第1頁（共1頁）2025年江蘇省揚州市中考化學試卷一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）（2025?揚州）下列是我國幾位科學家及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及能量的儲存與釋放的是（）A．徐光憲，稀土元素分離技術研究 B．屠呦呦，抗瘧藥物研究 C．王澤山，火炸藥等高能材料研究 D．侯德榜，制堿工藝研究2．（2分）（2025?揚州）科學發(fā)展常以如圖所示的方式推進、循環(huán)。公元前5世紀，有哲學家猜想：萬物是由極其微小的、不可分割的“原子”構成。這屬于（）A．觀察現象 B．提出問題 C．建立假說 D．實驗驗證3．（2分）（2025?揚州）食品包裝袋內充入某氣體可以避免食物因氧化而變質，該氣體可以是（）A．N2 B．O2 C．HCl D．H2O4．（2分）（2025?揚州）鋅肥是一種微量元素肥料，能夠提高作物的產量。下列物質屬于鋅肥的是（）A．KCl B．ZnSO4?7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）25．（2分）（2025?揚州）ClO2可用于自來水的殺菌消毒。ClO2屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽6．（2分）（2025?揚州）四氯化鈦（TiCl4）是制備鈦白粉的主要原料。TiCl4中鈦元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．（2分）（2025?揚州）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是（）A．銅綠：單質銅為綠色 B．干冰：干凈無雜質的冰 C．石灰石：CaCO3經煅燒可制備生石灰 D．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）8．（2分）（2025?揚州）常溫下，測得生活中一些物質的pH如下，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．檸檬汁：pH＝2.5 B．食鹽水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污凈：pH＝11.29．（2分）（2025?揚州）碘是生命活動必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．碘的元素符號為Ⅰ B．碘屬于非金屬元素 C．碘原子核內有53個中子 D．碘的相對原子質量為126.910．（2分）（2025?揚州）構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由分子構成的是（）A．氧化鎂 B．金 C．金剛石 D．水11．（2分）（2025?揚州）《天工開物》記載：“凡藍五種，皆可為淀?！薄八{淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，其主要成分的化學式為C16H10N2O2。下列關于C16H10N2O2的說法正確的是（）A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四種元素組成 D．C、H兩種元素的質量比為8：512．（2分）（2025?揚州）紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉化可表示為P→點燃O2P2A．Fe→Δ稀硫酸FeSO4 B．NH4HCO3→ΔC．H2→點燃O2H2O D．CuO13．（2分）（2025?揚州）汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應：2CO+2X催化劑N2+2CO2A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO214．（2分）（2025?揚州）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A加熱KMnO4固體，并用向下排空氣法收集產生的氣體制備并收集O2B將燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察現象收集CO2時，檢驗是否集滿C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pHD將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結晶去除粗鹽中的難溶性雜質A．A B．B C．C D．D15．（2分）（2025?揚州）下列實驗操作不正確的是（）A．讀取液體體積 B．稀釋濃硫酸 C．過濾沉淀 D．干燥氫氣閱讀下列材料，完成16～18題。SO2是空氣污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤煙氣中含少量的SO2，可用Na2SO3處理，方法如下：步驟一，將煙氣通入Na2SO3溶液，發(fā)生反應①Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；步驟二，加熱NaHSO3溶液，發(fā)生反應②2NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H216．下列物質的排放會引起酸雨的是（）A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH417．步驟二中反應②的類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應18．關于用Na2SO3處理煙氣中SO2的方法，下列說法不正確的是（）A．步驟一的作用是吸收煙氣中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入熱的煙氣，有利于SO2的吸收 C．與煙氣中的SO2相比，步驟二釋放出的SO2較為純凈 D．該處理方法中Na2SO3可循環(huán)使用19．（2分）（2025?揚州）下列對實驗現象的解釋正確的是（）選項實驗現象解釋A25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失原溶液是25℃下蔗糖的飽和溶液B80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時，有晶體析出溫度降低，NH4Cl的溶解度增大C將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現Cu的金屬活動性比Fe強D將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙和水霧蠟燭中含有碳元素、氫元素A．