第五單元化學反應的定量關系

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A題型聚焦?專項突破

考點一對質量守恒定律的認識

題型1對質量守恒定律概念、應用范圍的理解

題型2利用質量守恒定律解釋事實

題型3質量守恒定律的微觀解釋

題型4質量守恒定律的實驗驗證

題型5相對分子質量與實際質量的關系

考點二質?守恒定律的應用

題型1推斷反應物或生成物的元素組成（重點）

題型2推斷化學方程式中未知化學式或化學計量數

題型3密閉容器中反應數據的分析（難點）

題型4微觀反應示意圖（重點）

考點三化學方程式

題型1化學方程式的意義和讀法

題型2化學方程式的書寫與配平

題型3陌生反應的化學方程式的書寫（難點）

題型4根據化學方程式進行計算（重點）

B綜合攻堅?知能拔高

A題型聚焦?專項突破

考點一對質?守恒定律的認識

?題型1對質量守恒定律概念、應用范圍的理解

I.下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）

A.蔗糖溶于水后總質量不變

B.水杯內飲用水敞口放置質量減少

C.小樹苗長成參天大樹

D.10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mL

【答案】C

【解析】A、蔗糖溶于水后沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，該現象不能用質量守恒定律解釋，故A

錯誤意；

B、由于分子不斷運動，水杯內飲用水敞口放置質量減少，沒有新物質生成，不是化學變化，該現象不能

用債量守恒定律解釋，故B錯誤；

c、小樹苗K成參天大樹，經過上合作用、呼吸作用等系列化學變化。所以該現象能用質量守恒定律解

釋，故C正確；

D、10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL,是由于水分子很容易進入酒精分子的間隔中，所以體

積變小，過程中沒有新物質生成，沒有發(fā)生化學變化。該現象不能用質量守恒定律解釋，故D錯誤；

故選：Co

2.下列說法正確的是

A.化學變化都遵守質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化就是化學變化

B.氧氣的化學性質很活潑，能與所有物質發(fā)生反應

C.10g冰受熱融化成10g水，符合質量守恒定律

D.分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于物理變化

【答案】D

【解析】A、化學變化都遵守質量守恒定律，但是質量不發(fā)生改變的變化不一定就是化學變化，例如水變

成水蒸氣，前后質量不變，該過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，是物理變化，故A說法錯誤；

B、氧氣的化學性質比較活潑，在常溫下能與很多物質發(fā)生化學反應，并不是能與所有物質發(fā)生反應，例

如金不能與氧氣反應，故B說法錯誤；

C、質量守恒定律只適用于一切化學變化，10g冰受熱融化成10g水，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質生成，

屬于物理變化，不符合質量守恒定律，故C說法錯誤；

D、分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用液氧和液氮沸點不同進行分離，過程中沒有新物質生成，屬于物理變

