XZ3與NHs鍵角相等

9.（2025廣東高考真題）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的

C.原子半徑：e>d>cD.最簡單氫化物沸點(diǎn)：b>c

10.（2025北京高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鈿（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH,）的

A.①中反應(yīng)為4cH3coOH+C>2+2Pdf2Pd（CH3coO）,+2H,O

B.②中生成CHz=CHOOCCH3的過程中，有0鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH,總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

11.（2025北京高考真題）依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測正確的是

事實(shí)推測

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

難溶于鹽酸，可作“領(lǐng)餐”使用

BBaSO,BaCO3可代替Bas。4作“頓餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH20的沸點(diǎn)高于H2SHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BD.D

12.（2025北京高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不亞佛的是

A.乙醇的分子模型:等B.BB的VSEPR模型:

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:基態(tài)3°Zn原子的價層電子排布式：3心4s

13.（2025云南高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是

A.NH3的VSEPR模型:

B.Na2s的電子式：Na；［：：S：：r

C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

3+

D.MG。）溶于水的電離方程式：Al2（SO4）3,2A1+3SO^-

14.（2025江蘇高考真題）CO?與NO1通過電催化反應(yīng)生成CO（NH2）2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中吸

附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注）。下列說法正確的是

*CO（NH2）2

A.過程II和過程III都有極性共價鍵形成

B.過程II中NO］發(fā)生了氧化反應(yīng)

通電

+

C.電催化co?與NO］生成CO（NH2）,的反應(yīng)方程式：CO,+2NO；+18HCO（NH,）9+7H.O

催化劑

D.常溫常壓、無催化劑條件下，CO?與NK-HzO反應(yīng)可生產(chǎn)CO（NH）

15.（2025陜晉青寧卷高考真題）一種高聚物（XYZ?）”被稱為“無機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制

備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2P軌道半充滿，Z

的最外層只有1個未成對電子，下列說法正確的是

A.X、Z的第一電禺能：X>ZB.X、Y的簡單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多種氧化物

16.（2025河北高考真題）下列化學(xué)用語表述正確的是

A.中子數(shù)為12的覆核素：；；NeB.氯化鎂的電子式：：?l：Mg：Cl：

C.甲醛分子的球棍模型：.D.CO；的價層電子對互斥模型:c心

17.（2025甘肅高考真題）我國科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的CsHsNekSHQ材料。下列說法正確

的是

C3H8N6I6

A.電負(fù)性N<C<OB.原子半徑C<N<O

C.1中所有I的孤電子對數(shù)相同D.c3H+中所有N—H極性相同

18.（2025山東高考真題）用硫酸和NaM可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是

A.Na2的水溶液顯堿性

B.%的空間構(gòu)型為V形

C.NaNs為含有共價鍵的離子化合物

D.N1的中心N原子所有價電子均參與成鍵

19.（2025安徽高考真題）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,

其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是

A.元素電負(fù)性：X>Z>YB.該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<YD.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

八-40℃

20.（2025安徽高考真題）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①E+HQ^HOF+HF,生成的“6中遇水發(fā)生

反應(yīng)②HOF+H2OHF+HQ2。下列說法正確的是

A."0尸的電子式為H：6：〒：B.HQ為非極性分子

????

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

21.（2025黑吉遼蒙卷高考真題）C1Q可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：C12O+H2O=2HC1OO下列

說法正確的是

A.反應(yīng)中各分子的。鍵均為P-P。鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.Q-O鍵長小于H—O鍵長

D.HC1O分子中C1的價電子層有2個孤電子對

22.（2025浙江高考真題）下列屬于極性分子的是

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

二、解答題

23.（2025廣東高考真題）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnC>4溶液，振蕩，觀察到體系顏

色_____。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶

解、_____（填下列操作編號）。

,南|

L-g.fU

rn1-

JMko1△X-L

a.冷卻結(jié)晶b,常溫過漁u蒸懦ud.旌熱過泣

（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c。和苯甲酸的Ka，實(shí)驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶

液，用QlOOOmol/LNaOH溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可

得：

0.00T.OI)

