2025?2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的熱效應(yīng)

一.選擇題（共16小題）

閱讀下列材料，完成1?1題。

氮及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。NH3是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)鉞鹽、硝酸、

純堿等；NH3能被NaClO氧化成N2H4-H2O（水合月井）；臚（N2H4）是常用的火箭燃料，其燃燒熱為

624kJ/moI；明（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染。

常溫下，亞硝酸（HNO?）的弓離平衡常數(shù)為KQ=4,6x10-4。

1.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.N2H4的燃燒：N2H4（1）+302（g）=2NO2（g）+2H2O（g）AH=-624kJ/mol

-

B.腑一空氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O

C.NH3用于生產(chǎn)純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2c03

+

D.HNO2溶液中和NaOH溶液的離子反應(yīng)：H+OH=H2O

2.（2025秋?南京校級(jí)月考）為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想NaCI固體溶于水的過(guò)程分兩

步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。

Na+(aq)、Cr(aq)

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Na。固體溶解是吸熱過(guò)程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過(guò)程的能量變化，與NaCI固體和NaCI溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

3.（2024秋?江蘇校級(jí)期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是（）

+

A.中和熱的離子方程式為：OH-(aq)+H(aq)=H2O(g)△H=-57.3kJ?mo「?

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+19k1mo「i,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ-mor,,則H2的燃燒熱為?571.6kJ?mol

D.已知C(s)+O2(g)=C02(g)AHI，C(S)+O2(g)=CO2(s)AH2,則AHAAFh

催化劑

4.(2025?鹽城一模)反應(yīng)H式g)+COz(g)^------:HCOOH(，)可用于儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

OPd

步驟,\/H2OOH

步驟nV

COz+H?，-0公0

H『H股HC-NHJDQH

步驟ffl{I

HCOOH+H2O

A.該反應(yīng)的AS>0

B.步驟I中C02帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用

C.步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)中每消耗ImolCCh，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4X6.02XQ23

5.(2025秋?高新區(qū)校級(jí)月考)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)的兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.使用合適的催化劑會(huì)使Ei、E2、E3同時(shí)減小

D.溫度升高，第I步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，第n步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)減小

6.(2025秋?蘇州月考)已知反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2Nz(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH<0o下列

說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能最小于生成物的總能量

C.僅增大c（NO）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

D.僅加入適宜的催化劑，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

7.（2025秋?蘇州月考）下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化相符的是（）

A.氫氧化鈉溶于水B.氧化鈣溶于水

C.氯化核溶于水D.濃硫酸的稀釋

8.（2025秋?淮安月考）下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）

A.斷裂化學(xué)鍵放出熱量，形成化學(xué)鍵吸收熱量

B.稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成ImolFhO（1）,放出57.3kJ熱量

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2,前者放出的熱量多

D.N2（g）+3趣（g）#2NHs（g）AH=-akJ/mol,則將14gNz（g）和足量H2置于一密閉容器中，

充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

9.（2025秋?淮安月考）金屬硫億物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H>（g）,既可

以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2。下列說(shuō)法正確的是（）

/驟I步驟1

A.該反應(yīng)的ASV0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，個(gè)?:蜉?

C（CS2）C*（H2）

C.該反應(yīng)中每消耗ImolHzS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02X1（/23

D.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟1可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

10.（2023秋?常熟市期中）在某金（As）催化劑表面HCOOH分解的能量與反應(yīng)歷程（吸附在金催化劑

表面上的物種用*標(biāo)注）如圖所示:

A.首先斷裂的化學(xué)鍵是H-0鍵

B.反應(yīng)HCOOH(g)-CO2(g)+H2(g)的AH>0

C.HCOO*是反應(yīng)中間體

D.反應(yīng)HCOOH*fHCOO*+H率為決速步驟(活化能最大)

