第01講物質(zhì)及其反應(yīng)的分類、分散系

目錄

明晰學(xué)考要求......................................................................1

基礎(chǔ)知識(shí)梳理......................................................................1

考點(diǎn)精講精練......................................................................6

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類...................................................................6

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體...............................................................7

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化...................................................................8

考點(diǎn)四常見物質(zhì)的用途、俗稱...............................................................9

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練......................................................................11

明晰學(xué)考要求期

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2、了解常見化學(xué)反應(yīng)分類（化合、分解、置換、復(fù)分解.：氧化還原和非氧化還原：離子反應(yīng)，

3、知道膠體是一種常見的分散系，知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液。

4、知道教材中常見的物質(zhì)的俗稱俗名極其簡單的應(yīng)用。

基礎(chǔ)知識(shí)梳理a

一、物質(zhì)的組成

i.微觀粒子角度

（1）原子：

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。它由原子核和核外電子組成,原子核又包含質(zhì)子和中子（但氫原子一般無

中子）。原子的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類,不同元素的原子質(zhì)子數(shù)丕回。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，

質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1,電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，根據(jù)原子最外層電子數(shù)的不同，原子的化

學(xué)性質(zhì)也不同。最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性:最外層電子數(shù)大

于4的原子容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性;最外層電子數(shù)等于4的原子得失電子的能力相對(duì)比較均衡。

（2）分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成,分子間存在著相互作用力，包括

范德華力和氫鍵.范德華力普遍存在于分子之間，它的大小與分子的相對(duì)分子質(zhì)昂:、分子的極性等因素有

關(guān)；氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力,存在于含有N-H、0-H、F-H鍵的分子之間。

(3)離子?：席子是原子或原子團(tuán)得失電(后形成的帶電粒子。

2.物質(zhì)組成的表示方法

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。

(2)分子式：用于表示分子的組成。對(duì)于分子化合物，分了?式可以準(zhǔn)確地表示分子中原子的種類和數(shù)目。

(3)實(shí)驗(yàn)式(最簡式)：表示化合物分子中各元素原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比。

(4)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對(duì)，將原子連接起來的式子，可以清楚地表示分子

中原子的連接順序和方式。

3.元素與物質(zhì)的組成：

(I)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

(2)物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有今王、鹿壬和血上，如

水和酒精是由分壬構(gòu)成的，銅、金剛石和石墨是由原王構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離壬構(gòu)成的。

4.純凈物和混合物

(I)純凈物：由同種生質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

5.單質(zhì)和化合物

(I)單質(zhì)：同一種元素組成的純凈物。

⑵化合物：不同種元素組成的純凈物。

6.同素異形體

(1)概念：同一種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。如：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)；

02和03是由氧元素組成的單質(zhì)：紅磷和H磷、S2和Ss等。

(2)形成方式

原子個(gè)數(shù)不同如02和。3

原子排列方式不同如金剛石和石墨

(3)性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化寶變化。

【溫馨提示】

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的不同單質(zhì)混合而成，如。2、03

組成的混合氣體就是混合物。

②由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H2O和D2O,由12c和13c組成的石

墨也是純凈物。

③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2。)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)屬于混合

物而不是純凈物。

7.常見物質(zhì)的俗名及其主要成分的化學(xué)式

膽磯、藍(lán)磯：CuS0'5HQ領(lǐng)餐、重晶石：BaS04：燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH：

熟石膏：

芒硝：Na2s0「10比0；熟石灰、消石灰：Ca(OH)?：2CaS04HO；

銅綠、孔雀石：CWOH)2co3：明秋L(fēng)：KA1(SO4)272H2O；水玻璃、泡花堿：NaSQ：

鐵紅：FeQ，：堿石灰：CaO與NaOH的混合物。

二、物質(zhì)的分類

常用的兩種分類法是交叉分類法用樹狀分類法。

I.交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

根據(jù)丕目的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同?同物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)彳J分類。

按金屈陽離子NaCl:按陰離子是否含力.多元酸的不

進(jìn)行分類?完全電離酸根離子進(jìn)行分類

CaCOq

鈉鹽酸式數(shù)

NaIICO3

碳酸鹽含氧酸鹽

Na2c(為

按酸根陰卷子按酸根離子是否含有氧原子

進(jìn)行分類KHCO3進(jìn)行分類

2.樹狀分類法——從不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類，明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵。

如：物質(zhì)的分類——依據(jù)組成和性質(zhì)

金M小Mi:K、C?.2、Fc>C?