11)Hbnii

@c0=mol/Lo

②苯甲酸的Ka=(列出算式，水的電離可忽略)。

(4)該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。

①知識回顧埃酸酸性可用Ka衡量。下列竣酸K,的變化順序為：

CH3COOH<CH.CICOOH<CC13COOH<CF3coOHo隨著鹵原子電負(fù)性,較基中的羥基_____增

大，酸性增強(qiáng)。

②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序為：

4)—COOH>4>—CXXJH><i-COOH

產(chǎn)HI

③驗證假設(shè)甲同學(xué)測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為皿>n>i,據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同

學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷Ka大小順序，因為。

乙同學(xué)用(3)中方法測定了上述三種酸的Ka,其順序為II>I>111o

④實(shí)驗小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。

(5)該小組嘗試測弱酸HC1O的K,。

①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實(shí)驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式

為。

②小組討論后，選用O.lOOmol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實(shí)驗，以獲得HC10的Ka。簡述該方案

(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。

③教師指導(dǎo)：設(shè)計實(shí)驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。

24.(2025北京高考真題)鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

鉛酸電池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗HAO,的物質(zhì)的量為mol。已知：轉(zhuǎn)移Imol電子所產(chǎn)生的電量為

96500庫侖。

③35%~40%凡$。4作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO：參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓

穩(wěn)定。該體系中SO：不氧化Pb,so：氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，so：的空間結(jié)構(gòu)是。

④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO?電極在H2s。4作用下產(chǎn)生的可將Pb電極氧化。

02氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(2)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回收過程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

示意圖如下。

廢

舊Pb

鉛

酸

電

池

PbO

III2

①將PbS(Z等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb"的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是。

②步驟II、III中HQ?和K2S2O8作用分別是。

(3)鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSC>4,導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加石

墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有(填序號)。

a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性

b.增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO,

c.碳材料作還原劑，使Pb。?被還原

25.(2025上海高考真題)已知反應(yīng)1修一(g)+co,(g)=^的阻=215kJ/mol

反應(yīng)2的AH2=xxkJ/mol

反應(yīng)3的AH3=xxkJ/mol

反應(yīng)4的AH4=?kJ/mol

物質(zhì)AH/kJ-mor1

co2(g)-394

環(huán)氧丙烷(g)-145

PC(1)-675

⑴計算出AH4=kJ/molo

A.-613.2B.613.2C.395.2D.-395.2

(2)AG=AH-TAS隨溫度T的變化趨勢。

中電負(fù)性最大的是

A.CB.HC.O

(4)Imol分了中。鍵的數(shù)目為

A.7B.12C.13D.14

已知，環(huán)氯丙烷生成？jo會發(fā)生副反應(yīng)

選擇性=轉(zhuǎn)化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷X100%

M(環(huán)氧丙烷)=58g/molp(環(huán)氧丙烷)=1.2g/mL

容器容積25mL的高壓反應(yīng)釜反應(yīng)后體積縮小為10mL,選擇性為95%,反應(yīng)4h。

⑸求環(huán)氧丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率(精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)mol/(L-h)

(6)下列哪種操作可以使得活化分子的百分?jǐn)?shù)變大。

A.升高溫度B.增大CO?濃度C.壓縮容器D.充入惰性氣體

(7)碳酸丙烯酯相同時間內(nèi)隨溫度變化如圖所示，請解釋產(chǎn)率隨溫度先升后下降的原因一

⑻達(dá)到平衡的判據(jù)O

A.v正(CO?)=v逆(PC)B.體系總質(zhì)量不變

C.氣體體積不再變化D.混合氣體密度(可能是摩爾質(zhì)量)不變

度解釋，寫出3點(diǎn)與光氣-二醇法相比，CO,法合成PC的優(yōu)勢

參考答案

題號12345678910

答案BBBCABABBC

題號11121314151617181920

答案DCAADCCBDA

題號2122

答案BA

1.B

【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X可以形

成一條共價鍵，故X為H；Y可以形成兩條共價鍵，則為VIA族，Y、W同族，故Y為O,W為S；Z的

價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和(1+6=7),Z為VHA族，且原子序數(shù)小于S,故Z為F,據(jù)此分析；

【詳解】A.H是原子半徑最小的元素，同周期元素由左至右原子半徑減小，故原子半徑：O>F>H,A錯

誤；

B.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F>O>S,B正確；

C.玲。分子之間可以形成氫鍵使沸點(diǎn)升高，而H2s無分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W,C錯誤；

