2025屆廣東省茂名市化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、如圖是兩種足的球棍模型，以下說法正確的是()

A.二者互為同系物B.二者互為同分異構(gòu)體

C.都不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.都不能發(fā)生加成反應(yīng)

2、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()

①液態(tài)水汽化

②將膽研加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.??B.??C.②D.@@

3、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化，圖H表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是

圖I圖n

A.圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)^^zC(g)AH<0,且a=2

B.200c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)

I).當(dāng)外界條件由200C降溫到100C,平衡正向移動

4、下列關(guān)于苯的敘述錯誤的是()

Br/Mr,/-、*MNOHMV

<D\ZJH

A.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水分層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸作催化劑和脫水劑

D.反應(yīng)④中Imol苯最多與3mol%發(fā)生加成反應(yīng)

5、國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含CuzO的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O

+ZnSO』+Na2sO4+H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.Zn得到電子B.CuSCh被氧化

C.NaOH是還原劑D.CuSO4是氧化劑

6、對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH"g）；AIKO,下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

催化劑對反應(yīng)的影

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影溫度對反應(yīng)的影增加出的濃度對反應(yīng)

研究目的響

響（P2>pi）響的影響

的轉(zhuǎn)化率

￡}NH,的體積分效N2速率1t混合氣體

正）［總

二S正）!卜（有催化劑

圖示\（逆）

4逆）1________|無贏劑_

：品

1F"0O時(shí)間0---------------

A.AB.BC.CI).I)

7、以下是反應(yīng)人信）+31?僧）=2（：9）+2。儂在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是

A.v（A）=0.45niol,L'I,s*1B.v（B）=0.6mol?L"?s"

C.v（C）=0.4mol?L【siD.v（D）=0.45mol?Lls」

8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是（）

A.蒸發(fā)歸，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餡時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑

9、下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2OSCO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、Ch常作還原劑

10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol?LrCMCOOH溶液中加入少量水，溶液中,二￡咬°工、減小

c(CH3COOH)c(OH)

B.將CHQOONa溶液從20C升溫至溶液中。(盛氏黑H)增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑｛不變

c(Br)

11、關(guān)于氯化鈉晶體，下列說法正確的是()

A.硬度大于金剛石B.熔點(diǎn)高于冰C.沸點(diǎn)大于石墨D.能導(dǎo)電

12、對于可逆反應(yīng)A(g)+2R(g)s^金2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

13、500C時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，於。土、，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大,

c-(SOJc(OJ

則下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的△〃〈()，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

B.恒溫恒容下，充入惰性氣體，S(h轉(zhuǎn)化率增大

C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.h,t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是ci、C2,則時(shí)間間隔tl-t2內(nèi)，S()2(g)生成的平均速率值為

14、下列說法正確的是()

A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

B.ImolFh完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱

C.H2(g)+I2(g).2HI(g)AH<0,升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

15、在實(shí)驗(yàn)室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2c溶液

層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是()

A.液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機(jī)層呈無色

B.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍(lán)、紫、紅色

C.石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍(lán)色

D.石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色

16、下列食物不屬于堿性食物的是

A.西紅柿B.蘿卜C.雞腿D.小白菜

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某藥物H的合成路線如下：

黨X-A叫BNaOH水溶液I~~Cu。

反應(yīng)D

l'H2O2|c8H^Br|△|C8HIQO|A'

①新制Cu(OH)2，a,CH2coOHC2%OH，EHCOOCZHS，

飛速花"kJ濃硫酸，反應(yīng)n

CHO

CHCOOC2H5

催化劑,△“反應(yīng)HJ

試回答下列問題：

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為是，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有個原子在同一平面上，最多有

個碳原子在同一條直線上。

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是______反應(yīng)n的反應(yīng)類型是______,反應(yīng)H的反應(yīng)類型是o

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是；E的分子式為；F中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

18、我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了瞬催化的(3+21環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的

有效路線。

8Ml

已知(3+2)環(huán)加成反應(yīng)：CIICmCT〉+EJ：H-CIL0」.