A B．B C．C D．D20．（2分）（2025?揚州）某催化劑可實現H2O與O2反應制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，測得H2O2的產量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響 B．實驗①說明：20℃，在0～3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行 C．比較實驗①、②可知，在0～3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利 D．實驗③中2h后，H2O與O2不再反應，生成的H2O2開始分解二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）（2025?揚州）被譽為“中國運河第一城”的揚州，既有深厚文化底蘊，又充滿創(chuàng)新活力。（1）“產業(yè)科創(chuàng)名城”激發(fā)澎湃動能。①特種工程塑料用于制作無人機起落架。塑料屬于（填“無機物”或“有機物”）。②夏季穿著用智能纖維制作的衣物，出汗后衣物的透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的孔隙（填“變大”“不變”或“變小”）。（2）“生態(tài)宜居名城”繪就嶄新圖景。①小秦淮河保護更新工程使水質提升。在河道中種植合適的水生植物后，河水中硝酸鹽含量降低，避免了河水的富營養(yǎng)化，說明該植物在生長過程中能夠吸收的營養(yǎng)元素為（填元素符號）。②揚州市將瘦西湖打造為“零碳”景區(qū)，用清潔能源代替化石燃料，助力實現碳中和目標。這里的“零碳”指的是。（3）“文化旅游名城”展示獨特魅力。①古文獻《食經》中記載了“碎金飯”的做法，制作時用到的食材有雞蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是。②隋煬帝墓考古發(fā)現了銅鋪首（如圖）、蕭后鳳冠等文物。銅鋪首采用了盛金工藝，即在青銅表面鍍金。通常條件下，銅、金兩種金屬中耐腐蝕性能更好的是。銅鋪首材料中屬于合金的是（填“金”或“青銅”）。鳳冠表面有一種疏松的“粉狀銹”，主要成分為Cu2（OH）3Cl。為避免“粉狀銹”蔓延，可用氧化銀進行脫氯處理，氧化銀的化學式為。（4）“崇文尚教名城”賦能時代新篇。博物館科普研學活動中，同學們對“粉狀銹”的產生展開研究。有同學提出：導致青銅器產生“粉狀銹”的因素，除了O2和H2O外，還有含氯離子的物質。為驗證該觀點，設計以下實驗，請補充完整實驗方案：實驗1，將青銅片置于潮濕空氣環(huán)境中；實驗2，將青銅片置于的環(huán)境中。相同時間后觀察現象。22．（12分）（2025?揚州）太空中，宇航員的每一次呼吸都離不開一系列精心設計的化學反應。（1）空間站需模擬地球的大氣環(huán)境。①法拉第認為，“空氣進入肺部，碳與氧立即結合，即使外面天寒地凍，我們也能通過呼吸迅速產生二氧化碳。一切反應都恰到好處地進行著。呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處。”他的觀點是，伴隨呼吸過程會（填“吸收”或“放出”）熱量，從而維持人體的體溫正常。②成年人每次呼吸時，吸入的空氣和呼出的氣體的成分（部分）質量變化如圖﹣1所示。圖中成分B的化學式為。③快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，此時人體血液的堿性會（填“增強”或“減弱”）。（2）空間站需源源不斷為呼吸提供O2。備用裝置可應急提供O2，其原理是：NaClO3固體受熱分解產生O2；均勻添加于其中的適量金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物，有助于快速產生O2。添加金屬Mn的作用是。（3）空間站需及時處理產生的CO2①中國空間站構建了高效循環(huán)的生命保障系統(tǒng)，如圖﹣2所示。該系統(tǒng)中發(fā)生反應CO2+4H2光催化劑CH4+2H2O。每轉化44gCO2，需從外界補充水的質量為②有科學家提出循環(huán)系統(tǒng)的改進方案，如圖﹣3所示。該方案中物質Y的化學式為。23．（12分）（2025?揚州）實驗室模擬超細碳酸鈣的制備及測定。（1）制備CO2。用石灰石和稀鹽酸制備CO2①反應的化學方程式為。②下列裝置中（如圖﹣1所示），儀器M的名稱為，制備CO2時應選用的裝置是（填字母）。（2）制備超細碳酸鈣。利用硫酸鈣（CaSO4）懸濁液、氨水（NH3?H2O）和CO2制備碳酸鈣，發(fā)生反應2NH3?H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O①硫酸鈣微溶于水。配制硫酸鈣懸濁液時，需持續(xù)攪拌，目的是。②已知CO2在水中的溶解度較小，易被氨水吸收。制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中加入氨水和CO2的合理順序是（填字母）。A.先通入CO2，再加入氨水B.先加入氨水，再通入CO2（3）碳酸鈣樣品成分測定。某碳酸鈣樣品含有少量添加成分，為分析樣品的成分，取一定量的樣品和純凈的CaCO3固體，分別加熱，測定兩種物質在溫度升高時的質量變化，得到其殘留率（殘留率=剩余固體的質量①表示純凈的CaCO3固體在溫度升高時殘留率變化的曲線為（填“a”或“b”）。②曲線a在260～400℃時殘留率下降，原因是。24．（12分）（2025?揚州）電鍍行業(yè)產生的廢水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH約為1，經處理達標后方能排放。（1）化學沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。①石灰乳屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②FeCl2與Ca（OH）2反應生成Fe（OH）2沉淀的化學方程式為。生成的沉淀經處理可得到Fe2O3，寫出Fe2O3的一種用途。（2）吸附法處理。用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如圖﹣1所示。①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是（填“正”或“負”）電荷。②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數目越少，pH（填“越大”或“越小”）。