化學(xué)高一《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析1.課程標(biāo)準(zhǔn)解讀分析本課依據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)核心要求，聚焦“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培育。在知識(shí)與技能維度，核心內(nèi)容包括：《物質(zhì)的量》的定義、單位（摩爾）、核心表達(dá)式，以及物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）、質(zhì)量（m）、溶液體積（V）、物質(zhì)的量濃度（c）之間的定量關(guān)系，關(guān)鍵技能涵蓋基于核心公式的化學(xué)計(jì)量計(jì)算、溶液配制相關(guān)濃度換算等，要求學(xué)生能從微觀粒子集合體視角量化描述物質(zhì)組成與化學(xué)反應(yīng)。在過(guò)程與方法維度，倡導(dǎo)通過(guò)“宏觀現(xiàn)象—微觀本質(zhì)—定量模型”的邏輯鏈條，運(yùn)用定量分析、模型構(gòu)建、邏輯推理等學(xué)科方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)推導(dǎo)等活動(dòng)，幫助學(xué)生建立微觀粒子與宏觀物理量的關(guān)聯(lián)。在情感·態(tài)度·價(jià)值觀維度，通過(guò)感悟定量化學(xué)的發(fā)展意義，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)化學(xué)學(xué)科在解決實(shí)際問(wèn)題中的工具價(jià)值，同時(shí)為后續(xù)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識(shí)模塊奠定基礎(chǔ)。2.學(xué)情分析高一學(xué)生已具備初中化學(xué)中物質(zhì)組成、微觀粒子（原子、分子、離子）、質(zhì)量計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，初步形成“宏觀物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”的認(rèn)知，但抽象思維仍處于發(fā)展階段，存在以下學(xué)習(xí)難點(diǎn)：對(duì)“物質(zhì)的量”這一連接微觀粒子與宏觀物理量的中介概念理解困難，易與質(zhì)量、體積等宏觀物理量混淆；對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的物理意義缺乏直觀認(rèn)知，難以將抽象數(shù)值與具體粒子數(shù)量關(guān)聯(lián)；核心公式（n=N/NA、n=m/M、c=n/V等）的靈活運(yùn)用能力不足，尤其在多公式綜合計(jì)算、溶液稀釋等場(chǎng)景中易出錯(cuò)；缺乏將化學(xué)計(jì)量知識(shí)應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)際問(wèn)題的經(jīng)驗(yàn)。針對(duì)以上問(wèn)題，教學(xué)設(shè)計(jì)需強(qiáng)化“具象化支撐—階梯式訓(xùn)練—情境化應(yīng)用”：通過(guò)微觀動(dòng)畫(huà)、實(shí)驗(yàn)演示具象化抽象概念；設(shè)計(jì)分層計(jì)算任務(wù)夯實(shí)公式應(yīng)用；結(jié)合溶液配制等實(shí)驗(yàn)場(chǎng)景提升知識(shí)遷移能力。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)識(shí)記《物質(zhì)的量》的定義（表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量）、單位（摩爾，mol）及阿伏伽德羅常數(shù)（NA=6.02×1023mol?1）的核心內(nèi)涵；理解物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的定量關(guān)系，熟練掌握核心公式：n=N/NA、n=m/M、c=n/V、c?V?=c?V?（稀釋定律）；能運(yùn)用上述公式進(jìn)行單一體系及多體系關(guān)聯(lián)的化學(xué)計(jì)量計(jì)算，能結(jié)合化學(xué)方程式分析反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量比例關(guān)系。2.能力目標(biāo)能規(guī)范完成溶液配制（如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，包括容量瓶的使用、溶液轉(zhuǎn)移、定容等關(guān)鍵步驟；能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，運(yùn)用定量思維評(píng)估實(shí)驗(yàn)誤差（如溶液配制中濃度偏差的原因分析）；能通過(guò)小組合作完成綜合性化學(xué)計(jì)算任務(wù)，提升信息整合、邏輯推理及問(wèn)題解決能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)體會(huì)定量化學(xué)在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的重要意義，感悟科學(xué)家探索微觀世界的嚴(yán)謹(jǐn)精神與創(chuàng)新思維；在實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)記錄中養(yǎng)成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)合作交流意識(shí)；認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在生產(chǎn)生活、環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域的應(yīng)用價(jià)值，樹(shù)立化學(xué)服務(wù)于社會(huì)的責(zé)任意識(shí)。