多選題專練-人教版高中化學(xué)選擇性必修1期末復(fù)習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、多選題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

()A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的摩爾燃燒焓為241.8kJ·mol-1C．已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1則a>bD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則紅磷比白磷穩(wěn)定2．是三元弱酸。25℃時(shí)，向溶液中滴加溶液，溶液中[X表示、或]隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅲ表示與的關(guān)系B．由圖可知的的數(shù)量級(jí)為C．當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的范圍為D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液：3．常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/L氨水中，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X=]的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75B．P2點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol/LC．P3為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，c(Cl-)+c()=0.2mol/LD．P3之后，水的電離程度一直減小4．常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是A． B． C． D．5．氧化鈧()廣泛用于航天、激光和導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。一種從鈦白酸性廢水(含、、、、)中富集鈧并制備的工藝流程如下?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)見(jiàn)下表。金屬離子開(kāi)始沉淀pH1.36.81.94.0沉淀完全pH2.39.03.25.0已知：“有機(jī)相”中主要含有、、。下列說(shuō)法正確的是A．加的目的是將氧化為B．操作Ⅰ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和分液漏斗C．加10%鹽酸調(diào)pH的范圍為3.2~4.0D．草酸鈧焙燒生成是非氧化還原反應(yīng)6．磷酸銀可用于光催化降解含有機(jī)物的污水，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\的棕黑色，磷酸銀催化效果降低。實(shí)驗(yàn)室制備少量磷酸銀的工藝流程如下：

已知：①；②常溫時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A．銀氨溶液中的平衡：B．“析銀”離子方程式：C．“離心沉淀”所得母液中有兩種溶質(zhì)D．磷酸銀催化失效的原因可能是光照分解生成Ag7．室溫時(shí)，配制一組的和混合溶液，溶液中、、隨的分布如題圖所示，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：水電離出的B．時(shí)：C．時(shí)：D．b點(diǎn)：8．常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①>③B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積V(NaOH)>V(CH3COOH)D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃度的關(guān)系為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)9．下列說(shuō)法不正確的是A．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．常溫下，向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，有沉淀析出，AgCl的Ksp變大C．濃度均為0.1mol·L-1①醋酸；②醋酸鈉；③醋酸銨溶液，c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①D．0.2mol·L-1CH3COOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，存在關(guān)系c(H＋)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)10．某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅、三氧化二鉻以及少量的金，可以用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害發(fā)料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)，被氧化為利酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法正確的是A．“煅燒”過(guò)程，轉(zhuǎn)移B．“煅燒”過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C．“電解沉積”過(guò)程，用純銅作陽(yáng)極D．“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是11．向某和的混合溶液中逐滴加入某濃度的溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中pH由小到大的順序是B．b點(diǎn)溶液中存在：C．向b點(diǎn)溶液中加入NaOH可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．滴加過(guò)程中溶液存在12．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是體積投料200℃時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率400℃時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率容器I1L4molHCl(g)、1molO2(g)90%75%容器II2LXmolHCl(g)、2molO2(g)α1α2A．該反應(yīng)的ΔH>0B．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為C．400℃時(shí)，若X>8，則α2>75%D．400℃時(shí)，向容器I平衡體系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此時(shí)v(正)>v(逆)13．中科海鈉公司研發(fā)的二次電池“鈉離子電池”被歐盟評(píng)價(jià)為“鋰電的性能、鉛酸的價(jià)格”。其放電總反應(yīng)為NaxCn+Na1-xMeO2=nC+NaMeO2，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2B．充電時(shí)，電流方向?yàn)镹→電解液→MC．放電時(shí)，M極每減少4.6g，電解液中將增加0.2molNa+D．充電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNaMeO2被氧化14．下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

?H7

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