第金幽小崎：HnOnC.P、Hr

金”/化-iNaH、CaH

廣箕化物｛t

II—化物:NHPH>

「純亦拘《O

H化仙］—化物:、?】。、C?O.MJOAM?j(h

「無機(jī)物<II金展軟化物：so,.SO$.P2Ojfco

ff:112so4、HC1、H、O八H]COACHJCOOH

物疑<L化介物J做：、M)H、C*Ollb.KOH.BA(O>D2?、叫HQ

L鹽：N?(LKNO.i，B.SO八.“Cl

l仃機(jī)物8-CHJ、乙欣GH/M”、??(HClOhfifiM(CAH|>OU

l淞介忡，濟(jì)斌、般體、注液.中氣

【溫馨提示】根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)酸、堿、鹽和氧化物進(jìn)行再分類

(1)氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物。

按組成/金屬氧化物:如K2O.CaOJe2O3

元素1非金屬氧化物:如SO2,CO2、S()3』2o5

f幽氧化物:如CO2.SO3

氧化物，

(成鹽氧化物J堿性氧化物:如Na2O.CuO

?兩性氧化物:如Al()3

〔按性質(zhì),一2

不成鹽氧化物:如CO.NO

1特殊氧化物:如Fe3O4xNa2O2.H2O2

(2)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離了?的化合物，但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO,是

一種鹽。

強(qiáng)酸：HNCh、H2so4、HC1、HBr、HI、HCIO4

酸根據(jù)電離程度

弱酸：H2cCh、H3Po4、H2so3、CH3COOH等

一元酸：如HCLHN0

根據(jù)電離出3

二元酸:如H2so4、H2CO3

氫離子的個(gè)數(shù)

三兀酸：如H3P。4

(3)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

討根據(jù)電離］強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

堿

程度I弱堿：CU(0H)2、FC(0H)3、Mg(0H)2等

(4)鹽：在水溶液中解離出金屬離子(或鉉根)和酸根離子的化合物。

正鹽：如Na2co3、Na2sO4

士卜根據(jù)電離出的

酸式鹽：如NaHSCLNaHCO

離子3

堿,弋鹽：如Cu2(0H)2c。3

三、分散系

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。

(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。

卜溶液干膠體+濁液

分散質(zhì)粒子

01nm10()nm直徑

⑶三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑vlnml?100nm>100nm

外觀均一、透明較均一、透明或半透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液

Fe(OH)3膠體、煙、云、

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水

霧、有色玻璃等

鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

2.膠體

(1)常見的膠體：A1(OH)3膠體、氫氧化鐵膠體、、硅酸膠體、牛奶、豆?jié){、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋

白質(zhì)溶液、淀粉膠體、大多數(shù)天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙、有色玻璃等C

⑵膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體汨，在入射光的側(cè)面可看見膠體中有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)

爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的。

應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別接瓶和膠住。

實(shí)例：放電影、光線透過樹葉間的縫隙射入密林等。

四、化學(xué)反應(yīng)類型

1.無機(jī)基本反應(yīng)類型

(1)班反應(yīng)：A+B+……—C；

(2)金解反應(yīng):A-B+C+……；

(3)置換反應(yīng)：A+BC-AC+B；

⑷復(fù)分解反應(yīng):AB+CD.AD+CB。

2.化學(xué)反應(yīng)類型的五種分類

(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(2)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

(3)按反應(yīng)中是否有實(shí)際離子參加或生成分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

(4)按反應(yīng)的能量變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(5)按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。

五、物理變化與化學(xué)變化

1.從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原

子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的

變化，不屬于化學(xué)變化。

2.從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時(shí)又有新化學(xué)犍的形成,但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必

就是化學(xué)變化，如NaQ晶體、SiOz晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。

3.從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的

有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。

4.化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定

是發(fā)生化學(xué)變化造成的。

【溫馨提示】

①化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSOsWHzO的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸

