邕衡教育·名校聯(lián)盟

廣西2027屆(高二)秋季學(xué)期12月聯(lián)合測試

化學(xué)試卷

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-140-16Cl-35.5

一、選擇題(本大題共14題，每小題3分，共42分。在每小題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)。

1.075型兩棲攻擊艦“廣西艦”展現(xiàn)了我國國防科技新力量，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.飛行甲板的主要材料高強(qiáng)合金鋼屬于金屬材料

B.“廣西艦”使用柴油供能，柴油屬于油脂

C.船體防腐涂料中使用的石墨烯與金剛石互為同素異形體

D.鋰離子電池用于艦上電力系統(tǒng)的瞬時(shí)功率補(bǔ)償，鋰離子電池屬于二次電池

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B.醋酸的電離方程式為CH?COOH=CH?CO0?+H+

C.KI的電子式為K:I:

D.CH?的空間填充模型為(

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

溫度計(jì)玻璃

攪拌器

NaOH溶液

內(nèi)筒-

杯蓋鎳片

電

隔熱層鍍

液

外殼HCI溶液

A.用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱B.制取H?SC.在鐵片上鍍鎳D.測定鹽酸的濃度

4.連二亞硫酸鈉(Na?S?O4)水溶液在空氣中易被氧化：Na?S?O?+O?+H?O=NaHSO?+NaHSO?。Na代表阿伏伽

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.消耗11.2LO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

B.18gH?O分子中含有的中子數(shù)為8N

C.pH=2的NaHSO?溶液中，H+的數(shù)目為0.02N

D.1L0.1molLNaHSO?溶液中含有的SO2與HSO?數(shù)目之和為0.1N?

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5.廣西南丹縣盛產(chǎn)天麻，天麻主要成分天麻苷結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)天麻苷的說法正確的是

A.分子式為C??H??O?

B.所有原子在同一平面

C.與乙醇互為同系物

D.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

6.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用pH計(jì)分別測量等濃度CH?COONa溶液和CHCOONa溶液的HNO?電離出H+的能力比

A?

NaNO?溶液pHpH大于NaNO?溶液CH?COOH強(qiáng)

滴加AICl溶液的試

向兩支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶液的?

管中無沉淀，滴加

B試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的K,[Mg(OH)?]<K[AI(OH)?J

MgCl?溶液的試管中

AlCl?和MgCl?溶液

出現(xiàn)白色沉淀

等體積pH相同的HCOOH溶液和CH?COOHCH?COOH溶液中放

C酸性：CH?COOH>HCOOH

溶液分別與足量鋅反應(yīng)出的氣體多

將盛有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶置于熱

D燒瓶內(nèi)紅棕色變深2NO?(g)=N?O?(g)△H>0

水中

7.某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周

期且它們的原子序數(shù)之和為21。Z元素在地殼中含量最高，R是血紅蛋白中常結(jié)合的金屬元素。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.W可分別與X、Y、Z形成10電子分子

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y

C.原子半徑：X>Y>Z

D.R的單質(zhì)可與Z的簡單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.明礬做凈水劑：

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓

C.鉛酸蓄電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：PbSO?-2e?+2H?O=PbO?+4H?+SO2

D.少量SO?通人NaCIO溶液中：CIO-+SO?+H?O=SO2-+Cl?+2H

9.某種酒駕檢測儀具有吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與工作原理質(zhì)子交換膜

Pt

如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(含乙醇蒸氣)呼氣O?

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電極X電極Y

醋酸微H?O

B.電極X的電極反應(yīng)式：C?H?OH+H?O-4e?=CH?COOH+4H處M室N室

理

液晶顯示屏

C.電流由電極X經(jīng)微處理器、液晶顯示屏流向電極Y器

D.電極Y上每消耗11.2LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由M室進(jìn)入N室的H為1mol

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10.某小組同學(xué)探究Al與Cu2+的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

裝置序號試劑a現(xiàn)象

2mL0.5mol/L

鋁片①無明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)。

CuSO?溶液

2mL0.5molL迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，

②

CuCl?溶液反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀。

已知鋁片表面覆蓋氧化膜，下列說法錯(cuò)誤的是

A.②中紅色固體為Cu,無色氣體為H?