4.科學(xué)思維目標(biāo)能構(gòu)建“微觀粒子數(shù)—物質(zhì)的量—宏觀物理量（質(zhì)量/體積/濃度）”的轉(zhuǎn)化模型，運(yùn)用模型進(jìn)行推理與計(jì)算；能對(duì)化學(xué)計(jì)量計(jì)算中的錯(cuò)誤思路進(jìn)行質(zhì)疑與修正，形成“審題—建?！?jì)算—驗(yàn)證”的科學(xué)解題流程；能將定量思維應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題解決，如基于物質(zhì)的量濃度計(jì)算設(shè)計(jì)污染物處理方案。5.科學(xué)評(píng)價(jià)目標(biāo)能運(yùn)用自我反思、同伴互評(píng)等方式，評(píng)估自身在概念理解、公式應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作中的薄弱環(huán)節(jié)并提出改進(jìn)策略；能依據(jù)評(píng)價(jià)量規(guī)對(duì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告、計(jì)算過(guò)程進(jìn)行規(guī)范性評(píng)價(jià)，給出具體可操作的反饋建議；能甄別化學(xué)計(jì)量相關(guān)信息的科學(xué)性，對(duì)網(wǎng)絡(luò)中流傳的“無(wú)依據(jù)濃度計(jì)算”等內(nèi)容進(jìn)行理性判斷。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)《物質(zhì)的量》的定義及單位（摩爾）的本質(zhì)內(nèi)涵；核心公式（n=N/NA、n=m/M、c=n/V、c?V?=c?V?）的推導(dǎo)與熟練應(yīng)用；物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算、溶液配制中的實(shí)際應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)抽象概念的具象化理解：物質(zhì)的量作為“微觀粒子集合體”的物理意義，及與宏觀物理量的關(guān)聯(lián)邏輯；多公式綜合計(jì)算：如結(jié)合化學(xué)方程式與物質(zhì)的量濃度的跨體系計(jì)算；實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合：溶液配制中誤差分析與物質(zhì)的量濃度計(jì)算的聯(lián)動(dòng)。四、教學(xué)準(zhǔn)備清單多媒體課件：包含《物質(zhì)的量》概念動(dòng)畫(huà)、公式推導(dǎo)過(guò)程、計(jì)算示例、實(shí)驗(yàn)操作視頻等；教具：微觀粒子模型（原子、分子模型）、物質(zhì)的量與相關(guān)物理量轉(zhuǎn)化關(guān)系圖表；實(shí)驗(yàn)器材：容量瓶（500mL、100mL）、燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒、試劑瓶；實(shí)驗(yàn)試劑：氯化鈉固體、蒸餾水；任務(wù)單：預(yù)習(xí)任務(wù)單（核心概念預(yù)習(xí)、基礎(chǔ)公式推導(dǎo)）、課堂練習(xí)任務(wù)單（分層訓(xùn)練）；評(píng)價(jià)表：概念理解評(píng)價(jià)表、實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)表、計(jì)算能力評(píng)價(jià)表；學(xué)習(xí)用具：計(jì)算器、筆記本、思維導(dǎo)圖繪制工具；教學(xué)環(huán)境：小組合作學(xué)習(xí)座位排列（4人一組）、黑板板書(shū)設(shè)計(jì)框架（核心概念+公式+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）。五、教學(xué)過(guò)程第一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）引言同學(xué)們，我們知道宏觀物質(zhì)由微觀粒子（原子、分子、離子）構(gòu)成，比如1滴水（約0.05mL）中含有大量水分子。如果直接描述“水分子的數(shù)量”，數(shù)值會(huì)極其龐大，無(wú)法便捷使用；而描述“水的質(zhì)量或體積”，又無(wú)法直接反映微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。那么，有沒(méi)有一種物理量能搭建起“微觀粒子數(shù)”與“宏觀物理量”之間的橋梁？這就是我們今天要探究的核心內(nèi)容——《物質(zhì)的量》。情境問(wèn)題提出問(wèn)題：“18g水（約18mL）中含有多少個(gè)水分子？如何通過(guò)簡(jiǎn)便的物理量和計(jì)算解決這一問(wèn)題？”舊知鏈接引導(dǎo)學(xué)生回顧：初中階段我們學(xué)過(guò)“相對(duì)原子質(zhì)量”“物質(zhì)質(zhì)量”的計(jì)算，知道原子的實(shí)際質(zhì)量很小，無(wú)法直接稱量。那么，科學(xué)家是如何實(shí)現(xiàn)對(duì)微觀粒子的定量描述的？