2025年吉林化學(xué)專升本考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而怎樣變化？

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是？

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.CH?3、下列哪種物質(zhì)常用于實驗室制取氧氣？

A.KMnO?

B.CaCO?

C.Na?CO?

D.FeS4、物質(zhì)的量濃度的單位是？

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.L/mol5、下列哪組儀器可用于準確配制一定體積的溶液？

A.量筒、燒杯

B.燒杯、玻璃棒

C.容量瓶、移液管

D.試管、錐形瓶6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是？

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O7、乙醇的官能團是？

A.羧基

B.羰基

C.羥基

D.醚鍵8、在酸堿滴定中，若使用酚酞作為指示劑，終點顏色由無色變?yōu)椋?/p>

A.紅色

B.藍色

C.紫色

D.黃色9、實驗室中用于分離液體與固體混合物的常用方法是？

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶10、下列哪種情況不會使化學(xué)反應(yīng)速率加快？

A.升高溫度

B.增大反應(yīng)物濃度

C.減小體系壓強

D.使用催化劑11、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是？

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaHCO?

D.NaCl12、NH?分子中的氮原子雜化類型是？

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.不雜化13、在硝酸銀溶液中，加入NaCl溶液會生成什么沉淀？

A.Ag?O

B.AgCO?

C.AgI

D.AgCl14、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.H?SO?15、固體NaOH溶于水時，溶液溫度會如何變化？

A.升高

B.降低

C.保持不變

D.無法判斷二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、在元素周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)________性。17、乙醇與金屬鈉反應(yīng)可生成________和氫氣。18、共價鍵的形成是由于原子間________電子所形成的化學(xué)鍵。19、標準狀況下，1摩爾氣體的體積是________升。20、0.5mol的Na?CO?的質(zhì)量是________克。21、在酸堿滴定中，強酸與強堿反應(yīng)的化學(xué)計量比為________。22、實驗室中常用的標定NaOH溶液的基準物質(zhì)是________。23、光譜分析中，________法常用于定量分析。24、溶液的pH值等于________的負對數(shù)。25、已知某元素的原子序數(shù)為17，其最高正化合價為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）氮氣分子（N?）中的共價鍵為三鍵，鍵能大，穩(wěn)定性強。27、（

）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離程度不受濃度影響。28、（

）化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)的吸熱或放熱無關(guān)。29、（

）在滴定分析中，指示劑的加入量越多，終點判斷越準確。30、（

）同分異構(gòu)現(xiàn)象包括結(jié)構(gòu)異構(gòu)、順反異構(gòu)和對映異構(gòu)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量為多少？若與Cl?完全反應(yīng)生成HCl，計算反應(yīng)后生成的HCl氣體體積（在標準狀況下）。36、（10分）某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，用0.1mol/L的HCl進行中和滴定，若需20mLHCl剛好中和，求反應(yīng)的化學(xué)方程式和溶液的體積。37、（10分）某物質(zhì)在25℃時的溶度積Ksp為1.8×10??，若在0.1mol/L的NaCl溶液中，該物質(zhì)的溶解度是多少？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCABCCBDBCBCDCA解析：

1、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小。

2、離子化合物由正負離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl為此類。

3、高錳酸鉀（KMnO?）在加熱條件下可分解產(chǎn)生氧氣。

4、物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

5、容量瓶和移液管用于準確配制。

6、烯烴與Br?加成生成二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)。

7、乙醇的官能團是羥基（-OH）。

8、酚酞在酸性下無色，在堿性下變?yōu)榧t色。

9、過濾是分離固體和液體的常用方法。

10、減小壓強會降低反應(yīng)速率。

11、Al(OH)?是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。

12、NH?分子中氮原子為sp3雜化。

13、NaCl與AgNO?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

14、CH?COOH在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。

15、NaOH溶于水為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高。二、填空題答案：

16.周期性

17.乙醇鈉

18.共用

19.22.4

20.10.6

21.1:1

22.鄰苯二甲酸氫鉀

23.分光光度

24.[H?]

25.+7解析：

16、元素周期表中元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化。

17、乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

18、共價鍵是原子間通過共用電子對形成的。

19、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

20、Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106g/mol，0.5mol質(zhì)量為53g。

21、NaOH與HCl反應(yīng)的計量比為1:1。

22、鄰苯二甲酸氫鉀是常用的NaOH標定物質(zhì)。

23、分光光度法用于定量分析，通過吸光度測量。

24、pH=-lg[H?]。

25、元素序數(shù)為17是氯，最高正價為+7。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、正確。氮氣分子為N?，存在三鍵，鍵能大，穩(wěn)定性強。

27、錯誤。弱電解質(zhì)的電離程度受濃度影響。

28、錯誤?；瘜W(xué)平衡移動受溫度、濃度、壓強等影響。

29、錯誤。指示劑加入過多會干擾顏色變化，影響判斷。

30、正確。同分異構(gòu)包括結(jié)構(gòu)異構(gòu)、順反異構(gòu)和對映異構(gòu)。四、簡答題答案：

31.同周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，非金屬性增強。

32.乙醇可以燃燒，與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；可以被氧化為乙醛或乙酸；可以與酸反應(yīng)生成酯。

33.實驗室中常用二氧化錳（MnO?）與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管和集氣瓶，注意事項包括濃鹽酸的腐蝕性、氯氣的毒性和防堵塞措施。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的含量，終點判斷依靠指示劑顏色變化或電位突變。解析：

31、同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小，原子核對電子的吸引力增強，導(dǎo)致金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32、乙醇的化學(xué)性質(zhì)包括可燃性（燃燒生成CO?和H?O）、與金屬鈉反應(yīng)、可被氧化、與酸發(fā)生酯化反應(yīng)等。

33、實驗室制取氯氣的原理是利用濃鹽酸和MnO?的反應(yīng)，裝置應(yīng)包括反應(yīng)容器、氣體導(dǎo)出裝置和氣體收集裝置，操作需小心防護。

34、酸堿滴定法利用中和反應(yīng)，當酸堿物質(zhì)的量相等時達到化學(xué)計量點，終點通過指示劑變色或pH突變判斷。五、計算與推斷題答案：

35.1mol；44.8L

36.2NaOH+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；溶液體積為20mL。

37.溶解度約為1.8×10?3mol/L解析：

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