2025年中職化學(xué)（無(wú)機(jī)化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.膽礬D.不銹鋼2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.NH?C.NaClD.HCl6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鈉D.銅8.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜C.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解D.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)一定相等二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填入括號(hào)內(nèi)，少選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.對(duì)于可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)條件可以改變反應(yīng)限度D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法中，正確的是（）A.電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于氧化劑得到的電子數(shù)或還原劑失去的電子數(shù)C.在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)一定相等D.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可以通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)變化三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同。（）2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（）3.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（）4.膠體是一種穩(wěn)定的分散系，其分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間。（）5.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在任何情況下都不能導(dǎo)電。（）6.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）7.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。（）8.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。（）9.物質(zhì)的量相等的任何氣體，在相同條件下所占的體積一定相等。（）10.氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答問(wèn)題）1.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及特點(diǎn)。2.如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分，請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）1.將20gNaOH固體溶解在水中配制成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8LHCl氣體溶于水配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：一、選擇題1.C2.A3.A4.C5.C6.C7.C8.C9.C10.D二、多項(xiàng)選擇題1.ABD2.ABC3.ABC4.ABCD5.ACD三、判斷題1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。形成過(guò)程是原子得失電子形成陰陽(yáng)離子，靠靜電引力結(jié)合。特點(diǎn)是無(wú)方向性和飽和性。共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成。形成過(guò)程是原子間通過(guò)共用電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。特點(diǎn)有方向性和飽和性。2.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對(duì)偏移。3.影響因素有濃度（如增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快）、溫度（升高溫度，反應(yīng)速率加快）、催化劑（加快反應(yīng)速率）、壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快）、反應(yīng)物顆粒大?。w粒越小，反應(yīng)速率越快）等。五、計(jì)算題1.\(n(NaOH)=\frac{m}{M}=\frac{20g}{40g/mol}=0.5mol\)，\(V=250mL=0.25L\)，\(c(NaOH)=\frac{n}{V}=\frac{0.5