B.②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)

C.向①中加入一定量KCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.②比①反應(yīng)迅速是由于Cu2+水解使②中的c(H)更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜

11.室溫下，雙核鈀化合物催化CS?反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

Ⅱ

A.化合物I為該反應(yīng)的催化劑

B.從圖中可知，總反應(yīng)為：8H?O

C.上述反應(yīng)歷程中，每生成1molCO?轉(zhuǎn)移8mol電子

D.上述反應(yīng)歷程中，存在Pd-S鍵的斷裂和形成

12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO?的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:測定0.1mol·L?1NaHCO?溶液的pH為8。

實(shí)驗(yàn)2:向0.1mol-L?1NaHCO?溶液中加入0.1mol·L?1鹽酸至pH為4。

實(shí)驗(yàn)3:取10ml0.1mol·L?1NaHCO?溶液，加人10ml0.1mol·L?1NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：c(Na)>c(HCO?)>c(H?CO?)>c(H)

B.實(shí)驗(yàn)2過程中：水的電離程度逐漸減小

C.實(shí)驗(yàn)2的溶液中存在：c(Na)<c(HCO?)+2c(CO3)+c(C1)

D.實(shí)驗(yàn)3的溶液中存在：·L?1

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13.丙烷催化脫氫制丙烯的反應(yīng)為C?H?(g)一C?H?(g)+H?(g)△H=+124kJ·mol?1。在壓強(qiáng)分別為0.1MPa

和0.01MPa的條件下，在密閉容器中通人等量的C?H?發(fā)生

上述脫氫反應(yīng)，平衡時(shí)C?H?和C?H?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化如圖所示。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法

正確的是

A.Q點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于P點(diǎn)逆反應(yīng)速率

B.表示在0.1MPa的條件下C?H?平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是

曲線b溫度/℃

C.Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下C?H?的分壓為0.05MPa

D.若向上述恒壓反應(yīng)容器中通人稀有氣體，隨著的增加，丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率減小

14.已知：AgX、Ag?Y都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度

均為0.1mol·L?1的KX溶液和K?Y溶液中分別滴加0.1mol·L?1的

AgNO?溶液，溶液中pM與AgNO?溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：4.0

pM=-lgc(X)或-lgc(Y2-)]。下列推斷正確的是

A.室溫下，K(AgX)=10??

B.對應(yīng)溶液中c(Ag):e<f

C.b點(diǎn)溶液中：c(NO?)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(OH)

V[AgNO?(aq)]/mL

D.若c(AgNO?)變?yōu)?.2mol/L,則KX溶液中的反應(yīng)終點(diǎn)移至d點(diǎn)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)廢舊鈷酸鋰電池經(jīng)處理得到正極混合固體(主要含LiCoO?、炭黑、A1及少量Ni、Fe),通過如

下工藝可回收其中的金屬元素。

硫酸/抗

H?O?(NH?)?C?O?Na?CO?

壞血酸Na?CO?丁二酮肟

NH?HCO?溶液溶液

正極混

除鐵沉鈷沉鋰

合粉末浸出沉鋁沉鎳Li?CO?

