第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年黑龍江省研遠(yuǎn)聯(lián)合高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.化學(xué)與社會(huì)、生活等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.用廣泛pH試紙測(cè)得飽和NaClO溶液的pH約為11

B.節(jié)日燃放煙花的顏色是某些金屬元素的焰色，屬于吸收光譜

C.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

D.《石灰吟》中的詩(shī)句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及吸熱反應(yīng)2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2的電子式：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：3.短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z中Z的單質(zhì)最穩(wěn)定 B.Y的氫化物為H2Y

C.H2Z能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2Z=Z+2HCl D.Y有含氧酸為HYO4.下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是（）

A.Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

B.Ⅱ裝置電解精煉銅的過程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等

C.Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀

D.Ⅳ裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽(yáng)極法”5.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①中生成1molNaCl時(shí)消耗Cl2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.反應(yīng)②中生成1molNa2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.3.9gNa2O2中含非極性鍵的數(shù)目為0.05NA

D.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為2mol6.電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。一種從酸性腐蝕廢液中回收銅并制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）溶液的流程如圖：

上述過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有氣體產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ中有Cu生成，說明氧化性：Fe2+＞Cu2+

B.過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)

C.過程Ⅲ中2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，僅有1molH2O生成

D.生成Na2FeO4的離子方程式：7.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色試驗(yàn)均為黃色，并能按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A.A與CuSO4溶液反應(yīng)，有紅色固體生成

B.B為淡黃色固體，C為白色固體

C.1molC轉(zhuǎn)化為D，轉(zhuǎn)移2mol電子

D.E的水溶液可以與CO2發(fā)生反應(yīng)

8.室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢.NaA＞NaC＞NaD B.NaC＞NaA＞NaD C.NaD＞NaA＞NaC D.NaC＞NaD＞NaA9.有機(jī)物M可用于稀土元素的萃取，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C14H17O4N

B.與氫氣完全加成的產(chǎn)物中含有手性碳原子

C.分子中含有4種官能團(tuán)

D.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

10.在銅催化作用下甲醇無氧脫氫生產(chǎn)甲醛有兩種可能路徑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（*表示吸附在催化劑表面，TS表示過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）

A.路徑1決速步驟為

B.路徑2是甲醇脫氫制甲醛的主要路徑

C.甲醇中的O—H鍵比C—H鍵易斷裂

D.H—H鍵的鍵能為22.25kJ?mol-111.常溫下，已知某溶液X中c（H+）=0.1mol?L-1，還含有、Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（不考慮實(shí)驗(yàn)操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化）：

已知：+OH-NH3↑+H2O

下列判斷正確的是（）A.Fe3+、Fe2+至少有一種

B.四種離子一定存在

C.該溶液中c（Cl-）≥0.05mol?L-1

D.不能確定Na+和Cl-是否存在，一定不存在12.以Co3O4/SiC為陰極反應(yīng)的催化劑，在KHCO3溶液中電解CH3CH2CH2OH和KNO3，兩極協(xié)同合成CH3CH2CONH2（丙酰胺）的原理如圖。

下列說法正確的是（）A.b極與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極涉及的反應(yīng)有：+6e-+7H+=NH2OH+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上合成1molCH3CH2CONH2

D.合成CH3CH2CONH2時(shí)會(huì)生成CH3CH2COOK副產(chǎn)物13.α—Fe可用作合成氨催化劑、其立方晶胞如圖所示（晶胞邊長(zhǎng)為apm）。已知截面單位面積含有Fe原子個(gè)數(shù)越多，催化活性越低。下列說法不正確的是（）A.鐵的配位數(shù)是8

B.α—Fe晶胞中Fe原子的半徑為

C.n截面單位面積含有的Fe原子為（個(gè)/pm2）

D.m、n截面中，催化活性較低的是n14.利用工業(yè)廢氣中的CO2合成甲醇可有效實(shí)現(xiàn)碳資源的綜合利用。恒溫下，向1L剛性容器中充入3molH2和1molCO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，平衡時(shí)體系中H2、CO2和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線b表示x（H2）隨壓強(qiáng)的變化情況

