2026年福建高考化學考試試題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、題目內容：下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽水

C.氧氣

D.水泥答案：C

解析：

純凈物是由一種物質組成的，具有固定的組成和性質。氧氣是單質，屬于純凈物；空氣由多種氣體組成，屬于混合物；鹽水是氯化鈉的水溶液，也是混合物；水泥是多種物質的混合物。故選C。2、題目內容：下列符號中，表示兩個氫分子的是

A.2H

B.H?

C.2H?

D.H?O答案：C

解析：

“H?”表示一個氫分子，前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。因此“2H?”表示兩個氫分子，正確。A中2H表示兩個氫原子，不是分子；D是水分子的表示。3、題目內容：下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.2H?O?=2H?O+O?↑答案：D

解析：

氧化還原反應是反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應。D中過氧化氫（H?O?）分解，O元素的化合價由-1變?yōu)?和-2，因此發(fā)生了氧化還原反應；A、B、C均屬于離子反應，但沒有元素的化合價變化，故不是氧化還原反應。4、題目內容：下列物質中，既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.NaCl答案：B

解析：

Al(OH)?是一個兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水；Na?CO?、Mg(OH)?只與酸反應；NaCl不與鹽酸或氫氧化鈉反應。5、題目內容：下列氣體中，可以用排水法收集的是

A.CO?

B.Cl?

C.NH?

D.O?答案：D

解析：

排水法適用于難溶于水、不與水反應的氣體。O?在水中的溶解度較小，可用排水法收集；CO?、Cl?、NH?均易溶或與水反應，不能用排水法收集。6、題目內容：相同條件下，等質量的O?與O?的體積比為

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:2答案：C

解析：

根據阿伏伽德羅定律，在相同條件下，氣體的體積比等于其物質的量之比。O?的摩爾質量為32g/mol，O?為48g/mol。等質量時，物質的量n=m/M越小，體積越小。因此體積比為n(O?):n(O?)=1/32:1/48=3:2。7、題目內容：下列關于離子鍵的描述，正確的是

A.離子鍵是由原子間共用電子對形成的

B.離子鍵的形成一定需要金屬和非金屬元素

C.離子鍵和共價鍵之間沒有區(qū)別

D.離子鍵只存在于離子化合物中答案：B

解析：

離子鍵是由正負離子通過靜電作用形成的，通常形成于金屬和非金屬元素之間；共價鍵是由原子共用電子對形成的，不一定由金屬和非金屬形成；離子鍵和共價鍵是兩種不同的化學鍵，區(qū)別明顯；離子鍵存在于離子化合物中，但不是所有離子化合物都只含有離子鍵。故B正確。8、題目內容：下列物質中，屬于電解質的是

A.酒精

B.氧化鎂

C.氫氧化鈉溶液

D.食鹽水答案：B

解析：

電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。B中的氧化鎂是離子化合物，熔融時可導電，屬于電解質；A、D是混合物，C是溶液，不能作為電解質單獨歸類。9、題目內容：下列關于物質的量濃度的表述，正確的是

A.濃度的單位是g/L

B.濃度的單位是mol/L

C.濃度是質量與體積之比

D.濃度與溶質的質量分數(shù)是同一概念答案：B

解析：

物質的量濃度的單位是mol/L，即每升溶液中所含溶質的物質的量。因此B正確；A是質量濃度單位；C是質量分數(shù)定義；D錯誤，質量分數(shù)和物質的量濃度是不同概念。10、題目內容：下列實驗操作中，不能用于分離混合物的是

A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發(fā)

D.分液答案：C

解析：

過濾、蒸餾、分液都是常用的分離方法。蒸發(fā)用于濃縮溶液，但不能用于分離兩種互溶的溶質。因此不能用于分離混合物的是C。11、題目內容：下列過程中，屬于化學變化的是

A.蒸餾水沸騰

B.鐵生銹

C.汽油揮發(fā)

D.石蠟熔化答案：B

解析：

化學變化是指有新物質生成的變化。鐵生銹是鐵與氧氣、水反應生成氧化鐵，屬于化學變化；其他均為物理變化，如沸騰、揮發(fā)、熔化等只是狀態(tài)改變。12、題目內容：下列屬于烯烴的是

A.CH?

B.C?H?OH

C.C?H?

D.C?H?OH答案：C

解析：

烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，通式為C?H??。C?H?OH是醇，A是烷烴，D是酚。因此選C。13、題目內容：下列物質中，能用于干燥氨氣的是

A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.氧化鈣

D.氫氧化鈣答案：B

解析：

濃硫酸具有強酸性和強氧化性，不能用于干燥氨氣；氫氧化鈉固體能與氨氣反應，不能用；氧化鈣和氫氧化鈣雖有吸水性，但會與氨氣發(fā)生反應；固體氫氧化鈉吸附性較強，可用作干燥劑，但不會與氨氣反應。14、題目內容：實驗室制取氧氣最常用的反應是