學(xué)習(xí)路線圖明確本節(jié)課學(xué)習(xí)邏輯：概念構(gòu)建（物質(zhì)的量定義與單位）→定量關(guān)聯(lián)（與粒子數(shù)、質(zhì)量、濃度的關(guān)系）→公式應(yīng)用（計(jì)算與實(shí)驗(yàn)）→綜合拓展（實(shí)際場(chǎng)景應(yīng)用）。第二、新授環(huán)節(jié)（30分鐘）任務(wù)一：《物質(zhì)的量》概念與單位（7分鐘）教師活動(dòng)展示微觀粒子動(dòng)畫(huà)：模擬1mol氫氣（H?）、1mol氧氣（O?）的粒子集合體，直觀呈現(xiàn)“1mol物質(zhì)含有相同數(shù)目粒子”的特征；給出《物質(zhì)的量》定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，符號(hào)為n；明確單位：摩爾（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol），并定義“1mol”：含有與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同的粒子集合體，該數(shù)目即為阿伏伽德羅常數(shù)（NA），數(shù)值約為6.02×1023mol?1；強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子（原子、分子、離子等），不適用于宏觀物質(zhì)；②使用時(shí)需指明粒子種類（如1molH、1molH?，不可籠統(tǒng)說(shuō)“1mol氫”）。學(xué)生活動(dòng)觀察動(dòng)畫(huà)，感知“1mol”粒子集合體的微觀特征；記錄概念、單位及注意事項(xiàng)，辨析“物質(zhì)的量”與“質(zhì)量”“體積”的本質(zhì)區(qū)別；完成即時(shí)練習(xí)：判斷下列說(shuō)法是否正確？①1mol蘋果；②1molO；③2molH?O。即時(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)能準(zhǔn)確表述物質(zhì)的量的定義及適用范圍；能正確區(qū)分“摩爾”與其他物理量單位，規(guī)避使用誤區(qū)。任務(wù)二：物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系（7分鐘）教師活動(dòng)推導(dǎo)核心公式：由“1mol物質(zhì)含有NA個(gè)粒子”，推導(dǎo)得出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系：n=N/NA（N為粒子數(shù)）；示例計(jì)算：①3.01×1023個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量是多少？②0.5molNaCl中含有Na?的數(shù)目是多少？解：①n(CO?)=N/NA=3.01×1023/6.02×1023mol?1=0.5mol；②N(Na?)=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol?1=3.01×1023；強(qiáng)調(diào)公式應(yīng)用要點(diǎn)：明確粒子種類，確保N與n對(duì)應(yīng)的粒子一致。學(xué)生活動(dòng)跟隨推導(dǎo)過(guò)程，理解公式的邏輯來(lái)源；獨(dú)立完成示例變式練習(xí)：①6.02×102?個(gè)H?分子的物質(zhì)的量；②1molH?SO?中含有O原子的數(shù)目。即時(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)能準(zhǔn)確闡述阿伏伽德羅常數(shù)的物理意義；能熟練運(yùn)用n=N/NA進(jìn)行粒子數(shù)與物質(zhì)的量的雙向換算。任務(wù)三：物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系（6分鐘）教師活動(dòng)引入摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g·mol?1（數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量）；推導(dǎo)公式：由“質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量”，得出n=m/M（m為物質(zhì)質(zhì)量）；示例計(jì)算：①計(jì)算5.6gFe的物質(zhì)的量；②計(jì)算0.2molH?O的質(zhì)量。解：①M(fèi)(Fe)=56g·mol?1，n(Fe)=m/M=5.6g/56g·mol?1=0.1mol；②m(H?O)=n×M=0.2mol×18g·mol?1=3.6g；展示物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)關(guān)系表：物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g·mol?1）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）粒子數(shù)（個(gè)）H?2216.02×1023NaCl58.558.516.02×1023（離子對(duì)）CO?44220.53.01×1023學(xué)生活動(dòng)記憶常見(jiàn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（如H?O、CO?、NaCl等），理解“摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值關(guān)系”；完成練習(xí)：①18gH?O的物質(zhì)的量及所含分子數(shù)；②0.5molCO?的質(zhì)量及所含O原子數(shù)。