德陽五中高2024級期末模擬考試

化學(xué)試題

(總分100分答題時間75分鐘)

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫

在答題卡上，答在試卷上的無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59

第I卷(選擇題共45分)

注意事項：

1.本題共15小題，每小題3分，共45分。

2.每小題均只有一個正確答案，請用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的正確答案標(biāo)號涂黑。

一、選擇題(每小題3分，共45分)

1.北京大學(xué)的科技工作者在金表面進行生長的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實現(xiàn)了成像觀察，二維

冰層的AFM表征細(xì)節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下。下列說法正確的是

圖1圖2

A.氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物

B.固態(tài)水分子之間的共價鍵較強，“準(zhǔn)液體”水分子之間的共價鍵較弱

C.由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解

D.當(dāng)高于一定溫度時，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水

分子”,使冰面變滑

2.三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p?3s23p?;②1s22s22p?3s23p3;③1s22s22p?

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.未成對電子數(shù)：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.電負(fù)性：D.原子半徑：③>②>①

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3.AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在Al—N鍵、

Ga—N鍵。下列說法錯誤的是

A.GaN的熔點高于A1NB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

4.下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.HCN、BCl?、NF?分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SCl?與PCl?的VSEPR模型均呈四面體形

C.SOCl?、H?O+、PH?與H?S四種粒子的中心原子雜化軌道類型相同，且其中容納的孤電子

對數(shù)相等

D.LiAlH?中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

5.下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A.分子中既有σ鍵又有π鍵

B.碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式

C.O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性

D.羥基中氧原子采取sp3雜化

6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、Z的價電子數(shù)相等，4種元素形成

的化合物如圖。下列說法錯誤的是

A.熱穩(wěn)定性：W?Y>W?ZB.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>Y

C.簡單離子半徑：Z>YD.第一電離能：X<Y

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3NA

B.1mol白磷含6NA個P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si—O鍵

C.等物質(zhì)的量的CO?和N?中含有π鍵的數(shù)目均為2NA

D.金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個C—C鍵

8.下列離子方程式一定正確的是

A.向FeCl?溶液中通入過量的H?S:2Fe3++H?S=2Fe2++S↓+2H+

B.少量的SO?通入BaCl?溶液中：Ba2++SO?+H?O=BaSO?↓+2H+

C.向等物質(zhì)的量的FeI?和FeBr?混合溶液中通入2molCl?:2I+2Fe2++2Cl?=4C1?+2Fe3++I?

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?氣體：CO?2?+CO?+H?O=2HCO?

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9.下列說法中正確的有

①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)

②水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低

⑤H?S、H?Se、H?Te的熱穩(wěn)定性依次減弱，熔沸點依次升高

⑥硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

A.②③④⑥B.①②③⑥C.①②④⑤D.①②⑤⑥

10.鎳的某種氧化物是一種半導(dǎo)體，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),已知晶胞邊長為xpm,設(shè)阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法不正確的是

A.Ni屬于過渡金屬元素

B.與Ni2+距離最近且相等的O2有4個

C.晶體的密度為

D.若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為Ni?O?N

11.利用催化劑催化氧化丙烷脫氫歷程，如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注)。下列

說法錯誤的是

相對能量/eV

過渡態(tài)1

1.5

過渡態(tài)2

1.0

C?H?

0.51.73T0.73

C?H?(8)

C?H?

-0.5

C?H?

反應(yīng)歷程

A.C?H?被吸附時放熱

B.催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焓變(△H)

C.決定丙烷脫氫速率的反應(yīng)是C?H?→C?H+H*

D.過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定

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12.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑荒苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

溫度計玻璃

攪拌器

內(nèi)筒、

個杯蓋

隔熱層、

外殼

No?與N?O的混合氣體

圖1圖2圖3圖4

A.圖1:探究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.圖2:測定一定時間內(nèi)生成H?的反應(yīng)速率

C.圖3:驗證FeCl?對H?O?分解的催化作用

D.圖4:使用簡易量熱計進行中和反應(yīng)熱的測定

13.下列敘述不正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.室溫下，向水中加入少量CH?COOH,水的電離平衡逆向移動，溶液的pH減小

C.工業(yè)合成氨，冷卻使NH?(g)變成NH?(1)從體系中分離出去，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗堿式滴定管，直接滴定未知濃度的鹽酸，則測定結(jié)果偏低

14.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

↑C的百分含量/%

b-Ti、p2

—Ti、pi

時間

甲乙丙丁

A.甲圖中，反應(yīng)在t?時刻可能改變了壓強或使用了催化劑

B.乙圖：對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)△H<0,從圖中可知Ti>T2,P?<P?