?H8A．?H1<?H2 B．?H3<?H4 C．?H5>?H6 D．?H7>?H815．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中，水的電離程度相同C．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜016．K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，溶液為橙色，還原產(chǎn)物多為Cr3+，工業(yè)上可用于處理含砷()和Fe2+的廢水，生成FeAsO4沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，可用堿式滴定管量取B．乙二醇與足量酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式為5+3HOCH2CH2OH+4OH+=10Cr3++6CO2↑+29H2OC．酸性重鉻酸鉀溶液處理含砷()和Fe2+的廢水的離子方程式為++12H++Fe2+=2Cr3++FeAsO4↓+6H2OD．K2Cr2O7溶液加堿后變成黃色()，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶?3H2O2+2H3O+17．一定條件下，等物質(zhì)的量的X(g)和Y(g)在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。曲線a，b表示該反應(yīng)在不同條件下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線a對(duì)應(yīng)的X的平衡轉(zhuǎn)化率為B．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)C．其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和18．中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol﹣1)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOHD．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O19．用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖[如A2-分布分?jǐn)?shù)：]。下列說(shuō)法不正確的是A．第一次突變，可選酚酞作指示劑 B．c點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C．H2A的Ka1為10-10.25 D．c(Na2A)=0.1000mol·L-120．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖I表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C．圖II表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖III表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響21．利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取Co2+的反應(yīng)原理：Co2++2HR(有機(jī)磷)CoR2+2H+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]B．“酸溶”中H2O2的作用是將Co2+氧化為Co3+C．“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+D．“沉鈷”時(shí)增大Na2CO3溶液的濃度或滴加速率，能夠提高產(chǎn)品的純度22．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)23．Y、Sc(，)單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但焓變相同B．將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C．使用單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步為D．升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率24．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化產(chǎn)生白色沉淀，粉紅色變淺直至褪色溶液中存在水解平衡B相同溫度下，分別測(cè)的和溶液的后者大于前者C懸濁液中滴加少量溶液沉淀變黑色D向溶液中緩慢滴加硫酸黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D25．實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若將圖1裝置的Zn，Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2中向Zn片移動(dòng)C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中，Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí)，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為26．我國(guó)科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B．N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)C．N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括+H2O-2e-=+2H+D．電路上每通過(guò)1mole-，理論上生成1mol27．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D．使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率28．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO時(shí)，應(yīng)依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液B．用硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率C．測(cè)中和反應(yīng)的△H時(shí)，將NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)使最終結(jié)果偏低D．配制100mL1mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配溶液的濃度偏高29．在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是___________。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D．改變反應(yīng)物濃度30．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱B．圖乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右C．圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl參考答案：1．AD【詳解】A．40.0gNaOH物質(zhì)的量為1mol，醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，A結(jié)論正確；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，B結(jié)論錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①為碳完全燃燒，反應(yīng)②為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但a、b數(shù)值都為負(fù)值，則a＜b，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，D結(jié)論正確；答案為AD。2．CD【分析】三元弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka1〉Ka2〉Ka3，由圖可知：直線Ⅰ表示，直線Ⅱ表示，直線Ⅲ表示，Ka1=10-2.15、Ka2=10-7.22、Ka3=10-12.35，以此分析解答。【詳解】A．是三元弱酸，電離常數(shù)Ka1>>Ka2>>Ka3，由圖可知，c點(diǎn)pH最大，所以直線Ⅲ表示與的關(guān)系，故A正確；B.由圖可知a點(diǎn)的=2.15，的，當(dāng)=10-2.15，的數(shù)量級(jí)為，故B正確；C.