即時(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)能準(zhǔn)確表述摩爾質(zhì)量的定義及與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；能熟練運(yùn)用n=m/M進(jìn)行質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，并結(jié)合n=N/NA進(jìn)行跨物理量計(jì)算。任務(wù)四：物質(zhì)的量濃度及溶液稀釋（5分鐘）教師活動(dòng)定義物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為c，單位為mol·L?1；推導(dǎo)公式：c=n/V（V為溶液體積，單位為L(zhǎng)）；引入稀釋定律：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c?V?=c?V?（c?、V?為稀釋前濃度與體積，c?、V?為稀釋后濃度與體積）；示例計(jì)算：①將5.85gNaCl溶于水配成1L溶液，求c(NaCl)；②將0.1mol·L?1的NaOH溶液100mL稀釋至500mL，求稀釋后濃度。解：①n(NaCl)=5.85g/58.5g·mol?1=0.1mol，c=0.1mol/1L=0.1mol·L?1；②c?=(c?V?)/V?=(0.1mol·L?1×0.1L)/0.5L=0.02mol·L?1。學(xué)生活動(dòng)辨析“溶液體積”與“溶劑體積”的區(qū)別；完成練習(xí)：①配制0.2mol·L?1的H?SO?溶液500mL，需H?SO?的物質(zhì)的量；②將0.5mol·L?1的NaCl溶液200mL稀釋至1L，稀釋后濃度。即時(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)能準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量濃度的定義及公式；能熟練運(yùn)用c=n/V及稀釋定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。任務(wù)五：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用（5分鐘）教師活動(dòng)展示化學(xué)方程式：2H?+O?點(diǎn)燃2H?O，分析計(jì)量數(shù)意義：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比（n(H?):n(O?):n(H?O)=2:1:2）；示例計(jì)算：完全燃燒0.5molH?，需要O?的物質(zhì)的量是多少？生成H?O的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要O?的物質(zhì)的量為x，生成H?O的物質(zhì)的量為y。2H?+O?點(diǎn)燃2H?O2120.5molxy2/1=0.5mol/x→x=0.25mol；2/2=0.5mol/y→y=0.5mol；m(H?O)=0.5mol×18g·mol?1=9g。學(xué)生活動(dòng)理解化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量的比例關(guān)系；完成練習(xí)：3molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），生成H?的物質(zhì)的量及質(zhì)量。即時(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)能準(zhǔn)確闡述化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系；能運(yùn)用比例法進(jìn)行化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量計(jì)算，并關(guān)聯(lián)質(zhì)量、濃度等物理量。第三、鞏固訓(xùn)練（15分鐘）基礎(chǔ)鞏固層（5分鐘）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.1mol大米含有6.02×1023個(gè)米粒計(jì)算：①28gCO的物質(zhì)的量；②0.3molH?SO?中所含O原子的數(shù)目。配制0.1mol·L?1的NaCl溶液250mL，需NaCl的質(zhì)量是多少？綜合應(yīng)用層（5分鐘）將11.2gFe與足量CuSO?溶液反應(yīng)（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu），計(jì)算：①參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量；②生成Cu的質(zhì)量；③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。把500mL0.4mol·L?1的NaCl溶液與200mL0.5mol·L?1的NaCl溶液混合（忽略體積變化），求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。拓展挑戰(zhàn)層（5分鐘）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：配制500mL0.2mol·L?1的NaOH溶液，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器及誤差分析（至少2種可能的誤差來(lái)源及對(duì)濃度的影響）?，F(xiàn)有一瓶未知濃度的H?SO?溶液，取20mL該溶液，用0.1mol·L?1的NaOH溶液滴定（2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O），消耗NaOH溶液30mL，求該H?SO?