11.(2023秋?建鄴區(qū)校級(jí)期中)催化劑Ca(PO4)3(OH)(簡(jiǎn)寫(xiě)為HAP)在表面惟化反應(yīng)：HCHO(g)

+02(g)=CO2(g)+H2O(0),歷程示意圖如圖。已知該反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法正確

的是()

B,該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁慧摩猊

C.羥基磷灰石(HAP)的作用是通過(guò)減小△H,加快反應(yīng)速率

D.圖中反應(yīng)機(jī)理可理解為HCHO中的H與02的O分別與催化劑之間相互作用，同時(shí)HCHO中的C、

H與02中的O之間乂分別相互作用

12.(2025秋?秦淮區(qū)月考)在催化劑CuC”作用下，通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，熱化學(xué)力程式為4HCI(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)；AH=-116kJ-mol''o下列化學(xué)反

應(yīng)表示正確的是()

△

A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2%。

B.使用C11CI2作為催化劑，可增大反應(yīng)的活化能

1

C.4HC1(g)+O2(g)=202(g)+2H2O(1)；AH>-llbkJ-mor

D.氯氣溶于水具有漂白性：口2+〃2。=2"++。廠+^。-

13.(2024秋?南京期中)氯元素具有多種化合價(jià)，可形成C「、C1O\CIO￡、C2O5和C，QT筆離子，在一

定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuO2作用下，氧化HC1可獲得CI2：4HC1(g)+O2(g)

U2C12(g)+2H2O(g)AHVO對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)ASVO

B.4moiHC1與1mol02反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4X6.02XI()23

C.R11O2的使用能降低該反應(yīng)的焰變

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)”瑞魯斯

14.(2025春?銅山區(qū)期中)丙烷在催化劑表面催化脫氫的機(jī)理如圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)

注，TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體。

八〃，〃〃〃可〃*j；.■匕

(TS,

O

U

VTS,

P

0224.37\

型

超

CH2=CHCH；H*

女2

蕓IM*136,53iCH=CHCHH

CH3cH2cH371^22.2

CHQH2cH3*CH2=CHCH3

CH3cH2cH{

14.73

0

①②③④

下列說(shuō)法正確的是()

A.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，但未改變活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.丙烷催化脫氫僅涉及C-H鍵斷裂和C—C鍵形成

C.丙烷催化脫氫的總反應(yīng)速率由②決定

D.改變催化劑可改變反應(yīng)歷程進(jìn)而改變焙變

15.(2025秋?江蘇校級(jí)月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=?57.3kJ?moL,則H2sO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=2

X(-57.3)kJ?mol'1

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

C.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ?mo「i,則CH4(g)+20：(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<

-890.3kJ?mo「i

D.500C、30MPa卜，將().5mol沖和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ?moL

16.(2025秋?吳江區(qū)校級(jí)月考)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()

溫

溫

度

度

計(jì)

計(jì)

A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實(shí)驗(yàn)(c)中為了使反應(yīng)進(jìn)行完全，可以向鹽酸中分幾次加入氫氧化鈉溶液

D.若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果數(shù)值偏高

二.解答題(共4小題)

17.(2025秋?鎮(zhèn)江月考)氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮

化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)還原法：①用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

1

i：4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-akj?mol'

ii：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=bkJ?moL

寫(xiě)出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。

②尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NO、，流程如圖1：

a.尿素［CO(NH2)2］中氮元素的化合價(jià)為。

b.若氧化處理后的尾氣中混有SO2,此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低

NOx的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過(guò)程。

③某脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，C2H4參與I的反應(yīng)方程式為。

尿索水溶液

H20等

圖

%

、

就

健

賽

Cu+CU+(NO)O

2N

6A?in/

'"/(OJ

圖2

(2)氧化法：03氧化性強(qiáng)于02,能更有效地氧化NO。

I：2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AHi=-IMWmol_1

II：203(g)=302(g)AH2=-284.2kJ?mo「i(活化能Ea=119.2kJ?moL)

