蓬溪中學(xué)高級第一學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題時(shí)間：分鐘滿分：分可能用到的原子量：一、單項(xiàng)選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分)1.化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對化石燃料的依賴，實(shí)現(xiàn)低污染、低排放的模式B.“低碳生活”倡導(dǎo)人們在生活中盡量減少能量的消耗，從而減少二氧化碳的排放C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能減少對空氣的污染【答案】C【解析】【詳解】A燃料的依賴，實(shí)現(xiàn)低污染、低排放，A正確；BB正確；C．垃圾焚燒引起大氣污染，深埋引起地下水污染，C錯誤；D放，汽車尾氣催化凈化可以減少氮氧化物的排放，D正確。答案選C。2.在做探究“干燥的氯氣是否有漂白性”實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要標(biāo)識的圖標(biāo)是A.熱燙B.護(hù)目鏡C.排風(fēng)D.洗手第1頁/共18頁【答案】A【解析】【詳解】氯氣是一種有毒的有刺激性氣味的氣體，且氯氣有強(qiáng)的氧化性，有強(qiáng)烈的腐蝕性，在做探究“干燥的氯氣是否有漂白性”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意通風(fēng)、注意佩戴護(hù)目鏡，實(shí)驗(yàn)完畢需要洗手，防止對人體造成傷害，實(shí)驗(yàn)過程中不具有加熱，所以不需要防止?fàn)C傷；答案選A。3.10月31日15時(shí)37分，中國空間站夢天實(shí)驗(yàn)艙在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號B運(yùn)載火箭發(fā)射升空。中科院金屬所鈦合金氫泵渦輪、高溫合金管材和鍛件、鎂合金表面處理技術(shù)應(yīng)用于此次夢天實(shí)驗(yàn)艙任務(wù)中，下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能B.一般來說，合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬的低C.鈦合金，鎂合金硬度大，耐酸堿腐蝕D.改變原料的配比，生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【解析】【詳解】A．合金具有熔點(diǎn)低、硬度大等許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，A正確；B．一般來說合金熔點(diǎn)比它的成分金屬的低，B正確；C．鈦合金、鎂合金硬度大，合金化學(xué)性質(zhì)為成分金屬的性質(zhì)總和，如鎂合金能與酸反應(yīng)，C錯誤；D．合金熔點(diǎn)比它的成分金屬的低，改變原料的配比，生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，D正確；故答案為：C。4.下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子組要求第2頁/共18頁、A在新制氯水中也能大量共存、、、B逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體、、、C逐滴滴加NaOH、、、D澄清透明的溶液、A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中的氯氣會與亞鐵離子反應(yīng)，且氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A不符B應(yīng)先生成碳酸氫根離子，所以不能立即產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；第3頁/共18頁C沒有白色沉淀生成，故C不符合題意；D．四種離子在澄清透明中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選D。5.下列各組物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：空氣、液氯、氫氧化鐵膠體B.同素異形體：C、金剛石、石墨C.硫酸、鹽酸、次氯酸都屬于酸且均為電解質(zhì)D.NaHSO、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸【答案】B【解析】【詳解】A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物；空氣、氫氧化鐵膠體屬于混合物，A錯誤；B．C、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，符合同素異形體的定義，B正確；C．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；D．NaHSO4是鹽，其電離產(chǎn)生的陽離子包括Na+和H+，不全是氫離子，因此不屬于酸，D錯誤；故答案選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHO含有的分子數(shù)為NAB.2.3g金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉失去的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，28gN2中所含有的原子數(shù)目為2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HO為液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算分子數(shù)，A錯誤；B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，生成過氧化鈉時(shí)鈉化合價(jià)升高1價(jià)，失去電子數(shù)為0.1N，不是0.2N，B錯誤；C．28gN2物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)N2分子含2個(gè)原子，故原子數(shù)目為2N，C正確；D．未給出溶液體積，無法計(jì)算Cl個(gè)數(shù)，D錯誤；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁/共18頁A．配制溶液定容B．制取C．制取膠D．鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)體A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，且應(yīng)該在液面離刻度線1至2cm時(shí)開始定容，故A錯誤；B氧氣，能制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色，故B正確；C．