教學目標：

《金屬的化學性質》教案知道金屬能夠與一些金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應，能寫出有關化學方程式；環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動【引入】經(jīng)過前2個課時的學習，我們知道很多金屬能與氧氣、鹽酸（稀硫酸）反應，在第5單元我們曾學習過鐵可與硫酸銅溶液反應，并不屬創(chuàng)設認知沖突，引于以上兩個性質。入新課【提示】這說明金屬還有其他的化學性質?！緦嶒灐胯F釘浸入硫酸銅溶液中。觀看、記錄?！痉治觥胯F能和硫酸銅溶液反應。由現(xiàn)象及原子嘗試書寫化學方守恒，推斷生成物，完成化學方程式。分析該反程式。應是金屬與金屬化合物的溶液反應?！具^渡】還有沒有類似的，一種金屬單質和另一種金屬化合物的溶液發(fā)生反應呢？我們來看看以下實驗?！緦嶒灐糠謩e展示鋁與硫酸銅溶液反應、銅與硝酸銀溶液反應觀看、記錄。根據(jù)現(xiàn)象結合原金屬與金屬化合物溶液的反應。【講授】依次分析鋁與硫酸銅溶液，銅與硝酸銀溶液反應的現(xiàn)象，結合實驗現(xiàn)象及原子守恒推斷生成物，并完成化學方程式書寫。子守恒嘗試書寫化學方程式?！局v述】從以上三個反應，我們可以歸納出金屬的另一條化學性質，那就是：金屬與某些金屬化合物溶液發(fā)生反應，生成另一種金屬與另一種金屬化合物。【講解】前面我們學習過，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅與鹽酸不反應，這些事實可以說明鐵的金屬活動性比銅的強。鐵能與硫酸銅溶液反應說明鐵的金屬活動性比銅的強。指出金屬該化學性質的特點是：活動性較強的金屬能與某些金屬化合物的溶液反應，生成活動性較弱的金屬?！緦嶒灐咳绻雁~放入硫酸鋁溶液中，會不會發(fā)生反應呢？演示。【分析】銅與硫酸鋁溶液不反應，說明銅的活動性比鋁的弱?；顒有匀醯慕饘俨荒芘c金屬化合物溶液反應生成金屬活動性比它強的金屬?！菊f明】可以運用金屬與金屬化合物溶液的置換反應這一性質來比較金屬的活動性強弱?！九e例】金屬活動性強弱比較依據(jù)的應用。鋁可把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鋁的金屬活動性比銅的強；銅可把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅的金屬活動性比銀的強。Al>Cu>Ag。聆聽，思考。教學環(huán)節(jié)二：14種金屬在溶液中的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu這個順序表中，氫元素排位的意義是區(qū)分金屬單質能否與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。另外，鉀鈣鈉活動性很強的金屬可直接與水反應。【講解】結合這個活動性順序表，我們可以更好地理解金屬的部分化學性質。1.以鎂鋅鐵銅與酸溶液反應為例（在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫思考、回答。酸的氫）2.以金屬與金屬化合物溶液反應為例（在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。）【講述】依據(jù)金屬活動性順序表，我們可以判斷這些常見金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應?！揪毩?】用金屬活動性順序判斷金屬能否與某溶液反應。課本P13頁第5小題。【視頻】鋅與硫酸銅溶液印證可用金屬活動性順教學環(huán)節(jié)三：金屬活動性順序的應用序判斷金屬能否與某溶液發(fā)生置換反應?！揪毩?】金屬活動性順序的具體應用(除雜)。除去銅粉中含有的少量鐵粉。【講述】我們也可以結合相關的反應事實，推斷3P13練習7小題。教學環(huán)節(jié)四：課堂小結【小結】一金屬的化學性質：1金屬能與氧氣反應2金屬能與鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣3金屬能與金屬化合物的溶液反應二、金屬活動性順序及其應用。金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。課后知能演練基礎鞏固1.經(jīng)過實驗探究,人們總結出了金屬活動性順序,下列有關說法正確的是()。A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,常溫下只有X能與稀硫酸反應,把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質析出。三種金屬的活動性順序為()。A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Y>Z D.X>Z>Y3.青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法不正確的是()。A.青銅屬于金屬材料B.青銅屬于混合物C.青銅的硬度比銅的硬度大D.