第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用1．（24-25高一上·上?！て谥校┖Ｋ畷覃}的原理是A．海水分解 B．升高溫度，降低食鹽的溶解度C．升高溫度，增大雜質(zhì)的溶解度 D．利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使食鹽結(jié)晶出來【答案】D【分析】海水曬鹽的原理主要是利用日光和風(fēng)力使海水中的水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體；?選擇地勢較高、陽光充足的地區(qū)將海水引入鹽田，利用太陽能和風(fēng)力驅(qū)動的機械設(shè)備，如風(fēng)扇和水泵，對海水進行循環(huán)加熱和冷卻，以加快海水中水分的蒸發(fā)速度，當(dāng)海水中的水分大量蒸發(fā)后，會慢慢析出食鹽晶體，據(jù)此信息回答?！驹斀狻緼．曬鹽過程中是海水蒸發(fā)，不是分解，A錯誤；B．升高溫度，是加快海水中水分的蒸發(fā)速度，B錯誤；C．升高溫度，是加快海水中水分的蒸發(fā)速度，C錯誤；D．根據(jù)分析，海水曬鹽的原理主要是利用日光和風(fēng)力使海水中的水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體，D正確；故答案為：D。2．（24-25高二上·四川成都·開學(xué)考試）海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖，下列說法正確的是A．由晶體得到無水需要在空氣中加熱B．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在的環(huán)境里冷卻為固體鎂C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)D．在吸收塔中被溶液還原，在蒸餾塔中被硫酸氧化，實現(xiàn)了的富集【答案】C【分析】綜合利用海水的目的，一方面制得工業(yè)溴，另一方面制得金屬鎂。首先將海水與石灰乳反應(yīng)，將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾、鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶獲得，在HCl氣流中加熱去除結(jié)晶水，然后熔融電解得Mg；濾液中通入Cl2，生成的Br2用熱空氣吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再轉(zhuǎn)化為Br2，蒸餾便可獲得工業(yè)溴?！驹斀狻緼．由晶體得到無水時，為防止Mg2+水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱，A不正確；B．鎂蒸汽與氮氣可發(fā)生反應(yīng)，因此不能將鎂在氮氣環(huán)境中冷卻，B不正確；C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)(MgCl2熔融電解)、置換反應(yīng)(Cl2與NaBr反應(yīng))和復(fù)分解反應(yīng)(沉淀Mg2+、鹽酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)(Cl2與NaBr反應(yīng)、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸時NaBr、NaBrO3發(fā)生的歸中反應(yīng)、電解熔融MgCl2)，C正確；D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，在蒸餾塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，并實現(xiàn)了Br2的富集，D不正確；故選：C。3．（24-25高二上·青海西寧·開學(xué)考試）單質(zhì)鎂是一種重要的輕金屬材料。用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)單質(zhì)鎂的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A．上述工藝流程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．設(shè)計步驟①，②的主要目的是富集C．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用氫氧化鈉代替石灰乳作沉淀劑D．電解得到的熾熱鎂粉可在氣氛中冷卻【答案】B【分析】向母液中加入石灰乳使溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾，向氫氧化鎂中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)得無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂在陰極得到鎂產(chǎn)，據(jù)此分析；【詳解】A．電解過程中氯化鎂轉(zhuǎn)化成鎂，有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．海水中鎂元素富集程度低，因此①②目的是富集MgCl2，B正確；C．氫氧化鈉價格高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，C錯誤；D．Mg為活潑金屬，熾熱的鎂粉能與反應(yīng)生成，D錯誤；故選B。4．（24-25高三上·山西朔州·階段檢測）工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法錯誤的是A．海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“吹出塔”內(nèi)熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)【答案】C【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯氣發(fā)生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收發(fā)生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯氣和水蒸氣，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，達到富集溴的目的，冷凝蒸餾分離出產(chǎn)品（液溴）?！驹斀狻緼．