黃鈉鐵

浸出渣AlI(OH)?含鎳沉淀CoC?O?·2H?O

礬渣

已知：

①抗壞血酸(C?H?O?)具有強(qiáng)還原性。

②氧化性：LiCoO?>Cl?。

③“浸出”所得溶液中含Ni2+、Co2+,常溫下K[Al(OH)?]=1.3×10?33、K[Co(OH)?]=6.0×10?1。

(1)“浸出”中，提高浸出速率的措施有.(寫一條);若用鹽酸替代H?SO?和抗壞血酸，也能得到含

Li、Co2+的溶液，但缺點(diǎn)是

(2)在“除鐵”步驟中，溶液中生成黃鈉鐵礬[Na?Fe?(SO??(OH)12]沉淀，同時(shí)伴隨氣體逸出，氣體主

要為O?和。該步驟所需溫度不宜過高的原因是_

(3)“沉鋁”生成Al(OH)?的離子方程式為;“沉鋁”需調(diào)控溶液pH,理論上pH

不超過(常溫下若溶液中Co2+濃度為6mol/L)。

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(4)若調(diào)換“沉鈷”與“沉鋰”的順序，當(dāng)加入(NH?)?C?O?溶液后并無鈷沉淀產(chǎn)生，原因是

(5)CoC?O?·2H?O與Li?CO?在空氣中加熱可以制備LiCoO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16.(14分)三氯化硼(BCl?)是一種重要的化工原料，可用來制造氮化硼及硼烷化合物等。用硼酸三甲酯和

氯氣反應(yīng)制備三氯化硼，發(fā)生反應(yīng)：B(OCH?)?+9Cl?常溫→BCl?+3COCl?+9HCl。部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

已知：B(OCH?)?的沸點(diǎn)為68℃,BCl?的沸點(diǎn)為12.5℃,COCl?的沸點(diǎn)為8.2℃,三者均易水解。

甲乙丙丁戊

回答下列問題：

(1)儀器M的名稱是,裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為◎

(2)從圖中選取合適裝置組成整套裝置，按氣體流向所選儀器接口連接順序是：

a→h→g→→h→g→b(填接口標(biāo)號)。

(3)實(shí)驗(yàn)中需兩次用裝置戊，第二次用裝置戊的作用是o

(4)將裝置丁中收集到的物質(zhì)通過精餾分離出產(chǎn)品BCl?(不含COCl?),測定產(chǎn)品中BCl?的純度。

步驟1:稱取mg樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于錐形

瓶中，滴加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至溶液呈淺紅色。加入幾滴0.3mol/LK?CrO?

溶液做指示劑。

步驟2:用cmol/L的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO?溶液時(shí)，懸濁液出現(xiàn)淺磚紅色，

且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，到達(dá)滴定終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，用去AgNO?溶液的平均體積為VmL。(已知：

雜質(zhì)不與AgNO?溶液反應(yīng)，Ag?CrO?為磚紅色固體，BCl?相對分子質(zhì)量為117.3)

①BCl?完全水解的反應(yīng)方程式為._;步驟1中若不用NaOH溶液調(diào)節(jié)，pH過低會(huì)造成

的不利影響是

②產(chǎn)品中BCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

18

③若其他操作都正確，滴定后俯視AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)，則測得產(chǎn)品中BCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填

“偏高”“偏低”或“無影響”)。

17.(15分)將CO?和CO還原轉(zhuǎn)化為有用的化學(xué)產(chǎn)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，相關(guān)反應(yīng)如下。

反應(yīng)I:CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H?<0

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+3H?(g)一CH?(g)+H?O(g)△H?<0

反應(yīng)Ⅲ:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?<0

(1)△H?=(用△H?和△H?表示),反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任

意溫度”)。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通人一定量的CO?和H?,發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法中能夠表

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A.v(CO?)=3v(H?O)B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.氣體密度不變D.H?濃度不變

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(3)ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO?催化劑表面上反應(yīng)I的反應(yīng)歷程，

前三步歷程如圖1所示，其中吸附在Pt/SiO?催化劑表面上的物種用·標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為_o

能量/V

反應(yīng)I

0.5Ts1

0.0

-0.5

-1.0反應(yīng)Ⅱ

-1.5

9bo

-2.06008001000120014001600

反應(yīng)歷程T/℃

圖1