試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁畢節(jié)市2026屆高三年級高考第一次適應(yīng)性考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。答案寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷與答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

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Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)推動科技進步和社會發(fā)展。下列說法錯誤的是A．單軌列車車窗使用的鋼化玻璃屬于合金B(yǎng)．防彈衣上使用的聚乙烯屬于通用高分子材料C．東風(fēng)導(dǎo)彈隔熱材料使用的二氧化硅屬于酸性氧化物D．電子對抗車輛上使用的半導(dǎo)體材料氮化鎵屬于新型無機非金屬材料2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．高溫烹煮蔬菜不會破壞維生素CB．釀酒的玉米、谷物等的主要成分是纖維素C．苯甲酸鈉是常見的防腐劑，可任意添加D．食品包裝袋中常放置鐵粉作為脫氧劑，利用了鐵的還原性3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．中子數(shù)為21的鉀核素：C．價層電子對互斥(VSEPR)模型：D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：4．補骨脂乙素是抗腫瘤藥物的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子式為 B．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中碳原子的雜化方式有5．下列實驗操作規(guī)范的是A．除去中的HClB．轉(zhuǎn)移NaCl溶液C．量取25.00mL溶液D．鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D6．工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸的原理如下圖，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含共價鍵數(shù)為B．過程②中11.2L(標準狀況)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．和混合氣體含原子數(shù)為D．的溶液中，數(shù)目為7．下列離子方程式書寫正確的是A．FeS除去廢水中的：B．溶液蝕刻覆銅電路板：C．和水反應(yīng)：D．水解制備：8．某物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，棱邊夾角均為。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。如圖中1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(0，1，1)。下列說法錯誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為 B．基態(tài)銅原子價層電子排布式是C．該晶體的密度為 D．圖中3號原子的坐標為(0，0，1)9．Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)W原子的價層電子排布式為，Q、W元素相鄰，Y是短周期中電負性最小的元素，W、Z同主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：W>Z B．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C．簡單離子半徑：Y>Z>X D．第一電離能：X>W>Q10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是序號操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入溶液，再滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有B向溶液中滴加2滴溶液，振蕩試管，再向其中滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀C向溶液中滴入溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中含有D向淀粉溶液中加入溶液，加熱。溶液冷卻后再加入少量新制的，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉已水解A．A B．B C．C D．D11．高鐵電池是可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH水溶液，充電時總反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．放電時，Zn做負極B．充電時，陰極區(qū)pH將變小C．充電時，向陽極區(qū)移動D．放電時，正極反應(yīng)式為12．利用金屬—有機框架材料可在溫和條件下催化與轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該過程中物質(zhì)①是催化劑B．該過程中有極性共價鍵的斷裂和形成C．物質(zhì)③到④過程中，F(xiàn)e元素的化合價未改變D．與反應(yīng)生成的原子利用率為100%13．