E1

（E\E?可以是-COR或-COOR）

茅蒼木醇

回答下列問題:

(I)茅蒼術(shù)醇的分子式為,F中含氧官能團(tuán)名稱為,茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子(連有四個不司的原子

或原子團(tuán))的數(shù)目為。

(2)D-E的化學(xué)方程式為,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為。

(3)下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是(填序號)。

a.Br2b.HBrc.NaOH溶液

(4)化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù)目為。

①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基(-COOCiHs)

②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上

寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

19、醇脫水是合成烯危的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度/gymT沸點(diǎn)/C溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控

制儲出物的溫度不超過90-Co

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗深，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置段時(shí)間后棄去

氯化鈣。最終通過蒸儲得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是一。

（2）加入碎瓷片的作用是一；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填字母，下同）。

A,立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并一：在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的一（填“上口倒出”或“下口

放出

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是o

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有。

A.接收器B.溫度計(jì)C.吸濃瓶D.球形冷凝管

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是o

A.41%B.50%C.61%D.70%

20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO』溶液與H2c2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率

的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2c2。4溶液、

O.OlOmol/LKMnCh溶液（酸性）、蒸儲水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

V（0.20mol/L

物理量V（蒸饋V（0.01（）mol/LM（MnSO4

H2c溶T/-C乙

編號水）/mLKMn（h溶液）/mL固體）/g

液）/mL

?2.004.0050

②2.004.0025

③1.034.0025

④2.004.0().125

回答下列問題：

(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：O

⑵上述實(shí)驗(yàn)①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，則a為；

(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫o上述實(shí)驗(yàn)②④是探究對化學(xué)反

應(yīng)速率的影響。

(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸儲水的目的是___________________

⑸為了觀察紫色褪去，草酸與高鋅酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2c2O4)：n(KMnO』)最小為:。

21、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概

括為：

I、用AXE表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參

與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n+m)稱為價(jià)層電子對數(shù).分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心

原子周圍的空間；

II、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

皿、分子中價(jià)層電子對之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/p>

i、孤對電子之間的斥力,孤對電子對與共用電子對之間的斥力,共用電子對之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力,雙鍵與單鋪之間的斥力,單鍵與單健之間的斥力：

iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；

iv、其他.

請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄：

n+m■7

VSEPR理想模型直線形

價(jià)層電子對之間的理想鍵保109°28,

(2)H2G分子的立體構(gòu)型為：請你預(yù)測水分子中NH?0?H的大小范圍_；

(3)SO2cL和SO2F2都屬AX同型分子，S=0之間以雙鍵結(jié)合，S-CKS?F之間以單鍵結(jié)合.請你預(yù)測SO2cL和SOa

分子的立體構(gòu)型：SO2ck分子中NC1-S-C1—(選填“V”、或"=")SO2F2分子中NF-S-F。

(4)用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)判斷SO/-離子的空間構(gòu)型：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】A為乙苯，B為間二甲苯，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A錯誤；二者子式相同，結(jié)構(gòu)不

同，互為同分異構(gòu)體，B正確；乙苯、間二甲苯中的側(cè)鏈都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化為短基，使酸性高銹酸鉀溶液

褪色，C錯誤；苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙苯、間二甲苯均含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯

誤；正確選項(xiàng)Bo

點(diǎn)睛：與苯環(huán)直接相連的碳上至少有一個氫原子，才能被酸性高隹酸鉀溶液氧化為瘦基，酸性高銃酸鉀溶液褪色，否

則不能被氧化。

2、C

【詳解】①液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故①不選；②將膽鞏CuSO4*5H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)：

CuSO4?5H2^=CUSO4+5H2O,屬于吸熱反應(yīng)，故②選；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④生石灰與水反

應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選④;則正確序號為②，所以答案為C。

3、B

【解析】A.由圖H可知，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,

升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0,故A錯誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的

量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2moL所以反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2A(g)+B(g)=C(g),平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、O.lmol/L^O.lmol/L,平衡常數(shù)

K=7777.L2/mol2=25L2/mol2,故B正確；C.由圖I可知，200c時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為

02noi

0.4mol-0.2mol=0.2mol,故v(B尸王=0.02moSI/JminT,故C錯誤；D、根據(jù)圖II可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增

5min

大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。

4、A

【分析】

【詳解】A.反應(yīng)①為苯和液濱在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，不溶于水，有機(jī)產(chǎn)物與水分層，故A錯

誤：

B.反應(yīng)②為苯的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；

C.反應(yīng)③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；

D.反應(yīng)④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol苯最多與3mo】H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案：A。

5、D

【詳解】A.該反應(yīng)過程中，Zn從。價(jià)升高到+2價(jià)，Cu從+2價(jià)降低到+1價(jià)。鋅元素化合價(jià)升高，失去電子，A錯

誤：

B和D.CuSO』中銅元素化合價(jià)降低，CiiSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成CiuO,B錯誤，D正確；

C.參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反

應(yīng)的還原劑，C錯誤。

故選D。

6、C

【詳解】A.圖片顯示，加壓強(qiáng)下反應(yīng)先到達(dá)平衡，故pi壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率更大，到達(dá)平衡的時(shí)間更短，故PI>P2,