IH：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g)AH3=-199.1kJ?moL(活化能O=3.2kj?mo「1)

NO可經(jīng)O3處理后再用堿液吸收而實(shí)現(xiàn)脫除。為分析氧化時(shí)溫度對(duì)NO脫除率的影響，將NO與03混

合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，NO脫除率隨NO與0a混合反應(yīng)溫

度變化如圖3所示。試分析在50?250C范圍內(nèi)，隨著溫度的升高NO脫除率先幾乎不變后下降的可能

原因是O

(3)研究表明氮氧化物的脫除率除了與還原劑、氧化劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位

的密集程度。以L(fǎng)ao.8Ao2BCOO3+X(A、B均為過(guò)渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B"(不穩(wěn)定)+H?一低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+n-*NO(a)

II.2N0(a)-2N(a)+O2(g)

III.2N(a)-N2(g)+2口

IV.2N0(a)fN2(g)+20(a)

V.20(a)-O2(g)+2口

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因

是O

18.(2025?鎮(zhèn)江模擬)研究CO2cH4等溫室氣體的資源化利用對(duì)人類(lèi)具有重要的意義。

I.以CO2和NH3為原料在ZnO作催化劑條件卜.工業(yè)合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

2NH/g)jCO(g)

氣相2H2O(g)

:①△//]=-j()kj,mol-1

2NH,(1)jCO(1)i

液相2④△%

\--------------...................■'

②△%=-109.2口?mol-1

H,NCOONH(1)-------------------

4H,O(1)+H,NCONH2(1)

△H3=+15.5kJ?mol

則2NH3(1)+CO2(g)=H2O(1)+H2NCONH2(1)AH=

H.CO2甲烷化技術(shù)是碳中和理念的落腳點(diǎn)之一，涉及的主要反應(yīng)如下:

@C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi<0

②C02(g)+H2(g)=C0(g)4-H2O(g)AH2>0

催化劑的選擇是C02甲烷化技術(shù)的核心。?定條件下，在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得

CO2+H2COH20

—\催化反應(yīng)/育可"

催化劑

分子篩膜

廣橋聯(lián)劑

【nninnnn、多孔載體

吹掃氣:N<吹掃氣:N,+CH|

-----------:----?

(b)

高于320c后，以Ni—CeCh為催化劑，C(h轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率仍在上升,

可能原因是;分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)①的平衡轉(zhuǎn)化率，其原理如圖(b)

所小，原因是<.

n【.FTO@BiVO4作電極，雙金屬串聯(lián)催化劑電催化CO2制乙烯，裝置如圖1所示。在不同電壓條件下

進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率(FE)隨電壓變化如圖2所示。

電源

—^HCOO-

—C2H.

r-CH,

圖1

圖2

已知:法拉第效率5E(8)=啜畿標(biāo)。。%

①電勢(shì)：泡沫Ni網(wǎng)電極FTO@BiVO4電極(填或“=")。

②寫(xiě)出ISA-Ni催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

③當(dāng)電解電壓為U3V時(shí)，測(cè)得生成的n(CH4)：n(C2H4)=7：4,則x=。

IV.PgNi：Sm2NiCui2Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇催化劑催化甲烷重整制氫的過(guò)程中，存在甲烷逐步脫氫的

過(guò)程，其能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：

①Sni2Ni雙金屬團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制碳沉積對(duì)催化劑造成的不良影響.

