1.D廢物再利用減少污染,A項正確;新能源汽車,降低汽油、柴油消耗,B項正確;一次性筷子、紙杯和塑料袋的使用,增加了原料消耗,同時產(chǎn)生污染,C項正確;乙烯、Ca(OH)2、Cl2制備O還有CaCl2生成,原子利用率不為100%,D項—錯誤。2.BMgO是堿性氧化物,A項錯誤;Fe3O4可表示為FeO●Fe2O3,Fe元素化合價為十2、十3,B項正確;CO2固體為分子晶體,熔點低、硬度小,SiO2形成共價晶體,熔點高、硬度大,C項錯誤;二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,D項錯誤。3.CSO—中心原子S的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A項正確;NaOH的電子式為十[,B項正確;Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=3十十3SO—,D項正確。4.D原子不守恒,正確的離子方程式為Cl2十2I—=I2,A項錯誤;氫氟酸是弱酸,在書寫離子方程式時不能拆分,B項錯誤;NO2溶于水生成HNO3和NO,C項錯誤;NaHCO3溶解度小于Na2CO3,反應(yīng)時消耗部分水,有NaHCO3晶體析出,D項正確。5.D用堿石灰和濃氨水制備收集NH3,不需加熱,尾氣處理方式也錯誤,A項錯誤;用MnO2和濃鹽酸制備收集Cl2,正確連接為a→f→c→e→d,B項錯誤;NO收集不能用排空氣法,C項錯誤;用銅和濃硫酸制備收集SO2,連接順序為a→c→e→d,D項正確。6.B根據(jù)題干信息知,X為H,Y為C,Z為N,Q為F,W為P。非金屬性:N>P,A項正確;簡單氫化物沸點:CH4<NH3,C、N均存在其他種類氫化物,該選項未強調(diào)是否是簡單氫化物,B項錯誤;NF3分子中存在孤對電子,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,是極性分子,C項正確;H、N、F三種元素可形成NH4F,D項正確。7.D基態(tài)碲原子簡化電子排布式為[Kr]4d105S25P4,A項正確;“酸浸1”中,CU2Te轉(zhuǎn)化為TeO2,根據(jù)氧化反應(yīng)知識,化學=2CUSO4十TeO2十2H2O,B項正確;TeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成TeCl4,再與SO2反應(yīng)=2H2SO4十Te↓十4HCl,C項正確;TeO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于非氧化還原反應(yīng),TeO2=TeO—十H2O,D項錯誤。8.B用N2合成氨不是利用N2的穩(wěn)定性,A項錯誤;SO2可用于紅酒中的抗氧化劑,B項正確;SO2不能用于漂白食品,C項錯誤;濃硫酸用作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性,D項錯誤。9.C根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式,PLA分子中官能團有羥基、羧基、酯基,A項正確;根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式,含有酯基結(jié)構(gòu),在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng),B項正確;第一步加成反應(yīng)產(chǎn)物為CH2(OH)CH(CH3)COOCH3,C項錯誤;MMA中含CH3|有雙鍵結(jié)構(gòu),可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成七CH2—C玉,D項正確。|COOCH3高溫10.D制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2十2C=Si十2CO↑,A項錯誤;光導纖維的主要成分為二氧化硅,B項錯誤;在晶體硅中,每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此,平均每個Si原子形成2個共價鍵,1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023,C項錯誤;SiHCl3易水解,原料氣HCl要充分干燥,去除H2O(g),D項正確。高溫11.CN2中含有非極性鍵,H2O中含有極性鍵,A項正確;由圖甲得出熱化學方程式為4NH3(g)十6NO(g)=十6H2O(g)△H=(a—b)KJ●mol—1,B項正確;圖乙反應(yīng)③為O2十4Fe2十十4H十=4Fe3十十2H2O,其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,C項錯誤;圖乙中總反應(yīng)為4NH3(g)十4NO(g)十O2(g)=4N2(g)十6H2O(g),D項正確。12.C冰水浴可用于控制溫度在0~5℃,A項正確;NaNO2溶液顯堿性,重氮鹽的生成需在強酸性條件下進行,B項正NH2確;KMnO4能氧化苯環(huán)上的甲基,C項錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系|yH—→HClNHHClCl 可知,5.35g對甲基苯胺完全反應(yīng)理論上能夠生成對氯甲苯的質(zhì)量為×H.325g,對氯甲苯粗品經(jīng)過精制后,得到2.53g產(chǎn)品,故本實驗的產(chǎn)率為2.53項正確。,丁中不含氮元素,A項錯誤;只有反應(yīng)I屬于氮的固定,B項正確;反應(yīng)Ⅳ的化學方程式為3NO2十H2O=2HNO3十NO,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,C項正確;NO、NO2均不屬于酸性氧化物,D項正確。