1、人教版化學(xué)高二選修1第三章第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)同步練習(xí)B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，

2、溶液中銅離子濃度將減小2. （2分） (2017高二上渦陽期末) 下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A . 如圖裝置中a為陽極、b為陰極B . 如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D . 如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕3. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 保持表面干燥B . 表面鍍鋅C . 表面鑲嵌銅塊D . 與電源負(fù)極相連4. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 輪船水線以下的

3、船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B . 鋁片不用特殊方法保存C . 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用D . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應(yīng)速率5. （2分） 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ） A . 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B . 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C . 鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3eFe3+7. （2分） (2015高二上蘭州期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)

4、由快到慢的順序是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三下龍泉驛月考) 在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是（ ）A . 按圖裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B . 圖是圖所示裝置的原理示意圖，圖的正極材料是鐵C . 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進(jìn)行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2D . 圖裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3 ， 生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

5、9. （2分） (2016高一下汕頭期末) 下列事實(shí)與電化學(xué)原理無關(guān)的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，反應(yīng)速率加快B . 鍍錫鐵桶的鍍層破損后，破損處很快會(huì)出現(xiàn)破洞C . 輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊D . 鋁片不用特殊方法保存10. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B . 鋁片不用特殊方法保存C . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D . 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用11. （2分） 銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣所以根據(jù)電化學(xué)原

6、理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去下列說法正確的是（ ）A . 處理過程中銀器一直保持恒重B . 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C . 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl12. （2分） (2018高一上惠州期末) 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl13. （2分） (2017高二上西湖期中) 用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析

7、圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A . 溶液pH2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B . 生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C . 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕D . 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe2eFe2+14. （2分） (2018東城模擬) 利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-B . 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C . 向?qū)嶒?yàn)中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D . 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液15. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列反

8、應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） A . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OB . NaOH+HCl=NaCl+H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）316. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B . 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連17. （2分） (2017高二上寧波期中) 某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳

9、粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕B . 碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e4OHC . 碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)D . 圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示18. （2分） 鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 鐵生銹一定伴隨著物理變化B . 鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化C . 鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D . 鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察覺的熱量放出19. （2分） (2015高三

10、上泰興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會(huì)同時(shí)發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH720. （2分） 模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B . 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H

11、2C . 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕D . 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2二、 非選擇題 (共5題；共36分)21. （5分） (2015高二上岳陽期末) 如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題（1） 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_（2） 裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負(fù)”）（3） 裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先

12、變紅電源的M端為_極；鐵電極的電極反應(yīng)_停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_mL22. （6分） (2015高二上懷化期末) 鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹 （1） 某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn)數(shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 （填字母代號(hào)） A . 鐵釘不生銹，液面上升B . 鐵釘生銹，液面上升C . 鐵釘生銹，液面下升（2） 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作_極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是_ （3） 如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的

13、細(xì)絲，使之平衡小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） （填字母代號(hào)）； A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜23. （13分） (2015崇州模擬) 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1） 向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_ （2） 高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中

14、的碳氧化物主要為_，由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （3） 步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_ （4） 由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_; _，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg （5） 石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注 24. （7分） (2018高二上惠州期末) （1） 氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的H_。（2） 已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢

15、復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 （3） 一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_。 （4） 利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：_。 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：_。25. （5分） (2016高一下廣東期中) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置： （1） 該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為_ （2） 該電池正極的電極反應(yīng)為_ （3） 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH_，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; （4） 在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填