結(jié)合圖示解釋其原因?yàn)椤?/p>

②甲烷逐步脫氫過(guò)程決速步反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)。

V.我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功催化氨化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

①根據(jù)轉(zhuǎn)化規(guī)律在答題卡指定位置畫(huà)出化合物2的結(jié)構(gòu)示意圖。

②依據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律與斷鍵方式，用文字描述由化合物3生成化合物1的過(guò)

程O(píng)

19.(2025秋?蘇州月考)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH的能量變化如圖所示(a、b、c均大于零)。

能1molN+3molH

量

E_AE=akJ

增

().5molN,(g)4-1.5molH>(g)AE2=bkJ

加

ImolNH3(g)AE3=ckJ

1molNHJ1)

①對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH',該反應(yīng)中AH三(用含a、b、c

的代數(shù)式表示)kJ-molL

②下列關(guān)于NH3(g)—N+3H的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.N-H鍵斷裂為吸熱過(guò)程

B.每消耗2.24LNH.S(g),同時(shí)生成1.4gN

C.每生成0.3molH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol

③NH3在生活中的用途有(寫(xiě)I種即可)。

(2)火箭發(fā)射時(shí)可以用朧(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：

反應(yīng)I：N2(g)+202(g)=2NO?(g)=+66.4kJ?moL

反應(yīng)II：N2H4(1)+02(g)=Na(g)+2H2O(g)AH2=-534/c；-mol

-1

反應(yīng)in：2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH3=-1134.4/c/-moZ

①對(duì)于反應(yīng)I,每轉(zhuǎn)移0.8mol電子，此時(shí)能量變化為kJo該反應(yīng)的能量變化與金屬鈉溶

于水的能量變化(填“相同”或“不相同”)。

②對(duì)于反應(yīng)H,每斷裂0.4molN—H鍵，此時(shí)生成N2(g)和也0(g)的總質(zhì)量為g?

③對(duì)于反應(yīng)m,下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的方向發(fā)生改變

B.只及時(shí)移除部分H20(g),N2(g)質(zhì)量減小

C.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H4中的AH4與AH3大小不同

④表示N2H4(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為［已知：H20(I)—H2O(g)AH

=+44kJ?mo「］

20.(2025秋?鼓樓區(qū)校級(jí)月考)天然氣在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)進(jìn)程中發(fā)揮重要的作用，成為能源低碳轉(zhuǎn)型的

首選能源之一。

(1)開(kāi)采出的天然氣中含有FhS,H2s會(huì)直接影響化工合成，并產(chǎn)生污染。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)

天然氣的催化脫硫，其原理如圖I所示。根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知Fe3+、S、O2三種物質(zhì)在酸性條件下氧化

性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閛

CH,、H2s

Fe2(SO4)3菌Fc2s0』

CH4.H2Oo;

圖1

(2)甲烷重整法制備氫氣。

1

反應(yīng)1：CH4(g)+H2O(g)HCO(g)+3H2(g)AH=+2D6.2kJ-mol-

反應(yīng)2：CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)；AH=-41.2kJ.mor1

①工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)1和反應(yīng)2要分兩個(gè)溫度段進(jìn)行，第一階段先采用(填“高溫”或“低

溫”)。

②工業(yè)上可采用加入CaO的方法提高H2產(chǎn)率。圖2是壓強(qiáng)為pokPa時(shí)，分別在加CaO和不力口CaO時(shí)，

平衡體系中H2的物質(zhì)的量隨溫度變化的示意圖。

i.600c前加入CaO可明顯提高混合空氣中H2的物質(zhì)的量,可能的原因是。

ii.溫度高于700℃時(shí)，加入CaO不能改變平衡體系混合氣中H2的物質(zhì)的量，可能的原因

是O

太陽(yáng)光

O27

W?》、

24NiFeOCOH2

本24

?—不加CaO

於21

?

眼第1步AM

18一加微米CaO

磐?

Sn5一加1納米CaO

?