脫水、煤的氣化和液化、煤的干餡、指示劑變色反應(yīng)、石油裂解、石油裂化、油脂的硬化、鈍化、皂化、

炭化、物質(zhì)的氧化、酯化、釀酒等。

②物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、蒸儲(chǔ)、石油的分館、焰色反應(yīng)、熔化、汽化、液化、升華等。

03

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

【典型例題】

【例1】（2024高二上?福建?學(xué)業(yè)考試）CIO?是一種重要消毒劑，該物質(zhì)屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】A

【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。

【詳解】二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故答案選A。

【例2】（2024高二下?天津南開?學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是

A.純堿屬于鹽B.CzHQH屬于堿

C.漂白粉屬于純凈物D.C6。屬于新型的含碳化合物

【答案】A

【詳解】A.純堿為NgC。，屬亍鹽類，A正確；

B.G&O//為乙醵，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，C錯(cuò)誤；

D.是一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)，不是新型的含碳化合物，D錯(cuò)誤;

故選Ao

【例3】（2024高一下?北京,學(xué)業(yè)考試）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為86,由此得到的結(jié)論不正確的是

A.該原子有3個(gè)電子層B.該元素屬于金屬元素

C.該元素屬于短周期元素D.該元素的最高正化合價(jià)為+6

【答案】B

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的

電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)“，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電

子，若最外層電子數(shù)＜4,則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價(jià)一般等于其

最外層電子數(shù)，據(jù)此分析。

【詳解】A.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；

B.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6.為S元素.是非金屬元素,選項(xiàng)B不正確：

C.該元素為第16號(hào)元素，位于第三周期VIA族，屬于短周期元素，選項(xiàng)C正確；

D.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6,最高正化合價(jià)為+6,選項(xiàng)D正確：

故選Bo

【即時(shí)演練】

1.（2024高三下?湖南?學(xué)業(yè)考試）LiOH可用作堿性蓄電池的電解液，它屬于

A.堿B.酸C.氧化物D.氫化物

【答案】A

【詳解】LiOHFt!Li、H和0三種元素組成，LiOH不屬于氧化物和氫化物；LiOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有0H、

陽離子為Li+,LiOH屬于堿、不屬于酸；答案選A。

2.（2022高一?海南?學(xué)業(yè)考試）我國的超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。某超級(jí)鋼含下列4種元素，共中屬于

非金屬的是

A.鋪B.碳C.鋁D.鋼

【答案】B

【詳解】鎰、鋁、帆屬于金屬，碳屬于非金屬，所以ACD錯(cuò)誤，B正確，

故選Bo

3.（2022高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）SO?是一種無色、有刺激性氣味的氣體。下列關(guān)于SO］的敘述錯(cuò)誤的是

A.SO?只有還原性B.S0?屬于酸性氧化物

C.SO?可以使品紅溶液褪色D.適量SO2可用作食品添加劑

【答案】A

【詳解】A.SO?中S元素是+4價(jià)，位于S元素自身的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，A錯(cuò)誤；

B.SO,可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；

C.SO,具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；

D.適量SOa可用作食品添加劑,D正確：

故選Ac

考點(diǎn)二分散系及其分類、膠體

【典型例題】

【例1】（2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試）下列屬于膠體的是

A.稀硫酸B.淀粉溶液C.KCI溶液D.C11SO4溶液

【答案】B

【詳解】膠體是一種分散系，分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOnm之間，稀硫酸、KCI溶液、CuSO,溶液為溶液，

淀粉溶液是膠體，答案選B。

【例2】（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）膠體在日常生活中隨處可見。下列分散系不屬于膠體的是

A.云B.礦泉水

C.豆?jié){D.Feci?滴入沸水中形成的分散系

【答案】B

【詳解】膠體是一種分散系、分散質(zhì)微粒直徑在廣100nm之間，選項(xiàng)中云、豆?jié){及FeC1滴入沸水中形成

的分散系即氫氧化鐵膠體均屬于膠體，礦泉水屬于溶液、不屬于膠體；

故選Bo

【即時(shí)演練】

1.（2024高一下?黑龍江佳木斯?學(xué)業(yè)考試）分散質(zhì)粒子直徑大小可以對(duì)分散系進(jìn)行分類。下圖中分散系II屬

于

分散系J分散系也分散系山

Inm100nm

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

【答案】C

【詳解】由圖可知，分散系II中分散質(zhì)粒子直徑在lnm?100nm之間，所以分散系II屬于膠體，故選C。

2.（2022高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.顏色不同B,分散劑不同

C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散質(zhì)粒子的直徑不同

【答案】D

【詳解】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑不同，可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體，故選D。

