《高一化學(xué)必修第一冊(cè)與第二冊(cè)總復(fù)習(xí)》2必修第一冊(cè)的目錄3必修第二冊(cè)的目錄必修課程主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律主題4：簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展主題1：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展主題1：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律同學(xué)1：物質(zhì)的性質(zhì)多樣，如何才能記得全面？同學(xué)2：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化復(fù)雜，怎樣才能記??？SO2的化學(xué)性質(zhì)1.能與水反應(yīng)3.能與堿性氧化物反應(yīng)4.能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)5.能與H2S反應(yīng)6.有漂白性酸性氧化物硫元素的價(jià)態(tài)2.能與堿反應(yīng)特性硫及其化合物-20+4+6化合價(jià)物質(zhì)類別H2SS2-SSO2SO3H2SO4H2SO3-20+4+6化合價(jià)物質(zhì)類別H2SS2-SSO2SO3H2SO4H2SO3氧化反應(yīng)硫及其化合物H2SSSO2O2

點(diǎn)燃H2SO4SO3Na2SO4O2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OO2催化劑△SO2H2SO3Na2SO3化合價(jià)硫及其化合物-20+4+6化合價(jià)物質(zhì)類別H2SS2-SSO2SO3H2SO4H2SO3還原反應(yīng)硫及其化合物H2SSSO2H2O2點(diǎn)燃H2SH2SO4SO3Na2SO4O2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2O△C或CuO2

催化劑

△SO2H2SO3Na2SO3化合價(jià)硫及其化合物H2SSSO2H2H2SH2SO4SO3Na2SO4O2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OSO2H2SO3Na2SO3FeSFe

△Na△Na2S化合價(jià)Cu2SCu△硫及其化合物O2點(diǎn)燃O2或Cl2+H2O△C或CuO2

催化劑

△H2SSSO2H2H2SH2SO4SO3Na2SO4O2或Cl2+H2OO2或Cl2+H2OSO2H2SO3Na2SO3FeSCu2SH2SO4Fe,△Cu,△NaOHHClNa2SNa2SO3H2OH2ONaOHBaSO4BaCl2或Ba(OH)2Na,△物質(zhì)類別NaOHH2SO4硫及其化合物O2點(diǎn)燃O2或Cl2+H2O△C或CuO2

催化劑

△（2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？【思考】（1）硫化鈉長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，可能生成什么？物質(zhì)類別-20+4+6化合價(jià)Na2S？（2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？【思考】（1）硫化鈉長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，可能生成什么？假設(shè)1：變質(zhì)生成Na2SO4假設(shè)2：變質(zhì)生成Na2SO3……【思考】（1）硫化鈉長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，可能生成什么？（2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？假設(shè)3：變質(zhì)生成S物質(zhì)類別化合價(jià)變化物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)角度抓住物質(zhì)的一般性質(zhì)和特殊性質(zhì)建構(gòu)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)有氧化性或者還原性建構(gòu)不同價(jià)態(tài)含同種元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO3Na2SO3物質(zhì)類別化合價(jià)變化物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)角度抓住物質(zhì)的一般性質(zhì)和特殊性質(zhì)建構(gòu)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)有氧化性或者還原性建構(gòu)不同價(jià)態(tài)含同種元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念失去還原性氧化氧化性還原得到常見的氧化劑與還原劑1.常見氧化劑：X-常見的氧化劑與還原劑1.常見氧化劑：1.常見氧化劑：1.常見氧化劑：Fe2+或FeNO或NO2SO2Mn2+1.常見氧化劑：2.常見還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)(化合物、低價(jià)態(tài)金屬陽離子、非金屬陰離子、氫化物等)。如2.常見還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)(化合物、低價(jià)態(tài)金屬陽離子、非金屬陰離子、氫化物等)。如Zn2+H+CO2Fe3+SI2H2O2H2ONH3·H2ON2NH3NONO2

HNO3

O2O2H2OH2O氮及其化合物CuCu△OH-H+△物質(zhì)類別化合價(jià)催化劑，△△NaClHClCl2HClONaClOMnO2△HClNaOHH2ONaOHH2點(diǎn)燃氯及其化合物NaOHCl-I-、Br-、Fe2+

、SO2等NaNa2ONaOHNa2CO3和NaHCO3單質(zhì)氧化物堿鹽化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)制法用途……反應(yīng)的分類物質(zhì)的分類……物質(zhì)類別鈉及其化合物研究?jī)?nèi)容研究視角金屬單質(zhì)及其化合物Na2SNaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaClNaHCO3SO2H2OH2OH2OCO2CO2HClCa(OH)2Cl2

點(diǎn)燃△CO2+H2OO2

△鈉及其化合物CO2△鐵及其化合物FeFe3O4FeOFe2O3亞鐵鹽鐵鹽Fe(OH)2Fe(OH)3紅色溶液H+OH-O2或H2OC或CO加KSCN溶液COCOO2+H2O還原氧化O2H+H+OH-Fe3+H+△H+H+H+元素周期表主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律幾種非金屬元素性質(zhì)比較幾種金屬元素性質(zhì)比較“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映決定反映決定推測(cè)推測(cè)周期族(1)原子核(2)核外電子元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)

