1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,洛陽理工學(xué)院附中高一備課組,第二節(jié)離子反應(yīng),第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,離子反應(yīng),電解質(zhì)在溶液中，離子之間發(fā)生的反應(yīng)。,離子方程式,用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,小結(jié)：凡具備上述條件之一，即向著溶液中自由移動的離子濃度有變化的方向進(jìn)行，這類反應(yīng)就能發(fā)生。,1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成難溶的物質(zhì)：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等,例：Ag+Cl-=AgCl,生成難電離的物質(zhì)：（弱電解質(zhì)），如弱酸、弱堿、水等。,例：H+CH3COO-=CH

2、3COOH,生成揮發(fā)性物質(zhì)：如CO2、H2S、SO2等,例：CO32-+2H+=H2O+CO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出正確的化學(xué)方程式。,拆,寫,刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。,刪,檢查方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,查,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,2.離子方程式的書寫,易溶于水的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式,難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaS

3、O4,3.書寫離子方程式的注意事項（化學(xué)式拆與不拆）,只有在水溶液中進(jìn)行時，才可寫成離子方程式。,拆開條件:全溶于水和完全電離.,只把可溶性強電解質(zhì)(包括強酸、強堿和可溶性鹽)用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示。,可溶的強電解質(zhì)可以拆！,難溶的、難電離的、氧化物、單質(zhì)、氣體、濃硫酸等不可以拆！,強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）,強酸(稀H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI),可溶性鹽,離子方程式書寫步驟中最關(guān)鍵的一步是“拆”。,如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等（1）將CO2通入澄清石灰水中Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（2）向石灰乳中加入N

4、a2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-（3）向CaCl2溶液中加Na2SO4溶液：Ca2+SO42-=CaSO4,反應(yīng)物中微溶物：,.處于溶液時寫離子符號;,.處于濁液或固體時寫化學(xué)式;,.生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,1.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng),2.氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng),3.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,結(jié)論,1.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H+與

5、堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。,2.化學(xué)方程式表示某一個反應(yīng)，離子方程式表某一類反應(yīng)。,4.離子方程式的意義,揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì),表示同一類型的反應(yīng),例：Ba2+SO42-=BaSO4,例：H+OH-=H2O,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,1.判斷下列溶液是否能發(fā)生反應(yīng),如果能寫出其離子方程式.硝酸鉀與氯化鋇.碳酸鈉與稀硫酸.氫氧化鈉與氯化銅,練習(xí)鞏固,不反應(yīng),CO32-+2H+=CO2+H2O,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,2.下列離子方程式不正確的是()碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合CO32-+2H+=CO2+H2OB.氯化銅溶液中加

6、入燒堿溶液Cu2+2OH-=Cu(OH)2C.硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液H+OH-=H2OD.硫酸鎂中加入氯化鋇溶液Ba2+SO42-=BaSO4,C,3.下列四個圖示中，能表示向石灰水中通CO2氣體至過量的是（）,B,寫出變化過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-,（4）注意題干條件:a.無色:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+等,四.溶液中離子大量共存的條件,離子大量共存:指離子間不發(fā)生反應(yīng),離子不能大量共存的情況：,（1）不與H+大量共存（生成水、氣體或其它弱酸）OH-、CO32-、HCO3-

7、、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等,（2）不與OH-大量共存（生成水、或氣體弱堿）：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等；還有HCO3-、HSO3-、HS-,（3）生成沉淀而不能大量共存如:Ag+與Cl-、Ba2+與SO42、Ca2+與CO32-等,常見有色離子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-（藍(lán)）（淺綠）（棕黃）（紫紅）,b.酸性:原溶液中含有H+,c.堿性:原溶液中含有OH-,1.當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是()A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.OH-2.在pH=1的無色透明溶液中，能大最共存的離子

8、組是()A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、MnO4-3.在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在()A.Na+B.SO42-C.CO32-D.OH-,C,C,B,5.下列各組離子在強堿性溶液中能大量共存的()A.K+、Ca2+、H+、Cl-B.Na+、Cu2+、NO3-、HSO3-C.NH4+、K+、SO42-、CH3COO-D.K+、Na+、Cl-、NO3-,D,4.在無色透明溶液中，能大最共存的離子組是()A.Al3+、Ag+、NO3-