答案為：Do

考點(diǎn)三物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化

【典型例題】

【例1】（2024高一?全國?學(xué)業(yè)考試）下列變化一定涉及化學(xué)變化的是

A.探索太陽系外行星B.繪制癌癥基因圖譜

C.研制高溫超導(dǎo)材料D.測(cè)量物質(zhì)世界質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A.觀測(cè)太陽系外行星，屬于天文學(xué)研究的領(lǐng)域，A不選；

B.繪制癌癥基因圖譜，屬于生物學(xué)研究的范疇，B不選；

C.研制高溫超導(dǎo)材料屬于新材料的研制，發(fā)生了化學(xué)變化是化學(xué)的研究領(lǐng)域，C符合題意；

D.計(jì)算物質(zhì)世界重量主要屬于物理學(xué)研究范疇，D不選；

故選Co

【例2】（2024高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）下列屬J物理變化的是

A.綠色植物的光合作用B.金屬鈉的焰色試驗(yàn)

C.液態(tài)植物油的硬化D.煤的干儲(chǔ)、氣化和液化

【答案】B

【詳解】A.綠色植物的光合作用中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不選：

B.焰色試驗(yàn)是物理變化，并未產(chǎn)生新的物質(zhì)，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B選；

C.液態(tài)油在催化劑存在并加熱加壓的條件下，可以跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，這種反應(yīng)叫做油脂的氫化，也叫

硬化，屬于化學(xué)變化，C不選；

D.煤的干福可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲苯、苯等重要化工原料，屬「化學(xué)變化，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)

化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成出、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變

化，煤的液化是指煤通過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為液態(tài)的燃料的過程，屬于化學(xué)變化，D不選；

故選Bo

【即時(shí)演練】

1.（2022高二上?江蘇?學(xué)業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是

A.節(jié)日慶祝活動(dòng)中人們點(diǎn)燃篝火B(yǎng).苗族少女銀飾被氧氣氧化

C.通過傳統(tǒng)蠟染技術(shù)給布料上色D.糧食釀造成白酒

【答案】C

【詳解】A.篝火燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤;

B.銀飾被氧氣氧化為氧化銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.給布料上色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確：

D.糧食釀造成白酒過程中，有新物質(zhì)乙醉生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.（2017高二下?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.煤的液化B.從海水中得到金屬鈉

C.石油蒸儲(chǔ)得汽油D.從海帶中提取碘

【答案】C

【詳解】A.煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，發(fā)生了化學(xué)變化；

B.鈉元素在海水中都是以化合態(tài)存在，通常是從海水中獲得氯化鈉，然后電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，

因此，從海水中得到金屬鈉發(fā)生了化學(xué)變化；

C.石油蒸饋是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同將石油分離為不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)分，屬于物理變化：

D.碘在海帶中是以化合態(tài)存在，從海帶中提取碘發(fā)生了化學(xué)變化；

故選C。

考點(diǎn)四常見物質(zhì)的用途、俗稱

【典型例題】

【例1】（2023高二上?江蘇鹽城?學(xué)業(yè)考試）俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的

理解不正確的是

A.純堿：Na2c0,去油污B.膽機(jī)：CuSO「5HQ凈水

C.酒精：CH3cH20H消毒殺菌D.葡萄糖：CGH—OG營養(yǎng)成分

【答案】B

【詳解】A.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在水溶液中水解生成氫氧根離子使溶液呈堿性，故有去油污的作用，A

正確：

B.膽磯為CuSO「5H?O,但是銅離子為重金屬離子，通常不能用于凈水，B錯(cuò)誤；

C.酒精為CH3cH2OH,能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變形，具有消毒殺菌作用，C正確；

D.葡萄糖為C6Hl2。6,為人體重要的能量來源，屬于營養(yǎng)成分，D正確；

故答案選B.