當(dāng)向溶液中滴加相同濃度的溶液2L時(shí)，所得溶液為，此時(shí)存在，對(duì)應(yīng)的范圍為，故C錯(cuò)誤；D．Ka2=10-722.，。根據(jù)電荷守恒：，b點(diǎn)時(shí)，c()=c(),水解大于電離，所以，故D錯(cuò)誤；故答案：CD。3．AB【詳解】A．P1點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=9.25，且此時(shí)c()=c(NH3?H2O)，電離平衡常數(shù)Kb==c(OH-)=10-4.75，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，P2點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7，故由水電離出的c(H+)=1.0×10-7mol/L，選項(xiàng)B正確；C．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3?H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)=0.1mol/L，故c(Cl-)+c()=2c()+c(NH3?H2O)＜0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．P3點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，故之后，加入的HCl越來(lái)越多，由于H+對(duì)水解的抑制作用，水的電離程度減小，當(dāng)HCl達(dá)到飽和溶液時(shí)，水的電離程度將不再改變，故不是一直減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB。4．CD【詳解】A．HF為弱酸，存在電離平衡：加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c()減小，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka(HF)不變，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，不斷減小，由可知，始終保持增大，故C正確；D．由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中增大，減小，增大，故D正確；故答案為CD。5．AC【分析】向含有、、的有機(jī)相中加入稀硫酸和雙氧水，將氧化成，然后加入NaOH溶液獲得含Ti(OH)4、Fe(OH)3和的濾渣I，加入鹽酸調(diào)pH，得到含的濾液，加入草酸得到，在空氣焙燒得到，反應(yīng)為；以此作答；【詳解】A．溶液中含有，除去時(shí)調(diào)pH較高，不利于除去，加入雙氧水將氧化為，便于除去，故A正確；B．如圖流程，操作Ⅰ后得到固體濾渣，說(shuō)明操作Ⅰ為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH的范圍為3.2~4.0時(shí)，和未溶解，所以加10%鹽酸調(diào)pH的范圍為3.2~4.0的目的是為了除去和，獲得含的溶液，故C正確；D．草酸鈧焙燒生成的反應(yīng)為，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC。6．AD【分析】硝酸銀與氨水反應(yīng)得到，與反應(yīng)得到，經(jīng)洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】A．已知反應(yīng)①及溶解平衡②

，本選項(xiàng)中可由②-①得到，故，A正確；B．銀氨溶液中含有等物質(zhì)的量的與硝酸銨，加入發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知母液中有三種溶質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．磷酸銀催化失效的原因可能是光照分解生成Ag，溶液中得到棕黑色物質(zhì)Ag，D正確；故選AD。7．BC【解析】a點(diǎn)溶液pH=1.8，此時(shí)溶液中，則Ka1===10-1.8；b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)溶液中，則Ka2===10-7。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=1.8，溶液中H+來(lái)自H2SO3的電離，水的電離受抑制，此時(shí)溶液中，其中==10-12.2mol/L，來(lái)自水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則水電離出的，故A錯(cuò)誤；B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，當(dāng)時(shí)，=mol/L=10-4.4mol/L，溶液pH=4.4，故B正確；C．當(dāng)時(shí)溶質(zhì)為NaHSO3，已知的水解常數(shù)Kh2===10-12.2＜Ka2，說(shuō)明溶液中的電離程度大于水解程度，即，故C正確；D．b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)溶液中，，溶液中存在的電荷守恒式為，，，由可得，則可知，即，則，故D錯(cuò)誤；故答案為BC。8．CD【詳解】A．CH3COOH為弱酸，不能完全電離，等濃度時(shí)，醋酸對(duì)水的電離的抑制較小，則水電離出的c(H+)：③>①，A錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸稀釋100倍后，由于稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜5，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等體積混合生成醋酸鈉溶液顯堿性，若呈中性需要醋酸過(guò)量，①與③混合，若溶液pH=7，則體積V(NaOH)＜V(CH3COOH)，C正確；D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合醋酸電離平衡正向進(jìn)行，但溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D正確；答案選CD。9．BD【詳解】A．MgO消耗溶液中的H+，可促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，因此在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+，A正確；B．AgCl的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，存在電離平衡，只有很少的醋酸發(fā)生電離，溶液中c(CH3COO-)很??；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生CH3COO-和Na+，CH3COO-只有很少一部分水解，存在水解平衡；醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，在溶液中電離產(chǎn)生CH3COO-和NH，陽(yáng)離子、陰離子都水解，NH水解對(duì)CH3COO-的水解起促進(jìn)作用，使醋酸根離子水解程度大于醋酸鈉，所以等濃度的三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①，C正確；D．0.2mol·L-1CH3COOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，得到的溶液為CH3COONa和CH3COOH等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒，可得：c(H＋)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，將兩式整理可得2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD。10．BD【詳解】A．煅燒時(shí)，被氧化為利，Te由-2價(jià)到+4價(jià)，Cu由+1價(jià)到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．煅燒時(shí)被氧氣氧化成，根據(jù)電子得失守恒可得反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．“電解沉積”過(guò)程溶液中銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，應(yīng)用純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；D．