2025年大學(xué)第一學(xué)年（化學(xué)）無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)D.增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多6.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑7.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)8.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)10.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大11.對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min12.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液13.下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵的腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨14.下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的是（）A.25℃時(shí)，鎂條與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)B.25℃時(shí)，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)C.35℃時(shí)，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應(yīng)D.35℃時(shí)，鎂條與比0.2mol/L鹽酸更濃的溶液反應(yīng)15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ16.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?17.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?18.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度19.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)20.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是（）A.N?O?和NO?的分子數(shù)之比為1:2B.N?O?和NO?的濃度相等C.體系顏色不再改變D.單位時(shí)間有1molN?O?變?yōu)镹O?的同時(shí)，有1molNO?變?yōu)镹?O?第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是。用O?表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|時(shí)間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c?=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v?，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v?，則v?v?（填“＞”、“=”或“＜”），且c?1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。理由是。23.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于。（2）A的轉(zhuǎn)化率為。（3）生成D的反應(yīng)速率為。（4）平衡時(shí)A的濃度為。（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。24.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl?的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl?溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t?~t?速率變化的主要原因是，t?~t?速率變化的主要原因是。（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因可能是。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說明原因：。b.若正確，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：。25.（13分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）計(jì)算平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K。（3）若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為amolN?、bmolH?、cmolNH?，欲使平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則a、b、c滿足的關(guān)系為（用一個(gè)含a、b、c的等式表示）。當(dāng)a=0.5mol時(shí)，b=，c=。答案：1.C2.C3.C4.A5.C6.BC7.C8.B9.D10.AC11.A12.B13.D14.D15.AB16.B17.A18.CD19.B20.C21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc（4）c22.（1）0.013（2）1.0；使用了催化劑（3）＞；＞（4）吸；實(shí)驗(yàn)4溫度高，平衡時(shí)A濃度低，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)23.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min)（4）0.4mol/L（5）K=c2(D)·c2(C)/[c3(A)·c(B)]24.（1）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢（2）Fe3?氧化性大于H?，所以鋅先與Fe3?反應(yīng)，導(dǎo)致生成氫氣量減少（3）正確；2H?+2e?=H?↑25.（1）設(shè)平衡時(shí)N?轉(zhuǎn)化了xmol。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始（mol）280轉(zhuǎn)化（