③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請補充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，，調節(jié)pH分別為2、2.5、3、3.5，，適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵元素的質量（可選用的試劑：鹽酸、NaOH溶液）。④測得③中廢水初始pH與鐵元素去除率（鐵元素去除率=被吸附鐵元素的質量吸附前鐵元素的質量×25．（14分）（2025?揚州）氫氣是一種清潔能源，氫能產業(yè)技術主要包括氫氣的制取、儲運及應用。（1）分析H2的性質。查閱資料，汽油與氫氣的部分性質如表所示。編號性質數據汽油氫氣A最小點火能（在空氣中能引發(fā)燃燒或爆炸所需的最小火花能量×10﹣3/J）0.240.019B爆炸極限（在空氣中能發(fā)生燃燒或爆炸的體積分數范圍/%）1～7.64～75C單位質量發(fā)熱量（單位質量燃料燃燒產生的熱量×103/kJ?kg﹣1）43120D單位體積發(fā)熱量（單位體積燃料燃燒產生的熱量×103/kJ?m﹣2）3300010.8①與汽油相比，除爆炸極限范圍更寬外，表中支持“H2在使用時更需注意安全性”觀點的數據還有（填編號）。②對比表中單位質量發(fā)熱量與單位體積發(fā)熱量的數據進行分析，除安全性外，氫氣不宜直接運輸的原因還有。（2）電解水制氫。有研究認為，一定條件下電解水的過程中，某電極上發(fā)生的變化如圖﹣1所示。①“階段一”中，生成的“”是一種陰離子，其化學式為。②“階段三”中，氣泡從電極表面脫離后，在溶液中向上運動時，所受壓強逐漸減小，體積逐漸增大。從微觀粒子的視角，對氣泡體積增大進行解釋：。③相同條件下，若電極表面的氣泡難以脫離，則不利于氫氣的產生。原因是。（3）甲酸（HCOOH）分解制氫。常溫下，甲酸是一種液態(tài)物質，可通過反應Ⅰ制備H2，化學方程式為HCOOH催化劑CO2↑+H2①制備H2時，部分甲酸會發(fā)生反應Ⅱ：HCOOH分解為H2O和另一種有毒氣體。該氣體的化學式為。②僅考慮以上兩個反應，若有92%的甲酸發(fā)生反應Ⅰ，計算500噸（t）甲酸可制得H2的質量（寫出計算過程）。（4）高效利用能源。為實現可持續(xù)發(fā)展，用可再生能源如太陽能、風能等發(fā)電引起人們的關注。但太陽能、風能等無法實現及時或穩(wěn)定的能源供應，通過它們產生的過剩電能制氫，再供給有能源需求的地區(qū)使用，如圖﹣2所示，可實現能源的高效利用。該過程中HCOOH的作用是。

2025年江蘇省揚州市中考化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號1234567891011答案CCABADCACDC題號121314151920答案DBBADD一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2分）（2025?揚州）下列是我國幾位科學家及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及能量的儲存與釋放的是（）A．徐光憲，稀土元素分離技術研究 B．屠呦呦，抗瘧藥物研究 C．王澤山，火炸藥等高能材料研究 D．侯德榜，制堿工藝研究【分析】A．根據徐光憲的研究領域，進行分析；B．根據屠呦呦的研究領域，進行分析；C．根據王澤山的研究領域，進行分析；D．根據侯德榜的研究領域，進行分析。【解答】解：A．徐光憲的研究領域是稀土元素分離技術，這與能量的儲存與釋放關系不大，故A錯誤；B．屠呦呦的研究領域是抗瘧藥物研究，這與能量的儲存與釋放關系不大，故B錯誤；C．王澤山的研究領域是火炸藥等高能材料研究，火炸藥涉及能量的儲存與釋放，故C正確；D．侯德榜的研究領域是制堿工藝研究，這與能量的儲存與釋放關系不大，故D錯誤。故選：C。2．（2分）（2025?揚州）科學發(fā)展常以如圖所示的方式推進、循環(huán)。公元前5世紀，有哲學家猜想：萬物是由極其微小的、不可分割的“原子”構成。這屬于（）A．觀察現象 B．提出問題 C．建立假說 D．實驗驗證【分析】根據科學發(fā)展的流程和各個階段的特點，進行分析。【解答】解：A．觀察現象是科學探究的起點，哲學家的猜想不是觀察現象，故A錯誤；B．提出問題是在觀察現象之后，對現象進行思考后提出需要解答的問題，哲學家的猜想不是提出問題，故B錯誤；C．建立假說是在提出問題之后，對問題可能的答案或解釋進行假設，哲學家猜想萬物是由極其微小的、不可分割的“原子”構成，這屬于建立假說，故C正確；D．實驗驗證是在建立假說之后，通過實驗來檢驗假說的正確性，哲學家的猜想不是實驗驗證，故D錯誤。故選：C。3．（2分）（2025?揚州）食品包裝袋內充入某氣體可以避免食物因氧化而變質，該氣體可以是（）A．N2 B．O2 C．HCl D．H2O【分析】A．根據氮氣（N2）的化學性質，進行分析；B．根據氧氣（O2）的化學性質，進行分析；C．根據氯化氫（HCl）的化學性質和安全性，進行分析；D．根據水（H2O）的化學性質和應用，進行分析。【解答】解：A．氮氣（N2）化學性質穩(wěn)定，不易與食品發(fā)生反應，可以避免食物因氧化而變質，故A正確；B．氧氣（O2）會促進食物的氧化反應，導致食物變質，故B錯誤；C．氯化氫（HCl）具有腐蝕性，不適合用于食品包裝，故C錯誤；D．水（H2O）本身不具有防止氧化的性質，且可能增加食品受潮的風險，故D錯誤。故選：A。4．（2分）（2025?揚州）鋅肥是一種微量元素肥料，能夠提高作物的產量。下列物質屬于鋅肥的是（）A．KCl B．ZnSO4?7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）2【分析】A．根據KCl的成分和作用，進行分析；B．根據ZnSO4?7H2O的成分和作用，進行分析；C．根據（NH4）2SO4的成分和作用，進行分析；D．根據Ca3（PO4）2的成分和作用，進行分析。【解答】解：A．KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故A錯誤；B．ZnSO4?7H2O中含有鋅元素，屬于鋅肥，故B正確；C．（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，故C錯誤；D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯誤。故選：B。5．（2分）（2025?揚州）ClO2可用于自來水的殺菌消毒。ClO2屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篊lO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物。故選：A。6．（2分）（2025?揚州）四氯化鈦（TiCl4）是制備鈦白粉的主要原料。