應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，制備過程中不可攪拌，故C錯誤；D．Na的燃燒不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，要在坩堝或陶土網(wǎng)上進(jìn)行，故D錯誤；答案選B。8.高鐵酸鉀(KFeO)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述不正確的是第5頁/共18頁B.污水處理過程中產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體使懸浮物聚沉，利用了膠體具有吸附懸浮物能力的特點(diǎn)C.KFeO4可以把廢水中的CN轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)中CN是氧化劑D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，鐵屑與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，過濾得到粗高鐵酸鉀晶體?！驹斀狻緼．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl，A正確；B到凈水的作用，B正確；CCN反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，反應(yīng)中氮元素和碳元素的化合價(jià)升高被氧化，故CN是還原劑，C錯誤；D酸鈉和水，反應(yīng)中氯元素由+1價(jià)降低為1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量比為3：2，D正確；故答案為：C。9.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列為氯元素的“價(jià)一類”二維圖。第6頁/共18頁下列敘述錯誤的是A.為強(qiáng)酸、Z為弱酸B.與X的濃溶液混合可制備YC.Z在一定條件下可轉(zhuǎn)化為XD.Y與反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．HClO4為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，A正確；B．NaClO與HCl的濃溶液混合可制備Cl，反應(yīng)的方程式為NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl↑+HO，B正確；C．HClO在光照條件下可轉(zhuǎn)化為HCl，方程式為2HClO2HCl+O↑，C正確；DCl+2KClO=2KCl+2ClOCl2被還原生成KCl0價(jià)降低到11molCl2參加反應(yīng)化合價(jià)降低2mol2molKClO2被氧化生成ClO+3價(jià)升高到+42molKClO2參與反應(yīng)生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤；故選D。10.下列離子方程式書寫不正確的是A.Ba(OH)2溶液和HSO4溶液混合：Ba2+++H++OH=BaSO↓+HOB.KI溶液中滴加溴水：2I+Br=I+2BrC.Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH+6HO=2[Al(OH)]+3H↑D.實(shí)驗(yàn)室制CO：CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO【答案】A第7頁/共18頁【解析】【詳解】A．Ba(OH)2和HSO4反應(yīng)的離子方程式中，H、OH、HO的系數(shù)應(yīng)為2，正確的離子方程式為，A錯誤；B．KI溶液中滴加溴水，溴水中的溴單質(zhì)將碘離子置換為碘單質(zhì)，B正確；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式正確，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制CO2用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式正確，D正確；故答案選A。對于反應(yīng)：KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO的分析正確的是A.KClO3溶于水可電離出兩種陰離子B.該反應(yīng)中每生成6molCl，轉(zhuǎn)移10moleC.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為KClD.可用單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下【答案】B【解析】AKClO3在水溶液中的電離方程式為A錯誤；BKClO3中氯元素化合價(jià)由+5降為0HCl中氯元素化合價(jià)由1升為03molCl2轉(zhuǎn)移5mole生成6molCl，轉(zhuǎn)移10mole，B正確；C．KCl中氯元素化合價(jià)反應(yīng)前后不變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．依據(jù)B項(xiàng)分析，用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，D錯誤；故答案選B。12.某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是第8頁/共18頁A.過程①發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++Cu2+C.過程③中每有標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子D.脫硫過程總反應(yīng)為2HS+O=2HO+2S【答案】A【解析】【詳解】A．過程①的反應(yīng)為Cu2++HS=CuS↓+2H+，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；BCuS與Fe3+反應(yīng)生成SFe2+和Cu2+CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++Cu2+，B正確；C．過程③的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2HO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，O2中O元素從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則0.5molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．將過程①、②、③的反應(yīng)整合，消去中間產(chǎn)物，可得總反應(yīng)：2HS+O=2HO+2S，D正確；故選A。13.將物質(zhì)的量之比為1∶1的和能正確表示加入稀鹽酸的體積與生成體積的關(guān)系的是A.B.