海水中經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集，A正確；B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)，B正確；C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，D正確；故選C。5．（24-25高三上·浙江·開學(xué)考試）海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時的壓強二級閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品【答案】D【詳解】A．a(chǎn)處的海水被2次加熱，所以海水的溫度：a>b，A正確；B．鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室，說明一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室的壓強，B正確；C．廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本，C正確；D．鋁、碘并非從海水提取，D錯誤；故選D。6．（24-25高二上·河北張家口·開學(xué)考試）海藻中含碘元素。從海藻中提取碘的實驗過程如圖所示。關(guān)于該實驗的說法正確的是A．①灼燒海藻用到的儀器是酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒B．取少量含碘離子的溶液加入淀粉，溶液變藍C．換成硫酸和過氧化氫，更符合綠色化學(xué)D．③用萃取后，得到上層為紫色的含碘有機溶液【答案】C【分析】曬干的海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，浸泡后得到懸濁液，過濾得到含有碘離子的溶液，通入適量的Cl2得到含碘水溶液，用有機溶劑萃取得到含碘有機溶液，再經(jīng)過后期處理得到晶體碘；【詳解】A．①灼燒海藻應(yīng)該在坩堝中進行，用到的儀器有：三腳架、瓷坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等，故A錯誤；B．碘離子的溶液不能使淀粉變藍，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍，故B錯誤；C．換成硫酸和過氧化氫，過氧化氫無毒，還原產(chǎn)物是水，更符合綠色化學(xué)，故C正確；D．的密度比水大，③用萃取后，得到下層為紫色的含碘有機溶液，故D錯誤；答案選C。7．（24-25高二上·山西·開學(xué)考試）海水資源的開發(fā)利用部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“電解”時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．海水曬鹽前，需將海水中的、和等雜質(zhì)離子除去C．設(shè)計步驟①②③的目的是富集溴元素D．“還原吸收”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【分析】由流程可知，海水通過“精制”得到NaCl溶液，再電解其溶液得到Cl2；母液中含有溴化鈉，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再次通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，達到富集溴元素的目的，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．“電解”時發(fā)生反應(yīng)：，Cl元素化合價升高，H元素化合價降低，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．粗鹽提純時，才需要將、和等雜質(zhì)離子除去，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，設(shè)計步驟①②③的目的是富集溴元素，C正確；D．“還原吸收”時，SO2和Br2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HBr，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。8．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．除去粗鹽中的、、，加入試劑的順序是：過濾后加鹽酸B．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取金屬鈉C．步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作的沉淀劑D．第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：【答案】C【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入試劑的順序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾后加鹽酸；母液中加熱石灰乳將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶得到無水氯化鎂；溴化鈉溶液通入氯氣發(fā)生反應(yīng)③，第④步反應(yīng)，第⑤步反應(yīng)：?！驹斀狻緼．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入試劑的順序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，故B錯誤；C．Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑，故C正確；D．酸性條件下反應(yīng)，不能生成氫氧根離子，第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C。9．（24-25高三上·海南?？凇るA段檢測）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法錯誤的是A．用澄清石灰水可鑒別溶液和溶液B．步驟①的操作主要為除去泥沙和等離子C．設(shè)計③④步驟的目的是使溴元素富集D．制取的反應(yīng)是利用其溶解度小的性質(zhì)而易析出【答案】A【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，母液加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質(zhì)，富集溴；【詳解】A．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，A錯誤；B．