2025年吉林化學專升本真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子層結構與Ne相同的是

A.Na?

B.Mg2?

C.F?

D.Al3?2、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KNO?3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.無法確定4、下列關于溶液濃度的說法正確的是

A.質量分數無單位

B.物質的量濃度的單位是g/L

C.溶液的質量由溶質和溶劑共同決定

D.濃度與溶液體積成反比5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列離子中，能與OH?形成沉淀的是

A.Na?

B.Ca2?

C.K?

D.NH??7、下列反應中，屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

C.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?↑+NaCl+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O8、下列物質中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與NaHCO?反應的是

A.甲醛

B.葡萄糖

C.乙醛

D.醋酸9、下列關于酸堿滴定的說法正確的是

A.滴定終點即為化學計量點

B.滴定速度越快，誤差越小

C.滴定管在使用前必須潤洗

D.滴定終點與指示劑變色無關10、下列反應中，ΔS為正值的是

A.2H?+O?→2H?O

B.NH?(g)→NH?(l)

C.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)

D.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)11、下列物質中，分子間作用力最強的是

A.H?O

B.CO?

C.CH?

D.N?12、實驗室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液，應選擇的儀器是

A.量筒

B.容量瓶

C.燒杯

D.蒸餾瓶13、下列關于催化劑的說法正確的是

A.催化劑能改變反應的ΔH

B.催化劑能改變反應的活化能

C.催化劑不能改變反應速率

D.催化劑在反應中被消耗14、下列物質中，屬于強電解質的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.HCl

D.C?H?OH15、下列反應中，屬于消去反應的是

A.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH

B.CH?CH?Cl+NaOH→CH?=CH?↑+NaCl+H?O

C.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O

D.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?O二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅢA族元素的常見化合價為________。17、在反應2Fe3?+Cu→2Fe2?+Cu2?中，________是氧化劑。18、乙醇的結構簡式為________。19、AgNO?溶液與NaCl溶液反應的化學方程式為________。20、溶液中，pH=7時，溶液呈________性。21、在標準狀況下，11.2LH?的物質的量為________mol。22、天然氣的主要成分是________。23、在酸堿滴定中，當達到化學計量點時，溶液的pH值________（填“等于”或“不等于”）指示劑的變色范圍中心。24、在化學反應中，反應速率與反應物濃度之間的關系可用________表示。25、CH?COOH分子中，官能團為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）碳酸鈉屬于強堿。27、（

）在同主族元素中，原子半徑隨原子序數的增加而增大。28、（

）有機物中含有官能團的性質都是其化學性質。29、（

）滴定管使用前必須用待裝溶液潤洗。30、（

）化學平衡狀態(tài)下，反應已停止。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將11.2LCO?（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，生成Na?CO?的質量為多少？（CO?的摩爾質量為44g/mol，Na?CO?的摩爾質量為106g/mol）36、（10分）已知某溶液中HCl的物質的量濃度為0.1mol/L，取20mL該溶液與NaOH溶液恰好中和，求NaOH溶液的物質的量濃度。37、（10分）某白色固體與稀鹽酸反應產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。將該固體灼燒后生成一種黑色固體，該黑色固體可與稀硫酸反應生成藍色溶液和無色氣體。推斷該白色固體可能是什么？寫出反應方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACCCABCDCBCBCBDA解析：

1、Na?、Mg2?、F?、Al3?的電子層結構均與Ne相同。

2、共價化合物由共價鍵構成，H?O為共價化合物。

3、標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L。

4、質量分數無單位，物質的量濃度的單位是mol/L，濃度是溶質的量與溶液的量之比。

5、同周期元素金屬性從左向右減弱，Na的金屬性最強。

6、Ca2?與OH?結合生成Ca(OH)?沉淀。

7、乙醛與NaOH加熱發(fā)生消去反應生成乙烯。

8、甲醛能發(fā)生銀鏡反應，且可與NaHCO?反應生成CO?。

9、化學計量點與滴定終點通常一致，但指示劑變色范圍中心可能略有不同。

10、CaCO?分解為CaO和CO?，氣體體積增加，ΔS為正值。

11、H?O分子間作用力為氫鍵，較強。

12、容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。

13、催化劑通過降低活化能加快反應速率，但不改變ΔH。

14、HCl是強酸，屬于強電解質。

15、乙醇在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯。二、填空題答案：

16.+3

17.Fe3?

18.CH?CH?OH

19.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?

20.中性

21.0.5

22.CH?

23.等于

24.速率方程

25.羰基解析：

16、第ⅢA族元素如B、Al等，常見+3價。

17、Fe3?接受電子被還原，為氧化劑。

18、乙醇的結構簡式為CH?CH?OH。

19、AgNO?與NaCl反應生成AgCl沉淀。

20、pH=7時溶液呈中性。

21、1mol氣體為22.4L，11.2L為0.5mol。

22、天然氣主要成分是甲烷CH?。

23、終點時pH等于指示劑變色范圍中心。

24、反應速率與反應物濃度之間的關系用速率方程表達。

25、乙酸的官能團為羧基（–COOH）。三、判斷題答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。

27、同主族元素原子半徑隨原子序數增加而增大。

28、官能團影響化學反應性質，但并非所有性質均來自官能團。

29、滴定管必須用待裝溶液潤洗以避免誤差。

30、化學平衡狀態(tài)下反應并未停止，而是正逆反應速率相等。四、簡答題答案：

31.同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正化合價遞增，負化合價從-4到-1遞增。

32.乙醇可與Na反應生成H?和乙醇鈉；可與濃H?SO?在加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯；可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。

33.實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制取Cl?；用圓底燒瓶、導管、集氣瓶等裝置；注意控制反應條件，防毒氣泄漏，實驗后處理廢液。

34.酸堿滴定原理是通過標準溶液滴定未知溶液，使反應達到化學計量點；終點判斷方法通常使用指示劑變色或電位滴定法。五、計算與推斷題答案：

35.11.2LCO?為0.5mol，與NaOH反應生成Na?CO?需2molNaOH，Na?CO?的物質的量為0.25mol，質量為26.5g。

36.滴定中HCl與NaOH物質的量相等，HCl為0.002mol，NaOH體積為20mL，濃度為0.1mol/L。

37.白色固體為碳酸鈣，反應方程式為CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O；灼燒后生成CaO，與稀硫酸反應生成藍色溶液（