20252026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版期末必刷?？碱}之原子結(jié)

構(gòu)與元素周期表

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?沈陽期中）下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.Mg?*的結(jié)構(gòu)示意圖：/

B.蘇打的化學(xué)式:NaHCOs

C.CO和CO2互為同素異形體

+2

D.熔融NazO的電離：Na20^2Na+0-

2.（2025秋?河西區(qū)期中）笊（D）和瓶（T）是氫元素的兩種重要核素?，它們在未來能源一一核聚變中扮

演關(guān)鍵角色,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.笊的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同

B.疳與D、T的核電荷數(shù)都是1

C.將T2與02點(diǎn)燃，可生成T20

D.笊在核聚變中生成He的過程是化學(xué)變化

3.（2025秋?海淀區(qū)校級期中）航是一種重要的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.下列說法不正確的是

A.硫的最高正化合價(jià)是+6,最低負(fù)化合價(jià)是?2

B.硫原子核外有3層電子，碗離子核外有2層電子

C.硫原子的質(zhì)子數(shù)是16,核電荷數(shù)也是16

D.硫?qū)儆诜墙饘僭?，硫單質(zhì)是非金屬單質(zhì)

4.（2025秋?云南期中）金在氧氣中與KCN（策化鉀）反應(yīng)生成絡(luò)合物K[Au（CN）2],反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4Au+2H2O+O2+8KCN—4K[Au（CN）2J+4KOH,這一反應(yīng)被廣泛應(yīng)用于從金礦砂中提取金。下列

說法正確的是（）

A.Au與Cu同族，均屬于dX元素

B.lmoU4i（CN）2「中含2mcl。鍵

C.HCN分子所含鍵的鍵角大于H20

D.第一電離能：O>N>H>C

135

5.（2025秋?固始縣期中）醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述

正確的是（）

A.!養(yǎng)1是碘的一種同素異形體

B135

53是?種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.il51位于元素周期表中第5周期VHA族

D.3羿1核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82

6.（2025秋?獨(dú)山子區(qū)校級期中）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.。的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.NaOH的俗名是純堿

C.NaHCO3在水中電離：NaHCO3=Na++HC0]

巧△

D.Na與02的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如圖2Na+Cl2=2NaCl

7.（2025秋?無錫期中）氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)CU2O+H2s€）4—Cu+CuSO4+H2O.下列說法正確的

是（）

A.H2O的空間填充模型：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Cd的電子排布式為：[Ar]3d1°

D.無水CuSO4：只含有因子鍵

8.（2025?河北模擬）我國科學(xué)家用重離子加速器研究裝置提供的束流襲擊金屬社（Th）靶，成功制得醫(yī)

用同位素鈉-225（IIsAcK下列說法正確的是（）

A.A有多種同位素,如232Th和230Th,它們的質(zhì)子數(shù)不同但電子數(shù)相同

B.Ac的質(zhì)子數(shù)為89,中子數(shù)為136

C.針元素主要用于制造煙花，因?yàn)槠淙紵龝r(shí)能產(chǎn)生絢麗的色彩

D.金屬針靶發(fā)生衰變生成銅，這種變化屬于化學(xué)變化

9.（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）液態(tài)金屬是新興的電化學(xué)儲能材料，電池負(fù)極可采用Li、Na、Mg等金屬，

正極可采用Bi、Sb、Sn等金屬或類金屬。下列金屬元素位于元素周期表第二周期的是（）

A.BiB.LiC.MgD.Sn

10.（2025秋?浙江月考）鈦（N）酸鈕是一種鐵電材料，其中-的穩(wěn)定性直接影響其鐵電性能，摻雜

La可提高光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)（氧原子未畫出）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

)

A.La位于元素周期表的f區(qū)

B.該晶體中前3+和Bi3+的個(gè)數(shù)比為1：1

C.若平移晶胞使p點(diǎn)La至體心，則Ti位于晶胞頂點(diǎn)

D.由題可知La3+難揮發(fā)能增強(qiáng)一的穩(wěn)定性從而提升材料性能

11.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）我國科學(xué)家通過氟俘獲質(zhì)子的突破反應(yīng)（肥尸+鋁Ne+出-48以）揭

示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法正確的是（）

A.咋的質(zhì)子數(shù)是19

B.19F與20m原子的中子數(shù)相等

C.該過程發(fā)生了化學(xué)變化

D.鈣原子K層與L層電子數(shù)相等

12.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖.不能確定的是（）

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子最外層電子數(shù)D.原子核外電子數(shù)

