分值：100分考試時(shí)間：60分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、單選題(本大題14題，每題4分，共56分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜B.服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑奈招Ч鸆.氯化鐵溶液可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液D.儲(chǔ)氫合金與結(jié)合形成金屬氫化物【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜的反應(yīng)為，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．亞鐵離子具有還原性易被氧化成+3價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，可以防止被氧化成，故B不選；C．氯化鐵溶液蝕刻銅板的反應(yīng)為，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．儲(chǔ)氫合金與結(jié)合形成金屬氫化物，可表示為(M表示合金)，該反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H2O、D2O、T2O互為同位素 B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為C.中子數(shù)為8的碳原子可表示為 D.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H2O、D2O、T2O均為水，而非互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．S2-為16號(hào)元素，結(jié)構(gòu)示意圖中有16個(gè)質(zhì)子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子：，故B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為14，可表示為，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1，故D正確；故選D。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較和的熱穩(wěn)定性B．分離乙醇和水C．驗(yàn)證與反應(yīng)放熱D．用與濃鹽酸制氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉穩(wěn)定不分解，大試管溫度高，小試管溫度低，所以需要將碳酸鈉放入大試管，碳酸氫鈉放入小試管，A錯(cuò)誤；B．圖為過濾用來分離難溶固體和溶液的，乙醇和水是互溶的液體不能用此方法分離，應(yīng)該用蒸餾的方法，B錯(cuò)誤；C．可以看到右側(cè)液面b高于a，則證明與反應(yīng)放熱，C正確；D．與濃鹽酸制氯氣需要加熱，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件能一步轉(zhuǎn)化的組合是序號(hào)XYZW①NaOHNaCl②③HClHClO④AlA.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】①NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl和二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，故①正確；②和氯氣反應(yīng)生成，和氫氧化鈉反應(yīng)生成，加熱分解為，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，故②錯(cuò)誤；③2和濃鹽酸反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成HCl，稀HCl和次氯酸鈉反應(yīng)HClO，HClO和氫氧化鈣反應(yīng)生成，故③正確；④不能一步反應(yīng)生成Al，Al不能一步反應(yīng)生成，故④錯(cuò)誤，一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是①③，答案選B。5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.強(qiáng)酸性溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．和反應(yīng)生成氣體、水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．、結(jié)合生成沉淀，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．澄清透明的溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。6.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為ABCA. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為，C的原子序數(shù)為，由，解得，所以A為O元素，B為P元素，C為元素，故選C。7.下列除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))方法不正確的是A.()固體：加熱至恒重B.()：加入適量氯水C.(HCl)：通過飽和食鹽水洗氣后干燥D.MgO()：加足量NaOH溶液溶解、過濾【答案】B【解析】【詳解】A．加熱分解為、和，較穩(wěn)定不分解，可除去雜質(zhì)，A正確；B．加入氯水會(huì)將氧化為，反而增加雜質(zhì)，不能除去，B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水吸收HCl而不吸收，干燥后得純凈，C正確；D．溶于NaOH生成，MgO不溶，過濾后得純凈MgO，D正確；故答案選B。8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)所占體積約B.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為C.水溶液中含有的H原子數(shù)為D.的質(zhì)量與個(gè)分子的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)物質(zhì)的量，所占體積約為，故A正確；B.常溫常壓下，物質(zhì)的量為，氧原子物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為，故B正確；C.物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇中含有H原子數(shù)為，但由于水中也含有H原子，因此溶液中含有的H原子數(shù)大于，故C錯(cuò)誤；D.個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol，因此的質(zhì)量與個(gè)分子的質(zhì)量相等，故D正確。綜上所述，答案為C。9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：B.過氧化鈉與水反應(yīng)：C.向稀硝酸中加入過量的鐵粉：D.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鉀溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，選項(xiàng)符合原子守恒和電荷守恒，且反應(yīng)產(chǎn)物合理，A正確；B．該離子方程式中氫原子不守恒（左邊4個(gè)H，右邊2個(gè)H），B錯(cuò)誤；C．向稀硝酸中加入過量鐵粉時(shí)，應(yīng)生成而非，因過量鐵會(huì)還原至，C錯(cuò)誤；D．小蘇打（）與氫氧化鉀（）反應(yīng)生成碳酸鉀（）和水，不產(chǎn)生CO?氣體，方程式產(chǎn)物錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選A。10.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“0.2”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是A.配制1L該溶液，可將0.2mol溶于1L水中B.和的物質(zhì)的量濃度都是0.2C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的為0.4【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液時(shí)，應(yīng)將0.2mol溶解后定容至1L，而不是溶于1L水中，否則溶液體積會(huì)大于1L，導(dǎo)致濃度低于0.2，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量濃度為0.2（因提供1個(gè)），但的物質(zhì)的量濃度為0.4（因提供2個(gè)），B錯(cuò)誤；C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.2，C正確；D．稀釋一倍后，溶液體積加倍，減半，原為0.4，稀釋后應(yīng)為0.2，D錯(cuò)誤；故答案選C。11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A測(cè)新制氯水的取一小塊試紙?jiān)诓Ａ?，用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液涂在試紙的中部，觀察顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B驗(yàn)證氧化性：向溶液中加入溶液后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色C驗(yàn)證還原性：將少量金屬鈉加入溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生紅色固體D證明溶液中一定含有向某無色溶液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則FeCl3溶液中加入KI溶液生成碘，可知氧化性：Fe3+＞I2，故B正確；C．將少量金屬鈉加入溶液中，不能置換出單質(zhì)銅，會(huì)生成氫氧化銅沉淀和氫氣，不能驗(yàn)證還原性：，故C錯(cuò)誤；D．向某無色溶液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是碳酸銀或者硫酸銀，不能說明溶液中一定含有，故D錯(cuò)誤。答案選B12.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2+中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為A(A-N)mol B.(A-N+2)molC.(A-N-2) D.