高中化學(xué)熱效應(yīng)課時(shí)練習(xí)題熱效應(yīng)作為化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，不僅揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化規(guī)律，也為我們理解物質(zhì)的穩(wěn)定性、反應(yīng)的方向性等提供了關(guān)鍵依據(jù)。通過以下練習(xí)題，我們將鞏固對焓變、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等核心概念的理解與應(yīng)用，希望能幫助同學(xué)們在練習(xí)中深化認(rèn)識，提升解題能力。一、焓變（ΔH）的基本概念與意義1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)焓變（ΔH）的說法中，正確的是（）A.ΔH的大小與反應(yīng)物的用量無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的ΔH一定是正值C.ΔH的值等于反應(yīng)放出的熱量D.放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH<02.已知某化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)過程中體系的能量降低。則該反應(yīng)的ΔH為（）（填“正值”或“負(fù)值”），反應(yīng)產(chǎn)物的總能量（）（填“高于”或“低于”）反應(yīng)物的總能量。二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷3.已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-2akJ·mol?1B.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-akJ·mol?1C.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-akJ·mol?1D.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=+akJ·mol?14.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收bkJ熱量。（2）2mol氫氣與足量氮?dú)庠谝欢l件下合成氨氣，放出ckJ熱量。三、反應(yīng)熱的簡單比較與計(jì)算5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH?②S(s)+O?(g)=SO?(g)ΔH?S(g)+O?(g)=SO?(g)ΔH?③H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH?2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?④CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)ΔH?CaO(s)+H?O(l)=Ca(OH)?(s)ΔH?A.①B.④C.②③④D.①②③6.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?=-dkJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-ekJ·mol?1請寫出碳完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1mol碳完全燃燒放出的熱量。參考答案與解析1.A解析：ΔH的大小與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，而與反應(yīng)物的實(shí)際用量無關(guān)，A正確；化學(xué)反應(yīng)有放熱和吸熱之分，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH為正值，B、D錯(cuò)誤；ΔH的值等于恒壓條件下反應(yīng)吸收或放出的熱量，C表述不嚴(yán)謹(jǐn)。2.負(fù)值，低于解析：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行且體系能量降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量。3.B解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。H?的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，A項(xiàng)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，C項(xiàng)產(chǎn)物狀態(tài)錯(cuò)誤，D項(xiàng)符號錯(cuò)誤。4.（1）C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)ΔH=+bkJ·mol?1（2）N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-ckJ·mol?1(注意合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此處按題目所給“放出ckJ熱量”書寫，實(shí)際應(yīng)用中需注意條件與轉(zhuǎn)化率)解析：書寫時(shí)需注明物質(zhì)狀態(tài)，ΔH的符號、數(shù)值與單位。吸熱反應(yīng)ΔH為正，放熱為負(fù)。5.C解析：①碳完全燃燒放出熱量更多，ΔH?（負(fù)值）更小，ΔH?<ΔH?；②固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需吸熱，故氣態(tài)硫燃燒放出熱量更多，ΔH?（負(fù)值）更小，ΔH?>ΔH?；③ΔH?是ΔH?的2倍，且均為負(fù)值，ΔH?>ΔH?；④ΔH?為吸熱（正），ΔH?為放熱（負(fù)），ΔH?>ΔH?。綜上，②③④符合題意。6.由①+②可得：2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH=ΔH?+ΔH?=-(d+e)kJ·mol?1故碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-(d+e)/2kJ·mol?11mol碳完全燃燒放出的熱量為(d+e)/2kJ。解析：利用蓋斯定律，將已知方程式進(jìn)行加減運(yùn)算，可得到目標(biāo)方程式，相應(yīng)的ΔH也進(jìn)行加減運(yùn)算。結(jié)語熱效應(yīng)的學(xué)習(xí)，