還原過(guò)程中被二氧化硫還原為Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化成硫酸根，反應(yīng)的方程式為：，故D正確；故選：BD。11．BC【詳解】A．會(huì)與Ba2+反應(yīng)，而不與Ba2+反應(yīng)，可知，隨著BaCl2加入，濃度降低，pH逐漸降低，對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中，根據(jù)電荷守恒，，則，B項(xiàng)正確；C．向b點(diǎn)溶液中加入NaOH，降低，溶液會(huì)向c點(diǎn)轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．由得溶液中存在：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。12．BD【詳解】A.由題意可知，升高溫度HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)列出三段式，因?yàn)轶w積是1L，可用濃度替換，所以平衡常數(shù)為K==，故B正確；C.若X=8，則容器II中反應(yīng)和容器I中反應(yīng)相同，若X>8時(shí)，HCl本身濃度增加，但本身轉(zhuǎn)換率降低，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)向容器I平衡體系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)時(shí)，Q==<，平衡想正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故D正確；故答案為BD。13．AB【分析】放電時(shí)，Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2，N極得電子作正極，M作負(fù)極，NaxCn+Xe-=XNa++nC；充電時(shí)N極失電子作陽(yáng)極，M極得電子作陰極。【詳解】A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Na1-xMeO2+Xe-+Na+=NaMeO2，A正確；B．充電時(shí)，N極接外接電源正極，電流方向?yàn)镹→電解液→M，B正確；C．放電時(shí)，M極減少的鈉以Na+經(jīng)電解液進(jìn)入N極生成NaMeO2，電解液中Na+含量不變，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，NaMeO2被氧化生成Na1-xMeO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移Xe-，外電路每轉(zhuǎn)移1mole-，有molNaMeO2被氧化，D錯(cuò)誤；故選AB。14．AC【詳解】A．同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳放出的熱量，C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H1、C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2，所以?H1<?H2，故A正確；B．同物質(zhì)的量的氣態(tài)硫能量高于固態(tài)硫，S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H3、

S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H4，所以?H3>?H4，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，氫氣越多，放出的熱量越多，H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H6，所以?H5>?H6，故C正確；D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)反應(yīng)放熱，?H7<0；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)吸熱，?H8>0，所以?H7<?H8，故D錯(cuò)誤；選AC。15．AD【詳解】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，A項(xiàng)正確；B．濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，對(duì)水電離抑制更強(qiáng)，水的電離程度小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在合成氨工業(yè)中，移走NH3，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)的△G=△H-T·△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)可知，此反應(yīng)的熵變△S＜0，可知△H＜0，D項(xiàng)正確；答案選AD。16．AC【詳解】A．K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管量取，A錯(cuò)誤；B．與過(guò)量的具有強(qiáng)氧化性的酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)，乙二醇的變化歷程為乙二醇→乙二醛→乙二酸→CO2，B正確；C．題給離子方程式不符合電荷守恒和得失電子守恒，應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液中存在著平衡：，加堿后平衡右移，生成黃色的，D正確；故答案為：AC。17．BD【詳解】A．曲線a對(duì)應(yīng)的X的平衡濃度為mol/L，轉(zhuǎn)化量為mol/L，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．該反應(yīng)屬于分子數(shù)不變的反應(yīng)，其平衡移動(dòng)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，曲線b相對(duì)于曲線a，平衡正向移動(dòng)，又該反應(yīng)的平衡移動(dòng)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，則曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度低于曲線b對(duì)應(yīng)的溫度，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以，故C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選BD。18．AD【詳解】A．NO生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+2價(jià)逐漸降低為-3價(jià)，N元素均被還原，故A正確；B．在Pd/SVG催化劑上，NH2NO→NHNOH、NHNOH→N2+H2O基元反應(yīng)的活化能大，所以NO不易被H2還原為N2，故B錯(cuò)誤；C．NO生成NH3的各基元反應(yīng)中，基元反應(yīng)為NH2O→NH2OH的活化能最大，決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2O→NH2OH，故C錯(cuò)誤；D．NO被氫氣還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O，故D正確；選AD。19．BC【分析】用鹽酸滴定Na2A，先發(fā)生A2-+H+=HA-，然后再發(fā)生HA-+H+=H2A，所以pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ的曲線如圖所示。【詳解】A．根據(jù)圖象可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞作指示劑，A正確；B．根據(jù)圖象可知c點(diǎn)中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，B錯(cuò)誤；C．H2A的Ka1=，交點(diǎn)1處c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1為10-6.38，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1，D正確；故答案為BC。20．