第9頁/共18頁【答案】D【解析】【詳解】將物質(zhì)的量之比為1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為：，，剛開始無氣體，1∶1的和導(dǎo)致無氣體和產(chǎn)氣體所需鹽酸的體積為1∶2，故選D。14.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)中的操作和現(xiàn)象，對應(yīng)的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論某溶液中加入少量氯水振蕩A溶液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+12滴KSCN溶液某溶液中滴加用足量鹽酸酸B有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有化的BaCl2溶液向某溶液中加入適量的鹽產(chǎn)生能使澄清石灰C原溶液中一定含有酸，振蕩水變渾濁的氣體將某種鐵的氧化物溶于足量原氧化物中一定含有+2D溶液紫紅色褪去價(jià)鐵元素量KMnO4溶液，振蕩A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．加入氯水后滴加KSCN溶液變紅，可能原溶液含有Fe3+或Fe2+被氧化為Fe3+所致，A錯誤；BBaCl2形成的BaSOAg+等形成的AgCl沉第10頁/共18頁淀，B錯誤；C．加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO（來自或）或SO（來自C錯誤；D．鐵的氧化物溶于稀硫酸后，滴加KMnO4褪色，表明溶液中有還原劑（如Fe2+Fe3+不能被KMnO4氧化，常見鐵的氧化物中，含有+2價(jià)鐵的FeO和FeO4均可導(dǎo)致該現(xiàn)象，D正確；故選D。15.取某食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))置于試管中，向其中滴加0.1mol·L1的稀鹽酸200mL時(shí)，固體中含鐵元素的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；又向試管中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到出現(xiàn)紅棕色固體，質(zhì)量不再變化。此時(shí)剩余固體的質(zhì)量為A.0.8gB.0.72gC.1.07gD.1.6g【答案】A【解析】【詳解】脫氧劑Fe粉(部分變質(zhì))與200mL、0.1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)之后，向其中滴加KSCN溶液，，，向試管中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到出現(xiàn)紅棕色固體，紅棕色固體為，由Fe元素守恒可得：，所以，故答案為A。二、填空題共分)16.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：（1）在常溫常壓下，含有1.204×1023個(gè)氫原子的HO質(zhì)量為_______g。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCH4氣體中所含的氫原子數(shù)為_______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.64g該氧化物的體積為224mL，則該氧化物的物質(zhì)的量為_______mol，R的相對原子質(zhì)量為_______。（4100mL0.2mol/LAl(SO)3溶液與50mL0.3mol/L(NH)SO4的物質(zhì)的量濃度為_______(假設(shè)溶液體積的變化可忽略不計(jì))。（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為_______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積之比為_______。第11頁/共18頁（3）①0.01②.32（4）0.5mol/L（5）①.2：1②.1：2【解析】【16題詳解】1.204×1023個(gè)氫原子的HO質(zhì)量為?！?7題詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCH4氣體中所含的氫原子數(shù)為?！?8題詳解】該氧化物的物質(zhì)的量為=0.01molR的摩爾質(zhì)量為原子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，則R的相對原子質(zhì)量為32?！?9題詳解】所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為。20題詳解】SO2與O2的密度之比為64：32=2：1；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO2與O2的體積之比為。17.碘化亞鐵(FeI)在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原性鐵粉在加熱條件下制備得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備FeI(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O)。第12頁/共18頁②反應(yīng)裝置與收集器連接處使用粗玻璃管代替細(xì)導(dǎo)管的原因是_______。③實(shí)驗(yàn)操作為：搭好裝置→檢驗(yàn)裝置氣密性→裝入藥品→_______(填序號)→_______(填序號)→撤去酒精燈→關(guān)閉K，停止通空氣。缺少的正確序號依次應(yīng)為_______。a．點(diǎn)燃酒精燈b．打開K，通入空氣（2FeI2FeI2的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對溶液變黃色的原因提出了不同的看法，甲同學(xué)認(rèn)為是FeI2被Cl2氧化生成I，乙同學(xué)認(rèn)為是FeI2被Cl2氧化生成Fe3+。隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試試管中溶甲同學(xué)觀點(diǎn)正確管中，滴加淀粉溶液液變藍(lán)色②取少量黃色溶液于試_______乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確管中，滴加KSCN溶液A．上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為_______?；瘜W(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I的還原性_______(填“>”“＜”或“=”)Fe2+的還原性。BA0.3mol的溶液中通入5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl的離子方程式_______。