一種以四水合乙酸鈷作催化劑，通過碳熱還原法制備SiC的工藝如圖所示。已知SiC在常溫下不與氫氟酸反應(yīng)，高溫下能與氧氣反應(yīng)生成和。下列說法錯誤的是A．SiC晶體為共價晶體 B．“碳化”過程中Ar作保護氣C．“碳熱還原”過程中產(chǎn)生的主要氣體為 D．“酸洗”步驟中可使用氫氟酸14．常溫下，用濃度為的NaOH標準溶液滴定20.00mL等濃度的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)[]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為B．b點存在：C．水的電離程度：c>b>a>eD．c點存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．某化學(xué)探究小組以軟錳礦（主要成分為）為原料，制備高錳酸鉀。已知：①②錳酸鉀（）是一種墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色。在強堿性溶液中穩(wěn)定，弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生歧化反應(yīng)，其中還原產(chǎn)物為。實驗步驟：I．熔融氧化：稱取、放入鐵坩堝，用鐵棒將物料混合均勻。加熱熔融后分多次加入，用力攪拌至干涸，強熱5min得墨綠色錳酸鉀熔融物。Ⅱ．浸取：冷卻后搗碎，轉(zhuǎn)入250mL燒杯中，加入100mL蒸餾水，小火煮沸溶解，直到熔融物全部溶解為止。Ⅲ．歧化：將Ⅱ中浸取液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中，通入二氧化碳氣體至錳酸鉀全部歧化為止，抽濾除去。Ⅳ．結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至表面開始析出晶膜為止，自然冷卻晶體，抽濾，烘干得產(chǎn)品。回答下列問題：(1)a儀器名稱為，裝置B的作用是。(2)步驟Ⅰ用鐵坩堝而不用瓷坩堝，原因是（用化學(xué)方程式表示）。(3)步驟Ⅲ中通入少量時，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)步驟Ⅳ中，烘干產(chǎn)品時，溫度不宜過高，原因是。(5)稱取2.0000g產(chǎn)品，配制成50mL溶液。取20.00mL該溶液，酸化后用標準溶液滴定，達到終點時消耗標準溶液25.00mL（發(fā)生反應(yīng)：），到達滴定終點的現(xiàn)象是，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。16．一種從報廢晶體玻璃(主要成分為，含少量雜質(zhì))中回收高純的工藝流程如下：已知：，①常溫下，②萃取體系對稀土離子的萃取選擇性：③回答下列問題：(1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第族，屬于區(qū)。(2)“破碎研磨”的目的是；“水洗除雜”時，濾液中溶質(zhì)主要有、NaOH和。(3)常溫下，“溶浸”時需先加HCl直至濾渣完全溶解后，再加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，使完全沉淀，則溶液的pH理論最小值為(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。(4)“萃取分離”步驟需經(jīng)過多次“萃取、洗滌和反萃取”，其目的是。(5)“沉釹”時，生成不溶于水的。“灼燒”制備氧化釹過程中需高溫且同時鼓入氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)報廢晶體玻璃中的質(zhì)量分數(shù)為56%，取2000g報廢晶體玻璃經(jīng)上述流程后，最終得到1064g高純，則Y的回收率為(用百分數(shù)表示)。17．利用新型雙金屬催化劑，已成功實現(xiàn)將生物乙醇與水轉(zhuǎn)化為清潔氫氣，同時聯(lián)產(chǎn)乙酸，相關(guān)反應(yīng)如下：I．Ⅱ．回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)I、Ⅱ推導(dǎo)反應(yīng)的，該反應(yīng)在能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)。(2)一定條件下，反應(yīng)I在密閉容器中達到平衡后，下列說法正確的是___________。A．加入催化劑，平衡常數(shù)K增大B．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小C．增大乙醇的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率提高D．恒溫恒容下，充入惰性氣體，平衡不移動(3)恒溫恒容，一定醇水比[]條件下，不同催化劑對乙醇制乙酸的催化效果對比如圖所示。[乙酸選擇性]則最佳催化劑為，理由是。(4)在所選催化劑條件下，乙酸選擇性受溫度和醇水比的影響如圖所示。則最佳醇水比為，選擇最佳溫度543K時原因是。(5)向密閉容器中充入1mol乙醇和足量的水，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，達到平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為a，乙酸的選擇性為b，則平衡時mol。18．酮洛芬()是一種藥效優(yōu)良、副作用小的非甾體抗炎藥，一種合成路線如下(部分試劑和條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。(2)化合物C中含有官能團是碳碘鍵和(填名稱)。