HZ

HO(g)噸能金屬輒化物NiO、Fc〉H,

550600650700750溫度/匕;

第II步AN

圖2

⑤利用太陽(yáng)能催化CH4蒸氣重整制氫的反應(yīng)原理如圖3所示。

i.實(shí)驗(yàn)測(cè)得分步制氫比直接利用CH4和H2O(g)反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，可能的原因

是。

ii.第I步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2的混合氣體在催化劑和適當(dāng)備件下可以合成碳?xì)浠衔铮铣蓵r(shí)易發(fā)生

副反應(yīng)CO+H2O#CO2+H2O圖4為相同條件下用不同催化劑在不同時(shí)間段測(cè)得反應(yīng)體系內(nèi)CO2的體積

分?jǐn)?shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是(填“I”或“II”)，選擇的依據(jù)是。

求

>6o_

0_

35o_

)_催化劑I：FeO@SIO

4o_2}2

?-_

3o_

_

2O_

1°：催化劑nAezO@SlO^CH，

0-JJr:i:J

20406080100120

圖4時(shí)間/h

iii.和傳統(tǒng)的甲烷重整制氫相比較，太陽(yáng)能催化CH4蒸氣重整法的優(yōu)點(diǎn)有

20251026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2019)期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)的熱效應(yīng)

參考答案與試題解析

一,選擇題(共16小題)

題號(hào)1234567891011

答案BCDBACCCDDD

題號(hào)1213141516

答案AACBD

一.選擇題(共16小題)

閱讀下列材料，完成1I題。

氮及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。NH3是重要的化工原料?，廣泛用于生產(chǎn)鐵鹽、硝酸、

純堿等；NH3能被NaClO氧化成N2H4*H2O(水合腓)；脹(N2H4)是常用的火箭燃料，其燃燒熱為

624kJ/mol；陰(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染。

常溫下，亞硝酸(HNO2)的弓離平衡常數(shù)為尤=4.6x

1.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.N2H4的燃燒：N2H4(1)+30?(g)=2NO2(g)+2立0(g)AH=-624kJ/mol

B.臟?空氣燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH'-4e=N2+4H2O

C.NH3用于生產(chǎn)純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2c

+

D.HNO2溶液中和NaOH溶液的離子反應(yīng)：H+OH=H2O

【答案】B

【分析】A.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g),H元素轉(zhuǎn)化為H2O(1);

B.負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

C.NH3用于生產(chǎn)純而或的第一步反應(yīng)為：NaCI+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3I；

D.HNO2屬于弱酸，不能拆成離子。

【解答】解：A.N2H4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+O2(g)=2N2(g)+2H2O(1)AH=

-624kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,故B正確;

C.NH3用于生產(chǎn)純堿的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3I，

△

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.HNO溶液中和NaOH溶液的離子反應(yīng)：HN02+OH=/VO￡+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等書(shū)寫(xiě)，屬于基本知識(shí)的考杳，難度不大。

2.（2025秋?南京校級(jí)月考）為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩

步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaQ固體溶解是吸熱過(guò)程

B.根據(jù)蓋斯定律可知:a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過(guò)程的能量變化，與NaCl固體和NaQ溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】C

【分析】A.由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程AH3=+4kJ/mol；

B.根據(jù)蓋斯定律可知：AHI+AH2=AH3;

C.NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過(guò)程，第二步是形成水合離子過(guò)程：

D.NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過(guò)程，第二步是形成水合離子過(guò)程。

【解答】解：A.由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程AH3=+4kJ/mol,即NaCl固體溶解是吸熱過(guò)程，

故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律可知：AHI+AH2=AH3,即a+b=+4,故B正確：

C.NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，a>0,第二步是形成

水合離子過(guò)程，為放熱過(guò)程，b<0,故c錯(cuò)誤；

D.NaCI固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是崗子鍵斷裂過(guò)程，第二步是形成水合離?子過(guò)程，故溶

解過(guò)程的能量變化，與NaCi固體和NaCI溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)熱與焰變及蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，能準(zhǔn)確篩選有用信息是解本題的

關(guān)鍵。

3.(2024秋?江蘇校級(jí)期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是()

+

A.中和熱的離子方程式為：OFT(aq)+H(aq)=H2O(g)△H=-57.3kJ?mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+19kJ?mo|7,則金剛石比石墨穩(wěn)定