D.Y是O,同周期元素由左至右第一電離能呈增大趨勢，但HA、VA族元素的第一電離能比相鄰元素

高，故第一電離能，N>0、F>0,D錯誤；

故選B。

2.B

【詳解】A.中子數(shù)為21的鉀核素K,故A錯誤；

B.CaJ為離子化合物，電子式：Ca2+［：C；；C：］2'-故B正確；

3d

C.基態(tài)Fe3+價層電子排布式：3d5,軌道表示式為py而qn，故c錯誤;

D.PCL分子的價層電子對數(shù)為3+土產(chǎn)=4,球棍模型為三角錐形，故D錯誤；

答案選B。

3.B

【詳解】A.由機(jī)理圖可知，三噗在反應(yīng)循環(huán)中，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有變化，作催化劑，A正確；

B.由機(jī)理圖可知，CO?換成C*C)2,可生成Hd8(y8oH,B錯誤；

C.由機(jī)理圖可知，C0?轉(zhuǎn)化為HCOOH,因此碳原子軌道的雜化存在從sp至！bp?的轉(zhuǎn)變，C正確；

D.由機(jī)理圖可知，CO?和H?。反應(yīng)生成H?。?和HCOOH,總反應(yīng)為2HZO+CO/HQZ+HCOOH,D正

確；

故選B。

4.C

【詳解】A.NaSbCh中Na為+1,0為-2,根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價為+5,A正確;

B.NO；的中心N原子價層電子對數(shù)是3+5+11X2=3,采用印2雜化，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三

角形，B正確；

C.反應(yīng)中氧化劑為NaNCh中的N(4mol)和O2(3mol),總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb(4mol)?氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4,而非4:7,C錯誤；

D.Ch、NaNCh同時做氧化劑，3moiCh參與反應(yīng)，有4moiSb做還原劑，整個反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20moi

(Sb的氧化，化合價：0—+5),D正確；

故選C。

5.A

【詳解】A.12g的12c的物質(zhì)的量為Imol,每個12c原子含有6個質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA,A正確；

B.常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個CO2分子含2個◎鍵，總0鍵數(shù)小于0.6NA,B

錯誤；

C.pH=l的稀硫酸中，H+濃度為O.lmol/L,1L溶液中H+數(shù)目為(MNA,而非0.2NA,C錯誤；

D.S02與02生成S03的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的S03分子數(shù)小于NA,D錯誤；

故選A?

6.B

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理，I先消耗再生成，是整個歷程的催化劑，II先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，

A錯誤；

B.過程中存在Hz。？中0-0非極性鍵的斷裂，以及。2中非極性鍵的形成；還存在0-H極性鍵的斷裂，

以及0-C極性鍵的形成，B正確；

C.過程中Ti的化學(xué)鍵(3-O)始終是4個，配位鍵不會改變Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，C錯

誤；

D.反應(yīng)生成了國0,且存在H?。？的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%,D錯誤；

故選B。

7.A

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：N2O<N2O3,則氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3,A正確；

B.二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：N2O3<N2O4,熔點(diǎn)：N2O3<N2O4,B錯誤；

C.MO4為對稱的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而N?。結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性分

子，故分子極性：：N2O4<N2O,C錯誤；

D.N2O3結(jié)構(gòu)為O=N-N2,中心原子N存在；=1對孤對電子,中心原子N為卯2雜化，受

孤對電子影響，鍵角略小于120。；而NQ」中心原子N的孤對電子為2——----=0,價電子數(shù)為3,也

是山2雜化，沒有孤對電子的影響，故鍵角aVb,D錯誤；

故選Ao

8.B

【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F,電子層數(shù)為2,未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素

位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y

未成對電子數(shù)之和為5,X為C和Y為N或X為N和丫為0；化合物分子式為XY2Z,則X和2個Y總

化合價為+1價，NChF符合，故X為N,Y為0,Z為F。

【詳解】A.X為N,Y為O,Z為F,N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；

B.X為N,Y為O,Z為F,同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2P軌道半充滿，第一電離

能大于O,故三者中O的第一電離能最小，B正確；

c.X為N,N的最高正化合價為+5,C錯誤；

D.X為N,Z為F,NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1,前者成鍵電子對離中心N

較遠(yuǎn)，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；

答案選B。

9.B

【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能

在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、0、F、Ne、Na、Mg、AL

【詳解】A.a是B,g是Na,二者不同主族，A錯誤；

B.Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；

C.e、d、c分別是F、O、N,屬于同周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑

c>d>e,C錯誤；

D.b為C,c為N,NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4,D錯誤；

答案選B。

10.C

【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3coOH、Ch、Pd,生成物為H2O和Pd(CH3COO)2,方程式為：