A錯誤；

B.溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)=2NHKg)逆向移動，Nz(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，Nz(g)的轉(zhuǎn)化率增大，

B錯誤；

C.突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時(shí)氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速

率，平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時(shí)

刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，c正確；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，圖示不符，D錯誤。

答案選C。

7、A

【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值：

【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，v(A)=^=^mol/(L-s)=0.2

LKC)0.4tXD)0.459山七4**二

mol/(L?s),v(A)=--------=-----mol/(Izs)=0.2mol/(L,s),i)(A)=---------=-------niol/(L*s)=0.225mol/(L*s),因此反應(yīng)速率最

2222

大的是t)(A)=0.45mol/(L%),故選項(xiàng)A正確；

答案選A。

8、A

【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；

B.蒸儲時(shí)，溫度計(jì)測量鐳分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處，故B正確：

C.分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；

D.萃取時(shí)，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確：

故答案選Ao

9、A

【詳解】A.分散質(zhì)粒子直徑介于l?100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確：

B.出。是弱電解質(zhì)，CCh屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤：

D.H2s中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

10、D

【詳解】A.溶液中(二?,=K“(CH3COOH)/CM,因?yàn)镵MCH3COOH)、僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變

C(CH3COOH)C(OH')

時(shí)，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1mol?L，CFhCOOH溶液中加入少量水，溶液中

c(CHCOO)……

---------;A-----------不變，A錯誤；

c(CH5COOH)c(OH)

B.CHjCOO+H2O^CHjCOOH+OH,人9H)溫度升高促進(jìn)CH3COO水解，水解平衡

c{CHyCOO)

c(CHCOO)c(CHCOO)

常數(shù)增大,3=1/Kh,故將CHKOONa溶液從20c升溫至30C,溶液中5

C(CH3COOH)C(OH)c(CH5COOH)c(OH)

減小，B錯誤：

C.由電荷守恒可知C(NH4+)+C(H+)=C(CT)+C(OH-)，因?yàn)槿芤撼手行裕琧(H+)=c(OH),所以c(NH4+)=c(C「),

+

C(NH4)/C(C1)=1,C錯誤;

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中小"=K￡AgQ)/Ksp(AgI),故溶液中江D■不變，D正

c(Br)c(Br')

確：

答案選D。

11>B

【詳解】A.氯化鈉晶體為離子晶體，而金剛石為原子晶體，離子晶體的硬度小于原子晶體，則氯化鈉晶體的硬度小

于于金剛石，A說法錯誤：

B.氯化鈉晶體為離子晶體，冰為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，則氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于冰，B說法正確:

C.氯化鈉晶體為離子晶體，而石墨為混合晶體，氯化鈉晶體的沸點(diǎn)小于石墨，C說法錯誤；

D.氯化鈉晶體中的陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，D說法錯誤：

答案為B。

12、D

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g)=2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正

向移動，結(jié)合圖象來解答。

【詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤：

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則L時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；

C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯誤；

D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。

13、D

【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2sOMg)+O2(g)w2sOVg),若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，可

知升高溫度平衡逆向移動，則△”V0。

【詳解】A.降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故A錯誤：

B.恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

Q-0

D.t12時(shí)刻，SO2?的濃度分別是Cl、C2,則時(shí)間間隔tl?t2內(nèi)，△。岱O2)二”C2,則SOM#生成的平均速率值為歸士工，

12Tl

故D正確.

故選：D。

14、A

【詳解】A.將堿緩慢倒入酸中，熱量散失偏多，所測溫度值偏小，故A正確；

B.燃燒生成的產(chǎn)物應(yīng)是穩(wěn)定的氧化物，即lOlkPa時(shí)Imol氫氣燃燒產(chǎn)生的HzO是液態(tài)水時(shí)，放出的熱量才是燃燒熱,

故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)向著吸熱方向移動，即反應(yīng)逆向移動，則反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯誤；

D.反應(yīng)的活化能越高，說明反應(yīng)達(dá)到活化狀態(tài)所需的能量越高，反應(yīng)越不易進(jìn)行，故D錯誤；

故選A。

15、D

【詳解】不加紫色石芨溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2c03溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色

石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內(nèi)有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2c03溶液層

接觸，飽和Na2c03溶液顯堿性，溶液呈藍(lán)色，石流溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色，故D正確＜

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。

16、C

【詳解】試題分析：西紅柿、蘿卜、小白菜均屬于蔬菜，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈堿性，均屬于堿性食物，而雞腿