溶液的物質(zhì)的量濃度。即時(shí)反饋基礎(chǔ)層：教師公布答案，學(xué)生自查自糾，重點(diǎn)講解易混淆選項(xiàng)（如第1題C選項(xiàng)的正確性辨析）；綜合層：小組內(nèi)交流解題思路，教師選取典型解題過(guò)程進(jìn)行板書(shū)講解；拓展層：小組展示實(shí)驗(yàn)方案及計(jì)算過(guò)程，教師點(diǎn)評(píng)并補(bǔ)充誤差分析要點(diǎn)。第四、課堂小結(jié)（5分鐘）知識(shí)體系建構(gòu)學(xué)生活動(dòng)：以思維導(dǎo)圖形式梳理本節(jié)課核心知識(shí)，包含“物質(zhì)的量”“摩爾”“阿伏伽德羅常數(shù)”“摩爾質(zhì)量”“物質(zhì)的量濃度”五大核心概念，及n=N/NA、n=m/M、c=n/V、c?V?=c?V?四大核心公式，明確各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。方法提煉與元認(rèn)知培養(yǎng)學(xué)生活動(dòng)：反思本節(jié)課的解題方法，如“化學(xué)方程式計(jì)算的比例法”“溶液稀釋的守恒法”，分享自己在計(jì)算中易出錯(cuò)的環(huán)節(jié)及改進(jìn)措施。懸念設(shè)置與作業(yè)布置教師活動(dòng)：提出問(wèn)題“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是否相同？如果相同，具體數(shù)值是多少？”，為下節(jié)課“氣體摩爾體積”鋪墊。小結(jié)展示與反思學(xué)生活動(dòng)：選取23名學(xué)生展示思維導(dǎo)圖，分享知識(shí)梳理思路，教師點(diǎn)評(píng)并完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。六、作業(yè)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)性作業(yè)（1520分鐘）簡(jiǎn)述物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的定義及相互關(guān)系。計(jì)算下列問(wèn)題：①32gO?的物質(zhì)的量及所含分子數(shù)；②0.5molCaCO?的質(zhì)量及所含O原子的數(shù)目；③將0.2mol·L?1的KNO?溶液50mL稀釋至200mL，稀釋后溶液的濃度。依據(jù)化學(xué)方程式2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，計(jì)算：1molKMnO?完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量及生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl?為理想氣體）。拓展性作業(yè)（2030分鐘）計(jì)算家中一瓶500mL礦泉水（假設(shè)水的密度為1g·cm?3）中所含水分子的物質(zhì)的量及數(shù)目。查閱資料，分析物質(zhì)的量濃度在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用（如輸液用生理鹽水的濃度設(shè)計(jì)依據(jù)），撰寫100字左右的分析報(bào)告。探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（3045分鐘）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系”，要求寫出實(shí)驗(yàn)原理、所需器材、實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。某工廠排放的廢水含NaOH，濃度約為0.01mol·L?1，現(xiàn)需處理1000L該廢水（中和至pH=7），需消耗0.1mol·L?1的H?SO?溶液多少體積？結(jié)合計(jì)算結(jié)果，提出一種經(jīng)濟(jì)可行的廢水處理方案。七、本節(jié)知識(shí)清單及拓展核心知識(shí)清單概念定義物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，單位為摩爾（mol）；阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，NA=6.02×1023mol?1；摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位g·mol?1，數(shù)值=相對(duì)分子（原子）質(zhì)量；物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位mol·L?1。核心公式n=N/NA（物質(zhì)的量與粒子數(shù)）；n=m/M（物質(zhì)的量與質(zhì)量）；c=n/V（物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、溶液體積）；c?V?=c?V?（溶液稀釋定律，溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒）；化學(xué)方程式中：計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比。關(guān)鍵應(yīng)用單一物理量換算（如質(zhì)量→物質(zhì)的量→粒子數(shù)）；溶液配制與稀釋計(jì)算；化學(xué)方程式中的定量計(jì)算；多體系關(guān)聯(lián)計(jì)算（如溶液混合、反應(yīng)滴定）。拓展知識(shí)物質(zhì)的量的微觀本質(zhì)：1mol物質(zhì)的粒子集合體中，粒子間的距離（氣體）或排列方式（固體/液體）