2025年吉林省專升本化學(xué)考試試題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列屬于離子鍵的化合物是

A.O?

B.CO?

C.NaCl

D.HCl答案：C

解析：離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電引力形成的，NaCl是由Na?和Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合的典型例子。O?、CO?、HCl均為共價(jià)鍵化合物。2、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Cl位于第三周期第七主族，原子半徑最小。3、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH?COOH

D.H?SO?答案：C

解析：HCl、NaCl、H?SO?均為強(qiáng)電解質(zhì)，CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。4、下列屬于分子間作用力的是

A.金屬鍵

B.離子鍵

C.氫鍵

D.共價(jià)鍵答案：C

解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，而金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵。5、下列物質(zhì)中，溶于水顯酸性的是

A.Na?CO?

B.NaOH

C.NH?

D.HCl答案：D

解析：HCl是強(qiáng)酸，溶于水后顯酸性；Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；NaOH是強(qiáng)堿；NH?是弱堿。6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O答案：A

解析：取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)原子或基團(tuán)取代，A項(xiàng)為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，B為加成反應(yīng)，C為消去反應(yīng)，D為中和反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)又能與HCl反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NH?Cl

C.Al(OH)?

D.NaHCO?答案：C

解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。8、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.甲烷答案：B

解析：聚乙烯是高分子化合物，而蔗糖、乙醇、甲烷均為小分子有機(jī)物。9、實(shí)驗(yàn)室中，常用的酸堿指示劑是

A.碘液

B.酚酞

C.高錳酸鉀

D.氯化鈉答案：B

解析：酚酞是常用的酸堿指示劑，變色范圍在pH8.2~10.0之間；碘液為氧化還原指示劑，高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，氯化鈉為中性鹽。10、下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是

A.HCl和NaCl

B.H?O和OH?

C.H?O和H?

D.HCOOH和COOH?答案：D

解析：共軛酸堿對(duì)是指酸和其對(duì)應(yīng)的堿，HCOOH和COOH?為共軛酸堿對(duì)，其余選項(xiàng)不符合定義。11、下列操作中，用于分離固液混合物的是

A.蒸餾

B.萃取

C.過(guò)濾

D.結(jié)晶答案：C

解析：過(guò)濾用于固液分離，蒸餾用于液液分離，萃取用于溶解度差異的分離，結(jié)晶用于提純晶體物質(zhì)。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol理想氣體的體積為22.4L。13、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸

D.二氧化碳答案：C

解析：硫酸為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸、氨水為弱電解質(zhì)；二氧化碳為非電解質(zhì)。14、下列物質(zhì)中，能形成分子間氫鍵的是

A.CH?CH?CH?CH?

B.CH?CH?OH

C.CH?COCH?

D.CH?CH?CH?Cl答案：B

解析：CH?CH?OH（乙醇）分子中含有羥基（—OH），能形成分子間氫鍵。15、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是

A.平衡時(shí)反應(yīng)停止

B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等

C.增大濃度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)

D.增大壓力會(huì)使平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)答案：B

解析：化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并未停止。增大壓力使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________。答案：增大

解析：同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增加，原子半徑增大。17、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的單位是________。答案：mol

解析：物質(zhì)的量的單位是mol，阿伏伽德羅常數(shù)是每mol粒子的個(gè)數(shù)，單位為mol?1。18、NH?的水溶液顯________性。答案：堿

解析：NH?是弱堿，在水中發(fā)生部分電離，使溶液顯堿性。19、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比的定律是________定律。答案：質(zhì)量作用

解析：質(zhì)量作用定律表明反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的乘積成正比。20、0.5mol的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。答案：11.2

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體為22.4L，0.5mol為11.2L。21、在乙醇的分子結(jié)構(gòu)中，含有________個(gè)碳原子。答案：2

解析：乙醇的分子式為C?H?OH，含有2個(gè)碳原子。22、實(shí)驗(yàn)室中，制取CO?的反應(yīng)原理是________。答案：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。23、溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位是________。答案：mol/L

解析：物質(zhì)的量濃度的單位是mol每升，即mol/L。24、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則pH值為________。答案：3

解析：pH=-lg[c(H?)]，所以c(H?)=1×10?3mol/L時(shí)，pH=3。25、酸堿滴定中，通常使用________來(lái)指示反應(yīng)的終點(diǎn)。答案：酸堿指示劑

解析：酸堿滴定中使用酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成的。答案：√

解析：離子鍵是正負(fù)離子之間通過(guò)靜電作用形成的，通常由電子轉(zhuǎn)移形成。27、（

）化合物CH?CH?OH的官能團(tuán)是羥基。答案：√

解析：CH?CH?OH的官能團(tuán)是羥基（—OH）。28、（

）酸堿中和反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。答案：×

解析：酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。29、（

）化學(xué)反應(yīng)中，焓變?chǔ)為負(fù)值表示吸熱反應(yīng)。答案：×

解析：ΔH為負(fù)值表示放熱反應(yīng)，正值表示吸熱反應(yīng)。30、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常使用過(guò)氧化氫和二氧化錳的反應(yīng)。答案：√

解析：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解制取氧氣，是常見的實(shí)驗(yàn)方法。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。答案：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高正化合價(jià)逐漸增加，負(fù)化合價(jià)由-4到-1遞增，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。解析：同周期元素電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，核電荷增加，導(dǎo)致非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)相同，負(fù)價(jià)由-4到-1遞增，電負(fù)性也逐漸增強(qiáng)。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。答案：乙醇具有可燃性、還原性、與金屬鈉反應(yīng)、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O解析：乙醇具有多種化學(xué)性質(zhì)，包括與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水等。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。答案：原理：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；裝置：固液反應(yīng)裝置，使用圓底燒瓶和分液漏斗；注意事項(xiàng)：不能使用稀鹽酸，需控制溫度，尾氣要用NaOH吸收。解析：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，裝置選固液反應(yīng)類型，尾氣處理需用堿液吸收，防止氯氣污染環(huán)境。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。答案：酸堿滴定法是通過(guò)已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的濃度，利用中和反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。終點(diǎn)通常通過(guò)酸堿指示劑變色來(lái)判斷。解析：滴定法基于中和反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)即為終點(diǎn)。常用指示劑如酚酞、甲基橙，根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱選擇合適的指示劑。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學(xué)計(jì)算】16gO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（O的相對(duì)原子質(zhì)量為16）答案：11.2L

解析：O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16gO?為0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體為22.4L，所以0.5mol為11.2L。36、（10分）【化學(xué)計(jì)算】將20gNaOH溶于水配成