13.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）用1/可用于治療甲狀腺疾病，下列關(guān)于用1/說法正確的是（）

A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25

B.核外電子數(shù)為80

C.原子序數(shù)為131

D.相對原子質(zhì)量為53

14.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）江津硒玉的發(fā)現(xiàn)，填補(bǔ)了重慶一直沒有玉石產(chǎn)地的空白。已知元素周期

表中硒的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，卜列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硒屬于非金屬元素

B.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96

C.示意圖中的n=6

D.Se?-的質(zhì)子數(shù)為32

6（2025?江津區(qū)模擬）重慶“塞力斯超級工廠”生產(chǎn)的問界M7的電池，采用磷酸鐵（II或HI）錘（LiFePCM）

作為正極材料，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第三周期中第一電離能大于P的原子只有1個(gè)

B.Fe元素位于元素周期表d區(qū)

C.Li的原子半徑是該周期主族元素中最大的

D.基態(tài)O原子的電子占據(jù)的最高能級的原子軌道為啞鈴形

16.（2025秋?安徽月考）近FI,歐洲核子研究中心公布，科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)“點(diǎn)鉛成金”，即第8Pb發(fā)生衰

變?yōu)槟?m另外，還生成了核素8a1（詫，8oHg0下列說法正確的是（）

A.第8Pb和厚.的質(zhì)量數(shù)之差為]]

B.般8Pb的中子數(shù)比充74〃的中子數(shù)少3

C.28Ph和浮力〃的核外電子數(shù)之和為160

D.那布和鎧8Pb互為同素異形體

二,解答題（共4小題）

17.（2025秋?黃浦區(qū)校級期中）人類很早就開始觀察、利用和改造自然界中形形色色的物質(zhì)，也在不斷探

索物質(zhì)的性質(zhì)并嘗試尋找其變化規(guī)律。直到科學(xué)家揭開原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人們開始深入認(rèn)識物質(zhì)是如何

構(gòu)成的。

（1）3比與2H發(fā)生聚變有可能被開發(fā)為能源。與2H具有相同的。

A.中子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)

（2）元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中1.008表示

A.氫原子的質(zhì)量數(shù)

B.氫原子的相對原子質(zhì)量

C.氫元素的相對原子質(zhì)量

D.氫元素的近似相對原子質(zhì)量

（3）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氧H2Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害，該原子的中子數(shù)和

質(zhì)子數(shù)之差是o

A.136

B.50

C.86

D.222

（4）某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子Ri核外有x個(gè)電子，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.A-x

B.A-n-x

C.A+n-x

D.A+n+x

（5）下列關(guān)于12cl8（）2微粒說法正確的是。

A.,2C與,4C互為同位素，由它們構(gòu)成的18co2和,4CO2也互為同位素

B.lmol的12cl8（）2分子所含中子數(shù)為26

C.I8Q2與16。的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此二者互為同位素

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241?2cl8（）2的質(zhì)量是4.8g

（6）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

①當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為（填“原子”或“正面子”或“負(fù)面子”）；

②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的離子符號為o

（7）硼元素有I05B、”5B兩種核素，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則記8的豐度是（用

百分?jǐn)?shù)表示），”8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到01％）。

18.（2025秋?浦東新區(qū)期中）我們知道，元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱。人們把具有一定數(shù)目質(zhì)

子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素。

許多元素都有同位素。關(guān)于元素及同位素的下列說法，請做出正確選擇：

（1）根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是o

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核外電子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子核內(nèi)中子數(shù)

（2）放射性同位素民“，其左上角數(shù)字“131”表示o

A.質(zhì)量數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)

D.相對原子質(zhì)量

（3）下列互為同位素的是.