TiCl4中鈦元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根據化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篢iCl4中氯元素顯﹣1價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣1）×4＝0，則x＝+4價。故選：D。7．（2分）（2025?揚州）俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是（）A．銅綠：單質銅為綠色 B．干冰：干凈無雜質的冰 C．石灰石：CaCO3經煅燒可制備生石灰 D．水銀：汞（Hg）是液態(tài)的銀（Ag）【分析】A．根據銅綠的組成和顏色，進行分析；B．根據干冰的成分，進行分析；C．根據石灰石的主要成分和煅燒產物，進行分析；D．根據水銀的成分，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，是綠色，但單質銅是紫紅色的，故A錯誤；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，不是冰（固態(tài)的水），故B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），經煅燒可分解生成氧化鈣（生石灰），故C正確；D．水銀是金屬汞（Hg）的俗稱，不是液態(tài)的銀（Ag），故D錯誤。故選：C。8．（2分）（2025?揚州）常溫下，測得生活中一些物質的pH如下，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．檸檬汁：pH＝2.5 B．食鹽水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污凈：pH＝11.2【分析】根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、檸檬汁的pH為2.5，小于7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項正確。B、食鹽水的pH為7，顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤。C、肥皂水的pH為10.2，大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤。D、油污凈的pH為11.2，大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤。故選：A。9．（2分）（2025?揚州）碘是生命活動必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．碘的元素符號為Ⅰ B．碘屬于非金屬元素 C．碘原子核內有53個中子 D．碘的相對原子質量為126.9【分析】根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，碘的元素符號為Ⅰ，故選項說法正確。B、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為53；原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該原子的核內質子數為53；相對原子質量為126.9，不是質子數的兩倍，相對原子質量≈質子數+中子數，則原子核內中子數不等于53，故選項說法錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為126.9，故選項說法正確。故選：C。10．（2分）（2025?揚州）構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由分子構成的是（）A．氧化鎂 B．金 C．金剛石 D．水【分析】根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，包括氣態(tài)的非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氧化鎂是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鎂離子和氧離子構成的，故選項錯誤。B、金屬于金屬單質，是由金原子直接構成的，故選項錯誤。C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。D、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項正確。故選：D。11．（2分）（2025?揚州）《天工開物》記載：“凡藍五種，皆可為淀。”“藍淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，其主要成分的化學式為C16H10N2O2。下列關于C16H10N2O2的說法正確的是（）A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四種元素組成 D．C、H兩種元素的質量比為8：5【分析】A、根據“藍淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，進行分析判斷。B、根據分子是由原子構成的，進行分析判斷。C、根據C16H10N2O2化學式的含義，進行分析判斷。D、根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、“藍淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，說明C16H10N2O2難溶于水，故選項說法錯誤。B、分子是由原子構成的，分子中含氧原子，不含氧分子，故選項說法錯誤。C、C16H10N2O2由C、H、N、O四種元素組成，故選項說法正確。D、C、H兩種元素的質量比為（12×16）：（1×10）≠8：5，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2分）（2025?揚州）紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉化可表示為P→點燃O2P2A．Fe→Δ稀硫酸FeSO4 B．NH4HCO3→ΔC．H2→點燃O2H2O D．CuO【分析】A、根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來分析；B、根據碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳來分析；C、根據氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水來分析；D、根據氧化銅不能直接和水反應生成氫氧化銅來分析。