2025年大學(xué)本科二年級（化學(xué)）化學(xué)進(jìn)階階段測試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.反應(yīng)2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時(shí)間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s6.對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min7.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率8.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑（答案：1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.C8.BC）第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變10.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）平衡時(shí)A的濃度為______。11.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3molSO?和2molO?及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。（1）加入3molSO?和2molO?發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為______。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO?、bmolO?、cmolSO?(g)，欲使平衡時(shí)SO?的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______，且欲使開始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是______。12.（13分）在2L密閉容器中，充入1molN?和3molH?，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)N?的物質(zhì)的量為0.6mol。（1）求2min內(nèi)H?的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的量濃度。（3）求該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。材料：在一定溫度下，將2molN?和6molH?充入一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的3/4。13.（13分）在一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO?和0.2molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的70%。（1）求平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率。（2）求平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量濃度。（3）求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。答案：9.（1）[NO?]2/([NO]2[O?])；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc10.（1）x=2（