主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是_____________________。ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物

c.N的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

思考第4周期，ⅤA族

主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是_____________________。ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物

c.N的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

思考第4周期，ⅤA族b

主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是_____________________。ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測(cè)砷有多種氧化物

c.N的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

思考主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因?yàn)槭裁礆錃庠谘鯕庵腥紵龝?huì)放出熱量？2H2+O22H2O點(diǎn)燃主題1：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用化合價(jià)物質(zhì)類別主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律主題1：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究主題2：常見的無機(jī)物及其應(yīng)用主題4：簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用官能團(tuán)碳骨架主題5：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途碳原子的成鍵特點(diǎn)官能團(tuán)碳骨架基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)高分子材料物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)決定分類甲烷乙烯乙醇乙酸烴不飽和烴飽和烴（烷烴）鏈狀烷烴環(huán)狀烷烴甲烷、乙烷等環(huán)己烷等烯烴炔烴芳香烴有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途碳原子的成鍵特點(diǎn)官能團(tuán)碳骨架基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)高分子材料物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)決定分類甲烷乙烯乙醇乙酸常見的有機(jī)化合物類別常見的有機(jī)化合物類別甲烷與氯氣，光照條件下發(fā)生反應(yīng)乙烯與溴、水等發(fā)生反應(yīng)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)幾種有機(jī)化學(xué)反應(yīng)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化已知A是乙烯，請(qǐng)寫出B-F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知A是乙烯，請(qǐng)寫出B-F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。B:CH3CH2OHC:CH3CHOD:CH3COOHE:CH3COOCH2CH3F:CH3CH2ClG:

[CH2—CH2]n有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途碳原子的成鍵特點(diǎn)官能團(tuán)碳骨架基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)高分子材料物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)決定分類甲烷乙烯乙醇乙酸【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.體驗(yàn)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率?！緦?shí)驗(yàn)器材及試劑】1.器材:燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計(jì)、藥匙、秒表。2.試劑:0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論】1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管,分別加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水,搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1

mol·L-1Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1

mol·L-1H2SO4溶液的體積/

mL出現(xiàn)渾濁的快慢①202快②112慢得出結(jié)論增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反之減慢2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管,各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1

mol·L-1Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1

mol·L-1H2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢①2210慢②2250快得出結(jié)論升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反之減慢3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液,再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液,觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。實(shí)驗(yàn)過程在三支大小相同的試管中各裝入2mL10%的H2O2溶液,再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol·L-1FeCl3溶液反應(yīng)條件加入MnO2粉末加入FeCl3溶液不加其他試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)速率大小快快慢得出結(jié)論使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快【問題討論】在通常情況下,鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng),但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng),生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。提示

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng),是因?yàn)榉磻?yīng)溫度高、接觸面積大,反應(yīng)速率快?！就卣箤?shí)驗(yàn)】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向一支試管中先加入1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,再加入1滴3mol·L-1硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,之后顏色逐漸變淺,30min后幾乎變?yōu)闊o色Ⅱ向另一支試管中先加入1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,再加入10滴3mol·L-1硫酸,最后加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,之后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)草酸是弱酸,與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是

。

(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,驗(yàn)證猜想。提供的試劑:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,0.1mol·L-1草酸溶液,3mol·L-1硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作:向試管中先加入1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,

,最后加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液。

②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(4)該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是

。

②若通過溶液顏色的變化判斷反應(yīng)速率的大小,你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案

(填“合理”或“不合理”),理由是

。

答案

(1)5H2C2O4+2+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)其他條件相同時(shí),H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快(3)①再加入10滴3mol·L-1硫酸,然后加入少量MnSO4固體②加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s,或其他合理答案)(4)①KMnO4溶液的濃度②不合理KMnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢解析

(1)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水,離子方程式為2+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ取用的高錳酸鉀和草酸溶液的體積與濃度均相同,不同的是加入的硫酸的量不同,使得溶液褪色需要的時(shí)間不同,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為其他條件相同時(shí),H+(或硫酸)濃度越大,反應(yīng)速率越快。(3)①要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作可知,向試管中先加入1

mL

0.01

mol·L-1

KMnO4溶液,再加入10滴3

mol·L-1硫酸,然后加入少量MnSO4固體,最后加入1

mL

0.1

mol·L-1草酸溶液,通過觀察溶液褪色的時(shí)間即可證明;②若猜想成立,加入草酸溶液后,溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80

s)。(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)示意圖可知,取用的草酸和硫酸均相同,不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同,因此實(shí)驗(yàn)研究的影響因素是KMnO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;②若通過溶液顏色的變化判斷反應(yīng)速率的大小,該實(shí)驗(yàn)方案不合理,因?yàn)镵MnO4溶液濃度不同,溶液起始顏色深淺不同,無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過程中的作用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用?！緦?shí)驗(yàn)器材及試劑】1.器材:燒杯、導(dǎo)線、電流表。2.試劑:鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸?！緦?shí)驗(yàn)過程和結(jié)論】1.電極材料的實(shí)驗(yàn)(1)用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接,使鋅片與銅片接觸,觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn);用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象并解釋。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)解釋鋅片、銅片不偏轉(zhuǎn)沒有電解質(zhì)溶液,不能形成回路,不產(chǎn)生電流鋅片、石墨棒不偏轉(zhuǎn)(2)將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象;再插入銅片,觀察現(xiàn)象;取出銅片,插入石墨棒,觀察現(xiàn)象。電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生Zn能與H+反應(yīng)生成H2鋅片、銅片鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生,銅片表面無現(xiàn)象Zn能與H+反應(yīng)生成H2,Cu不能與H+反應(yīng)鋅片、石墨棒鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生,石墨棒表面無現(xiàn)象Zn能與H+反應(yīng)生成H2,石墨棒不能與H+反應(yīng)2.原電池實(shí)驗(yàn)如下表所示,選擇不同的電極材料,以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表,組裝原電池,通過實(shí)驗(yàn)說明其能否產(chǎn)生電流,并作出解釋。電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片、銅片銅片表面產(chǎn)生大量氣泡,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)形成原電池