步驟①中粗鹽到精鹽，操作主要為除去泥沙和等離子，B正確；C．第③步驟中，溴元素均被氧化，第④步驟中，溴元素被還原，目的使溴富集，C正確；D．制取碳酸氫鈉的過程是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，析出碳酸氫鈉晶體是因為其溶解度小，D正確；答案選A。10．（23-24高一下·福建福州·期末）根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：受熱生成和HCl氣體等。A．過程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．在過程③中將灼燒即可制得無水C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.4mol需消耗4.48L【答案】C【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，母液加氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱生成無水MgCl2，NaBr中通入氯氣生成Br2，Br2與SO2水溶液反應(yīng)生成溴離子，溴離子被氯氣氧化生成高濃度的Br2?！驹斀狻緼．過程①中氯化鋇須在碳酸鈉之前加入，否則無法除去多余的鋇離子，同時還需要加入氫氧化鈉除去鎂離子，A錯誤；B．MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl，過程③需要在HCl氣流中加熱使MgCl2·6H2O失去結(jié)晶水生成無水MgCl2，B錯誤；C．Br2與SO2的水溶液反應(yīng)生成HBr和H2SO4，兩種產(chǎn)物都是強酸，因此反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，C正確；D．過程④、⑥中反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴離子需消耗氯氣0.2mol，但是選項中并未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算0.2mol氯氣的體積，D錯誤；故答案選C。11．（23-24高一下·北京豐臺·期中）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：下列說法正確的是A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時，含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中I2與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)D．操作Z的名稱是萃取、分液【答案】C【分析】海帶浸取液中含有I-，向海帶浸取液中加入H2O2和稀H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有I2的水溶液，向含有I2的水溶液中加入CCl4，經(jīng)過萃取、分液操作得到含有I2的CCl4溶液，向含有I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液，I2與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO，與有機物CCl4分層，上層溶液含有NaI和NaIO，向其中加入H2SO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含I2的懸濁液，經(jīng)過過濾操作得到I2固體?！驹斀狻緼．向海帶浸取液中加入H2O2和稀H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含有I2的水溶液，則①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A錯誤；B．CCl4的密度大于水，則②中分液時，含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口倒出，B錯誤；C．I2與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO，I元素化合價發(fā)生變化，則③中I2與NaOH溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．含I2的懸濁液經(jīng)過過濾操作得到I2固體，則操作Z的名稱是過濾，D錯誤；故選C。12．（24-25高二上·云南曲靖·階段檢測）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖所示，其中錯誤的是A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟②中氧化理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離【答案】B【分析】苦鹵中含有Br-，向苦鹵中加入硫酸酸化，再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到含Br2的海水；將Br2用空氣吹出，再用SO2溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；再向吸收液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得到溴水混合物，再蒸餾得到溴蒸氣，經(jīng)冷凝、分離獲得液溴【詳解】A．步驟③已將溴吹出來了，但步驟④又重新用SO2吸收溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，A正確；B．步驟②中氧化，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣，B錯誤；C．步驟④發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子反應(yīng)為，C正確；D．實現(xiàn)大量液溴和少量溴水分離的方法是分液法，采用的儀器為分液漏斗，操作時下層液體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選B。13．（23-24高一下·北京豐臺·期中）從海水中可以制取溴等多種化工產(chǎn)品，提取過程如下：(1)酸化后的海水，可用氯氣氧化得到含Br2的溶液。①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是。②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因。(2)通入熱空氣可吹出Br2，利用了溴的性質(zhì)。