A.比0和D?O

B.35cl和37Q

C.紅磷和白磷

D.監(jiān)02和18（）2

（4）某元素原子，其次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素的原子核外電子排布可能是

（雙選）。

A.2,1

B.2,4

C.2,8,4

D.2,8,2

（5）己知A、B、C、D是前18號元素中的四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。其中，A元素的某種同

位素原子沒有中子，且A與C元素原子的最外層電子數(shù)相等，B元素是地殼中含量第一的元素，D元

素的原子獲得1個(gè)電子后，核外電子排布與氮原子相同。試回答下列問題：

①寫出元素的名稱：A,Bo

②寫出D的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。

③寫出下列微粒的電子式：B原子；C的簡單離子。

④B、C兩種元素的原子半徑大小關(guān)系（用元素符號表達(dá)）。

19.（2025秋?楊浦區(qū)校級期中）蝕刻是半導(dǎo)體制造工藝中的重要步驟，其原理是通過物理或化學(xué)方法對材

料（如Al、Si等）進(jìn)行選擇性的去除，C12和BC13是蝕刻AI時(shí)常用的氯基氣體。

（1）蝕刻鋁時(shí)發(fā)生了C12和A1的反應(yīng)，這說明C12具有o

A.酸性

B.可燃性

C.氧化性

D.漂白性

（2）蝕刻鋁時(shí)的生成物之一A1C13可作凈水劑，原因是它溶于水能形成Al（OH）3膠體，下列關(guān)于A1

（OH）3膠體的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是。

A.可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.可以透過半透膜

C.A1（OH）3膠體呈電中性

D.可以吸附水中的懸浮顆粒物

（3）己知硼是第2周期1IIA族的元素?，下列關(guān)于硼的說法正確的是。（不定項(xiàng)）

A.非金屬性：硼〈碳

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：硼〈氯

C.原子半徑：硼V氮

D.最高正化合價(jià)：硼〈鋁

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明AlCh是分子晶體，而非離子晶體<,

（5）三甲基胺的結(jié)構(gòu)簡式為,已知其中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合元素

的非金屬性，從共用電子對偏移的角度解釋原因。

20.（2025秋?嘉定區(qū)校級月考）我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦姬五號一次帶

回1700多克月壤樣本究表明，月球上有豐富的9He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。

（1）沮e與［He它們的原子結(jié)構(gòu)不同之處￡

（2）a粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的氮離子，由此推斷一個(gè)a粒子是（填正

或負(fù)）離子，它的結(jié)構(gòu)示意圖為O

1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)。

（3）圖中所示的線條中，不可能是a粒子在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是

A.a

B.b

C.c

D.d

（4）1919年，盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了人類歷史上第一次人工核反應(yīng)，其反應(yīng)原理為狐+尹N-

了。+凡下列說法正確的是。

A.，。和四?；橥禺愋误w

BlHe、4He的性質(zhì)基本相同

C.出2。和屬于同一種物質(zhì)

D.該反應(yīng)屬于化學(xué)變化

（5）人類對原子結(jié)構(gòu)的探索從未停止過。下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是o

A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子

B.實(shí)驗(yàn)測得原子核外的電子，繞核在固定的軌道上做高速圓周運(yùn)動

C.在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核和原子的最外層電子數(shù)都可能發(fā)生變化

D.科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)

想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：

（6）反氫原子中含有一個(gè)帶電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶電荷的電子；

（7）反氫原子失去一個(gè)電子后所形成的離子符號。（元素符號不變）

（8）同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是o

①氮?dú)夂脱鯕馑姆肿訑?shù)相同

②氮分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的

③氮分子與氧分子的大小幾乎相同

④氨分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計(jì)

⑤氮?dú)馀c氧氣的密度之比等于32：4

A?(2)

B.②④

C.③⑤

D.②③

(9)人造空氣(氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g,該混合氣體的平均分子量為，其中氧氣和氮?dú)獾脑訑?shù)

之比是一。

20252026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之原子結(jié)

構(gòu)與元素周期表

參考答案與試題解析

一,選擇題（共16小題）

題號I234567891011

答案DDBCCCCBBCB

題號1213141516

答案BADAA

一,選擇題（共16小題）

1.（2025秋?沈陽期中）下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.蘇打的化學(xué)式:NaHCO3

C.CO和CO2互為同素異形體

+2

D.熔融Na2O的電離：Na2O^2Na+0-

【答案】D

【分析】A.鎂離子核外10個(gè)電子,最外層8個(gè)電子;

B.蘇打?yàn)樘妓徕c；

C.同種元素組成不同單質(zhì)互為同素異形體；

D.氧化鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和氧離子。

912）282

【解答】解：A.鎂離子核外10個(gè)電子，最外層8個(gè)電子，//為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A

錯(cuò)誤；

B.蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為：Na2c03，故B錯(cuò)誤；

C.CO和CO2不是單質(zhì)，二者不是同素異形體，故C錯(cuò)誤;