化，故D說法正確；

故選：Do

3.關于質量守恒定律，下列敘述正確的是

A.1g食鹽溶于10g水中，得到11g食鹽水，符合質量守恒定律

B.31g紅磷在空氣中完全燃燒生成71g五氧化二磷，則實際消耗空氣的質量為40g

C.質量守恒定律揭示了化學變化中反應物和生成物之間的質量關系

D.蠟燭完全燃燒后消失了，違背了質量守恒定律

【答案】C

【解析】A、食鹽溶于水是物理變化（沒有新物質生成，只是溶解），質量守恒定律只適用于化學變化。

A說法錯誤。

點燃

B、紅磷燃燒的化學方程式為4P-50?^=反應中僅空氣中的氧氣參與反應，氮氣、稀有氣體等不

參與反應。根據質量守恒定律，消耗氧氣的質量=生成五氧化二磷的質量-參加反應的紅磷質量

=71g-31g=40go但“40g”是氧氣的質量，而非“空氣的質量”。B說法錯誤。

C、質量守恒定律的微觀本質是化學變化中原子的種類、數目、質量均不改變，因此必然能反映“參加反應

的各反應物總質量''與"生成的各生成物總質量”之間的相等關系，即明確了化學變化中反應物和生成物的質

量狀系。C說法止確。

D、燃燒后蠟燭“消失”是因為生成的COz和HQ以氣體形式擴散到空氣中，并非物質憑空消失。若將“參加

反應的蠟燭質審+消耗氧氣的質病”與‘'生成的一氧化碳和水的總質量”對比，一者仍相等，完全符合質量守

恒定律。D說法錯誤。

故選Co

?題型2利用質量守恒定律解釋事實

4.卜.列現象不能用質量守恒定律解釋的是

A.石蠟熔化前后，其質量不變

B.鎂條在空氣中燃燒，反應前后固體物質的質量不相等

C.木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比原木柴的質量小

D.紅磷在空氣中燃燒后固體質量增加

【答案】A

【分析】本題考查質量守恒定律的應用以及其適用范圍。質量守恒定律指：在化學變化中，參與反應的各

物質的總質量等于反應后生成的各物質的總質量。該定律僅適月于化學變化（有新物質生成），不適用于

物理變化（無新物質生成）。

【解析】A.石蠟熔化是物理變化（狀態(tài)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)），沒有新物質生成。質量守恒定律只針對化學變

化，因此不能用該定律解釋此現象，故A選項符合題意。

B.鎂條燃燒是化學變化（鎂與氧氣反應生成氧化鎂）。反應后固體質量增加，是因為氧氣（氣體）參與了

反應，生成物氧化鎂的質量等于鎂的質量加上氯氣的質量。質量守恒定律可以解釋：反應前后總質量（包

括氣體）守恒，但只比較固體質量會忽略氣體參與，所以鎂條在空氣中燃燒，反應前后固體物質的質量不

相等，故B選項不符合題意。

C.木柴燃燒是化學變化（木柴中的碳等物質與氧氣反應生成二氧化碳和水蒸氣等氣體，灰燼是殘留固體兀

灰燼質量減小，是因為部分木柴轉化為氣體逸散到空氣中。質量守恒定律可以解釋：反應前后總質量守恒，

但氣體未被稱量，故C選項不符合題意。

D.紅磷燃燒是化學變化（紅磷與氫氣反應生成五氧化二磷固體）。反應后固體質量增加，是因為氧氣（氣

體）參與了反應，生成物五氧化二磷的質量等于紅磷的質量加上氧氣的質量。質量守恒定律可以解釋：總

質量守恒，固體質量增加是由于氣體加入，故D選項不符合題意。

綜上，本題正確答案為A。

5.（2025?湖北?。┰谔骄肯灎T元素組成時，做了如圖的實驗。下列推測錯誤的是

/垓干燥燒杯/）內壁涂有的

仁、/\內壁出現7、澄清石灰水

水霧變渾濁

A.贈燭燃燒有水生成B.蠟燭燃燒有二氧化碳生成

C.蠟燭一定含有氧元素D.蠟燭一定含有碳、氫元素

【答案】C

（2）反應前后不變；

（3）而不變，故反應前參加反應的水的質量等丁反應后生成的H2質量和02質量o

【解析】（1）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子種類沒變，故答案為：氫、氧原子種類；

（2）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子數目沒變，故答案為：氫、氧原子數目；

（3）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子質量不變，故反應前參加反應的水的質量等于反

應后生成的H2質量和02質量總和；故答案為：氫、氧原子質量；總和。

9.（2024?陜西）下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請回答。

（I）圖中共有種原子。

（2）水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或，②“）。

（3）水通電時，參加反應的水與生成的氣體的質量比為。

【答案】（1）2/兩

（2）①

（3）1:1

【解析】（1）根據圖示，圖中共有2種原子；

（2）根據分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①：

（3）根據智聯(lián)昂守恒定律，化學反應前后，原子的種類、個數、質量均不變，水在電解條件下生成氫氣

與氧氣，該過程中水全部轉化成氣體，故參加反應的水與生成的氣體的質量比為1:1。

10.在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結是學習化學特有的思維方式。請回答下

列問題：

甲乙丙丁

圖1圖2

（I）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子,化學性質保持不變。

（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：

①清寫出臭氧的化學式;