(3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，經(jīng)蒸餾塔得到工業(yè)溴。寫出H2SO4酸化反應(yīng)的離子方程式。(4)過程i~iii的目的是?！敬鸢浮?1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl和Br位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl<Br，核對最外層電子的吸引力Cl>Br，原子半徑Cl<Br，得電子能力(非金屬性)Cl>Br，Cl2氧化性強于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化(2)揮發(fā)性(3)5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O(4)富集溴元素【分析】由流程可知，海水酸化后通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br-，再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，發(fā)生離子方程式：，最后蒸餾塔中分離得到工業(yè)溴?！驹斀狻浚?）①據(jù)分析可知，海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Cl和Br位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Cl<Br，核對最外層電子的吸引力Cl>Br，原子半徑Cl<Br，得電子能力(非金屬性)Cl>Br，Cl2氧化性強于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化。（2）通入熱空氣可吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性的性質(zhì)。（3）據(jù)分析可知，H2SO4酸化反應(yīng)的離子方程式5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O。（4）過程i~iii的目的是富集溴元素。14．（24-25高三上·河北衡水·階段檢測）海水中蘊藏著非常豐富的資源，海水資源的利用具有廣闊的前景。(1)請列舉海水淡化的兩種方法：、。(2)氯堿工業(yè)是用電解精制飽和氯化鈉溶液的方法制取一系列工業(yè)產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為；制得的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其離子方程式為。(3)從海水中提取溴的簡化流程可以表示為：，進行這一系列的操作目的是，已知堿性條件下比更穩(wěn)定，請寫出溶液I在酸性條件下生成Br2的離子方程式。從海水中提取單質(zhì)碘的一種方法如圖所示：(4)“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的離子方程式為。(5)若反應(yīng)物用量比時，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(6)根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是?！敬鸢浮?1)電滲析法蒸餾法或離子交換法(2)(3)溴元素的富集(或濃縮溴元素)+5Br－+6H＋=3Br2+3H2O(4)Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag(5)(6)加熱升華【分析】含I-海水經(jīng)富集后，加入AgNO3溶液得到AgI懸濁液，加入Fe粉后，F(xiàn)e與懸濁液中的AgI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ag和FeI2，轉(zhuǎn)化后，加入Cl2將I-氧化成I2，用活性炭吸附I2，低溫干燥后升華分離出I2。【詳解】（1）海水淡化方法是為分離海水中的淡水和鹽而利用淡水的方法，有：電滲析法、蒸餾法、離子交換法（寫兩種）。（2）“氯堿工業(yè)”指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，制得的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其離子方程式為：。（3）低濃度Br2中已獲得游離態(tài)的溴，又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：溴元素的富集(或濃縮溴元素)，已知堿性條件下比更穩(wěn)定，溴單質(zhì)和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成和Br-，和Br-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+5Br－+6H＋=3Br2+3H2O。（4）“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中Fe與懸濁液中的AgI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和FeI2，離子方程式為：Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag。（5）由于還原性：I－＞Fe2＋，則向FeI2溶液中不斷通入Cl2的過程中，依次發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，若反應(yīng)物用量比時，假設(shè)n(Cl2)=1.5mol，說明被氧化的n(I-)=2mol，被氧化的n(Fe2+)=1mol，則參與反應(yīng)的n(I-)：n(Fe2+)=2:1，離子方程式為：。（6）I2易升華，分離操作X的名稱是：加熱升華。15．（24-25高三上·遼寧·期中）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，請回答下列問題：Ⅰ．綜合利用海水資源，可以從海水中提取液溴的同時制取晶體，其流程如圖：(1)流程中通氯氣后，用水蒸氣吹出溴的原因為(填標(biāo)號)。a．溴的氧化性較強

b．溴的熔點較低c．溴的揮發(fā)性較強