C.丙圖：對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?g)△H<0,φ可表示SO?的百分含量

D.丁圖：對于反應(yīng)M(g)+N(g)=P(g),A點v(正)>v(逆)

15.25℃時，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，

有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A.在A點：c(Na+)>c(CH?CO0)>c(OH)>c(H+)

B.在B點：c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH?COO)

C.在C點：c(CH?COO)+c(CH?COOH)=c(Na+)

D.在A、B、C點：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH?COO)

四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第4頁共8頁

第II卷(非選擇題共55分)

注意事項：

主觀題答案請用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卷相應(yīng)的位置作答，不得超出答題區(qū)域。

二、填空題(本題包括4個小題，共55分)

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M

層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F(xiàn)比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個電子。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出E的電子排布式_o

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

(3)CA?的空間構(gòu)型為_0

(4)A、B、D三種元素可形成組成為A?BD、A?BD、A?BD?的分子，其中B原子采取sp3雜化

的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)F可形成分子式均為F(NH?)?BISO?的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH?)?Br]SO4往其

溶液中加BaCl2?溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl?溶液時，

無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO?溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中的1個晶胞，若晶胞的棱長為apm,

則它的密度為g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為o

氧化物M

17.(14分)I.研究電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)與平衡有重要的意義。已知：

酸CH?COOHHC1OHCNH?SO?

電離常數(shù)Ka(25℃)1.75×10??4.0×10-?6.2×10-10K=1.4×10?2K?=6.0×10-?

(1)25℃時，0.1mol/L的①CH?COONa②NaC1O③NaCN三種溶液的pH由大到小的順序為

(填標(biāo)號)。

(2)25℃時，Na?SO?的一級水解平衡常數(shù)Kh=.(保留2位有效數(shù)字)。

四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第5頁共8頁

Ⅱ.汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示

放出能量

2×632kJ

吸收能量吸收能量

946kJ498kJ

1molN?(g)1molO?(g)

(3)1molN?和1molO?完全反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式

為

Ⅲ.工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工

業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請

回答下列問題：

時間/minCH?/molH?O/molCO/molH?/mol

00.401.0000

5a0.80C0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

(4)分析表中數(shù)據(jù)，前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH?)=.o

(5)反應(yīng)在7-10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填字母代號)。

A.減少CH?的物質(zhì)的量B.降低溫度C.升高溫度D.充入H?

(6)若保持相同的溫度，向2L的恒容密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.6molH?O、amolCO

和0.5molH?,當(dāng)a=0.2時，上述反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

IV.25℃時，向某濃度的H?C?O?溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中

H?C?O?、HC?O?、C?O?2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。

1.0

H?C?O?C?o2

0.8-HC?O?

0.6

δX(4.2,0.5)

0.4(1.2,0.5)

0.22.7

02345

pH

乙

(7)2HC?O4C?O?2?+H?C?O4的K=(填具體數(shù)值)。

四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第6頁共8頁

18.(13分)廢舊鋰離子電池材料含LiCoO?、LiMn?O4、LiNiO?以及鋁片、石墨粉以及導(dǎo)電

聚合物等。某小組設(shè)計實驗方案回收金屬，流程如下：

初步①②氨水調(diào)③

廢舊處理堿浸硫酸/H?O?pH為5~6(NH?)?S?O?

濾餅濾液濾液

電池△AB

含鋁

廢液石墨MnO?

回答下列問題：

(1)初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了避免電池在回收過程中發(fā)生短路、爆

炸等安全事故；為了加快反應(yīng)速率，堿浸前還應(yīng)進行的處理是o

(2)含鋁廢液中的主要陰離子是0

(3)步驟②中H?O?將高價金屬還原，寫出LiCoO?參與反應(yīng)的離子方程式0

(4)判斷S元素的化合價為,其在酸性條件

下具有極強的氧化性，由此推測流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是◎

(5)若溶液中離子濃度小于1.0×10-?mol/L,可視為沉淀完全，則Ni2+恰好完全沉淀時溶液的

pH為。(K[Ni(OH)?]=10-14-7)

(6)Li?CO?在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃01020253040506080100

溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72

由濾液C反應(yīng)得到Li?CO?粗品，可以采用洗滌除去雜質(zhì)。

19.(14分)滴定法是化學(xué)常用的定量分析法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、

沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃

度的還原劑溶液或反之)。

(1)下列有關(guān)實驗操作中，合理的是(選填字母)。

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽

B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH?SO?溶液

D.用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液

四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第7頁共8頁

(2)某同學(xué)用0.1000mol/LKMnO?酸性溶液滴定未知濃度的無色H?C?O?溶液，其反應(yīng)原理為：

5H?C?O?+2MnO?+6H+=10CO?↑+2Mn2++8H?O。

①該滴定實驗所需的玻璃儀器有(填字母)。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒D.錐形瓶E.漏斗

F.滴定管夾G.鐵架臺H.白紙

②滴定終點的現(xiàn)象為o

③某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol/LKMnO的體積(mL)

待測H?C?O?溶液?

滴定次數(shù)

的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H?C?O4溶液的物質(zhì)的量濃度為o

④下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

Ⅱ.小組同學(xué)對比Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)，進行了如下實驗：向相同體積、相同濃度的

Na?CO?和NaHCO?溶液中分別滴加