2025年中職化學(xué)（電解質(zhì)溶液）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaCl4.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+(OH)?2?C.Na?CO?=2Na?+CO?2?D.Ca(NO?)?=Ca2?+2(NO?)2?5.下列溶液中，c(Cl?)最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl?溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl?溶液D.300mL5mol/LKClO?溶液6.0.5L1mol/LFeCl?溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.5∶2B.3∶1C.15∶2D.1∶37.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離C.相同溫度下，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力弱D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO?↑+2H?O9.在pH=1的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH??、Mg2?、SO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、OH?、Cl?C.Al3?、Cu2?、SO?2?、Cl?D.Na?、Ca2?、Cl?、CO?2?10.下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B.堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先將pH試紙濕潤(rùn)D.pH=0的溶液顯酸性二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（）A.H?SO?B.NaOHC.CH?COOHD.NH?·H?O2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO??+H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鉀溶液與醋酸溶液反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2?+CO?2?=CaCO?↓3.下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.c(H?)>c(OH?)的溶液一定呈酸性C.c(H?)=1×10??mol/L的溶液一定呈酸性D.常溫下，pH<7的溶液一定呈酸性4.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡5.下列溶液混合后，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.NaOH溶液與鹽酸B.Na?CO?溶液與硫酸C.KCl溶液與硝酸銀溶液D.BaCl?溶液與硫酸鈉溶液三、填空題（總共5題，每題4分，請(qǐng)將正確答案填在橫線上）1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HNO?：____________________（2）K?SO?：____________________（3）Ca(OH)?：____________________2.25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH=______，溶液呈______性。3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO?固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO?，其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______。4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：____________________（2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：____________________5.已知某溶液中只含有Na?、H?、OH?、Cl?四種離子，若該溶液中c(Na?)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)，則該溶液中的溶質(zhì)可能是______。四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題）1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并各舉兩例說(shuō)明。2.如何判斷溶液的酸堿性？請(qǐng)從pH、c(H?)與c(OH?)的關(guān)系等方面進(jìn)行闡述。五、計(jì)算題（總共1題，每題10分，請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）1.取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積是多少？答案：一、選擇題1.C2.D3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.D二、多項(xiàng)選擇題1.AB2.ACD3.BD4.ABD5.ABCD三、填空題1.（1）HNO?=H?+NO??（2）K?SO?=2K?+SO?2?（3）Ca(OH)?=Ca2?+2OH?2.4，酸3.③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧4.（1）Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O（2）CO?2?+2H?=H?O+CO?↑5.NaCl、NaOH四、簡(jiǎn)答題1.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例：NaCl、H?SO?等；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，例：蔗糖、酒精等。2.溶液酸堿性可通過(guò)pH判斷，pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH>7溶液呈堿性；也可根據(jù)c(H?)與c(OH?)關(guān)系判斷，c(H?)>c(OH?)溶液呈酸性，c(H?)=c(OH?)溶液呈中性，c(H?)<c(OH?)溶液呈堿性。五、計(jì)算題1.（1）鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=0.1L