d．溴在水中的溶解度較低(2)、吸收時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)粗鹽中含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、(填標(biāo)號，所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸Ⅱ．海帶中含有豐富的碘，某研究性學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程進行實驗：(4)步驟①到③的操作中無須使用的儀器是(填標(biāo)號)。(5)實驗發(fā)現(xiàn)，海帶灼燒(灰化)的時間會影響步驟③所獲得的溶液中的濃度，研究小組將實驗結(jié)果繪制成如圖所示灰化時間-吸光度圖像(已知：溶液的濃度越大吸光度越大)。步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；灰化時間超過時，曲線呈現(xiàn)圖中變化趨勢的原因是。(6)步驟⑤為將含溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，并向其中加入適量的苯，振蕩、靜置一段時間，觀察到的現(xiàn)象。【答案】(1)c(2)(3)c(4)D(5)灰化時間過長，被氧化生成的升華導(dǎo)致碘元素?fù)p失(6)分液漏斗液體分成兩層，上層為紫色，下層為無色【分析】向苦鹵中加入氧化劑氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴用SO2、H2O吸收，把單質(zhì)溴還原為溴離子，通入氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，利用水蒸氣把單質(zhì)溴吹出，再經(jīng)過蒸餾得到Br2。海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，經(jīng)過過濾得到含碘離子的溶液，往其中加入MnO2和稀硫酸，I-被氧化為I2，隨后萃取碘水中的碘單質(zhì)，得到碘的苯溶液，最后經(jīng)過蒸餾得到單質(zhì)碘。據(jù)此解答。【詳解】（1）液溴易揮發(fā)，流程中可用水蒸氣吹出溴是利用了溴易揮發(fā)的特點，答案選c。（2）吸收塔中Br2、SO2、H2O反應(yīng)生成Br-、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為。（3）粗鹽提出過程中，第一步先溶解粗鹽，隨后加入過量NaOH溶液除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，隨后過濾，最后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，蒸發(fā)可得精鹽。加入NaOH溶液的順序可以調(diào)整在過濾前即可，但是為了除去過量的鋇離子，碳酸鈉溶液加入順序一定在BaCl2溶液之后，且過濾一定在加入鹽酸之前，因此答案選c。（4）步驟①為灼燒，需要用到坩堝，步驟②為浸泡，需要燒杯，步驟③是過濾，需要漏斗，步驟①到③的操作中無須使用的儀器是直形冷凝管，故選D。（5）步驟④中加入MnO2和稀硫酸，I-被氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，灰化時間超過時，曲線呈現(xiàn)圖中變化趨勢的原因是灰化時間過長，被氧化生成的升華導(dǎo)致碘元素?fù)p失。（6）步驟⑤為萃取碘水中的I2，將含I2溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，并向其中加入適量的苯，振蕩、靜置一段時間，I2在苯中的溶解度較大，且苯的密度比水大，則觀察到液體分成兩層，上層為紫色，下層為無色。1．（24-25高三上·天津薊州·階段檢測）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是A．除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B．將溶液蒸發(fā)可得無水C．③⑤中溴元素均被氧化D．蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法【答案】C【分析】由流程可知，海水曬鹽得到粗鹽、母液，①為粗鹽精制，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入；第②步中先與HCl反應(yīng)生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg；第③步中，溴離子被氧化成溴單質(zhì)；第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子；第⑤步溴離子又被氧化成溴單質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，A錯誤；B．溶液發(fā)生水解生成氫氧化鎂，若直接蒸發(fā)可得到氫氧化鎂，不能得到無水氯化鎂，B錯誤；C．由分析可知，③⑤中溴元素化合價均升高，被氧化，C正確；D．蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯誤；故選C。2．（24-25高三上·河北滄州·階段檢測）海水曬鹽后所得“鹵水”可提取鎂和溴，具體流程如圖所示。已知的沸點為，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)②、③中溶液、溶液可分別用代替C．試劑a可以是鹽酸或稀硫酸D．與混合加熱，可制得無水【答案】C【詳解】A．反應(yīng)③的離子方程式為，氧化劑為，還原劑為，二者的物質(zhì)的量之比為，A項正確；B．反應(yīng)②中若用二氧化硫代替碳酸鈉可將溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為溴離子，與發(fā)生反應(yīng)：，后續(xù)反應(yīng)③中氧化得到，B項正確；C．試劑a用于將溶解，經(jīng)一系列操作后得到，試劑a可以為鹽酸，但不能為稀硫酸，C項錯誤；D．與反應(yīng)生成酸霧，抑制水解，可將六水合氯化鎂制得無水，D項正確；故選：C。3．（24-25高一上·山東濟南·期中）粗鹽溶液中常含有、、等雜質(zhì)，實驗室利用溶液、溶液、鹽酸，按照如圖所示流程可除去雜質(zhì)得到精鹽。下列說法錯誤的是A．試劑X不能是B．加入試劑Z前必須過濾C．“操作a”用到的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈D．若粗鹽固體為ag，得到的精鹽為bg，則a一定大于b【答案】D【分析】粗鹽溶液中常含有、、等雜質(zhì)，除去這些離子對應(yīng)選用的離子有、、，且應(yīng)該均過量，故可先加入試劑X：Ba(OH)2可以除去、；再加入試劑Y：碳酸鈉，可以除去和過量的，過濾后再加入稀鹽酸，以除去過量的、，得到氯化鈉溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X為Ba(OH)2，不能為，A正確；B．加入鹽酸前，應(yīng)現(xiàn)將形成的沉淀過濾除去，避免被鹽酸溶解，B正確；C．