【解答】解：A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該轉化能實現，故選項不符合題意。B、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，該轉化能實現，故選項不符合題意。C、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該轉化能實現，故選項不符合題意。D、氧化銅不能直接和水反應生成氫氧化銅，該轉化不能實現，故選項符合題意。故選：D。13．（2分）（2025?揚州）汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應：2CO+2X催化劑N2+2CO2A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變來分析?！窘獯稹拷猓河煞磻幕瘜W方程式2CO+2X催化劑N2+2CO2故選：B。14．（2分）（2025?揚州）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A加熱KMnO4固體，并用向下排空氣法收集產生的氣體制備并收集O2B將燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察現象收集CO2時，檢驗是否集滿C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pHD將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結晶去除粗鹽中的難溶性雜質A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據實驗室制取氧氣的反應原理、氧氣的密度比空氣的大，進行分析判斷。B、根據二氧化碳氣體的驗滿方法，進行分析判斷。C、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。D、根據粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、加熱KMnO4固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可用于制備氧氣，氧氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集產生的氣體，故選項實驗方案不能達到實驗目的。B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿，故選項實驗方案能達到實驗目的。C、用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，稀釋了待測溶液，氫氧化鈉溶液溶液顯堿性，則使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項實驗方案不能達到實驗目的。D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來），才能去除粗鹽中的難溶性雜質；將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結晶，不能去除粗鹽中的難溶性雜質，故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選：B。15．（2分）（2025?揚州）下列實驗操作不正確的是（）A．讀取液體體積 B．稀釋濃硫酸 C．過濾沉淀 D．干燥氫氣【分析】A、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。C、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”。【解答】解：A、量取液體讀數時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，故選項實驗操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗操作正確。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故選項實驗操作正確。D、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中進氣管與出氣管的方向錯誤，故選項實驗操作正確。故選：A。閱讀下列材料，完成16～18題。SO2是空氣污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤煙氣中含少量的SO2，可用Na2SO3處理，方法如下：步驟一，將煙氣通入Na2SO3溶液，發(fā)生反應①Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；步驟二，加熱NaHSO3溶液，發(fā)生反應②2NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H216．下列物質的排放會引起酸雨的是（）A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4【分析】根據形成酸雨的原因進行分析【解答】解：SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要成分，SO2的排放，會引起酸雨。故選：A。17．步驟二中反應②的類型是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【分析】根據化學反應的基本類型的種類及反應的特點，分析此過程中物質間的化學反應，可知反應過程中涉及到的反應類型，沒有涉及到的反應類型?！窘獯稹拷猓河煞匠淌剑?NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2故選：B。18．關于用Na2SO3處理煙氣中SO2的方法，下列說法不正確的是（）A．步驟一的作用是吸收煙氣中的SO2 B．向Na2SO3溶液中快速通入熱的煙氣，有利于SO2的吸收 C．與煙氣中的SO2相比，步驟二釋放出的SO2較為純凈 D．該處理方法中Na2SO3可循環(huán)使用【分析】A、根據化學反應的原理來分析；B、根據物質的性質來分析；C、根據化學反應的原理來分析；D、根據題干信息來分析?！窘獯稹拷猓篈、由反應①可知，步驟一的作用是吸收煙氣中的SO2，故A說法正確；B、二氧化硫氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，且NaHSO3受熱易分解，因此不能向Na2SO3溶液中快速通入熱的煙氣，這不利于SO2的吸收，故B說法錯誤；C、煙氣中除二氧化硫外，還含有多種物質，步驟二釋放出來的只有二氧化硫，與煙氣中的SO2相比，步驟二釋放出的SO2較為純凈，故C說法正確；D、由反應①和反應②可知，該處理方法中Na2SO3可循環(huán)使用，故D說法正確。