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，C→D中的作用是為。(4)F中手性碳原子的數(shù)目為。(5)寫出F和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)酮洛芬的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①含結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg③核磁共振氫譜有6組峰(7)參照上述合成路線，設(shè)計以和為原料合成的路線。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A．合金需含金屬元素，鋼化玻璃本質(zhì)是硅酸鹽玻璃，屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．聚乙烯（PE）是常見塑料，屬于通用高分子材料，B正確；C．酸性氧化物指與堿反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水的氧化物，符合此性質(zhì)（如與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水），C正確；D．氮化鎵（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、高硬度等特性，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選A。2．D【詳解】A．維生素C在高溫下易分解，會破壞其活性，A錯誤；B．釀酒原料（玉米、谷物）的主要成分是淀粉，而非纖維素，B錯誤；C．苯甲酸鈉作為防腐劑需嚴格按國家標準限量添加，過量使用有害健康，C錯誤；D．鐵粉脫氧劑利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成，鐵作為還原劑體現(xiàn)還原性，D正確；故答案選D。3．C【詳解】A．電子式缺少了括號和正電荷符號，正確表示為：，A項錯誤；B．鉀的原子序數(shù)為19（質(zhì)子數(shù)=19），中子數(shù)為21時，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=，所以該核素應(yīng)表示為，B項錯誤；C．的中心S原子價層電子對數(shù)=，價層電子對互斥（VSEPR）模型為平面三角形，與題目給出的模型一致，C項正確；D．基態(tài)Cr原子的電子排布為，價層電子軌道表示式中，3d軌道應(yīng)為5個電子，4s軌道1個電子，正確的為，D項錯誤；故選C。4．B【詳解】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可數(shù)出分子中C：20、H：20、O：4，分子式正確，A正確；B．酚羥基鄰、對位氫可與發(fā)生取代反應(yīng)：左側(cè)苯環(huán)有2個酚羥基，有1個可取代氫；右側(cè)苯環(huán)1個酚羥基，鄰位有2個可取代氫，共3個可取代氫，消耗3mol。分子中有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2mol?？傆嬜疃嘞?molBr2，B錯誤；C．苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可通過單鍵旋轉(zhuǎn)共平面，C正確；D．分子既有碳碳雙鍵、苯環(huán)等sp2雜化碳，又有側(cè)鏈飽和碳sp3雜化，D正確；故選B。5．A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，而HCl極易溶于水，因此用洗氣法可以有效除去中的HCl，且“長進短出”的洗氣方式正確，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶時，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，操作不規(guī)范，B不符合題意；C．圖中為酸式滴定管，可用于量取酸性、中性或氧化性溶液，但不能量取堿性溶液，操作不規(guī)范，C不符合題意；D．鈉在空氣中燃燒時，應(yīng)使用坩堝，不能放在表面皿中加熱，否則會導(dǎo)致表面皿炸裂，操作不規(guī)范，D不符合題意；故答案選A。6．B【詳解】A．的物質(zhì)的量為，1mol含3mol共價鍵，0.5mol所含共價鍵數(shù)為1.5，A錯誤；B．過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，1mol氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，11.2L(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5，B正確；C．NO2的物質(zhì)的量為xmol，則N2O4的物質(zhì)的量為(1-x)mol。所含原子總數(shù)為(3x+6(1-x))NA=(6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子總數(shù)在3NA到6NA之間，不一定是3NA，C錯誤；D．未說明溶液體積，無法計算數(shù)目，D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．除去廢水中的，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，離子方程式為，A不符合題意；B．溶液刻蝕覆銅電路板，與反應(yīng)生成和，離子方程式應(yīng)為，B不符合題意；C．和水反應(yīng)的離子方程式為，C不符合題意；D．