D.氧化鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和氧離子，電離方程式為：Na2O=2Na++O2,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的使用，明確相關(guān)化學(xué)用語使用方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

2.（2025秋?河西區(qū)期中）笊（D）和瓶（T）是氫元素的兩種重要核素，它們在未來能源一一核聚變中扮

演關(guān)鍵角色。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.笊的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同

B.1H與D、T的核電荷數(shù)都是1

C.將T2與02點(diǎn)燃，可生成T2O

D.笊在核聚變中生成He的過程是化學(xué)變化

【答案】D

【分析】A.M（D）原子符號為汨；

B.M笊、僦的原子符號分別為汨、汨、汨；

C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；

D.化學(xué)變化中的最小微粒是原子。

【解答】解：A.宛（D）原子符號為fH,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為1,故A正確：

B.氣、笊、：a的原子符號分別為；H、質(zhì)子數(shù)都為1,核電荷數(shù)都為1,故B正確；

C.將T?與。2點(diǎn)燃，可生成T2O,故C正確；

D.笊在核聚變中生成He的過程中原子種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)變化和化學(xué)反應(yīng)等知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

3.（2025秋?海淀區(qū)校級期中）硫是一種重要的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.硫的最高正化合價(jià)是+6,最低負(fù)化合價(jià)是-2

B.硫原子核外有3層電子，碗離子核外有2層電子

C.硫原子的質(zhì)子數(shù)是16,核電荷數(shù)也是16

D.硫?qū)儆诜墙饘僭?，硫單質(zhì)是非金屬單質(zhì)

【答案】B

【分析】A.主族元素除去O、F外，最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，負(fù)價(jià)=8-最外層電子數(shù)；

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫離子是得到2個(gè)電子形成的陰離子，核外有3層電子；

C.原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)6,易得到電子。

【解答】解：A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫的最高正化合價(jià)是+6,最低負(fù)化合價(jià)是-2,故A正確；

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核外有3層電子，硫離子核外有3層電子，故B錯(cuò)誤；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的質(zhì)子數(shù)是16,核電荷數(shù)也是16,故C正確；

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)6,易得到電子，硫?qū)儆诜墙饘僭?，硫單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，

故D正確；

故選：

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、微粒關(guān)系的分析判斷，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解應(yīng)用，題

目難度不大。

4.(2025秋?云南期中)金在氧氣中與KCN(?；?反應(yīng)生成絡(luò)合物K[Au(CN)2],反應(yīng)的化學(xué)方程

式為4Au+2H2O+O2+8KCN—4K[Au(CN)2]+4KoH,這一反應(yīng)被廣泛應(yīng)用于從金礦砂中提取金。下列

說法正確的是()

A.Au與Cu同族，均屬于d區(qū)元素

B.Imo,phz(CN)2「中含2m01。鍵

C.HCN分子所含鍵的鍵角大于H2O

D.第一電離能：0>N>H>C

【答案】C

【分析】A.Au與Cu同族，均處于IB族；

B.4a(CN)2「中有2個(gè)配位鍵，C原子與N原子之間形成1個(gè)。鍵；

C.HCN是直線形結(jié)構(gòu)，而H2O為V形結(jié)構(gòu)；

D.N元素的第一電離能比0元素大。

【解答】解：A.Au與Cu同族，均處于IB族，二者均屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；

B.Aa(CN)2「中有2個(gè)配位鍵，C原子與N原子之間形成1個(gè)。鍵，4z(CN)2「中含有的。鍵數(shù)目為

4,lmoL4iz(CN)2「中含有4moi。鍵,故B錯(cuò)誤;

C.HCN是直線形結(jié)構(gòu)，而H2O為V形結(jié)構(gòu)，則HCN分子所含鍵的鍵角大于H2O,故C正確；

D.N元素原子2P軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N>0,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查比較綜合，涉及元素周期表、化學(xué)鍵、配合物、電離能、價(jià)層電子對互斥理論等，屬

于一題多點(diǎn)型他們，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握情況。

135

5.（2025秋?固始縣期中）醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述

正確的是（）

A.!養(yǎng)1是碘的一種同素異形體

B135

53是?種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.il51位于元素周期表中第5周期VHA族

D.3羿1核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為82

【答案】C

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為

同位素；

B.的質(zhì)子數(shù)是53,屬于碘元素；

C.碘元素位于第五周期VHA族；

D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.同素異形體的研究對?象是單質(zhì)，絲51是碘的一種同位素，故A錯(cuò)誤；