故選：B。19．（2分）（2025?揚州）下列對實驗現象的解釋正確的是（）選項實驗現象解釋A25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失原溶液是25℃下蔗糖的飽和溶液B80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時，有晶體析出溫度降低，NH4Cl的溶解度增大C將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現Cu的金屬活動性比Fe強D將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙和水霧蠟燭中含有碳元素、氫元素A．A B．B C．C D．D【分析】A、根據飽和溶液的特征，進行分析判斷。B、根據結晶的原理，進行分析判斷。C、根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。D、根據干冷的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，進行分析判斷。【解答】解：A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，則原溶液是25℃下蔗糖的不飽和溶液，故選項說法錯誤。B、80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時，有晶體析出，說明溫度降低，NH4Cl的溶解度減小，故選項說法錯誤。C、將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時間后，鐵絲表面有紅色固體出現，說明Fe的金屬活動性比Cu強，故選項說法錯誤。D、將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙，說明生成了炭黑，炭黑的主要成分是碳；燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，炭黑中含有碳元素，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有碳元素、氫元素，故選項說法正確。故選：D。20．（2分）（2025?揚州）某催化劑可實現H2O與O2反應制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，測得H2O2的產量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響 B．實驗①說明：20℃，在0～3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行 C．比較實驗①、②可知，在0～3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利 D．實驗③中2h后，H2O與O2不再反應，生成的H2O2開始分解【分析】A、根據保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③來分析；B、根據實驗①中H2O2的產量隨時間的增加而增大來分析；C、根據時間相同時，實驗②的H2O2的產量比實驗①大來分析；D、根據實驗③中2h后，H2O2分解的速率大于生成的速率來分析?！窘獯稹拷猓篈、由題意可知，向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，所以設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響，故選項說法正確。B、實驗①中H2O2的產量隨時間的增加而增大，則實驗①說明：20℃，在0～3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行，故選項說法正確。C、比較實驗①、②可知，時間相同時，實驗②的H2O2的產量比實驗①大，所以在0～3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利，故選項說法正確。D、實驗③中2h后，H2O2的產量開始減小，是因為H2O2分解的速率大于生成的速率，并不是H2O與O2不再反應，故選項說法不正確。故選：D。二、非選擇題：共5題，共60分。21．（10分）（2025?揚州）被譽為“中國運河第一城”的揚州，既有深厚文化底蘊，又充滿創(chuàng)新活力。（1）“產業(yè)科創(chuàng)名城”激發(fā)澎湃動能。①特種工程塑料用于制作無人機起落架。塑料屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）。②夏季穿著用智能纖維制作的衣物，出汗后衣物的透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的孔隙變大（填“變大”“不變”或“變小”）。（2）“生態(tài)宜居名城”繪就嶄新圖景。①小秦淮河保護更新工程使水質提升。在河道中種植合適的水生植物后，河水中硝酸鹽含量降低，避免了河水的富營養(yǎng)化，說明該植物在生長過程中能夠吸收的營養(yǎng)元素為N（填元素符號）。②揚州市將瘦西湖打造為“零碳”景區(qū)，用清潔能源代替化石燃料，助力實現碳中和目標。這里的“零碳”指的是二氧化碳的凈排放量為零。（3）“文化旅游名城”展示獨特魅力。①古文獻《食經》中記載了“碎金飯”的做法，制作時用到的食材有雞蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是大米。②隋煬帝墓考古發(fā)現了銅鋪首（如圖）、蕭后鳳冠等文物。銅鋪首采用了盛金工藝，即在青銅表面鍍金。通常條件下，銅、金兩種金屬中耐腐蝕性能更好的是金。銅鋪首材料中屬于合金的是青銅（填“金”或“青銅”）。鳳冠表面有一種疏松的“粉狀銹”，主要成分為Cu2（OH）3Cl。為避免“粉狀銹”蔓延，可用氧化銀進行脫氯處理，氧化銀的化學式為Ag2O。（4）“崇文尚教名城”賦能時代新篇。博物館科普研學活動中，同學們對“粉狀銹”的產生展開研究。有同學提出：導致青銅器產生“粉狀銹”的因素，除了O2和H2O外，還有含氯離子的物質。為驗證該觀點，設計以下實驗，請補充完整實驗方案：實驗1，將青銅片置于潮濕空氣環(huán)境中；實驗2，將青銅片置于潮濕且含有氯離子的空氣的環(huán)境中。相同時間后觀察現象?！痉治觥浚?）