(A-N-2)mol【答案】D【解析】【詳解】1個(gè)R2+中含有的電子數(shù)為A-N-2，agR2+的物質(zhì)的量為mol，故agR2+中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為(A-N-2)mol，故選D。13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比、氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上可以由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下，其中過程①中發(fā)生的反應(yīng)為：)以下說法不正確的是A.過程①中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1∶3B.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能：C.K2FeO4處理污水時(shí)不僅能消毒殺菌，還能生成Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)D.污水中的有害離子CN-被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中CN-做還原劑【答案】A【解析】【分析】由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀發(fā)生反應(yīng)，硫酸亞鐵被過氧化鈉氧化為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、有-1價(jià)升高為0，硫酸亞鐵是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，高鐵酸鈉溶液與飽和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀氧化具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)?！驹斀狻緼．過程①中發(fā)生反應(yīng)，硫酸亞鐵被過氧化鈉氧化為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2、有-1價(jià)升高為0，2個(gè)硫酸亞鐵和1個(gè)過氧化鈉作還原劑，5個(gè)過氧化鈉作氧化劑，還原劑與氧化劑個(gè)數(shù)之比為3∶5，故A錯(cuò)誤；B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6、氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為，故B正確；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，處理污水時(shí)能消毒殺菌，生成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；D．污水中的有害離子CN-被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)鈨煞N無毒氣體，C、N元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程中CN-做還原劑，故D正確；選A。14.某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干種，且各離子數(shù)目相等。為了確定溶液的組成，設(shè)計(jì)了如圖檢驗(yàn)流程：下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中一定存在、B.原溶液中可能存在C.氣體W為，白色沉淀X為AgClD.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁【答案】B【解析】【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干種。加足量鹽酸，得到無色無味的氣體W，W是二氧化碳，則原溶液中含有、中的至少一種，、與不共存，一定不含；加硝酸和硝酸銀生成白色沉淀X，X是氯化銀，則原溶液一定含有，各離子數(shù)目相等，根據(jù)電荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。【詳解】A．根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在、，故A正確；B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，氣體W為，白色沉淀X為AgCl，故C正確；D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，故D正確；選B。二、填空題(本大題3題，每題每空2分，共44分)15.1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律回答問題。（1）元素⑦在周期表中的位置為___________；元素②其中一種核素用作考古斷代的原子符號(hào)為___________；寫出最外層是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素的序號(hào)___________(填序號(hào))；表中元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）元素①和⑤形成的化合物的化學(xué)式為___________。（3）⑤的某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為___________；寫出其與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)目__________。（4）元素⑤的氫氧化物與元素⑥的氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.第三周期、第VIA族②.③.④④.（2）（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳解】由表可知元素⑦為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第VIA族；由圖可知元素②是碳元素，其核素可用于定年；氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2，其外層電子數(shù)為6，表中氧元素的序號(hào)是④；元素⑨是鉀元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳解】由表可知元素①和⑤分別是氫元素、鈉元素，它們形成的化合物為；【小問3詳解】和反應(yīng)生成的可用于潛水艇供氧，中陰離子為，陽離子為Na+，個(gè)數(shù)比為；與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，中的兩個(gè)價(jià)的氧原子化合價(jià)既升高又降低，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如圖所示：；【小問4詳解】元素⑤的氫氧化物為，元素⑥的氧化物為，這兩個(gè)化合物反應(yīng)的離子方程式為：。16.碘化亞鐵(FeI2)在常溫下為灰黑色固體，易升華、可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥。小高欲用碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到，并回答下列問題：（1）裝置中盛堿石灰的儀器名稱為_______。若沒有此裝置，嘗試寫出鐵粉參與副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）如圖中收集器外側(cè)的燒杯中的“b”應(yīng)該為_______(選填“冷水”或“熱水”)，其原因?yàn)開______。（3）試劑a應(yīng)為_______，其作用是_______。（4）小高在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，得出了一條結(jié)論：I-的還原性比Fe2+強(qiáng)?，F(xiàn)將5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入含0.3molFeI2的溶液中充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.（球形）干燥管②.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2（2）①.冷水②.利于FeI2冷凝收集（3）①.濃硫酸或濃H2SO4②.防止水蒸氣進(jìn)入收集器中（4）2I-+Cl2=I2+2Cl-【解析】【分析】為防止鐵被氧氣氧化，用焦性沒食子酸的堿性溶液除去空氣中的氧氣，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，碘化亞鐵在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛濃硫酸防止水進(jìn)入收集器中，最后氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染?！拘?詳解】裝置中盛堿石灰的儀器名稱為(球形)干燥管，若無此裝置，寫出鐵粉在高溫條件下會(huì)和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】碘化亞鐵易升華，收集器“b”應(yīng)該為冷水，原因是：利于碘化亞鐵冷凝收集?！拘?詳解】為防止碘化亞鐵潮解，試劑a為干燥劑濃硫酸，其作用是防止水進(jìn)入收集器中?！拘?詳解】5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-。17.元素的價(jià)－類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)－類二維圖，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取的離子方程式為________。（2）物質(zhì)量均為的的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。（3）已知能與反應(yīng)生成及等物質(zhì)的量的另一種含氯物質(zhì)，參考價(jià)類二維圖，寫出二者反應(yīng)的離子方程式：________。（4）亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。Ⅰ．制備亞氯酸鈉。關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量，充分反應(yīng)生成。儀器a的名稱為________，儀器b的作用是________。Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。停止通入氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸，裝置B中的現(xiàn)象為________。（5）城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