B.1351的質(zhì)子數(shù)是53,屬于碘元素，是發(fā)現(xiàn)的碘元素的一種同位素原子，不是發(fā)現(xiàn)了新元素，故B

錯(cuò)誤；

C.鑒可是碘的一種同位素，碘元素位于第五周期VIIA族，故C正確；

D.康I質(zhì)子數(shù)是53,電子數(shù)為53,核內(nèi)的中子數(shù)=135-53=82,所以顯可核內(nèi)的中子數(shù)與核外電

子數(shù)之差為82-53=29,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查同位素與同素異形體區(qū)別、原子結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，題目難度不大，注意化學(xué)

“五同”的比較。

6.（2025秋?獨(dú)山子區(qū)校級期中）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖;

B.NaOH的俗名是純堿

C.NaHCO3在水中電離：NaHC03=Na++HCO￡

2e-

D.Na與C12的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如圖2HL屋=2NaCl

【答案】C

【分析】A.C「的質(zhì)子數(shù)為17；

B.NaOH的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉；

C.NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；

D.Na與。2的反應(yīng)中Na為還原劑，。2為氧化劑。

（+⑺288

【解答】解：A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：/,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，故B錯(cuò)誤；

+

C.NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，對應(yīng)電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO^,故C正確；

D.Na與C12的反應(yīng)中Na為還原劑，Cl2為氧化劑，單線橋中電子從失電子Na原子指向用電子C1原

子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考杳原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

7.（2025秋?無錫期中）氧化亞銅在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO下列說法正確的

是（）

A.H2O的空間填充模型：O

（+8）^

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,

C.Cd的電子排布式為：[Ar]3d1°

D.無水CuSO4：只含有離子鍵

【答案】C

【分析】A,用原子間的相對大小表示分子的真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型；

B.氧原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=8；

C.Cu原子電子排布式[Ar]3j°4si；

D.硫酸根離子中含共價(jià)鍵。

【解答】解：A.用原子間的相對大小表示分子的真實(shí)的空間結(jié)構(gòu)的模型為空間填充模型，水的空間填

充模型為選項(xiàng)中為球棍模型，故A錯(cuò)誤；

B.氧原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：〃/?,故B錯(cuò)誤；

C.Cu原子電子排布式次巾川%1失去1個(gè)電子形成CiACu卡的電子排布式為：[Ar]3d?故C正確；

D.無水CuS04中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了原子核外電子排布、化學(xué)用語的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

8.(2025?河北模擬)我國科學(xué)家用重離子加速器研究裝置提供的束流轟擊金屬社(Th)靶，成功制得醫(yī)

用同位素鈉-225(下列說法正確的是()

A.社有多種同位素，如232Th和230Th,它們的質(zhì)子數(shù)不同但電子數(shù)相同

B.Ac的質(zhì)子數(shù)為89,中子數(shù)為136

C.牡元素主要用于制造煙花，因?yàn)槠淙紵龝r(shí)能產(chǎn)生絢麗的色彩

D.金屬針靶發(fā)生衰變生成銅，這種變化屬于化學(xué)變化

【答案】B

【分析】A.同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.金屬牡(Th)通常用于核能領(lǐng)域；

D.核變?yōu)槲锢碜兓?/p>

【解答】解.：A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，即同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相

同，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量數(shù)為225,質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=225-89=136,故B正確；

C.金屬社(Th)通常用于核能領(lǐng)域，不用于制造煙花，故C錯(cuò)誤；

D.金屬針靶發(fā)生衰變生成舸，這種變化屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與性質(zhì)，把握相關(guān)概念，熟悉原子結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不

人。

9.（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）液態(tài)金屬是新興的電化學(xué)儲能材料，電池負(fù)極可采用Li、Na、Mg等金屬,

正極可采用Bi、Sb、Sn等金屬或類金屬。下列金屬元素位于元素周期表第二周期的是（）

A.BiB.LiC.MgD.Sn

【答案】B

【分析】Li處于元素周期中第二周期，而Mg、Sn、Bi依次處于第三、第五、第六周期。

【解答】解：A.Bi處于元素周期表中第六周期第VA族，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.Li處于周期表中第二周期第IA族，符合題意，故B正確；

C.Mg處于第三周期第HA族，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.Sn處于元素周期表中第五周期第IVA族，不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故選：

【點(diǎn)評】本題考查元素周期表，識記有關(guān)內(nèi)容即可解答，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌

握情況。

10.（2025秋?浙江月考）鈦（N）酸鈿是一種鐵電材料，其中-的穩(wěn)定性直接影響其鐵電性能，摻雜

La可提高光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)（氧原子未畫出）如圖所示。下列說法偌誤的是

（）

?一3

——>..?--?--.---.-O--o---.---.'?..??--O-0--.---.---e-------/.La

A.La位于元素周期表的f區(qū)

B.該晶體中La3+和臼3+的個(gè)數(shù)比為1：1

C.若平移晶胞使p點(diǎn)La至體心，則Ti位于晶胞頂點(diǎn)

D.由題可知La，+難揮發(fā)能增強(qiáng)。2-的穩(wěn)定性從而提升材料性能

【答案】C

【分析】A.La為錮系元素,銅的基態(tài)原子排布式為[Xe]5d%s2；

B.由均攤法可知,Ti的數(shù)目為8x彳+8x/+3=6,Bi的數(shù)目為8x1+2=4,La的數(shù)目為8x,+2=

4；

C.若p點(diǎn)La平移至晶胞體心，如圖：

D.“。2-的穩(wěn)定性直接影響鐵電性能，摻雜La可提高光電轉(zhuǎn)化性能”C.

【解答】解：A.La為制系元素，錮的基態(tài)原子排布式為[Xe]5dl6s2,位于元素周期表的f區(qū)，故A正

確；

B.由均攤法可知，81的數(shù)目為8乂1+2=4,1^的數(shù)目為8乂1+2=4,1^3+和小3+的個(gè)數(shù)比為1：1,

故B正確；

C.若p點(diǎn)La平移至晶胞體心，如圖：

棱上和體內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D."02的穩(wěn)定性直接影響鐵電性能，摻雜La可提高光電轉(zhuǎn)化性能”，可推斷L?+通過增強(qiáng)。2-穩(wěn)定性

提升其性能，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

II.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）我國科學(xué)家通過氟俘獲質(zhì)子的突破反應(yīng)（空產(chǎn)+得Ne+出一羽CQ）揭

示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法正確的是（）

A.咋的質(zhì)子數(shù)是19

B.I9F與2。m原子的中子數(shù)相等

C.該過程發(fā)生了化學(xué)變化

D.鈣原子K層與L層電子數(shù)相等

【答案】B

【分析】A.氟是9號元素，則其質(zhì)子數(shù)為9；

B.的中子數(shù)=]9-9=10,20m的中子數(shù)=20-10=10；

C.核反應(yīng)涉及原子核變化；

D.鈣原子的電子層分布為K(2)、L(8)、M(8)、N(2).

【解答】解：A.氟是9號元素，則其質(zhì)子數(shù)為9,19是其質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤：

8.19千的中子數(shù)=19-9=10,2°Ne的中子數(shù)=20-10=10,兩者相等，故B正確；

C.核反應(yīng)涉及原子核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.鈣原子的電子層分布為K(2)、L(8)、M(8)、N(2),K層與L層電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

12.(2025秋?浦東新區(qū)校級月考)根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖.不能確定的是()

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子最外層電子數(shù)D.原子核外電子數(shù)

【答案】B

【分析】元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中表示了原子核的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)等，據(jù)

此分析判斷。

【解答】解：A.原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以確定原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故

A正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不可以確定原子核內(nèi)中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以確定原子最外層電子數(shù)，故C正確：

D.原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以確定原子核外電子數(shù)，故

D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，題目難度不大。

13.(2025秋?浦東新區(qū)校級月考)才/可用于治療甲狀腺疾病，下列關(guān)于續(xù)/說法正確的是()

A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25

B.核外電子數(shù)為80

C.原子序數(shù)為131

D.相對原子質(zhì)量為53

【答案】A

【分析】碘元素的原子序數(shù)為53,的質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為131,則原子的核外電子數(shù)為53,相

對原子質(zhì)量為131,中子數(shù)為131?53=78。

【解答】解：碘元素的原子序數(shù)為53,黃”的質(zhì)子數(shù)為53、質(zhì)量數(shù)為131,則原子的核外電子數(shù)為53,

相對原子質(zhì)量為131,中子數(shù)為131-53=78,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=23,