氯化鈉溶液經(jīng)“操作a”得氯化鈉固體，則“操作a”為蒸發(fā)結(jié)晶，需用到玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈，C正確；D．精鹽中的NaCl既有原粗鹽中NaCl，也有新生成的，a不一定大于b，D錯誤；答案選D。4．（24-25高三上·北京·期中）如圖為“吹出法”海水提溴技術(shù)的流程圖。下列說法正確的是A．“吹出塔”的作用是用空氣中O2的氧化性將Br-轉(zhuǎn)化為Br2從溶液中分離B．“吸收塔”中利用SO2將空氣中的O2還原除C．“吹出塔”和“蒸餾塔”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)可以用同一離子方程式表示D．“蒸餾塔”中剩余溶液的溶質(zhì)主要是H2SO4【答案】C【分析】“空氣吹出法”海水提溴的過程是：濃縮酸化后的海水中的Br-被氯氣氧化為Br2，Br2被空氣吹出進入吸收塔中，被吸收塔中的SO2將Br2還原為Br-，Br-再次被氯氣氧化為Br2，在蒸餾塔中蒸餾，然后冷凝得到純溴。【詳解】A．“吹出塔”的作用將Br2吹出進入吸收塔中，A項錯誤；B．“吸收塔”中利用SO2將Br2還原為Br-，B項錯誤；C．“吹出塔”和“蒸餾塔”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)均為Br-被氯氣氧化為Br2，則可以用同一離子方程式表示，C項正確；D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反應(yīng)，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”進入“蒸餾塔”的只有溴化氫溶液，則“蒸餾塔”中不存在H2SO4，D項錯誤；答案選C。5．（24-25高二上·江蘇南京·期中）開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟①可選用的試劑為石灰乳B．步驟②主要發(fā)生反應(yīng)C．步驟③獲得的操作為蒸發(fā)結(jié)晶D．步驟④在HCl氣流中加熱可獲得無水【答案】C【分析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳（氫氧化鈣）加入海水中，使鎂離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，然后過濾將氫氧化鎂分離出來并進行提純；再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂溶液；將得到的氯化鎂溶液進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到六水合氯化鎂（）；最后將六水合氯化鎂在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，最后電解氯化鎂得金屬鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．讓海水中的鎂離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，通常采用加入石灰乳（氫氧化鈣）來作沉淀劑，A正確；B．步驟②主要是將氫氧化鎂重新轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，應(yīng)該加入鹽酸，反應(yīng)方程式為：，B正確；C．由于在受熱時易水解轉(zhuǎn)化為，因此在獲得時不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，C錯誤；D．由于在受熱時易水解轉(zhuǎn)化為，為了抑制水解，通常是在HCl氣流中加熱可獲得無水，D正確；故答案為：C。6．（24-25高一上·江蘇南通·期中）下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法正確的是A．海水曬鹽可獲得純凈的氯化鈉B．向海水中通入熱空氣可提取到液溴C．用過濾的方法對海水進行淡化處理D．從海水獲得碘單質(zhì)的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．海水曬鹽得到的是粗鹽，其中含有泥沙、、、等雜質(zhì)，不是純凈的氯化鈉，A錯誤；B．從海水中提取溴，是先將海水酸化，再通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后向含溴單質(zhì)的溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴吹出，再用還原劑（如SO2）將溴單質(zhì)還原為溴離子，最后用氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，不是僅僅向海水中通入熱空氣就能提取到液溴，B錯誤；C．過濾只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，不能對海水進行淡化處理。海水淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C錯誤；D．從海水中獲得碘單質(zhì)，通常是先將海帶等藻類植物灼燒，然后用水浸泡，得到含有碘離子的溶液，再加入氧化劑（如氯氣等）將碘離子氧化為碘單質(zhì)，這個過程中有元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。7．（24-25高三上·山西·階段檢測）海洋是一個遠未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。以海水為原料可進行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯誤的是A．“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經(jīng)濟B．“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結(jié)晶方法C．“海水提溴”(吹出法)：“氯氣氧化”時離子方程式為D．“海水制鎂”時，電解熔融制備單質(zhì)鎂【答案】A【詳解】A．我們知道實驗室的常規(guī)蒸餾需要加熱，工業(yè)上蒸餾法淡化海水時雖然與實驗室的常規(guī)蒸餾不等同，但總體上說，蒸餾法淡化海水成本較高，A項錯誤；B．的溶解度隨溫度變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得粗鹽，B項正確；C．吹出法“海水提溴”時的氧化反應(yīng)，是氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，則離子方程式為，C項正確；D．