中富含蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈酸性，屬于酸性食物，答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)()—CHz—CH2Br醛基、酯基

【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式

為：O^CH=CH0;C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:運(yùn)~0H；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式

為；A與澳化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為《^CH=CH：,反應(yīng)I所涉及的

物質(zhì)均為均氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH三CH；苯乙酸

發(fā)生取代反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生加成，醛

與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C00CH2cHs,EF,F

CH,OH

基轉(zhuǎn)化為羚基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：0±HCOOC[HJG發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。

【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式

為:。比~CH0;C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:葉C%OH；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式

為：4，yCHyCH：Br：A與濱化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為反應(yīng)I所涉及的

物質(zhì)均為是,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH三CH；苯乙酸

發(fā)生取代反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生加成，醛

與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C00CH2cHs,EF,F

CH2OH

基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:1HC(M)C2H5，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；

(1)結(jié)合以上分析可知，A為《＞CH=CH：,苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)

物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3

個碳原子在一條直線上：綜上所述，本題答案是：16,3。

（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙塊發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)I反應(yīng)類型為加成反應(yīng)：根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)

CII2OH

構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)n的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:Q_/H【OOC,HS，G發(fā)

生消去反應(yīng)生成H,反應(yīng)m的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。

（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：CH:Br:E的結(jié)構(gòu)簡式為：QCHfOOCH2cHs,其

分子式為6同?〃；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案

是：（；一，GOH12O2,酯基、醛基。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重?zé)拧Ⅺu代克、醇、醛、

孩酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

18sC15H26O酯基3[^j^^COOC（CH,）+CH3OH―端d^^cOOCH,+（CH3）3COH2-甲基

一2-丙醇b5（CH3）2CHC=CCOOCH2cH3過CH3cH2cH2c三CCOOCH2cH.3

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CH3C=CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成

COCXKHJ,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成（（XXKII?'（（II,）與甲醇在濃

硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成一定條件下脫去瘦基氧生成

rSAcoocu與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成

cootII,

定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。

【詳解】⑴茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為dpxS'，分子式為C15H26O,F的結(jié)構(gòu)簡式為

<（XXII,其中含

氧官能團(tuán)名稱為能基；女”“含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)等分子中手性碳

原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。

A>cooc（（H,與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C^ACOOC(CH)+CH30HCOOCH,+(CHJ)3coH,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是(CH3)3COH,

其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。

ef^coocuj故答案為b;

⑶(CXXH均可與澳化氫反應(yīng)生成

(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CCOOC(CH3)3,由分子中含有碳碳叁鍵和一COOCH2cH3,且分子中連續(xù)四個

碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC三CCOOCH2cH八

CH3cH2cH2c-CCOOCH2cH3、CH3cHzcmCCH2COOCH2cH3、CH3c三CCH2cH2COOCH2cH3和

CH3c三CCH(CH3)COOCH2cH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2cHe三CCOOCH2cH3或CH3cH2cHzC-CCOOCH2cH3。

19、直形冷凝管防止暴沸BQ-°-O檢漏上口倒日吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)

CDC

【解析】⑴根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；

⑵碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待己加熱的試液冷卻后再加入；

⑶加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；

(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；

⑸根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；

⑹觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；

⑺首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率

實(shí)際產(chǎn)量

xlOO%計(jì)算。

理論產(chǎn)量

【詳解】⑴依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餡裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；

⑵碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B,故

答案為防止暴沸；B；

⑶加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己酸為

。，故答案為。I，；

(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分

液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；

⑸分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干

燥)：

(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸儲過程中需要用到蒸儲燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到

吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD：

(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為I”:,=0.2moL理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為

100g/mol

10g

82g/molx0.2mol=16.4g,所以產(chǎn)率=77"；"xl()0%=61%?故選C。

16.4g

+2+

20^5H2CiO4+6H+2MnO；=10CO2t4-2Mn4-8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③

中高鋅酸鉀濃度與②中高鋅酸鉀濃度相同，草酸濃度,2.5

【分析】⑴根據(jù)112c2。4與KMnO4在H2sO,作用下反應(yīng)生成MnSO』、CXh和H2O書寫離子方程式。

⑵實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高銃酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。

⑶要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率

的影響。

(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高銘酸鉀濃度相同。

⑸根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錦酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。

【詳解】⑴上述反應(yīng)原理是H2c2。4與KMnO4在H2s04作用下反應(yīng)生成MnSO^CO?和WO,其離子方程式4ILCzCh

+2++2+

4-6II+