【例2】（2024高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.純堿一一NaHCO3B.綠磯一一FeSO4-7H2O

D.明磯——Al?(SOJ

C.石膏一一CaSO4

【答案】B

【詳解】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2cO3,A錯(cuò)誤；

B.綠磯是帶7個(gè)結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學(xué)式為：FeSO47H2O,B正確；

C.石膏的化學(xué)式為CaSO42H2。,C錯(cuò)誤;

D.明磯化學(xué)式為KAI(SO4)212比0,D錯(cuò)誤；

故選Bo

【即時(shí)演練】

1.(2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不無限的是

A.Na2c03溶液呈堿性，可用除油污B.明機(jī)易溶于水，可用作凈水劑

C.ClCh具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D.FeCb具有氧化性，可用于蝕刻電路板

【答案】B

【詳解】A.油污在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解而除去，碳酸鈉溶液顯堿性，A正確；

B.明磯的凈水原理與水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.CIO?具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作消毒劑，C正確；

D.FeCb溶液有較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，可用于蝕刻銅制的電路板，D正確；

故選Bo

2.(2024高二上?江蘇泰州?學(xué)業(yè)考試)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法小事項(xiàng)的是

A.Na/)?用作呼吸面具的供氧劑B.A1(0H)3用作治胃酸的中和劑

C.NaHCO；用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D.濃硫酸用作NH,的干燥劑

【答案】D

【詳解】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉用作供氧劑，故A正確；

B.氫氧化鋁腐蝕性小能和胃酸反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故B正確；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生C02氣體，能夠起到蓬松作用，因此可以用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故C

正確；

D.氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤。

答案選

實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練04

I.（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+1力287。下列關(guān)于該元素的說法中,

不正確的是

A.元素符號(hào)是CIB.位于元素周期表第三周期第VIIA族

C.屬于金屬元素D.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子

【答案】C

【詳解】

某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（+1/287,質(zhì)子數(shù)為17,該元素為ci；

A.該元素質(zhì)子數(shù)為17,原子序數(shù)是17,則元素符號(hào)是CI,故A正確：

B.電子層有3層則位于第三周期，最外層電子數(shù)為7則位于VIIA族，因此CI位于元素周期表第三周期第

VHA族，故B正確；

C.該兀素為氯，屬十非金屬兀素，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為7,為形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，故D正確；

故答案選Co

2.（2024高二?江蘇南通?學(xué)業(yè)考試）已知SO2、3和水的反應(yīng)為SO2+C，+2H2O=H2so4+2HCI,下列說法正

確的是

A.硫酸的電離方程式：H2sO4=H；+SO：B.：H、：H和：H互為同位素

C.中子數(shù)為20的氯原子：；冥1D.S02屬于電解質(zhì)

【答案】B

【詳解】A.硫酸的電離方程式：H2so4=2H++SO：,A錯(cuò)誤：

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，：H、；H和：H互為同位素，B正確；

C.中子數(shù)為20的氯原子：：;Cl,C錯(cuò)誤;

D.SO2屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.（2024高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試）下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在?Ne和2?Ne，下

列關(guān)于"Ne和22Ne的說法正確的是

A.”Ne和22Ne的中子數(shù)相同B."Ne和2?Ne的核電荷數(shù)不同

C.^Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D.2。小和22Ne的電子數(shù)相同

【答案】B

【詳解】A.'e的中子數(shù)為20-10=10,22^的中子數(shù)為22-10=12,A錯(cuò)誤;

B.2<>NC和2?Ne核電荷數(shù)都是10,B正確；

C.^Ne的質(zhì)量數(shù)為20,2?Ne的質(zhì)量數(shù)為22,C錯(cuò)誤；

D.aNe和22Ne核電荷數(shù)都是10,電子數(shù)都是10,D錯(cuò)誤;

故選Bo

4.（2023高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）用作摩擦劑的SiO?按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，屬于（）

A.堿B.氧化物C.鹽D.單質(zhì)

【答案】B

【詳解】SiO?中包含兩種元素，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物定義，所以屬于氧化物；

故A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。

5.（2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.HCIB.CaOC.NaNO,D.Cl2

【答案】C

【詳解】A.HQ是酸，故A不符合題意；

B.CaO屬于氧化物，故B不符合題意；

C.NaNO,屬于鹽，其陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子，故