鎂是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融制取鎂、同時得到副產(chǎn)物氯氣，D項正確；選A。8．（23-24高三上·廣東東莞·階段檢測）海水資源的綜合利用如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和等雜質(zhì)離子，加入的藥品及操作順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→鹽酸B．第②步可直接加熱分解制得無水MgCl2C．第③步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H+++2Br－D．要檢驗HBr溶液中生成的可用Ba(NO3)2溶液【答案】C【分析】海水蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾，可得到粗鹽和母液；粗鹽溶解后，去除雜質(zhì)離子和泥沙，得到精鹽，將精鹽制成飽和食鹽水，然后電解，可制得氯氣、燒堿等。母液中加入熟石灰，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，過濾分離得沉淀和溶液。沉淀中加入鹽酸溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣氛中加熱脫水，可得到無水MgCl2；濾液中含有NaBr，通入Cl2，再通入熱空氣，將Br2吹出，用SO2、H2O吸收，生成的HBr再用Cl2氧化，可制得粗溴?！驹斀狻緼．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，加入的藥品順序可以為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．第②步中的MgCl2·6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B錯誤；C．第③步反應(yīng)是二氧化硫具有還原性，能還原溴單質(zhì)生成溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸，方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H+++2Br－，故C正確；D．硝酸根在酸性條件下能氧化溴離子，所以不能用硝酸鋇溶液檢驗，故D錯誤。故選C。9．（24-25高一上·河北邯鄲·階段檢測）“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是：A．兩次通入Cl2的作用都是將Br-氧化為Br2B．吸收塔流出的液體中的c(Br-)大于濃縮、酸化海水中的c(Br-)C．從吸收塔流出溶液的主要溶液為HBr和H2SO3D．溴單質(zhì)易揮發(fā)，保存時需要水封【答案】C【分析】由流程可知，海水濃縮、酸化后，溴離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，利用熱空氣吹出溴，在吸收塔中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，在蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，然后冷凝、精餾分離出溴，以此來解答?！驹斀狻緼．由流程可知，第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，故A正確；B．濃縮后的海水中溴離子濃度的仍舊很小，吹出塔中吹出溴蒸氣，吹出的溴蒸氣在吸收塔中與SO2水溶液反應(yīng)生成溴離子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液體中的c(Br-)大于濃縮、酸化海水中的c(Br-)，故B正確；C．在吸收塔中，Br2、SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以從吸收塔流出的溶液主要含有溶質(zhì)HBr和H2SO4，故C錯誤；D．用水封保存可以減少溴的揮發(fā)，故D正確；答案選C。10．（24-25高三上·江蘇常州·階段檢測）灼燒海帶提取時，下列實驗原理與裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾得到浸出液C．用裝置丙反應(yīng)生成 D．用裝置丁萃取碘水中的I2【答案】D【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進行，故A正確；B．海帶灰中加水后得到懸濁液，應(yīng)用過濾的方法得到浸出液，故B正確；C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入雙氧水，雙氧水能將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；D．水與乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D錯誤；故選：D。11．（24-25高三上·青海·階段檢測）海帶中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘元素的實驗流程如圖甲所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．完成步驟①海帶可放置在坩堝中灼燒B．步驟③采用圖乙所示的裝置分離出含溶液C．步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟⑤操作是萃取、分液【答案】B【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘?！驹斀狻緼．步驟①為灼燒，需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，不需要蒸發(fā)皿，故A正確；B．步驟③的操作名稱是過濾，分離出含碘離子的溶液，過濾操作中需要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．步驟④反應(yīng)為雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟⑤中采用萃取、分液實現(xiàn)與碘分離，故D正確；故選：B。12．（24-25高三上·黑龍江哈爾濱·階段檢測）海水是一項取之不盡的資源。下列關(guān)于海水資源的利用，有明顯錯誤的是A．海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液水層I2B．海水Br2溶液HBr溶液溴單質(zhì)C．海水或苦鹵溶液MgD．海水粗鹽→粗鹽水→精鹽水【答案】D【詳解】A．海帶灰浸泡過濾，向濾液中加入雙氧水溶液將碘離子氧化為碘，加入四氯化碳萃取碘，分液得到含有碘的有機溶液，溶液使用堿液反應(yīng)使得碘單質(zhì)成為鹽溶液進入水層，酸化得到碘單質(zhì)，A正確；B．