4cH3coOH+O?+2Pdf2Pd(CH3coO1+2H?O,A正確；

B.②中生成CH廣CHOOCCH3的過程中，有C-H斷開和C-O的生成，存在。鍵斷裂與形成，B正確；

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)中有H2。生成，原子利用率不是100%,C錯誤；

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

11.D

【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HC1主要是因為濃硫酸的沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化

性，與Nai反應(yīng)，氧化I-生成12,得不到HI,A錯誤；

B.BaSCU不溶于鹽酸，不會產(chǎn)生有毒的鋼離子，可做領(lǐng)餐使用，而BaCCh會與胃酸反應(yīng)生成有毒的

Ba2+,不能替代B替代,B錯誤;

C.鹽酸與NaHCCh反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.H2O因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,D正確；

故選D。

12.C

【詳解】

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為分子模型為:等,A正確;

B.BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+g(3-lx3)=3,無孤電子對，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平

面三角形，B正確;

C.S的原子有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖④)286,C錯誤;

D.鋅是30號元素，基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d］。4s2,價電子排布式為3d1。4s2,D正確;

故選Co

13.A

【詳解】A.?＜也的中心原子價層電子對數(shù)為3+：(5-3、1)=4,且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面

體形，A正確;

B.硫化鈉是離子化合物，電子式：Na+［：S：］2-Na+.B錯誤;

c.氯是第17號元素，ci原子結(jié)構(gòu)示意圖為:c錯誤;

3+

D.例6。4)3是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3=2Al+3SO；-,D錯誤;

故選Ao

14.A

【詳解】A.過程n為：*C()2和*NO］在酸性條件下被還原為*CO和*NH2的反應(yīng)，生成了N—H等極性

共價鍵；過程III為*CO與*NH?生成*CO(NH2)2的反應(yīng)，生成了C—N極性共價鍵，A正確；

B.過程II是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價由+5降為-2,C元素的化合價由M降為+2,B錯誤；

C.所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過程H需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式

通電

為CO+2NO；+18H++16eCO(NH)+7HO,錯誤;

2floij222C

D.常溫常壓、無催化劑條件下，CO?與NIVH。反應(yīng)生成(NHJCO3或NH4HCO3,D錯誤;

故選Ao

15.D

【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個鍵，Y形成3個鍵，基態(tài)Y的2P軌道

半充滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1

個鍵，Z為C1元素，以此分析。

【詳解】A.第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：C1>P,A錯誤；

B.X、Y的簡單氫化物分別為：PE和NH3,電負(fù)性：N>P,共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N-H

大于P-H,鍵角：NH3>PH3,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：C1>N>P,酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4,

C錯誤；

D.P、N、C1均能形成多種氧化物，D正確；

答案選D。

16.C

【詳解】A.速原子的質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)為12,故速核素器Ne,A錯誤；

B.氯化鎂為離子化合物，電子式為［?丁Mg2+［?：「，B錯誤；

C.甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C

原子連接2個H原子和1個O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；

D.對于COj,中心C原子的價層電子對數(shù)=3+4+2］X2=3,孤電子對數(shù)為0,價層電子對互斥模型

應(yīng)為平面三角形，D錯誤；

故選Co

17.C

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：C<N<O,A錯誤；

B.同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C>N>O,B錯誤；

C.碘的價電子數(shù)為7,“中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電

子，中心原子I的孤對電子是7+：2xl=3,c正確；

D.六元環(huán)內(nèi)存在大兀鍵，大兀鍵具有吸電子效應(yīng)，R_H離大71鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；

故選Co

18.B

【詳解】A.NaN3是強(qiáng)堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，叫水解生成OH:溶液顯堿性，A正確。

B.N］與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似,其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線形，而非V