①根據塑料的成分判斷其屬于無機物還是有機物；②根據智能纖維的透氣性和吸濕排汗的性質，分析孔隙的變化；（2）①根據水生植物吸收的營養(yǎng)元素和富營養(yǎng)化的成因，判斷吸收的元素；②結合“零碳”目標，分析其含義；（3）①根據常見食材中所含營養(yǎng)素的種類，判斷富含淀粉的食材；②根據金屬的耐腐蝕性能和合金的定義，判斷銅鋪首材料中的合金；（4）根據實驗目的，設計對比實驗，驗證含氯離子物質對青銅器產生“粉狀銹”的影響?！窘獯稹拷猓海?）①塑料屬于有機物，因為塑料的主要成分是高分子化合物，含有碳元素。故答案為：有機物。②智能纖維在出汗后透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的孔隙變大。故答案為：變大。（2）①水生植物在生長過程中吸收的營養(yǎng)元素主要是氮（N）、磷（P）、鉀（K）等。硝酸鹽中含有氮元素，因此該植物吸收的營養(yǎng)元素為氮（N）。故答案為：N。②“零碳”景區(qū)指的是通過使用清潔能源代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，實現碳中和目標。這里的“零碳”指的是二氧化碳的凈排放量為零。故答案為：二氧化碳的凈排放量為零。（3）①雞蛋富含蛋白質，食用油富含油脂，大米富含淀粉。故答案為：大米。②通常條件下，金的耐腐蝕性能更好，因為金的化學性質非常穩(wěn)定。銅鋪首材料中屬于合金的是青銅，因為青銅是銅與其他金屬（如錫）的合金。氧化銀的化學式為Ag2O。故答案為：金；青銅；Ag2O。（4）為了驗證含氯離子物質對青銅器產生“粉狀銹”的影響，需要設計對比實驗。實驗1將青銅片置于潮濕空氣環(huán)境中；實驗2應將青銅片置于潮濕且含有氯離子的空氣環(huán)境中。故答案為：潮濕且含有氯離子的空氣。22．（12分）（2025?揚州）太空中，宇航員的每一次呼吸都離不開一系列精心設計的化學反應。（1）空間站需模擬地球的大氣環(huán)境。①法拉第認為，“空氣進入肺部，碳與氧立即結合，即使外面天寒地凍，我們也能通過呼吸迅速產生二氧化碳。一切反應都恰到好處地進行著。呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處?！彼挠^點是，伴隨呼吸過程會放出（填“吸收”或“放出”）熱量，從而維持人體的體溫正常。②成年人每次呼吸時，吸入的空氣和呼出的氣體的成分（部分）質量變化如圖﹣1所示。圖中成分B的化學式為O2。③快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，此時人體血液的堿性會增強（填“增強”或“減弱”）。（2）空間站需源源不斷為呼吸提供O2。備用裝置可應急提供O2，其原理是：NaClO3固體受熱分解產生O2；均勻添加于其中的適量金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物，有助于快速產生O2。添加金屬Mn的作用是生成二氧化錳催化氯酸鈉分解。（3）空間站需及時處理產生的CO2①中國空間站構建了高效循環(huán)的生命保障系統(tǒng)，如圖﹣2所示。該系統(tǒng)中發(fā)生反應CO2+4H2光催化劑CH4+2H2O。每轉化44gCO2，需從外界補充水的質量為36②有科學家提出循環(huán)系統(tǒng)的改進方案，如圖﹣3所示。該方案中物質Y的化學式為C?！痉治觥浚?）①根據法拉第認為呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處，以及燃燒會放出熱量來分析；②根據氮氣（相對分子質量28）約占空氣總體積的78%，氧氣（相對分子質量32）約占空氣總體積的21%，則空氣中氧氣的質量排第二來分析；③根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，則碳酸含量也會減小來分析；（2）根據金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物MnO2，MnO2能催化NaClO3分解，有助于快速產生O2來分析；（3）①根據該系統(tǒng)中發(fā)生的反應2H2O通電2H2↑+O2↑、CO2+4H2光催化劑CH4+2H2O可得CO2與補充水的關系為：CO2～2H②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和質量不變來分析?！窘獯稹拷猓海?）①法拉第認為呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處，則他的觀點是，伴隨呼吸過程會放出熱量，從而維持人體的體溫正常。②成年人每次呼吸時，吸入的空氣和呼出的氣體的成分（部分）質量變化如圖﹣1所示。氮氣（相對分子質量28）約占空氣總體積的78%，氧氣（相對分子質量32）約占空氣總體積的21%，則空氣中氧氣的質量排第二，所以圖中的成分B是氧氣，化學式為：O2。③二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，則碳酸含量也會減小，此時人體血液的堿性會增強。（2）空間站需源源不斷為呼吸提供O2。備用裝置可應急提供O2，其原理是：NaClO3固體受熱分解產生O2；均勻添加于其中的適量金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物MnO2，MnO2能催化NaClO3分解，有助于快速產生O2。所以添加金屬Mn的作用是生成二氧化錳催化氯酸鈉分解。（3）①中國空間站構建了高效循環(huán)的生命保障系統(tǒng)，如圖﹣2所示。該系統(tǒng)中發(fā)生的反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑（即4H2O通電4H2↑+2O2↑）、CO2+4H2光催化劑CH4+2H2O。由反應的化學方程式可得CO2與補充水的關系為：CO2～2H2O，則每轉化44gCO2②有科學家提出循環(huán)系統(tǒng)的改進方案，如圖﹣3所示。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和質量不變，由圖中信息可知，反應前有1個C原子、2個O原子、4個H原子，反應后除Y外有2個O原子、4個H原子，則Y中含有1個C原子，所以該方案中物質Y的化學式為：C。故答案為：（1）①放出；②O2；③增強；（2）生成二氧化錳催化氯酸鈉分解；（3）①36；②C。23．（12分）（2025?揚州）實驗室模擬超細碳酸鈣的制備及測定。（1）制備CO2。用石灰石和稀鹽酸制備CO2①反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②下列裝置中（如圖﹣1所示），儀器M的名稱為漏斗，制備CO2時應選用的裝置是C（填字母）。（2）制備超細碳酸鈣。利用硫酸鈣（CaSO4）懸濁液、氨水（NH3?H2O）和CO2制備碳酸鈣，發(fā)生反應2NH3?H2O+CO2+CaSO4═CaCO3+（NH4）2SO4+H2O①硫酸鈣微溶于水。