水解制備，與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成沉淀和，離子方程式為，D符合題意；故選D。8．D【分析】采用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目，原子位于棱上和面心，數(shù)目為；原子位于頂點、面心和體心，數(shù)目為；原子位于內(nèi)部，數(shù)目為8；因此晶胞中、、原子數(shù)目比為，化學(xué)式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．采用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目，原子位于棱上和面心，數(shù)目為；；原子位于頂點、面心和體心，數(shù)目為；原子位于內(nèi)部，數(shù)目為8；因此晶胞中、、原子數(shù)目比為，化學(xué)式為，A不符合題意；B．為29號元素，核外電子排布式為，價電子排布式為，B不符合題意；C．晶胞質(zhì)量為；晶胞體積為；密度，C不符合題意；D．1號原子坐標為，2號原子坐標為，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，3號原子位于底面右下角，坐標應(yīng)為，D符合題意；故選D。9．A【分析】根據(jù)題干信息推斷元素，W的價層電子排布為，n=2時符合氧的：；Q與W相鄰且原子序數(shù)小，為N；Y是短周期電負性最小的元素，為Na；W與Z同主族，Z為S；X原子序數(shù)在W和Y之間，且不為稀有氣體，故X為F；【詳解】A．因存在氫鍵，故沸點高于，A正確；B．中N原子的價層電子對數(shù)是，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．電子層數(shù)為3，半徑最大，核電荷數(shù)大于，離子半徑：，即：，C錯誤；D．F的第一電離能為F、N、O中最大，N原子的2p軌道半滿，較穩(wěn)定，故第一電離能：F>N>O，應(yīng)為：X>Q>W，D錯誤；故答案為A。10．C【詳解】A．向溶液中滴入溶液，再滴加稀鹽酸。若原溶液中含有，加入就會產(chǎn)生白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含有的結(jié)論。結(jié)論錯誤，A不符合題意；B．向溶液中先加生成白色沉淀，再加生成黃色沉淀。但實驗中是過量的，加入后，過量的會直接與生成沉淀，并非由轉(zhuǎn)化而來，因此不能證明，結(jié)論錯誤，B不符合題意；C．向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，這是檢驗的特征反應(yīng)，可證明溶液中含有，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確，C符合題意；D．淀粉水解后生成葡萄糖，但檢驗葡萄糖需要在堿性條件下進行。該實驗中直接加入新制，溶液呈酸性，無法產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能證明淀粉已水解，結(jié)論錯誤，D不符合題意；故答案選C。11．B【詳解】A．放電時，Zn被氧化為Zn(OH)2，失去電子，因此作為負極，A正確；B．充電時，陰極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-＝Zn+2OH-，產(chǎn)生OH-，陰極區(qū)pH增大，B錯誤；C．充電時，OH-為陰離子，在電場作用下向陽極遷移，C正確；D．放電時，正極是得電子生成Fe(OH)3，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為，D正確；故選B。12．C【詳解】A．由機理圖可知物質(zhì)①從最開始參與反應(yīng)，最后又生成物質(zhì)①，故物質(zhì)①是催化劑，A正確；B．如該過程中有C-H極性共價鍵的斷裂，也有C-O極性共價鍵的形成，B正確；C．物質(zhì)③到④過程中，物質(zhì)③與CH4反應(yīng)生成甲基自由基和物質(zhì)④，CH4中C元素化合價升高（-4升為-3），物質(zhì)③到物質(zhì)④結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e的成鍵數(shù)發(fā)生改變，結(jié)合C元素化合價變化可知，F(xiàn)e的價態(tài)降低，C錯誤；D．由機理圖可知，該催化反應(yīng)的總方程式為，原子利用率為100%，D正確；故答案選C。13．C【分析】將四水合乙酸鈷、蔗糖和水在60℃下混合攪拌溶解，再加入二氧化硅粉末進行球磨并在90℃下干燥24小時，得到均勻的固體混合物；接著在氬氣保護下于800℃完成碳化；隨后在1400℃、低壓氬氣氛圍中進行碳熱還原，碳將二氧化硅還原為碳化硅；之后在700℃下加熱脫除殘留的碳，并研磨細化顆粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小時，除去未反應(yīng)的二氧化硅等雜質(zhì)，最終得到碳化硅粉末，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．SiC晶體中Si和C通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，A正確；B．“碳化”過程在800℃高溫下進行，Ar為惰性氣體，可防止反應(yīng)物被氧化，作保護氣，B正確；C．碳熱還原是SiO2與碳反應(yīng)生成SiC，反應(yīng)方程式為，主要氣體產(chǎn)物為CO而非CO2，C錯誤；D．SiC常溫下不與氫氟酸反應(yīng)，酸洗可使用氫氟酸除去殘留的SiO2等雜質(zhì)，D正確；故答案選C。14．D【詳解】A．a(chǎn)點時，存在電離平衡，平衡常數(shù)，Ka的數(shù)量級為，A正確；B．