AC【詳解】A．圖Ⅰ在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，A正確；B．圖Ⅱ甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同，乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，則乙速率大、乙中二氧化硫轉(zhuǎn)化率小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這不可能由改變壓強(qiáng)引起：對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，壓強(qiáng)大時(shí)，平衡右移、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅱ甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同，乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，則乙速率大、乙中二氧化硫轉(zhuǎn)化率小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由B分析可知，不是壓強(qiáng)引起的，則是改變溫度引起，且乙的溫度較高：正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，D錯(cuò)誤；故選AC。21．BD【分析】經(jīng)過(guò)第一步堿浸操作，廢料中的鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]或NaAlO2（濾液Ⅰ）而被除去，鈷渣中主要含Co3O4和LiCoO2，后續(xù)萃取操作中，加入HR有機(jī)磷，根據(jù)給定信息可知，萃取的是Co2+，說(shuō)明經(jīng)過(guò)酸溶之后，Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，即在酸溶步驟中Co元素被還原，故H2O2此時(shí)作還原劑，硫酸提供酸性環(huán)境，經(jīng)過(guò)濾所得濾液中主要含CoSO4和Li2SO4，再經(jīng)過(guò)萃取操作實(shí)現(xiàn)兩者分離，有機(jī)相中主要為CoR2，根據(jù)萃取Co2+的原理，可向有機(jī)相中加入硫酸，進(jìn)行反萃取，實(shí)現(xiàn)Co元素從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相，最后加入碳酸鈉溶液經(jīng)過(guò)沉鈷操作獲得CoCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A．含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)堿浸后，其中鋁箔可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2，即“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al(OH)4]或NaAlO2，A正確；B．經(jīng)過(guò)酸溶之后，Co3O4中的Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，Co元素化合價(jià)降低，即在酸溶步驟中Co元素被還原，H2O2此時(shí)作還原劑，B錯(cuò)誤；C．萃取Co2+的反應(yīng)原理：Co2++2HR(有機(jī)磷)CoR2+2H+，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，“反萃取”中可加入H2SO4，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有機(jī)相中CoR2轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)相，分離出Co2+，C正確；D．“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過(guò)快或濃度太大，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)，降低其產(chǎn)品純度，D錯(cuò)誤；故選BD。22．AC【詳解】A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，酸和堿發(fā)生反應(yīng)后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無(wú)論酸堿的相對(duì)多少如何，溶液總是呈電中性的，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；B.同濃度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中，pH的比較為NaOH>Na2CO3>CH3COONa，所以pH相同時(shí)，三種溶液的濃度由小到大為：NaOH<Na2CO3<CH3COONa，B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等，為了分析的方便，不妨假設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，溶液中存在以下三個(gè)平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，H2O?H++OH-根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②將①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，C正確；D.0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個(gè)平衡：H2O?H++OH-，HA-+H2O?H2A+OH-，HA-?H++A2-已知其pH=4，說(shuō)明HA-的電離強(qiáng)于水解，即c(A2-)>c(H2A)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為AC。23．BD【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒不能提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．從圖中可以看出，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNH，故C正確；使用單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步為D．從圖中可知，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難，故升高溫度雖然可以加快反應(yīng)速率，但不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：BD。24．AD【詳解】A．Na2CO3水解使溶液顯堿性，向溶液中加入少量BaCl2固體，CO與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，由于c(CO)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH?)減小，由溶液顏色變化可知在溶液中存在水解平衡，選項(xiàng)A正確；B．相同溫度下，分別測(cè)的和溶液的，后者大于前者，證明NaHCO3水解程度大于CH3COONa，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．懸濁液中滴加少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明硫化銀更難溶，但、二者的類型不一樣，計(jì)算公式不一樣，不能直接得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的結(jié)論，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中存在平衡，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色變成橙紅色，選項(xiàng)D正確；答案選AD。25．BD【詳解】A．Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．帶正電荷，向正極移動(dòng)，即向Cu棒移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D．若圖(2)裝置中正極上消