泰山教育聯(lián)盟2026屆高三1月聯(lián)考化學(xué)試題 2026.01注意事項(xiàng)：1.答卷前，先將自己的考生號(hào)等信息填寫在試卷和答題紙上，并在答題紙規(guī)定位置貼條形碼。2.本試卷滿分100分，分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷為第1頁至第5頁，第Ⅱ卷為第6頁至第10頁。3.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。4.非選擇題的作答：用0.5mm黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Co59Zn65Ge73As75Bi209第I卷(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.硬化油不易變質(zhì)、便于儲(chǔ)存，可用作制肥皂和人造奶油的原料B.土壤膠粒表面積大且一般帶負(fù)電荷，能吸附NH??等離子，使土壤具有保肥能力C.殲-20戰(zhàn)機(jī)的隱形涂層中含特殊金屬材料，能吸收雷達(dá)波，是因其化學(xué)性質(zhì)活潑D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬能改善合金性能2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.CH?COOH中的碳碳鍵為：p-pσ鍵B.甲苯的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為92的峰歸屬于：C.CCl?的空間填充模型：D.化學(xué)式為EF的晶體晶胞可能是：3.實(shí)驗(yàn)安全及操作規(guī)范至關(guān)重要。下列敘述錯(cuò)誤的是A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏液B.液溴需保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中C.廢棄的鈉屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀釋、用酸中和后方可排放D.制備銀氨溶液時(shí)加入過量的氨水，以保證溶液呈堿性4.X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R處于同一周期，R是非金屬性最強(qiáng)的元素。一定條件下，上述元素形成的物質(zhì)M可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.第一電離能大于Z的同周期元素有2種B.鍵角∠RYR:YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜RD.M轉(zhuǎn)化為N為物理變化5.下列過程所涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Na2SB.向鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：C.用惰性電極電解CuCl?溶液：2D.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：6.類比思維是提出新問題和獲得新發(fā)現(xiàn)的源泉。由下列已知所作出的類比合理的是已知類比ANH?與HCl反應(yīng)生成NH?ClN?H?與HCl反應(yīng)生成]N?H?Cl?BNH?Cl加熱分解只生成HCl和NH?NH?I在較高溫度下分解只生成HI和NH?C甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為1109°28'白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角也為109°28'D乙醇與足量酸性KMnO?溶液反應(yīng)生成乙酸乙二醇與足量KMnO?溶液反應(yīng)生成乙二酸7.某利尿酸類藥品是禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.含5種官能團(tuán)B.所有碳原子不可能共平面C.能發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)最多消耗5molBr?8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用毛皮摩擦過的橡膠棒判斷分子的極性B.檢驗(yàn)NH?Cl受熱分解的產(chǎn)物C.制取FeCO?D.使發(fā)黑的銀手鐲(黑色物質(zhì)為Ag?S)恢復(fù)光亮9.一種將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值物質(zhì)的機(jī)理如圖，中的R代表氫原子或有機(jī)基團(tuán)。已知：吸電子能力-C≡CHA.與Cs2CO3B.是生成的催化劑C.存在非極性鍵的斷裂和形成D.若R為氫原子，則最終生成的有機(jī)物的酸性強(qiáng)于C10.常溫下,Co2+、CCo2++aCN-?CoCNam-K1;Co3++bCN-?CoCNbn-K2A.m=4,n=3B.M點(diǎn)時(shí),CoCNC.當(dāng)-lgcCN-D.向含Co(CN)。”的溶液中加入適量Co3?,可實(shí)現(xiàn)CoCNam-向二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO?的BaCl?溶液中加入Fe(NO?)?溶液有白色沉淀生成酸性條件下NO?有強(qiáng)氧化性B麥芽糖與稀硫酸共熱后，加NaOH溶液調(diào)至堿性再加入新制Cu(OH)?懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成麥芽糖水解生成葡萄糖C向有機(jī)物M中加入足量NaOH的乙醇溶液并加熱，冷卻后取上層清液，滴加硝酸酸化，再滴加AgNO?