b點為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，結(jié)合電荷守恒[]與物料守恒關(guān)系[]，可得：，B正確；C．a(chǎn)→b→c過程中，溶液中的醋酸不斷被NaOH消耗，且在c點恰好反應(yīng)，該過程中水的電離受抑制作用減弱，電離程度增強；e點時，NaOH溶液過量了20mL，對水電離的抑制作用比a點（弱酸溶液）更強，故水的電離程度：c>b>a>e，C正確；D．c點為CH3COONa溶液，其中醋酸根水解使溶液呈堿性，故，D錯誤；故答案選D。15．(1)分液漏斗除去中混有的HCl雜質(zhì)(2)(3)(4)高錳酸鉀受熱易分解，溫度過高會導(dǎo)致分解，造成產(chǎn)品損失(5)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液紫紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色39.5%【分析】在高溫熔融的強堿性條件下，與、KOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為錳酸鉀（），被還原為；利用錳酸鉀在弱酸性條件下的歧化特性，通入調(diào)節(jié)溶液pH，使一部分被氧化為，另一部分被還原為；通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到高錳酸鉀晶體，并利用氧化還原滴定法，用標準草酸鈉溶液測定產(chǎn)品純度，反應(yīng)中被還原為，被氧化為。據(jù)此分析。【詳解】（1）a儀器名稱為分液漏斗；裝置B的作用是除去中混有的HCl雜質(zhì)，鹽酸易揮發(fā)，制得的中會混有HCl，NaHCO3溶液可吸收HCl并生成，且不吸收。（2）步驟I用鐵坩堝而不用瓷坩堝，原因是瓷坩堝的主要成分是SiO2，在高溫條件下會與KOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為，鐵在該條件下不與KOH反應(yīng)，因此可用鐵坩堝。（3）步驟Ⅲ中通入少量時，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，錳酸鉀在弱酸性條件下歧化為高錳酸鉀和二氧化錳。（4）步驟Ⅳ中，烘干產(chǎn)品時，溫度不宜過高，原因是高錳酸鉀受熱易分解，溫度過高會導(dǎo)致分解，造成產(chǎn)品損失。（5）到達滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液紫紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式，達到滴定終點消耗的的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式可得20.00mL待測液中的物質(zhì)的量為，故50mL溶液中的物質(zhì)的量為，所以的質(zhì)量為，所以產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。16．(1)Ⅷd(2)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)2.8(4)提高的萃取率，并分離(5)(6)95%【分析】報廢晶體玻璃(主要成分為，含少量雜質(zhì))經(jīng)過“破碎研磨”，加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，水洗除雜過濾濾液后，加入鹽酸酸浸轉(zhuǎn)化為，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，形成氫氧化鐵沉淀，過濾，進行萃取分離，分別加入草酸進行沉淀，再灼燒得到，據(jù)此分析問題；【詳解】（1）鐵為26元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)；（2）對報廢晶體玻璃先進行“破碎研磨”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，由分析可知濾液中溶質(zhì)主要有、NaOH和；（3）使完全沉淀，應(yīng)使其濃度，根據(jù)已知可知溶解度最小，根據(jù)，代入數(shù)據(jù)得，根據(jù)KW得，，則溶液的pH理論最小值為2.8；（4）萃取體系對稀土離子的萃取選擇性：，有流程可，需進行分離再分別沉淀，故“萃取分離”步驟需經(jīng)過多次“萃取、洗滌和反萃取”，其目的是提高的萃取率，并分離；（5）“灼燒”制備氧化釹過程中需高溫且同時鼓入氧氣，氧氣做氧化劑，將草酸根氧化為二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）報廢晶體玻璃中的質(zhì)量分數(shù)為56%，2000g報廢晶體玻璃中理論含有的質(zhì)量為，最終得到1064g高純，則Y的回收率為。17．(1)+128.9高溫(2)BD(3)在該催化劑作用下，乙醇的轉(zhuǎn)化率最高且乙酸的選擇性也最高，催化效果最好(4)其他條件一定時，該溫度下乙酸的選擇性最高(5)【詳解】（1）可以由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)I得到，根據(jù)蓋斯定律計算可知，=；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，，，由自發(fā)可知，該反應(yīng)在高溫自發(fā)，故答案為+128.9；高溫（2）A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．反應(yīng)I為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正