2026年高考上海卷化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧氣

D.礦泉水2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.CH?3、某元素原子的核電荷數(shù)為17，則它的原子核外電子排布是

A.2,8,7

B.2,8,8

C.1,2,3,4,5,6,7

D.2,8,64、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

C.2H?+O?=2H?O

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O5、配制0.1mol/L的NaOH溶液，如果用量筒量取NaOH固體時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致最終溶液的濃度

A.偏高

B.偏低

C.不變

D.無(wú)法判斷6、在下列物質(zhì)中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10gNaOH溶于1L水

B.10gNaCl溶于1L水

C.10gCH?COOH溶于1L水

D.10gC??H??O??溶于1L水7、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是

A.所有原子均由質(zhì)子、中子和電子組成

B.所有金屬晶體都具有面心立方結(jié)構(gòu)

C.離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成的

D.非極性鍵一定存在于同種元素之間8、在下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.氫氧化鈉固體溶于水

B.氯氣與水反應(yīng)

C.石蠟受熱熔化

D.鐵在潮濕空氣中生銹9、下列關(guān)于原電池的工作原理，敘述錯(cuò)誤的是

A.金屬活潑性較強(qiáng)的作為負(fù)極

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流方向從負(fù)極流向正極

D.電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極10、欲除去NaCl溶液中少量的MgCl?雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

A.NaOH

B.HCl

C.Na?CO?

D.Na?SO?11、某有機(jī)物可使溴水褪色，說(shuō)明該有機(jī)物可能含有

A.羧基

B.羥基

C.碳碳雙鍵

D.碳碳三鍵12、下列關(guān)于氨基酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.氨基酸分子中含有氨基和羧基

B.氨基酸在水溶液中可電離出H?和OH?

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位

D.氨基酸分子中通常含有手性碳原子13、若在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A+2B?C，達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.2mol/L，C的濃度為0.1mol/L。若再加入一定量的A，平衡會(huì)如何移動(dòng)？

A.向左移動(dòng)

B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無(wú)法判斷14、在下列實(shí)驗(yàn)操作中，能正確制取氯氣的是

A.用濃鹽酸與二氧化錳共熱

B.用稀鹽酸與高錳酸鉀共熱

C.用稀硫酸與二氧化錳反應(yīng)

D.用溴水與二氧化錳反應(yīng)15、在常溫常壓下，1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體是

A.CO?

B.H?

C.O?

D.N?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）

已知某金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。若4.6g該金屬完全反應(yīng)生成0.2molH?，求：

（1）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）若該金屬為鈉，判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成離子方程式。17、（12分）

有Na?CO?、HCl、NaCl、Ca(OH)?、CO?五種物質(zhì)。試寫(xiě)出：

（1）Na?CO?與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）CO?與Ca(OH)?反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）HCl與NaCl反應(yīng)的離子方程式；

（4）用Na?CO?與HCl反應(yīng)制取CO?的實(shí)驗(yàn)裝置圖應(yīng)選用什么？（填“A”“B”或“C”）18、（11分）

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與NaHCO?溶液反應(yīng)。

（1）推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）寫(xiě)出A與NaOH在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）將A與乙醇在濃硫酸中加熱，反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出化學(xué)方程式。19、（12分）

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理為：

2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)室中常用什么方法收集氨氣？說(shuō)明原因；

（3）若用此方法制取3.4gNH?，需要NH?Cl多少克？

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中制取NH?的裝置圖應(yīng)選擇的類型，并說(shuō)明理由。20、（10分）

某實(shí)驗(yàn)中，用200mL0.5mol/L的NaOH溶液中和100mL未知濃度的HCl溶液。中和反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得pH=7。求HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.A

4.C

5.B

6.A

7.C

8.C

9.D

10.A

11.C

12.B

13.B

14.A

15.A解析：

1、氧氣是由一種元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物，其他選項(xiàng)均為混合物。

2、NaCl是離子鍵化合物，HCl是共價(jià)鍵化合物，CO?和CH?為分子化合物。

3、元素原子的核電荷數(shù)等于其原子序數(shù)，即電子數(shù)，17號(hào)元素是Cl，電子排布為2,8,7。

4、氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移，C選項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)。

5、用量筒量取NaOH固體時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)際取固體偏少，溶液濃度偏低。

6、溶液濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量有關(guān)，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，濃度為0.1mol/L，其他溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量更大，濃度更低。

7、離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成的，其他選項(xiàng)均不科學(xué)。

8、石蠟熔化是物理變化，其他選項(xiàng)均為化學(xué)變化。

9、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，電流方向相反。

10、NaOH可與MgCl?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，從而除去雜質(zhì)。

11、CO?與溴水不反應(yīng)，碳碳雙鍵可使溴水褪色。

12、氨基酸在水溶液中電離出H?和NH??，但不電離出OH?。

13、增加反應(yīng)物A的濃度，會(huì)促使平衡向右移動(dòng)。

14、濃鹽酸與MnO?共熱可生成Cl?，反應(yīng)條件為加熱、催化劑。

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，CO?、H?、O?、N?均為氣體，但A可能為固態(tài)或液態(tài)。二、非選擇題答案：

16、（1）23g/mol；（2）2Na+2HCl→2NaCl+H?↑，2Na?+2Cl?→2Na?+2Cl?（離子方程式無(wú)變化）

17、（1）Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O；（2）CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O；（3）H?+OH?→H?O；（4）裝置應(yīng)選擇A，因?yàn)榉磻?yīng)生成氣體，需用排水法。

18、（1）CH?COOH；（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O；（3）產(chǎn)物為CH?COOC?H?和H?O，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

19、（1）2NH??+Ca2?+2OH?→Ca2?+2NH?↑+2H?O；（2）向下排空氣法，因?yàn)镹H?密度小于空氣；（3）n(NH?)=0.1mol，n(NH?Cl)=0.1mol，m(NH?Cl)=0.1×53.5=5.35g；（4）應(yīng)選擇D裝置，因?yàn)镹H?易溶于水，需防堵塞，可用排水法收集。

20、HCl溶液濃度為1mol/L，因中和后pH=7，所以n(HCl)=n(NaOH)=0.1mol，c(HCl)=0.1mol/L解析：

16、（1）m=4.6g，n=0.2mol，M=4.6/0.2=23g/mol；

（2）鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl→2NaCl+H?↑，離子方程式為2Na+2H?→2Na?+H?↑。17、（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（3）HCl與NaOH的中和反應(yīng)為H?+OH?→H?O；

（4）制取氣體應(yīng)選擇A裝置，因?yàn)榉磻?yīng)條件為加熱，需用蒸餾燒瓶。18、（1）含有羧基的有機(jī)物可與NaHCO?反應(yīng)，故A為CH?COOH；

（2）CH?COOH與NaOH中和生成乙酸鈉和水；

（3）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，是酯化反應(yīng)。19、（1）離子方程式為2NH??+Ca2?+2OH?→Ca2?+2NH?↑+2H?O；

（2）由于NH?密度小于空氣，可用向下排空氣法收集；

（3）n(NH?)