本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題3D.重晶石是生產(chǎn)鋇餐的原料，鋇餐可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑封2.化合物乙是由β-紫羅蘭酮制備維生素A的中間體。封已知：在碳碳雙鍵上連接有羥基的化合物不穩(wěn)定，發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)RCH=CHOH下列說法錯誤的是B.保存維生素A時，要注意抗氧化D.13.五氧化二釩催化二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)過程如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol基態(tài)V原子所含的價電子數(shù)為3NAC.1molSO?中中心原子所含價層電子對數(shù)為3NAD.第④步反應(yīng)中消耗1molV?O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4.下列離子方程式書寫正確的是B.將少量Na[Al(OH)?]溶液滴入Ca(HCO?)?溶液中：Ca2++[Al(OH)?]+HCO?—D.向Mg(HCO?)?溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO?+2OH-—MgCO?↓5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖腔旌蠚怙柡虯.加入乙醇后，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，可B.除去CO?中的HCl氣體肥皂液燃著的C.制備Fe(OH)?膠體，并分離出Fe(OH)?膠體D.驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H?鎵主要伴生于鋁土礦中，由鋁土礦冶煉出粗鎵后(工業(yè)制備鎵的流程如圖1所示),經(jīng)過提結(jié)構(gòu)如圖2所示),氮化鎵晶體中N、Ga原子的最近核間距為xnm。6.下列說法正確的是A.砷化鎵是金屬材料B.砷化鎵晶體中，砷與鎵的雜化方式不同7.下列說法錯誤的是A.氮化鎵晶胞中，Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙的占有率為50%B.晶體中配位鍵占共價鍵總數(shù)的12.5%C.氮化鎵晶胞中鎵的配位數(shù)為4D.氮化鎵晶體的密度【高三化學(xué)第2頁(共8頁)】C.電解過程中每轉(zhuǎn)移4mole,陽極室溶液增重32g實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I時間后藍(lán)色褪去Ⅱ的H?SO?溶液混合后溶液的pH=5.0,藍(lán)色迅速褪去，無氣體ⅢH?SO?溶液混合后溶液的pH=3.2,藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B.對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或下列敘述正確的是A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1B.浸渣的主要成分為H?SiO?12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Na?SO?溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl?溶液至過量去，同時產(chǎn)生白色沉淀Na?SO?溶液中SO?-B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO?溶液紫色褪去C取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加人5mL0.1mol·L?1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液變紅KI與FeCl?的反應(yīng)有一定限度D向2mL0.1mol·L?1Na?S溶液中滴加幾滴0.1mol·L?1的ZnSO?溶液，再滴加幾滴0.1mol·L?1的CuSO?溶液先有白色沉淀產(chǎn)生，后出現(xiàn)黑色沉淀13.一定條件下在1L密閉容器內(nèi)通人2.00molCH?COOCH?和3.96molH?發(fā)生以下主要反應(yīng)I:CH?COOCH?(g)+2H?(g)C?H?OH(g)+CH?OH(g)△H?<0CHCOOCH轉(zhuǎn)化串/%CHCOOCH轉(zhuǎn)化串/%--CH?COOCH轉(zhuǎn)化率-▲--乙醇的選擇性反應(yīng)溫度/CA.增大H?與CH?COOCH,的初始投料比，有利于提高Hz的轉(zhuǎn)化率B.260℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=14I.·mol-1C.溫度高于240℃時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因是催化劑活性降低【高三化學(xué)第4頁(共8頁)】14.常溫下，向10mL0.1mol·L-1H?PO?(二元弱酸)溶液中滴入一定量0.1mol·L-1NaOH溶液?；旌先芤旱膒H與]的關(guān)系如圖所示(已知lg5≈0.7)。下列說法錯誤的是A0.1mol·L?1H?PO?溶液中，H?PO?