溶液無明顯現(xiàn)象有機(jī)物M不是鹵代烴D鋅片與鐵片用導(dǎo)線相連后插入酸化的3%NaCl溶液，一段時(shí)間后從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液無明顯現(xiàn)象鐵未發(fā)生電化學(xué)腐蝕12.新型Zn-CO2水介質(zhì)可充電電池的電極為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時(shí)允許雙極隔膜中間層的水解離為H?和OHA.放電時(shí),每溶解6.5gZn,正極區(qū)溶液增重4.4gB.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為ZnC.理論上，當(dāng)充、放電過程發(fā)生等量電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)pH不變D.使用催化劑Sn或s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成13.我國(guó)科學(xué)家最近在光一酶催化合成中獲得重大突破，某步反應(yīng)如下(“Ph—”代表苯基)。下列說法錯(cuò)誤的是(a-侯代內(nèi)卿) (土廠物) (副廣物)A.可用紅外光譜檢驗(yàn)4a中是否有5aB.4a中sp2雜化和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為5：1C.生成4a過程中，σ鍵和π鍵均有斷裂與形成D.類比上述反應(yīng)，1a、3a、反應(yīng)的產(chǎn)物中可能有14.一種從廢舊三元鋰離子電池正極材料LiNixCoyMn2O2(簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)iMO2下列說法正確的是A.“酸浸”中，鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)只有酸性B.“沉錳”中,Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氨浸”中,NH?Cl的作用是抑制NH3?HD.若“煅燒”過程溫度控制在700℃,ComOn的化學(xué)式為(C15.乙醇一水蒸氣制H?的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：I.II.CO2g+101kPa時(shí)，H?的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)水醇比nH2OnC2HA.△B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K在B點(diǎn)和D點(diǎn)相等C.H?的平衡產(chǎn)率:B點(diǎn)＞C點(diǎn)D.平衡體系中乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：A點(diǎn)＜C點(diǎn)第II卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi),在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的過渡?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是(填標(biāo)號(hào))。某含氮配合物是固氮反應(yīng)過程的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中釩的化合價(jià)為+3，R代表烴基，~~~代表單鍵、雙鍵或三鍵。該配合物中兩個(gè)氮原子間的鍵長(zhǎng)N?中兩個(gè)氮原子間的鍵長(zhǎng)(填“＞”“=”或“＜”)。(2)研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl?中含有[PCl?]?和[PCl?]?,而PBrs中則含有PBr4+和Br?,無PB(3)AsH?的沸點(diǎn)為-62℃,GeH?的沸點(diǎn)為-90℃,AsH?的沸點(diǎn)比(GeH4高的主要原因是(4)基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(5)Bi的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為pgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為17.(12分)從富鉈灰(主要成分Tl?O、ZnO、Fe?O?、FeO、PbO等)中提煉鉈的工藝流程如圖所示。已知：i.“浸取”后至“還原、沉鉈”前，鉈均以TlCl4-ii.常溫下Ksp當(dāng)溶液中離子濃度小于10回答下列問題：(1)“料渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“浸取”時(shí)，Tl?O反應(yīng)的離子方程式為，生產(chǎn)中]KMnO4實(shí)際用量多于按富鉈灰主要成分完全反應(yīng)計(jì)算所需的量，可能的原因是(3)常溫下，向“萃取”后的水相中加入NaOH溶液，調(diào)pH回收鐵。已知水相中Zn2+和Mn2?濃度均為1mol·L?1,應(yīng)控制pH范圍為(4)“還原、沉鉈”中生成TICI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。(5)“電解”時(shí)，部分TI?被空氣中的O?氧化為TI3?，對(duì)Tl3?的吸附處理過程如下圖所示，該樹脂為(填“陽離子”或“陰離子”)交換樹脂。經(jīng)吸附處理后的電解余液可在流程中直接循環(huán)使用，利用該余液的操作單元為。若使吸附劑再生并回收Tl3+,A.NaOH B.HI C.H?SO?18.(12分)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代營(yíng)養(yǎng)制劑，螯合物是含多個(gè)配位原子的配體與同一中心原子(或離子)通過螯合配位成環(huán)形成的配合物。