形，B錯誤。

C.NaN3為離子化合物（Na+與N］通過離子鍵結(jié)合），N；內(nèi)部三個N原子以共價鍵連接，C正確。

D.中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。

故選Bo

19.D

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2

個共價鍵，則X為O,Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于0、S之間，則Y為P；W形成1個共

價鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；

【詳解】A.同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性0>S>P,

即X>Z>Y,A項正確；

B.由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，P形成4個◎鍵，P上沒有孤電子對，P原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，S

形成2個◎鍵，S上有2對孤電子對，S原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，B項正確；

C.基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1,基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22P匕未成對電子數(shù)為2,基態(tài)P原

子的價電子排布式為3s23P3,未成對電子數(shù)為3,則基態(tài)原子未成對電子數(shù)HVCKP,即W<X〈Y,C項正

確；

D.基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電

離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S,D項錯誤；

故選D。

20.A

【詳解】

A.HOF中心原子為O,與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為H：G：±,A正確

????

B.凡。2空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；

C.反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；

D.F的電負(fù)性大于O,HOF中氟表現(xiàn)為-1價，。為。價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1價，F(xiàn)的化

合價沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF,還原劑為Hq,凡。?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧

化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；

故選Ao

21.B

【詳解】A.H2O中的H-O鍵是s-sp3。鍵，而非p-po鍵，A錯誤；

B.根據(jù)價層電子對互斥理論，CbO中O原子周圍的孤電子對數(shù)為g(6-2xl)=2,還含有2個成鍵電子對，

因此其VSEPR模型為四面體形；壓0中。原子周圍的孤電子對數(shù)為T(6-2xl)=2,還含有2個成鍵電子

對，因此其VSEPR模型為四面體形；HC10中0原子周圍的孤電子對數(shù)為3(6-2X：O=2,還含有2個成鍵

電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；

C.C1的原子半徑大于H,C1-O鍵長應(yīng)大于H-O鍵長，因此C錯誤；

D.HC1O中C1的最外層電子數(shù)為7,其1個價電子與O形成共價鍵，剩余6個價電子形成3對孤電子

對，D錯誤；

故答案選B。

22.A

【詳解】A.HC1是由極性鍵形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；

B.N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；

C.He是單原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；

D.CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；

答案選A。

23.（1）由紫色變?yōu)闊o色

(2)dab

K_10^89xl0-289

⑶0.028

a―0.028

(4)增大極性常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同

據(jù)

+

2HC1O=2H+2C1-+O2T實(shí)驗方法：取適量O.lOOmol/LNaClO溶液放入燒杯中，用pH計

測得體系在25℃下的pH,記錄數(shù)據(jù)；

數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在CIO的水解，故根據(jù)O.lOOmol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求

得CIO-的水解平衡常數(shù)Kh,再利用公式Ka=》求出HC1O的Ka

Kh

【詳解】（1）酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，可以將甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的試管

中，加入幾滴酸性KMnCU溶液，振蕩，觀察到體系顏色由紫色變?yōu)闊o色。

（2）重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法為，加熱溶解，趁熱過濾至另一燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)

晶，待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸儲水洗滌，故操作編號為dab；

（3）①由圖像可知，當(dāng)加入14mLNaOH溶液時，苯甲酸被完全中和，則可得苯甲酸飽和溶液的濃度

0.1000mol/Lxl4xlQ-3L

=0.028mol/L

50x10%

②由圖像可知，苯甲酸飽和溶液的pH為2.89,說明苯甲酸飽和溶液中的c（H+）=c（苯甲酸根）=l（）289mol/L,

10-259x10-2.89

則苯甲酸的K,=

—0.028-

（4）①竣酸酸性的強(qiáng)弱取決于竣基中O-H鍵的極性大小，極性越大，酸性越強(qiáng)，鹵素原子的電負(fù)性越

大，吸電子能力越強(qiáng)，使得竣基中O-H鍵的極性越大，酸性越強(qiáng)；

③由于常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同，所以該推斷依據(jù)不足。

（5）①次氯酸在光照條件下易分解為HC1和02,其分解反應(yīng)的離子方程式為

光照入

+

2HC1O2H+2C1+O2T；

②實(shí)驗方法：取適量O.lOOmol/LNaClO溶液放入燒杯中