14.D常溫下,PH=9的NaF溶液中的電荷守恒:c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(F—),元素質(zhì)量守恒:c(Na十)=c(F—)十c(HF),根據(jù)以上兩式可得:c(HF)=c(OH—)—c(H十)=(10—5—10—9)mol●L—1,A項正確;“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液,因此有:c(Ca2十)=,B項正確;0.1mol●L—1的NaHCO3溶液中有電荷守恒:c(Na十)十c(H十)=c(OH—)十c(HCO3—)十2c(CO—),元素質(zhì)量守恒:c(HCO3—)十c(CO—)十c(H2CO3)=c(Na十),整理得:【高三第3次質(zhì)量檢測●化學參考答案第1頁(共2頁)】X—Gc(OH—)=c(H十)十c(H2CO3)—c(CO—),C項正確;“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ni2十十2HCO3—=↑,D項錯誤。15.(每空2分,共14分)(1)d=↑十4H2O②高溫下H2O2易分解(3)[Ni(NH3)6]2十比[Co(NH3)6]2十穩(wěn)定性強,鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2十形式存在于溶液中,故不被沉淀部分答案解析:由題給流程可知,廢舊三元鋰電池正極材料經(jīng)預處理后,加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸浸,將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽,根據(jù)金屬元素的化合價變化可知過氧化氫被氧化產(chǎn)生氧氣,向酸浸液中加入氨水和草酸銨,將溶液中鈷離子轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀,過濾得到草酸鈷和濾液;向濾液中加入碳酸氫銨,將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀,過濾得碳酸錳和濾液;向濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,將溶液中鎳離子轉(zhuǎn)化為aNiCO3●bNi(OH)2沉淀,過濾;向濾液中加入碳酸鈉溶液,將溶液中的鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀。(1)Fe的原子序數(shù)是26,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,屬于d區(qū)。,Ni元素被還原為十2價,化學方程式為2LiNiO2十3H2SO4十H2O2=↑十4H2O;②H2O2受熱易分解,溫度過高浸出率反而降低。(4)“沉錳”過程產(chǎn)生的氣體X為二氧化碳?！馧i(OH)2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2=(6)10L浸出液中n(Li十)=10L×0.14mol●L—1=1.4十的回收率為×100%=85%。16.(除標注外,每空2分,共14分)=(2)SO2十2NH3O=2NH十SO—十H2O△(3)CU十2H2SO4(濃)=△(4)Fe(5)取少量還原后溶液于試管中,滴加KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明溶液中不含F(xiàn)e3十,則已達到實驗?zāi)康?6)蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶(各1分)(7)B部分答案解析:焙燒黃鐵礦生成SO2,礦渣的成分為Fe2O3和雜質(zhì),Fe2O3與硫酸反應(yīng):Fe2O3十6H十=而雜質(zhì)不反應(yīng),過濾分離,濾渣為不溶雜質(zhì),濾液中含有硫酸鐵、硫酸銅及未反應(yīng)的硫酸,加入Fe粉將硫酸鐵、硫酸銅分別還原為硫酸亞鐵和銅,過濾除去銅和過量的鐵,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到FeSO4●7H2O。(7)根據(jù)流程圖分析可知,吸收過程中有二氧化碳生成,A項正確;結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒有NaHCO3,B項錯誤;NaHSO3高溫時易分解變質(zhì),故氣流干燥過程中溫度不宜過高,C項正確;結(jié)合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D項正確。17.(除標注外,每空2分,共15分)△(1)①2NH4Cl十Ca(OH)2=△②打開K2,擠壓膠頭滴管,使水進入三頸燒瓶中③產(chǎn)生紅色噴泉或其他合理答案(1分)=Cl—十ClO十H2O(3)CO(NH2)2十2NaOH十NaClO=(1分)(4)C(1分)(5)不能,若用球形冷凝管,冷凝管中會有餾出物殘留(6)60%部分答案解析:NaClO在堿性條件下將CO(NH2)2氧化為N2H4,N2H4溶于水顯堿性,可電離出N2H、N2H十,與硫酸反應(yīng)生成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2,根據(jù)N2H4●H2O沸點,從三頸燒瓶所得溶液中獲得N2H4●H2O的=N↑十4HI十H2O進行產(chǎn)品純度計算。18.(除標注外,每空2分,共15分)(1)鄰二甲苯或1,2二甲苯;2COOHNO2COOCH3COOCH3/一定條件/NONO2(4)硝基、酯基;還原反應(yīng)/KMnO(aq)/CHOH/KMnO(aq)/CHOH/H,pd/C/———