B.其他條件不變，升高溫度會(huì)使x（b）和x（c）增大

C.Q點(diǎn)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（Pa）-2

D.改變催化劑的組成平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變15.砷元素（As）主要有+3和+5兩種價(jià)態(tài)，使用吸附劑是去除工業(yè)廢水中砷元素的有效措施之一，吸附原理為吸附劑的帶電基團(tuán)可吸附異性離子。常溫下分別向含亞砷酸（H3AsO3）、砷酸（H3AsO4）的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物種的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖一、圖二所示。已知某吸附劑X所帶電荷與pH有關(guān)：pH=7時(shí)吸附劑X不帶電荷，pH越小，所帶正電荷越多，pH越大，所帶負(fù)電荷越多。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.常溫時(shí)Na3AsO4溶液的Kh1的數(shù)量級(jí)為10-3

B.常溫下pH=7時(shí)，

C.常溫下pH在4～7時(shí)，吸附劑X對(duì)三價(jià)砷幾乎不吸附

D.常溫下pH越大，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的吸附量越大二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。16.二氯化二硫（S2Cl2）常溫下為黃色液體，能與苯、醚和四氯化碳等有機(jī)溶劑混溶，超過100℃時(shí)分解為相應(yīng)單質(zhì)，300℃時(shí)完全分解，工業(yè)上常用作橡膠的低溫硫化劑和黏接劑。實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分加熱、夾持儀器已略去）將干燥Cl2通入CS2中于98℃條件下制備S2Cl2：3Cl2+CS2=S2Cl2+CCl4。

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（g?cm-3）性質(zhì)CS2-109471.26不溶于水S2Cl2-761371.68遇水生成HCl、SO2、S，和HCl不反應(yīng)S1134441.96不溶于水CCl4-23771.59不溶于水請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.制備并提純S2Cl2

（1）儀器A的名稱是______，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，選擇必需裝置，按氣流從左往右的方向，合理的連接順序是______（填儀器接口字母）。

（2）該實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，操作步驟先后順序是③______（用序號(hào)表示）。

①打開儀器A的活塞

②關(guān)閉儀器A的活塞

③通入冷水

④關(guān)閉冷水

⑤用酒精燈加熱裝置丙

⑥熄滅裝置丙中酒精燈

（3）裝置丙中，選擇最適宜的加熱方式是______（填“水浴”或“油浴”）。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取mg市售S2Cl2（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于過量的V1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾液配制成250mL溶液；

②取出25.00mL于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞，用0.0100mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的NaOH，滴定至終點(diǎn)時(shí)記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)三次，平均使用鹽酸V2mL。

（4）市售S2Cl2，純度為______（用含m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

（5）下列操作導(dǎo)致測(cè)得市售S2Cl2純度偏大的是______（填字母）。

A.步驟①中，配制250mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視

B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前，尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后，尖嘴有氣泡三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共28分。17.實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈦（TiO2）廢渣為原料制備BaTiO3

（1）TiO2廢渣制備TiOSO4

①350℃時(shí)，TiO2和濃硫酸反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為______。

②已知：TiOSO4分解溫度為500℃根TiO2廢渣和濃硫酸按一定比例混合，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間。高于400℃時(shí)，檢測(cè)到有SO3生成。在400℃以下，隨著溫度升高TiOSO4產(chǎn)率增加程度較大，在400-500℃，隨著溫度升高TiOSO4產(chǎn)率的增加程度不大，其原因?yàn)開_____。

（2）TiOSO4制備TiO2

①已知：TiOSO4溶于酸性溶液形成TiO2+，當(dāng)酸性降低時(shí)易水解為H2TiO3沉淀。TiO2+水解生成沉淀的離子方程式為______。

②在950℃煅燒H2TiO3致恒重，得到TiO2

（3）TiO2制備BaTiO3

BaTiO3由TiO2與BaCO3反應(yīng)制得，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。距離Ba2+最近且距離相等的O2-數(shù)目為______，在答題卡圖2中補(bǔ)全該晶胞的俯視圖______。