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

14.（2025秋?浦東新區(qū)校級月考）江津硒玉的發(fā)現(xiàn)，填補(bǔ)了重慶一直沒有玉石產(chǎn)地的空白。已知元素周期

表中硒的信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.硒屬于非金屬元素

B.硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96

C.示意圖中的n=6

D.Se?.的質(zhì)子數(shù)為32

【答案】D

【分析】A.硒帶“石”字旁；

B.元素周期表中漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；

C.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

D.Se2-是硒原子得到2個(gè)電子形成的，質(zhì)子數(shù)不變。

【解答】解：A.硒帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故A正確；

B.元素周期表中漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硒的相對原子質(zhì)量為78.96,故B正確；

C.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34,則2+8+18+n=34,解得n=6,故C正確；

D.Se2一是硒原子得到2個(gè)電子形成的，質(zhì)子數(shù)不變，仍為34,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

6（2025?江津區(qū)模擬）重慶“塞力斯超級工廠”生產(chǎn)的問界M7的電池，采用磷酸鐵（II或HI）鋒（LiFePCM）

作為正極材料?，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第三周期中第一電離能大于P的原子只有1個(gè)

B.Fe元素位于元素周期表d區(qū)

C.Li的原子半徑是該周期主族元素中最大的

D.基態(tài)O原子的電子占據(jù)的最高能級的原子軌道為啞鈴形

【答案】A

【分析】A.同周期從左往右第一電離呈增大趨勢，但當(dāng)原子軌道全充滿或者半充滿時(shí)，原子更穩(wěn)定，

第一電離能更大；

B.Fe為26號元素，價(jià)層電子排布3d64s2；

C.同周期從左往右原子半徑呈增大趨勢；

D.0原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)0原子電子排布式為：Is22s22P“0

【解答】解：A.當(dāng)原子軌道全充滿或者半充滿時(shí)，原子更穩(wěn)定，第一電離能更大，同周期從左往右第

一電離呈增大趨勢，故第三周期第一電禽能大于P的元素有Q、Ar共2種，故A錯(cuò)誤；

B.Fe為26號元素，價(jià)層電子排布3d64s2,位于元素周期表第四周期VIII族，屬于d區(qū)元素，故B正確；

C.同周期從左往右原子半徑呈增大趨勢，故Li的原子半徑是該周期主族元素中最大的，故C正確；

D.基態(tài)O原子電子排布式為：Is22s22P土最高能級的原子凱道為啞鈴形，故D正確：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

16.（2025秋?安徽月考）近日，歐洲核子研究中心公布，科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)“點(diǎn)鉛成金”，即第8Pb發(fā)生衰

變?yōu)楦×Α?，另外，還生成了核素8E（銘）、80Hg.下列說法正確的是（）

A.錯(cuò)8Pb和怒7%〃的質(zhì)量數(shù)之差為]]

B.給8Pb的中子數(shù)比那回的中子數(shù)少3

C.第8Pb和瑁的核外電子數(shù)之和為160

D.浮力〃和晶叩匕互為同素異形體

【答案】A

【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

據(jù)此分

【解答】解：A.第8Pb的質(zhì)量數(shù)為208,浮力〃的質(zhì)量數(shù)為197,兩者之差為208-197=11,故A正

確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，數(shù)8Pb的中子數(shù)=2（）8-82=126,取,人〃的中子數(shù)=-79=118,126

-118=8,Pb的中子數(shù)比Au多8,故B錯(cuò)誤；

C.Pb的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=82,Au的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=79,兩者之和為82+79=161W160,

故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，Au和Pb是不同元素，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查同位素及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識進(jìn)行解題。

二,解答題（共4小題）

17.（2025秋?黃浦區(qū)校級期中）人類很早就開始觀察、利用和改造自然界中形形色色的物質(zhì)，也在不斷探

索物質(zhì)的性質(zhì)并嘗試尋找其變化規(guī)律。直到科學(xué)家揭開原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人們開始深入認(rèn)識物質(zhì)是如何

構(gòu)成的。

（I）3塊與2H發(fā)生聚變有可能被開發(fā)為能源。3He與2H具有相同的A°

A.中子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.電子數(shù)

卮（2）元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中1.008表示C。

A.氫原子的質(zhì)量數(shù)

B.氫原子的相對原子質(zhì)量

C.氫元素的相對原子質(zhì)量

D.氫元素的近似相對原子質(zhì)量

（3）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氧絲2Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害，該原子的中子數(shù)和

質(zhì)子數(shù)之差是B。

A.136

B.50

C.86

D.222

（4）某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子核外有x個(gè)電子，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為/°

