高一化學(xué)上學(xué)期期末真題題庫帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化碳

B.氫氧化鈉溶液

C.酒精

D.硝酸鉀晶體

答案：D

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的如酸、堿、鹽。硝酸鉀晶體在熔融狀態(tài)下可電離導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；而二氧化碳、酒精和氫氧化鈉溶液均不能在水中完全電離，或本身是混合物，故不是電解質(zhì)。2、下列說法中正確的是

A.氧化反應(yīng)一定伴隨還原反應(yīng)

B.氧化劑在反應(yīng)中被還原

C.失去電子的物質(zhì)是氧化劑

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)獲得電子。因此選項(xiàng)D正確，其他選項(xiàng)均不符合氧化還原反應(yīng)的基本原理。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol

答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故11.2LH?的物質(zhì)的量為n=4、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)

B.木炭在氧氣中燃燒

C.水在通電時分解

D.FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)

答案：D

解析：

離子反應(yīng)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參與的反應(yīng)。FeCl?與NaOH反應(yīng)生成沉淀，屬于離子反應(yīng)；鎂與鹽酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，但不涉及離子的相互作用；木炭燃燒為化合反應(yīng)，水的電解雖有離子參與，但主要為分解反應(yīng)，不涉及溶液中陰陽離子的相互作用。5、下列金屬中，在常溫下能與水反應(yīng)的是

A.Fe

B.Al

C.Na

D.Cu

答案：C

解析：

鈉（Na）與水在常溫下劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉、氫氣和大量熱；而鐵、鋁常溫下與水反應(yīng)較慢或不反應(yīng)，銅則完全不反應(yīng)。6、以下反應(yīng)中，H?O作氧化劑的是

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

B.SO?+H?O=H?SO?

C.CaO+H?O=Ca(OH)?

D.2F?+2H?O=4HF+O?↑

答案：D

解析：

氧化劑是在反應(yīng)中被還原的物質(zhì)。F?在反應(yīng)中被還原為HF，H?O被氧化為O?，所以H?O是氧化劑。7、氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成的物質(zhì)是

A.HCl

B.HClO

C.HCl和HClO

D.HClO和Cl?

答案：C

解析：

氯氣（Cl?）溶于水后會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），即Cl8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能用于分離溶液中NaCl和I?的是

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.升華

答案：D

解析：

I?在加熱時會升華，因此可通過加熱使I?蒸發(fā)出，再冷凝收集，從而分離NaCl和I?。9、若10gNaOH固體溶于水形成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1mol/L

B.0.25mol/L

C.2.5mol/L

D.2.5g/L

答案：B

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故n=mM=10、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.熔融的NaCl

B.酒精溶液

C.KNO?溶液

D.石墨

答案：B

解析：

酒精是非電解質(zhì)，其水溶液中不能電離，故不導(dǎo)電；NaCl、KNO?溶液和石墨均為導(dǎo)體。11、下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.NH?Cl

答案：C

解析：

CO?由碳和氧通過共價鍵結(jié)合，而NaCl、MgO是離子化合物，NH?Cl含有離子鍵和共價鍵。12、氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是

A.氧化劑

B.還原劑

C.氧化產(chǎn)物

D.還原產(chǎn)物

答案：B

解析：

還原劑是在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)，它被氧化，因此屬于還原反應(yīng)的物質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的是

A.Na?CO?

B.NaOH

C.Cu

D.AgNO?

答案：A

解析：

碳酸鈉（Na?CO?）與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w（CO?↑），反應(yīng)式為Na14、下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A.Na?CO?

B.H?O

C.H?SO?

D.NaOH

答案：C

解析：

H?SO?是強(qiáng)酸，而Na?CO?是鹽，H?O是中性物質(zhì)，NaOH是強(qiáng)堿。15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是

A.O?

B.N?

C.H?

D.CO?

答案：C

解析：

H?的摩爾質(zhì)量最?。?g/mol），相同質(zhì)量下H?的物質(zhì)的量最大，因此體積最大。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出Na?CO?與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

答案：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

解析：

碳酸鈉（Na?CO?）在水中電離為2Na?和CO?2?，與鹽酸中的H?反應(yīng)，生成CO?氣體和水，因此離子方程式為CO17、寫出Cl?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：

答案：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

解析：

氯氣（Cl?）與氫氧化鈉（NaOH）在常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl、NaClO和H?O，反應(yīng)式為Cl18、下列物質(zhì)中，能與Fe反應(yīng)生成H?的是：________（填物質(zhì)名稱）。

答案：鹽酸

解析：

Fe能與非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)生成H?，而與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）反應(yīng)時通常不產(chǎn)生H?，而是生成其他產(chǎn)物。19、氧化銅（CuO）與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。

答案：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O

解析：

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)式為Cu20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?的體積是：________L。

答案：22.4

解析：

根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計15分）21、（7分）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計算NaCl的質(zhì)量：________；

（2）稱量NaCl固體，溶解于適量水中，最后定容至500mL；

（3）溶液轉(zhuǎn)移時需用________；

（4）若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度________（填“偏高”或“偏低”）。

答案：（1）5.85g（2）容量瓶（3）偏低

解析：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，所需質(zhì)量為m=n×M=22、（8分）用高錳酸鉀（KMnO?）制取氧氣，并收集氣體，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明操作注意事項(xiàng)：

答案：2KMnO?→△$K?MnO?+MnO?+O?↑

解析：

加熱高錳酸鉀可分解生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，反應(yīng)式為2KM四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）4