1

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ*mol',則H2的燃燒熱為?571.6kJ?mo「】

D.己知C(s)+O2(g)=C02(g)AHi，C(s)+O2(g)=CO2(s)AH2,則AHI>AH2

【答案】D

【分析】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；

B.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定：

C.燃燒熱指的是25攝氏度。C,lOlkPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；

D.已知①C(s)+02(g)=CO2(g)AHI，②C(S)+O2(g)=C02(s)AH2，均為放熱反應(yīng)。

【解答】解：A.中和熱的離子方程式中應(yīng)該是HzO(1),故A錯(cuò)誤；

B-能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,可知反應(yīng)吸熱，即石墨的能量

低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱指的是25℃,lOlkPa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，己知2H2

(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ?moL,則H2的燃燒熱為571.6kJ?mo「?X0.5=285.8kJ-

mol1,故C錯(cuò)誤；

D.已知①C(s)+O2(g)=C02(g)AHI，②C(S)+O2(g)=CO2(s)AH2,均為放熱反應(yīng)，

AH均小于0,CO>(g)的能量高于CO2(s),故①放出的熱量少于②，則AHi,AH±,放D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生婚變的掌握情況，試題難度中等。

催化劑

4.(2025?鹽城一模)反應(yīng)”2(。)+。。2(。)=^“。。。”(，)可用于儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

OPd

HQy筠泉

HCOOH+H2O

A.該反應(yīng)的AS>0

B.步驟1中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用

c.步驟n【中存在非極性鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)中每消耗lmolCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4X6.02X1()23

【答案】B

【分析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

B.CO2中C顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)；

C.步驟HI中不存在非極性鍵的斷裂和形成；

D.該反應(yīng)中CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)。

【解答】解：A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ASV0,故A錯(cuò)誤；

B.CO2中C顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，步驟I可理解為CO2中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，

故B正確：

C.步驟HI中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),每消耗ImolCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02

X1023,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能顯變化，側(cè)重考杳學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

5.(2025秋?高新區(qū)校級(jí)月考)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

能量

A.該反應(yīng)決速步驟的活化能為E2

B.該反應(yīng)的兩步基元反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.使用合適的催化劑會(huì)使Ei、E2、E3同時(shí)減小

D.溫度升高，第I步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，第II步反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)減小

【答案】A

【分析】A.決速步驟是活化能最大（反應(yīng)速率最慢）的步驟：

B.圖中第I步：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；第n步：反應(yīng)物總能量高于生成物總

能量，為放熱反應(yīng)；

C.催化劑只能降低各步基元反應(yīng)的活化能（El、E2）,而E3是總反應(yīng)的焙變的絕對(duì)值（由最初的反應(yīng)

物總能量和最終產(chǎn)物的總能量的相對(duì)大小決定）；

D.溫度升高，分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子。

【解答】解：A.決速步驟是活化能最大（反應(yīng)速率最慢）的步驟，由能量圖可知第n步的活化能E2

大于第I步的活化能日，故決速步驟為第H步，其活化能為E2,故A正確；

B.圖中第I步：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；第II步：反應(yīng)物總能量高于生成物總

能量，為放熱反應(yīng)，兩步并非均為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑只能降低各步基元反應(yīng)的活化能，而E3是總反應(yīng)的熔變的絕對(duì)值，總反應(yīng)的焰變不受催化

劑影響，故C錯(cuò)誤；

D.溫度升高，分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，由于分子總數(shù)不變，活

化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)升高，所以溫度升高，第I步和第II步反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都升高,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

6.(2025秋?蘇州月考)已知反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHVO。下列

說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能最小于生成物的總能量

C.僅增大c(NO),該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

D.僅加入適宜的催化劑，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【分析】A.AHV0屬于放熱反應(yīng)；

B.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.催化劑不影響平衡移動(dòng)。

【解答】解：A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.僅增大c(NO),不改變溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，故C正確；