配制硫酸鈣懸濁液時，需持續(xù)攪拌，目的是使硫酸鈣均勻地分散在水中，從而形成相對穩(wěn)定的懸濁液。②已知CO2在水中的溶解度較小，易被氨水吸收。制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中加入氨水和CO2的合理順序是B（填字母）。A.先通入CO2，再加入氨水B.先加入氨水，再通入CO2（3）碳酸鈣樣品成分測定。某碳酸鈣樣品含有少量添加成分，為分析樣品的成分，取一定量的樣品和純凈的CaCO3固體，分別加熱，測定兩種物質在溫度升高時的質量變化，得到其殘留率（殘留率=剩余固體的質量①表示純凈的CaCO3固體在溫度升高時殘留率變化的曲線為b（填“a”或“b”）。②曲線a在260～400℃時殘留率下降，原因是殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解?！痉治觥浚?）①根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析解答；②根據常見儀器的名稱，實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳為固液常溫型反應來分析解答；（2）①根據持續(xù)攪拌可以使硫酸鈣均勻地分散在水中，從而形成相對穩(wěn)定的懸濁液來分析解答；②根據CO2在水中的溶解度較小，易被氨水吸收來分析解答；（3）①根據碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和氧化鈣的質量為100：56來分析解答；②根據殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①實驗室用石灰石（主要成分為碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②由圖可知，儀器M的名稱為漏斗，實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳為固液常溫型反應，制備CO2時應選用的裝置是C，不能選A，因為生成的氣體會從漏斗逸出；（2）①在配制硫酸鈣懸濁液時，由于硫酸鈣微溶，持續(xù)攪拌可以使硫酸鈣均勻地分散在水中，從而形成相對穩(wěn)定的懸濁液；②因為CO2在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入CO2，CO2溶解量少，不利于后續(xù)反應，而先加入氨水，溶液呈堿性，CO2能更好地被吸收轉化為碳酸根離子，與硫酸鈣反應生成碳酸鈣，所以制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中加入氨水和CO2的合理順序是B；（3）①純凈的碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑，碳酸鈣逐漸分解產生二氧化碳氣體，質量不斷減少，殘留率逐漸降低，碳酸鈣和氧化鈣的質量為100：56，則其殘留率的變化符合曲線b的特征，則表示純凈的CaCO3②對于含有少量添加成分的樣品，在260～400℃時殘留率下降，是因為殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解，產生氣體逸出，導致固體質量減少，從而使殘留率下降。故答案為：（1）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②漏斗；C；（2）①使硫酸鈣均勻地分散在水中，從而形成相對穩(wěn)定的懸濁液；②B；（3）①b；②殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解。24．（12分）（2025?揚州）電鍍行業(yè)產生的廢水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH約為1，經處理達標后方能排放。（1）化學沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。①石灰乳屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。②FeCl2與Ca（OH）2反應生成Fe（OH）2沉淀的化學方程式為FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2。生成的沉淀經處理可得到Fe2O3，寫出Fe2O3的一種用途顏料。（2）吸附法處理。用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如圖﹣1所示。①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是負（填“正”或“負”）電荷。②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數目越少，pH越大（填“越大”或“越小”）。③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請補充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，分別加入適量的NaOH溶液，調節(jié)pH分別為2、2.5、3、3.5，然后加入等量的粉煤灰，適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵元素的質量（可選用的試劑：鹽酸、NaOH溶液）。④測得③中廢水初始pH與鐵元素去除率（鐵元素去除率=被吸附鐵元素的質量吸附前鐵元素的質量×【分析】（1）①根據石灰乳的成分判斷其屬于純凈物還是混合物；②根據復分解反應的原理書寫FeCl2與Ca（OH）2反應的化學方程式，并結合氧化鐵的性質寫出其用途。（2）①根據吸附原理分析粉煤灰所帶電荷；②根據pH與氫離子濃度的關系判斷pH的變化；③根據實驗目的設計實驗方案，通過調節(jié)pH并測定吸附效果；④結合圖2分析pH變化對鐵元素去除率的影響?！窘獯稹拷猓海?）①石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，主要成分是氫氧化鈣，還含有水等，屬于混合物。故答案為：混合物。②FeCl2與Ca（OH）2反應生成Fe（OH）2沉淀和CaCl2，化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2，Fe2O3的一種用途是作為顏料，故答案為：FeCl2+Ca（OH）2＝Fe（OH）2↓+CaCl2；顏料。（2）①粉煤灰顆粒在水中帶電荷，其吸附鐵元素的原理是靜電吸附。由于鐵離子（如Fe3+、Fe2+）通常帶正電荷，因此粉煤灰顆粒所帶電荷應為負電荷，以實現吸附。故答案為：負。②向廢水中加入NaOH溶液，H?數目減少，酸性減弱。H+數目越少，pH越大。故答案為：越大