A.A-x

B.A-n-x

C.A+n-x

D.A+n+x

（5）下列關(guān)于12。8。2微粒說法正確的是Do

Al2c與14C互為同位素，由它們構(gòu)成的18co2和14co2也互為同位素

B.lmol的12cd8（）2分子所含中子數(shù)為26

CIS。?-與16。的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此二者互為同位素

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，2.24L12cl8（）2的質(zhì)量是4.8g

（6）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,

①當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為原子（填“原子”或“正離子”或“負(fù)崗子”）；

②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的離子符號為C「。

（7）硼元素有RB、“5B兩種核素，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為1。8則”8的豐度是20%（用

百分?jǐn)?shù)表示），,8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5%（保留到0.1%）。

【答案】（I）A：

（2）C；

（3）B；

（4）C；

（5）D；

（6）①原子；

②C1；

（7）20%：18.5%。

【分析】（1）?He與2H的原子中質(zhì)顯數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（2）元素周期表中的數(shù)字通常表示元素的近似相對原子質(zhì)量；

（3）原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：

（4）某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子RT核外有x個(gè)電子，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n,

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)最數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

（5）A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,計(jì)算2.24L12cl8()2的物質(zhì)的量，的摩爾質(zhì)量為

48g/mol,計(jì)算得到質(zhì)量：

(6)核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，核電荷數(shù)大于核外電子

數(shù)為陽離子，據(jù)此分析判斷，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析回答；

(7)硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8,則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol,再根據(jù)前=與計(jì)算同位素所占

豐度，再根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：(1)3He與2H的原子中質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，核外電子式不同，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?

質(zhì)子數(shù)，分別為3-2=1,2-1=1,則3比與2H具有相同的中子數(shù)，

故答案為：A；

(2)元素周期表中氫元素的信息如圖所示其中“1.008”表示氫元素的相對原子質(zhì)

量,

故答案為：C：

(3)據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氧絲2而，質(zhì)量數(shù)=222,質(zhì)子數(shù)=86,中子數(shù)=222

-86=136,該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136-86=50,

故答案為：；

(4)某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子核外有x個(gè)電子，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n,

則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=人-(x-n)=A-x+n,

故答案為：C；

(5)A.12c與14c互為同位素，由它們構(gòu)成的18co2和文02是化合物，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.Imol的12cl8()2分子所含中子數(shù)=lmolX[l2-6+(18-8)X2]XNA/mol=26NA,故B錯(cuò)誤；

C.-與16。的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是離子和原子，二者不能互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241?2cl802的質(zhì)量=五錯(cuò)%X48g/mol=4.8g,故D正確；

故答案為：D；

(6)①V結(jié)構(gòu)分析可知，當(dāng)x=10+y時(shí)，為原子,

故答案為：原子;

②y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則為氯離子，離子符號C「,

故答案為：C1'；

（7）硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8,則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol,設(shè),0B和nB的物質(zhì)的量分別

是xm。］、ymol,則祈二血/一收加吃llg/zno/xym。/口。gg/mol,x：y=l：4,設(shè)i°B和“B的物

x十y

質(zhì)的量分別是Imol、4mol,則鏟8的豐度=占X100%=20%,,0B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g/mo收Imo/_______

10g/molxlmol+1lg/inolx4molx100%^18.5%,

故答案為：20%；18.5%。

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語、微粒關(guān)系的計(jì)算、概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用等知識點(diǎn)，注意知識

的熟練掌握，題目難度不大。

18.（2025秋?浦東新區(qū)期中）我們知道，元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱。人們把具有一定數(shù)目質(zhì)

子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素。

許多元素都有同位素。關(guān)于元素及同位素的下列說法，請做出正確選擇:

（1）根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是Do

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核外電子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子核內(nèi)中子數(shù)

（2）放射性同位素曷“，其左上角數(shù)字“131”表示A。

A.質(zhì)量數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)

D.相對原子質(zhì)量

（3）下列互為同位素的是B。

A.H?O和D2O

B.35。和37。

C.紅磷和白磷

D.16（）2和

（4）某元索原子，其次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素的原子核外電子排布可能是4c

（雙選）。

A.2,1

B.2,4

C.2,8,4

D.2,8,2

（5）已知A、B、C、D是前18號元素中的四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。其中，A元素的某種同

位素原子沒有中子，且A與C元素原子的最外層電子數(shù)相