第一步的電離度為50%(忽略第二步電離)二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)在水中緩慢釋放氧氣。其在室溫下穩(wěn)定，受熱易分解成CaO和O?。實(shí)驗(yàn)室由CaCO?制備法是A.熱水B.冷水C.無水乙醇D.飽和食鹽水(4)用熱重法確定CaO?·8H?O的脫水溫度。2.26gCaO?·8H?O樣品(含受熱不分解的①試確定60℃時CaO?·rH?O中x=(5)根據(jù)CaO?受熱分解為CaO與O?,用如圖乙所示裝置測定樣品中CaO?的含量(假設(shè)雜得到氣體體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品純度為(用含m、V的代16.(14分)從鉛浮渣(主要成分為PbS、Pb、Pb?Sb?O?和少量SnO?)中回收鉛、錫、銻的化合物的工藝流程如圖所示。②PbO?在酸性環(huán)境中緩慢生成PbO和O??；卮鹣铝袉栴}：(1)Pb在元素周期表中的位置為o完全轉(zhuǎn)化的原因是濃度隨pH變化的分布情況如圖所示。“沉鉛”步驟中，應(yīng)控制溶液pH為+0pHI.利用電解錳工業(yè)廢鹽[主要含MnSO?、MgSO?、(NH?)?SO?等]可回收元素錳。(1)第一步沉錳。向該工業(yè)廢鹽溶液中滴加適量氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將所得沉淀加水制成漿液，向其中通入適量空氣得到Mn?O?樣品。①若通入空氣過多會使樣品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，其原因是②取2.500g樣品與濃鹽酸共熱(設(shè)雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通人足量碘化鉀溶液中，稀釋至250.00mL,從中取出25.00mL溶液用0.1000mol·L?1Na?S?O?【六=レ學(xué)第6頁(共8頁)】標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na?S?O?+I?—2NaI+Na?S?O?)。滴定中使用的指示劑是,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是,樣品中Mn?O?的純度為%。(2)第二步沉錳。向第一步沉錳后得到的濾液中加入足量(NH?)?S?O?生成MnO?,過量的(NH?)?S?O?可加熱水解產(chǎn)生硫酸氫銨去除。寫出(NH?)?S?O?加熱水解的化學(xué)方程Ⅱ.通過電解廢舊鋰電池中的LiMn?O?可獲得難溶性的Li?CO?和MnO?,電解示意圖如圖(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。電源Li+(3)若電源為二甲醚(CH?OCH?-O?-KOH)堿性燃料電池，則X極的電極反應(yīng)式為 ,電極B的電極反應(yīng)式為,電解一段時間后溶液中Mn2+濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。18.(14分)CO?資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段，工業(yè)上用CO?制備CH?OH的原理如下：反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol?1(副反應(yīng))(1)單個CO?分子發(fā)生反應(yīng)I時的反應(yīng)機(jī)理和相對能量變化如圖甲所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)，1eV=1.602×10?1?J):hLCOOH+1.5Hg-1.1TS圖甲②該反應(yīng)的決速步驟的基元反應(yīng)方程式為o③有TS5生成的基元反應(yīng)過程中形成的化學(xué)鍵為_o【高三化學(xué)第7頁(共8頁)】中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。圖乙為pk(表示速率常數(shù)的負(fù)對數(shù)值，即別為3mol·L?1、2mol·L?1、4mol·L?1、1mol·L-1,則此時上述反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?(3)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3通人密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,分別在1MPa、3MPa、5MPa下，測得在不同溫度下CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(α)和生成CH?OH、CO選擇性(S)(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在含碳產(chǎn)物中的比例)的變化如圖丙。①代表5MPa下a(CO?)隨溫度變化趨勢的是曲線(填“a”“b”或“c”)。②P點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=.(保留兩位有效數(shù)字)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算化學(xué)參考答案(2)Ca2++H?O?+2NH?·H?O+6H?O=(3)C取最后一次洗滌液少許于試管(5)偏高(1分)16.(1)第6周期第IVA族(2)酸雨(3)PbSO?(S)+CO?-(aq)=—PbCO?(S)+SO2-(aq)