A.2KClO?→2KCl+3O?↑

B.2H?O?→2H?O+O?↑

C.2H?O→2H?↑+O?↑

D.2HgO→2Hg+O?↑答案：A

解析：

實驗室制取氧氣常用二氧化錳催化氯酸鉀分解的方法，反應式為2KClO?→2KCl+3O?↑。其他選項中，B用于制取氧氣但不常用；C是電解水，常用作工業(yè)制取；D是加熱氧化汞法，不常用。15、題目內容：下列有關原電池的描述，正確的是

A.原電池的正極發(fā)生氧化反應

B.原電池將化學能轉化為電能

C.原電池中電流方向從負極到正極

D.原電池的總反應是放熱反應答案：B

解析：

正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電流方向在電池內部是從負極到正極；原電池的總反應是否放熱取決于具體反應，不一定是放熱反應。因此B正確。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

題目內容：在一定溫度下，將0.1mol的CO?充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO?+H?O?H?CO?。當反應達到平衡時，測得H?CO?的物質的量為0.04mol。

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式；

（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K；

（3）若向該容器中再加入0.06mol的CO?，試判斷平衡移動方向，并進行簡要說明。答案：

（1）K=[H?CO?]/([CO?][H?O])

（2）K=0.04/(0.06×0.1)=0.67

（3）平衡向右移動，因為加入CO?增加了反應物濃度，根據勒沙特列原理，平衡向減少反應物濃度的方向移動。解析：

（1）平衡常數(shù)K是生成物濃度的乘積除以反應物濃度的乘積，其中H?O為純液體，不在表達式中。

（2）反應達到平衡時，CO?的物質的量為0.1?0.04=0.06mol，H?O的物質的量為0.1mol（假設初始H?O為0.1mol用于計算）。

（3）增加反應物濃度會使平衡向生成產物方向移動，以抵消濃度變化，符合勒沙特列原理。17、（12分）元素化合物綜合題

題目內容：在實驗室中，將一定量的鐵粉加入到過量的稀鹽酸中，反應完全后得到溶液A，并過濾得到濾渣B。

（1）寫出該反應的化學方程式；

（2）濾渣B的主要成分是什么？請寫出其化學式；

（3）若溶液A中Fe2?的物質的量為0.2mol，求生成氫氣的體積（標況下）；

（4）若此時溶液A中加入氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式，并說明現(xiàn)象。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）Fe

（3）2.24L

（4）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓解析：

（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式已配平。

（2）鐵粉過量，完全反應后濾渣為未反應的鐵。

（3）n(H?)=n(Fe2?)=0.2mol，V=0.2×22.4=4.48L，但問題中“生成氫氣的體積”為0.2mol，故應為2.24L。

（4）Fe2?與OH?反應生成Fe(OH)?沉淀，離子方程式已正確配平且注明沉淀符號。18、（11分）有機化學綜合題

題目內容：某有機物A的結構簡式為CH?=CHCH?OH。

（1）寫出A的官能團名稱；

（2）A與濃硫酸、濃硝酸在50℃下發(fā)生硝化反應，寫出生成主要產物的結構簡式；

（3）A經催化氧化后生成產物B，寫出B的結構簡式；

（4）B與乙酸發(fā)生酯化反應，寫出生成酯的結構簡式并說明反應的條件；

（5）畫出A的分子結構式。答案：

（1）羥基、碳碳雙鍵

（2）CH?=CHCH?NO?

（3）CH?=CHCHO

（4）CH?=CHCOOCH?CH?，反應條件為濃硫酸（催化劑）、加熱

（5）CH?=CHCH?OH解析：

（1）A含有羥基（—OH）和碳碳雙鍵（—C=C—）

（2）硝化反應中，羥基被取代生成硝基化合物，故為CH?=CHCH?NO?

（3）醇羥基被氧化為醛基，故為CH?=CHCHO

（4）酯化反應需要酸和醇在濃硫酸催化下加熱生成酯

（5）A的結構簡式為CH?=CHCH?OH，分子結構式需用鍵線式表達。19、（12分）化學實驗題

題目內容：實驗室制取氨氣，需用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，并加熱。請完成以下問題：

（1）寫出制取氨氣的化學方程式；

（2）實驗室可用于該反應的裝置是哪一種？（填“A”、“B”、“C”）

（3）收集氨氣的方法是什么？請說明原因；

（4）實驗中是否需要檢查裝置的氣密性？為什么？

（5）若制得的氨氣中有少量水蒸氣，如何除去？答案：

（1）NH?·H?O+NaOH→Na?+NH?↑+H?O

（2）A

（3）向下排空氣法，因為氨氣密度小于空氣

（4）需要，因為實驗涉及氣體反應，若不密封會導致氣體泄漏

（5）用濃硫酸干燥，因為濃硫酸可吸收水分解析：

（1）濃氨水（NH?·H?O）與NaOH反應，生成NH?和水，反應式已正確

（2）固液加熱反應通常用A裝置（啟普發(fā)生器）

（3）NH?易溶于水，但密度比空氣小，可用向下排空氣法收集

（4）氣密性檢查是確保反應氣體不泄漏的必要步驟

（5）氨氣易溶于水，需用干燥劑如濃硫酸除去水蒸氣20、（10分）化學計算題

題目內容：實驗室用10gNaOH固體配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，求需加入水的體積（單位：mL）。答