【答案】（1）①.球形干燥管②.③.防止凝華后堵塞連接口④.b、a（2）①.溶液無明顯變化②.>③.【解析】第13頁/共18頁【分析】為防止鐵被氧氣氧化，用焦性沒食子酸的堿性溶液除去空氣中的氧氣，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成，在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛有干燥劑（濃硫酸）防止水進(jìn)入收集器中，最后氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染?！拘?詳解】①裝置中盛堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；若無此裝置,則水蒸氣會進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，與鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為球形干燥管；。②易升華，低溫下易凝華，反應(yīng)裝置與收集器連接處使用粗玻璃管代替細(xì)導(dǎo)管是防止凝華后堵塞連接口，故答案為防止凝華后堵塞連接口。③實(shí)驗(yàn)操作為有氣體參與的裝置搭好后首先檢查其氣密性即；再裝入藥品，打開K，通入空氣經(jīng)除氧氣后，用剩余的氣體排盡裝置中的空氣后點(diǎn)燃酒精燈以促進(jìn)鐵與碘的反應(yīng)發(fā)生，生成的經(jīng)過升華進(jìn)入收集器，反應(yīng)結(jié)束，撤去酒精燈，關(guān)閉K，停止通空氣，故答案為b、a。【小問2詳解】A．遇KSCN溶液變紅色，乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確，說明溶液中沒有生成，所以上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為被氧化為，的還原性>的還原性；故答案為溶液無明顯變化；>。B．含0.3mol的溶液中通入5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，，先與反應(yīng)，0.3mol中含有，完全反應(yīng)需要的物質(zhì)的量為>，所以只有參與了反應(yīng)，離子方程式為，故答案為。18.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請完成下列空白。第14頁/共18頁（2）寫出硝酸銀溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_______。（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.200mol/L的NaCO3溶液450mL。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②量筒③燒杯④玻璃棒⑤托盤天平(包括砝碼盒)請回答下列問題：a．配制上述溶液時(shí)，需要NaCO3固體的質(zhì)量為_______g。b．除上述儀器外，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器有_______(寫儀器名稱)。c．配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？()①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外：_______。②如果定容時(shí)俯視刻度：_______。【答案】（1）①.FeCl2②.Fe(OH)3（2）Ag++Cl=AgCl↓（3）4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)3（4）①.10.6②.500mL容量瓶③.偏低④.偏高【解析】NaOH（AHCl與（B）反應(yīng)生成氫氣和FeCl（CFeCl2與（D（EFe(OH)（FKCl與硝酸銀溶液生成AgClHKNO3Fe(OH)2被空氣氧化為Fe(OH)3GFe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3溶液（KFeCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液?！拘?詳解】據(jù)分析，C為FeCl，G為Fe(OH)。第15頁/共18頁E中含Cl，硝酸銀溶液中的Ag+與Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl=AgCl↓?！拘?詳解】F轉(zhuǎn)化為G為Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)，化學(xué)方程式為4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)?！拘?詳解】a．配制上述溶液時(shí)，需要NaCO3固體的質(zhì)量為m(NaCO)=0.200mol/L×500×103L×106g/mol=10.6g；b．此實(shí)驗(yàn)選擇從碳酸鈉固體配制碳酸鈉溶液，故需要用到膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、500mL容量瓶，其中玻璃儀器為500mL容量瓶；c．①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致實(shí)際配制溶液溶質(zhì)偏少，故所配制溶液濃度偏低；②如果定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致實(shí)際配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高。19.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857℃。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO)]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：Fe(CrO)2Cr為______________。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，其性質(zhì)類似于Al(OH)，請寫出其分別與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______、_______。（3）寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式_______。（4KCrO7測定CuI樣品中CuI質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))CuI樣品1.00g中加入足量Fe(SO)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I待充分反應(yīng)后，滴加5.000×102mol·L1KCrO7溶液氧化其中的Fe2+KCrO7溶液的體積為2