2025年吉林(專升本)化學(xué)真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，原子核內(nèi)有10個中子的是

A.12C

B.14N

C.17O

D.20Ne2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.無法確定3、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.KOH

D.CO24、下列金屬中，最活潑的是

A.Mg

B.Al

C.K

D.Ca5、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.01mol/LH2SO4

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaOH6、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯

D.丙炔7、下列分子中，存在順反異構(gòu)的是

A.CH2=CH2

B.CH2=CHCH3

C.CH3CH=CHCH3

D.CH3CH2CH2CH38、下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

A.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

B.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O

C.CH3CH2OH+O2→CO2+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9、下列有機(jī)物中，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚10、以下物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.乙醇11、用焰色反應(yīng)可以鑒別的是

A.NaOH和KOH

B.HCl和HNO3

C.NaCl和KCl

D.硝酸鉀和硫酸鈉12、下列屬于元素周期律的是

A.同一主族元素原子半徑逐漸增大

B.同一周期元素金屬性逐漸增強(qiáng)

C.同一主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng)

D.同一周期元素電子層數(shù)逐漸增多13、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeO214、某溶液能使無色酚酞變紅，說明該溶液的pH值

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.等于015、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A.正逆反應(yīng)停止

B.反應(yīng)速率變?yōu)榱?/p>

C.各反應(yīng)物和生成物濃度不再變化

D.系統(tǒng)溫度不再變化二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)為________。17、在化學(xué)反應(yīng)中，________________是狀態(tài)函數(shù)，其值只與始末狀態(tài)有關(guān)。18、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，其電離度隨濃度的增大而________。19、乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。20、工業(yè)上制取氧氣常用的方法是________________。21、在分子間作用力中，范德華力包括________、________和________。22、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)屬于生物體內(nèi)的三大________。23、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________，其官能團(tuán)是________。24、溶液的濃度常用________和________表示。25、在化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度通常會使反應(yīng)速率________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。27、（

）鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。28、（

）苯的分子式為C6H12。29、（

）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與銅反應(yīng)生成二氧化硫。30、（

）在酸堿滴定中，指示劑的選擇取決于反應(yīng)的pH范圍。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氫氣含有多少個分子？其質(zhì)量是多少克？（H的相對原子質(zhì)量為1）36、（10分）將20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某化合物在燃燒后生成CO2和H2O，若該化合物含C、H、O三種元素，試推斷該化合物可能是什么，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:CACCCCABBACACCB解析：

1、中子數(shù)為10的原子，質(zhì)量數(shù)為17，故為17O。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。

3、KOH含有離子鍵和共價鍵。

4、堿金屬和堿土金屬中，K的金屬性最強(qiáng)。

5、HCl為強(qiáng)酸，pH值最小。

6、苯屬于芳香烴。

7、CH3CH=CHCH3存在順反異構(gòu)。

8、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。

9、乙醛具有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、聚乙烯是高分子化合物。

11、NaCl和KCl的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色。

12、原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，屬于周期律。

13、Fe3O4是鐵的常見氧化物。

14、堿性溶液的pH值大于7。

15、平衡時各物質(zhì)濃度不變化，反應(yīng)速率相等。二、填空題答案：

16.7

17.焓變

18.減小

19.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

20.液態(tài)空氣分餾法

21.誘導(dǎo)力、色散力、取向力

22.營養(yǎng)物質(zhì)

23.CH2=CHCH3；碳碳雙鍵

24.質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量濃度

25.增大解析：

16、第ⅦA族為鹵素，最外層電子數(shù)為7。

17、焓變是狀態(tài)函數(shù)，僅由初末狀態(tài)決定。

18、稀釋弱電解質(zhì)，電離度增大，濃度增大則電離度減小。

19、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

20、空氣中氧氣的提取常用液態(tài)空氣分餾法。

21、范德華力包括三種類型：誘導(dǎo)力、色散力、取向力。

22、生物體的三大營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪和蛋白質(zhì)。

23、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，官能團(tuán)為碳碳雙鍵。

24、溶液的濃度可以表示為質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

25、溫度升高，反應(yīng)速率加快。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、同周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。

27、鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增加而減弱。

28、苯的分子式為C6H6，非C6H12。

29、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。

30、酸堿滴定中，指示劑的選擇依據(jù)滴定反應(yīng)的pH范圍。四、簡答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可被強(qiáng)氧化劑氧化生成乙醛或乙酸。

33、實驗室制取氯氣的原理是二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，裝置為圓底燒瓶、導(dǎo)氣管和集氣瓶，操作時需通風(fēng)、避免直接接觸、使用棕色瓶保存。

34、酸堿滴定法是利用中和反應(yīng)，通過指示劑變色判斷反應(yīng)到達(dá)等當(dāng)點；終點判斷方法有pH突變法、指示劑法和電位滴定法。解析：

31、同周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)增加，核電荷增加，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括還原性、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，對應(yīng)生成氫氣、酯和酸。

33、實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作均需滿足反應(yīng)條件和安全措施。

34、滴定法依據(jù)中和反應(yīng)進(jìn)行，通過指示劑顏色變化確定反應(yīng)終點。五、計算與推斷題答案：

35、4.48L氫氣為0.2mol，質(zhì)量為0.2g。

36、物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L。

37、該化合物為丙醇，可能為CH3CH2CH2OH或CH3