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬合成蛋氨酸合鋅并測(cè)定其螯合率。已知：i.蛋氨酸合鋅的熔點(diǎn)為260℃，微溶于水且溶解度隨溫度升高而增大，難溶于有機(jī)溶劑；ii.乙醚的揮發(fā)性強(qiáng)于乙醇；iii.螯合率=鋅離子總的物質(zhì)的量-游離態(tài)鋅離子的物質(zhì)的量鋅離子總的物質(zhì)的量×100%?；卮鹣铝袉栴}：I.蛋氨酸合鋅的合成反應(yīng)原理：C5H11NO2S+ZnSO4?7H2O+2NaOH=C5H10NO2S2Zn+Na2SO4+9H2O(1)裝置中，支管的作用是；冷凝管中冷凝水從(填“a”或“b”)口流出。(2)保持體系的pH在4~5之間的原因?yàn)椤?3)m代表的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟為：，三種洗滌劑(蒸餾水、乙醚、乙醇)的使用順序依次是。Ⅱ.蛋氨酸合鋅螯合率的測(cè)定已知：①蛋氨酸合鋅在甲醇中的溶解度極小，游離Zn2?能溶解于甲醇；②Zn2?與EDTA,反應(yīng)比例為1：1。步驟一:稱取蛋氨酸合鋅樣品1.0g配制成250.00mL溶液,移取25.00mL,用0.1000mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液30.00mL。步驟二：另取蛋氨酸合鋅樣品1.0g，加入足量甲醇，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用甲醇洗滌3次，將濾液和洗滌液合并于錐形瓶中，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液20.00mL。(4)蛋氨酸合鋅的螯合率為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；若步驟一滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡進(jìn)入，用該數(shù)據(jù)計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的螯合率(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19.(12分)開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：已知：i.R-Br+CH回答下列問題：(1)B中含羥基，A的系統(tǒng)命名為，試劑a為。(2)D中官能團(tuán)名稱為。(3)E→F中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為。(4)I→J中,SeO?轉(zhuǎn)化為含+2價(jià)Se的化合物,反應(yīng)中Ⅰ和SeO?的物質(zhì)的量之比為。(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有5組峰③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH(6)H與NH?OH反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1含2個(gè)六元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物1、2、3中均含N—O鍵。中間產(chǎn)物1含有個(gè)手性碳原子，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。20.(12分)天然氣中混有雜質(zhì)H?S，H?S消除并資源化利用是天然氣開采工業(yè)長(zhǎng)期面臨的重要研究課題。H?S和CH?重整制氫涉及的反應(yīng)為：I.2H2Π.S2g+CH4III.2已知：H?的收率的收率回答下列問題：(1)△H3=_________(用含△H?、△(2)恒溫恒容條件下，以nH2SA.cCHC.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)恒壓100kPa條件下,按1molH?S、1molCH?和4.7molAr投料,發(fā)生上述I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H?、S?的收率和H?S的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。T?溫度下，nCS2Kp(4)若在恒容密閉容器中按組成為nH2S:nCH4=2:1通入混合氣體，發(fā)生上述I、II兩個(gè)反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡，H曲線X是平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化(填“H2'S2'”或“CS?”),1000℃時(shí),a=,高于1050℃時(shí)，H?S平衡轉(zhuǎn)化率與泰山教育聯(lián)盟2026屆高三1月聯(lián)考化學(xué)答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2026.01一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)12345678910答案CBDBDABCCB二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。題號(hào)1112131415答案DACCBCAD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)(1)BCDA(或B＜C＜D＜A)(2分)＞(2分)(2)Br?半徑較大，無法形成[PBr?]?(或Br?半徑大于Cl?半徑，空間位阻效應(yīng)較大，無法形成[PBr?]?)(2分,答出Br?半徑大即可給分)(3)AsH?與GeH?均為分子晶體，二者相對(duì)分子質(zhì)量接近，AsH?為極