銅、錫都能與稀鹽酸反應能力提升4.(2024·甘肅臨夏中考)金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動性順序,小明做了如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質,則三種金屬活動性由強到弱的順序是()。A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn5.(2024·福建中考)我國商代時就已經(jīng)發(fā)現(xiàn),儲存于鉛罐中的酒(含乙醇)會發(fā)酵成醋(含醋酸,醋酸的化學性質與鹽酸的相似),鉛與醋反應生成鉛霜,鉛霜在空氣中轉化為浮粉(PbCO3),加熱浮粉得鉛白(PbO)固體,鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是()。A.酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學性質 B.鉛能與醋酸反應生成氫氣C.浮粉中鉛元素為+2價 D.浮粉變鉛白,固體質量增大思維拓展6.(2024·重慶中考)鋰(Li)離子電池應用廣泛,有利于電動汽車的不斷發(fā)展。(1)Li(填“得到”或“失去”)電子變成Li+。(2)鋰離子電池中含有鋁箔,通常由鋁錠打造而成,說明鋁具有良好的性。(3)鋰離子電池中還含有銅箔,為驗證鋁和銅的金屬活動性順序,設計了如下實驗?！痉桨敢弧繉X片和銅片相互刻畫,金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后,同時放入5mL相同的稀鹽酸中,金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑?！痉桨溉繉X絲和銅絲表面打磨后,同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中,金屬絲表面有銀白色物質析出者更活潑。以上方案中,你認為能達到實驗目的的是(填方案序號),該方案中發(fā)生反應的化學方程式為。答案：課后知能演練1.D解析:金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化,A項錯誤;在金屬活動性順序里,鐵排在鋅后面,單質鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來,B項錯誤;在金屬活動性順序里,銅和銀都排在氫后面,不能把稀鹽酸中的氫置換出來,C項錯誤;在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強,因此金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù),D項正確。2.C解析:常溫下只有X能與稀硫酸反應,說明在金屬活動性順序里,X的位置排在氫的前面,Y、Z的位置排在氫的后面,即X>Y且X>Z;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質析出,說明Y的金屬活動性比銀的強,Z的金屬活動性比銀的弱,即Y>Ag>Z,則X、Y和Z的金屬活動性順序為X>Y>Z,故選C。3.D解析:金屬材料包含合金和純金屬,則銅錫合金屬于金屬材料,A項正確;合金屬于混合物,B項正確;合金的硬度一般大于組成其純金屬的硬度,即銅錫合金的硬度大于銅的硬度,C項正確;銅在金屬活動性順序中位于氫的后面,無法與稀鹽酸反應,D項錯誤。4.C解析:在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅,鎳不如鋅活潑;B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質,說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅,鎳比銅活潑,所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu,C項正確。5.D解析:酒能變醋,有新物質生成,屬于化學變化,需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來,體現(xiàn)乙醇的化學性質,A項正確;在金屬活動性順序里,鉛位于氫的前面,能與醋酸反應產(chǎn)生氫氣,B項正確;浮粉的化學式為PbCO3,其中碳酸根為-2價,根據(jù)在化合物中正、負化合價代數(shù)和為0,可知鉛元素為+2價,C項正確;加熱浮粉(PbCO3)得鉛白(PbO)固體,浮粉變鉛白,固體質量減小,D項錯誤。6.(1)失去(2)延展(3)方案二2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析:(1)鋰原子最外層電子數(shù)是1,在化學反應中容易失去電子變成帶1個單位正電荷的鋰離子。(2)鋁箔是由鋁錠打造而成的,說明鋁具有良好的延展性。(3)方案一:將鋁片和銅片相互刻畫,金屬片上出現(xiàn)劃痕,只能說明該金屬硬度更小,不能判斷鋁和銅的金屬活動性強弱,該方案錯誤。方案二:將鋁絲和銅絲表面打磨后,同時