D.僅加入適宜的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

7.(2025秋?蘇州月考)下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化相符的是()

力''、玻璃棒

二』三二——水

碳酸氫鈉

A.氫氧化鈉溶于水B.氧化鈣溶于水

C.氯化筱溶于水D.濃硫酸的稀釋

【答案】C

【分析】碳酸氫鈉溶于水是一個(gè)吸熱過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：碳酸氫鈉溶于水是一個(gè)吸熱過(guò)程，氫氧化鈉溶于水、氧化鈣溶于水、濃硫酸的稀釋均為放

熱過(guò)程，氯化鉉溶于水是吸熱過(guò)程，故C正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)溶解的能量變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

8.(2025秋?淮安月考)下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()

A.斷裂化學(xué)鍵放出熱量，形成化學(xué)鍵吸收熱量

B.稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成ImolFhO(D,放出57.3kJ熱量

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2,前者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-akJ/mol,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,

充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

【答案】C

【分析】A.斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵才會(huì)放出熱量；

B.稀氨水中的NH3?H2O是弱堿，弱堿電離需吸熱；

C.硫蒸氣的能量高于硫固體；

D.合成氨為可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵才會(huì)放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.稀氨水中的NH3?H2O是弱堿，弱堿電離需吸熱，稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH?O(1),放出的

熱量小于57.3kJ,故B錯(cuò)誤；

C.硫蒸氣的能量高于硫固體，燃燒生成相同產(chǎn)物時(shí)前者釋放出更多熱量，故C正確：

D.合成氨為可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，實(shí)際放熱小于0.5akJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)審考杳學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等，

9.(2025秋?淮安月考)金屬硫億物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),既可

以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2O下列說(shuō)法正確的是()

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=償，除

4

C(CS2)-C(H2)

C.該反應(yīng)中每消耗ImolHzS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02X10-23

D.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟1可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

【答案】D

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該步反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；

B.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度哥之枳與各種反應(yīng)物濃度基之

積的比；

C.該反應(yīng)中每消耗1molH2S,則消耗0.5molCH4.C元素的化合價(jià)由CHi中的-4價(jià)變?yōu)镃S2中的

+4價(jià)，化合價(jià)升高8價(jià)；

D.在反應(yīng)步驟I中H2s中的帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用。

【解答】解：A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該步反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的

>0,故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度鼎之枳與各種反應(yīng)物濃度基之

積的比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K豁第故B錯(cuò)誤；

C(CH4)C\H2S)

C.該反應(yīng)中每消耗1molH2S,則消耗0.5molCH4,C元素的化合價(jià)由CH4中的?4價(jià)變?yōu)镃S2中的

+4價(jià)，化合價(jià)升高8價(jià),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.5molX8X6.02X1023/mo1=4X6.02X1O23,

故C錯(cuò)誤；

D.由題圖所示的反應(yīng)機(jī)理可知，在反應(yīng)步驟I中H2s中的帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)

生作用，故D正確：

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，惻重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.(2023秋?常熟市期中)在某金(Aw)催化劑表面HCOOH分解的能量與反應(yīng)歷程(吸附在金催化劑

A.首先斷裂的化學(xué)鍵是H-0鍵

B.反應(yīng)HCOOH(g)-82(g)+H2(g)的AHA。

C.HCOO*是反應(yīng)中間體

D.反應(yīng)HCOOH*-HCOO*+H*為決速步驟(活化能最大)

【答案】D

【分析】A.由圖可知，HCOOH通過(guò)第一步反應(yīng)變成HCOO+H*；

B.由圖可知，HCOOH(g)到CO2(g)+H2(g)是能量升高；

C.由圖可知，HCOO*生成后乂消耗；

D.由圖可知，活化能最大的一步反應(yīng)不是HCOOH—HCOO*+H*。

【解答】解：A.由圖可知，HCOOH通過(guò)第一步反應(yīng)變成HCO