②根據質量守恒定律，應在丙中補充I個（填“A”或"BD。變化后，氧氣的化學性質不再保持。

A.B.豌

（3）結合（1）和（2）的分析可總結出，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的o

【答案】（1）種類不變

（2）O?A

（3）最小粒子

【解析】（I）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構成，在此變化前后分子種類不變，故化學性質

保持不變：

（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構成，故臭氧的化學式為：03；

②根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，生成物中含6個O,反應物中含4個O,

故反應物中還應補充2個O,每個氯分子由2個氯原子構成，故應在丙中補充1個氧分子。

故選A：

（3）結合（1）和（2）的分析可總結出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學性質不變，

氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)牛.了改變，化學性質改變，故由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的

最小粒子。

?題型4質量守恒定律的實驗瞼證

II.（2025?福建卷）某同學利用H2O2溶液在MnCh作用下的反應，探究化學反應前后物質的質顯關系。

下列操作或現象錯?誤?的是

【答案】B

【解析】A、向錐形瓶中加入固體二氧化鎰時，應將錐形瓶橫放，用藥匙或紙槽將固體送到錐形瓶底部，

然后將錐形瓶慢慢豎起，操作正確，不符合題意；

B、傾倒液體時，瓶塞應倒放，標簽應向著手心，試劑瓶口應緊挨試管口，圖中瓶塞正放，操作錯誤，符

合題意；

C、用托盤天平稱量物質質量時，應遵循“左物右碼”的原則，操作正確，不符合題意；

D、過氧化氫在二氧化鎬的催化作用下分解會產生氧氣，所以會觀察到有氣泡產生，現象正確，不符合題

意,

故選Bo

12.（2025?山西省）探究“化學反應前后物質的質量關系”。

（I）實驗方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應結束后，再

稱量。

（I）實驗原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）實驗現象：圖1錐形瓶中觀察到的現象是，天平指針不偏轉。

（3）實驗結論：。

【問題與思考】

（4）如圖2所示進行實驗，反應結束后再稱量，燒杯中物質的質量變化是o

（5）比較上述兩個實驗，利用圖2化學反應設計實驗時，應注意的問題是o

【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2>k+Na2SO.,

（2）產生藍色沉淀

（3）化學反應前后物質的質量相等（或不變）（合理即可）

（4）減小/變小

（5）在密閉容器中進行/有氣體參加或生.成的化學反應在密閉容器中進行

【解析】（1）圖1中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，化學方程式

為2NaOH十CuSO4=Cu（OH）,J+Na2SO4；

（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應，會觀察到產生藍色沉淀，因為生成了氫氧化銅藍色沉淀。

（3）該實驗反應前后天平平衡，說明參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質

最總和，即化學反應前后物質的質最相等（或不變）（合理即可）。

（4）圖2中是碳酸鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中，

導致燒杯中物質的質量減小或變小。

（5）圖2實驗因有氣體生成且送出，導致質量變化不能驗證質量守恒定律。所以利用有氣體參與或生成

的化學反應設計實驗驗證質量守恒定律時，應注意在密閉裝置中進行，或有氣體參加或生成的化學反應在

密圮容器中進行。

13.（2023?四川卷）老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究?；卮鹣嚓P問題：

鹽酸鹽酸彈簧夾

碳酸碳酸小

鈉粉鈉粉氣

白磷

末末球

丙圖

乙圖

甲圖

,

式為

方程

化學

應的

。反

的質量

酸前后

加入鹽

，讀取

秤稱量

用電子

方案，

的實驗

計甲圖

1組設

（I）第

是。

原因

，其

不相等

質量并

前后的

反應

發(fā)現

讀數

比較

是氣

理由

他的

誤差，

會產生

學認為

但有同

題。

到的問

小組遇

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解決

案，以

乙圖方

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2小組

（2）第

。

學精神

精的科

精益求

質疑、

學勇于

了該同

師肯定

響。老

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忽略

不可

脹后

球膨

含量。

氧氣的

空氣中

以測定

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目的，

本實驗

既達成

案，

丙圖方

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（3）第

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選填

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