18.某科研小組擬利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳為原料實(shí)現(xiàn)甲醇的工業(yè)生產(chǎn)，除了碳源還需要選取氫源，溫度為298K時(shí)，設(shè)計(jì)以下兩個(gè)反應(yīng)制備甲醇：

①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ?mol-1，ΔS=-117.2J?mol-1?K-1

②CO2（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）+O2（g）ΔH=+676.5kJ?mol-1，ΔS=-43.9J?mol-1?K-1

研究發(fā)現(xiàn)，溫度為298K時(shí)，以二氧化碳和氫氣為原料合成甲醇時(shí)，還伴隨副反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1，ΔS=+42.1J?mol-1?K-1。

資料1：溫度553K、總壓2MPa,催化劑為CuO—ZnO—Al2O3時(shí)，反應(yīng)物n（H2）：n（CO2）對(duì)反應(yīng)的影響如下表（CH3OH的平衡產(chǎn)率=）：n（H2）：n（CO2）2：13：15：17：1CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α（CO2）/%11.6313.6815.9318.71CH3OH的平衡產(chǎn)率：φ（CH3OH）/%3.044.125.266.93資料2：壓強(qiáng)與溫度對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響

根據(jù)以上資料信息，回答下列問題：

（1）工業(yè)上應(yīng)選擇反應(yīng)______（填“①”或“②”）合成甲醇，理論上，應(yīng)選擇______（填“低溫”或“高溫”）盡量減小副反應(yīng)發(fā)生程度。

（2）根據(jù)資料1信息，當(dāng)反應(yīng)溫度、總壓、催化劑等條件相同時(shí)，增加______（填“氫氣”或“二氧化碳”）所占比例，可提高二氧化碳利用率，n（H2）：n（CO2）為7：1與2：1時(shí)甲醇選擇性比為______（列出代數(shù)式即可，選擇性=生成甲醇消耗的二氧化碳的量/反應(yīng)消耗的二氧化碳的總量）。

（3）根據(jù)資料2信息，523K時(shí)，總壓5MPa,催化劑為Cu/Zn/Al/Zr納米纖維條件下，充入H2300mol,CO2100mol,反應(yīng)用時(shí)40min,①、③均達(dá)平衡時(shí)，生成18mol甲醇和34molCO，則H2的反應(yīng)速率v（H2）=______mol?min-1。

（4）根據(jù)資料2信息，當(dāng)反應(yīng)總壓、催化劑、投料比等條件固定時(shí)，選擇523K溫度的原因?yàn)開_____（至少答出兩條）。

（5）溫度553K、催化劑為CuO—ZnO—Al2O3、總壓2MPa下，向起始容器體積為1000L的密閉容器中，充入n（H2）=700mol,n（CO2）=100mol,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和③，以下說法能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體密度不再變化

b.v（H2，消耗）=3v（CH3OH，消耗）

c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

d.CO濃度不再變化

計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)③的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______（列出代數(shù)式即可；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。四、推斷題：本大題共1小題，共13分。19.R、V、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的一種同位素的原子核中不含中子；V與X可形成VX與VX2，VX2常用于工業(yè)生產(chǎn)純堿：Y是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Z與W、M在周期表中相鄰。

（1）W與Z的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填寫化學(xué)式）。

（2）用電子式表示Y2X的形成過程______。

（3）Y2X2含有的化學(xué)鍵類型為______。

（4）Y2X2與VX2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）Se與X同一主族，且在元素周期表中與M相鄰，則Se在周期表中的位置是______；下列推斷正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.R2Se的還原性比R2M強(qiáng)

B.Se的最高正化合價(jià)為+7

C.R2SeX4的酸性比R2MX4強(qiáng)

D.R2X的沸點(diǎn)比R2Se高

（6）已知含氧酸的元數(shù)與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，例如：含氧酸HNO3H2SO