海水中通入氯氣使得溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)得到氫溴酸，向氫溴酸中通入氯氣后蒸餾制得溴單質(zhì)，B正確；C．海水或苦鹵加入氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，過濾分離出沉淀加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中得到無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到鎂單質(zhì)，C正確；D．飽和氨鹽水和二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，精鹽水和二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D錯誤；故選D。13．（23-24高一下·上?！て谥校┖Ｋ杏胸S富的鹵素資源。(1)利用蒸餾法淡化海水能得到如上圖所示產(chǎn)物，請寫出A和B分別是什么物質(zhì)。A，B。(2)請寫出①中反應(yīng)的離子方程式。該反應(yīng)同時還是一個氧化還原反應(yīng)，所以在Cl2和Br2中，氧化性更強的是。A、Cl2

B、Br2為了檢驗Br2具有什么性質(zhì)，實驗室中制備了少量溴水進行實驗。(3)由于溴在有機溶劑中的溶解度比在水中大，所以可以用萃取的方式進行提純。下列可以用作萃取劑的是___________。A．CCl4 B．乙醇 C．水 D．苯(4)取2ml溴水于試管中，再向其中滴加2mlCCl4，能夠看到溶液分層，上層為色，下層為色。(5)先取2ml溴水于試管中，向其中滴加AgNO3，能夠看到(描述實驗現(xiàn)象)；再向其中滴加硝酸，能夠看到(描述實驗現(xiàn)象)；請寫出該反應(yīng)的離子方程式(提示：溴溶于水后會生成HBr)。(6)先取2ml溴水于試管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，能夠看到(描述實驗現(xiàn)象)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是?！敬鸢浮?1)NaCl苦鹵(2)A(3)AD(4)無棕紅(5)溴水褪色，溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀沉淀不溶解(6)溶液變藍色溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色【分析】通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、苦鹵，電解飽和NaCl溶液得到氯氣通入苦鹵中與溴離子發(fā)生反應(yīng)，得到含溴單質(zhì)的苦鹵，利用熱空氣吹出Br2，經(jīng)冷凝得到粗Br2?！驹斀狻浚?）利用蒸餾法淡化海水能得到淡水、NaCl、苦鹵，電解飽和NaCl溶液得到氯氣，A為NaCl；B為苦鹵，故答案為：NaCl；苦鹵；（2）電解飽和NaCl溶液得到氯氣通入苦鹵中與溴離子發(fā)生反應(yīng)，①中反應(yīng)的離子方程式；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知氧化性：故答案為：；A；（3）萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑的應(yīng)該難溶于水且溴單質(zhì)在萃取劑中溶解性大于在水中的溶解性。CCl4、苯都是難溶于水，且溴單質(zhì)在CCl4、苯溶解性大于在水中的溶解性，可作為萃取劑；乙醇易溶于水，不能作萃取劑；溴單質(zhì)在水中溶解性不大，不能作萃取劑，故答案為：AD；（4）CCl4難溶于水且密度大于水的密度，取2ml溴水于試管中，再向其中滴加2mlCCl4，能夠看到溶液分層，上層為無色的水層，下層為溶有溴單質(zhì)的CCl4層，呈棕紅色，故答案為：無；棕紅；（5）取2ml溴水于試管中，向其中滴加AgNO3，反應(yīng)生成淺黃色難溶物溴化銀，使得溴水褪色，再向其中滴加硝酸，能夠看到沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：溴水褪色，溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀；沉淀不溶解；；（6）取2ml溴水于試管中，向其中滴加淀粉溶液，再向其中滴加KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，淀粉與碘單質(zhì)變藍色，能夠看到溶液變藍色，故答案為：溶液變藍色；溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色。14．（24-25高一上·上?！て谥校╅_發(fā)和利用海洋資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海洋資源綜合利用的流程圖：(1)寫出流程中⑦所用的方法：；步驟③的條件可以是；D具有殺菌消毒的作用，在噴灑前需要在空氣中晾置一會，這樣做的原因是。(2)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制時一般步驟如下，則加入的試劑①、②分別是：、。粗鹽濾液精鹽(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(即得電子數(shù))相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被還原至-1價)，則亞氯酸鈉NaClO2的有效氯含量為(保留兩位小數(shù))。(4)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有性，對粗溴一般做如下處理：其中步驟Ⅱ、Ⅲ起到的作用是。(5)如圖，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾效應(yīng)。①寫出制備氯化銀膠體的方程式：。②具有明顯的丁達爾效應(yīng)的是區(qū)域(填字母)；分離出C區(qū)域的分散質(zhì)的方法是。【答案】(1)萃取、分液通直流電空氣中的二氧化碳和水蒸氣與NaClO反應(yīng)生成強氧化性的HClO(2)BaCl2Na2CO3(3)1.57g(4)揮發(fā)濃縮和富集溴或得到高純度的溴單質(zhì)(5)NaCl+AgNO3=AgCl(膠體)+NaNO3B過濾【分析】由題給流程可知，海水蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到粗鹽和母液；粗鹽溶解、過濾得到泥沙和初步提純后的粗鹽；向粗鹽中依次加入氯化鋇溶