1、蘭州市高三下學(xué)期理綜化學(xué)開(kāi)學(xué)考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高三上宣城期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B . 電器起火應(yīng)選用泡沫滅火劑滅火C . 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅D . 生活用水的凈化與消毒可用明礬2. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAB . 通常狀況下，14g乙烯與丙烯混合物中所含碳原子數(shù)為2.5NAC . 在常溫常壓下，2.24L甲烷中所含分子數(shù)小于0.1NAD . 1mol苯分子中含有碳

2、碳雙鍵數(shù)為3NA3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精B . 硬脂酸甘油酯和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且都是高分子化合物C . 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物D . 往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解4. （2分） (2018高一下惠陽(yáng)期中) 下列各組排列順序不符合題意的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫B . 氧化性：KNaC . 最高正化合價(jià)：氯硫磷D . 原子半徑：鈉硫氯5. （2分） (2017高一上天津期末) 用如圖所示裝

3、置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ） 中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019浙江選考) 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B . 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O=2Ag2OHC . 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D . 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降7. （2分） 室溫下

4、，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x11將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共10分)8. （10分） (2018高一上霞浦期中) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。 （1） 查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2

5、O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2） 圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_（填序號(hào)）。A硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液（3） 漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_。 （4） 實(shí)驗(yàn)室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液。

6、可供選擇的儀器有：a.玻璃棒b.燒瓶c.燒杯 d.膠頭滴管e.量筒f.托盤天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有_，還缺少的儀器是_。下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_（填代號(hào)）。A量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B.配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0 molL1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D.使用容量瓶前檢查它是否漏水根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起

7、濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）_、_。三、 綜合題 (共2題；共15分)9. （7分） (2018高一上天津期末) 氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（183時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 裝置 B 中盛放飽和食鹽水，其作用是_。F 中盛放的是_，其作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。 （2） 裝置 A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_填序號(hào)）。A.往燒瓶中加入 MnO2 粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸（3） 制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液

8、中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué) 提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的 H2體積。 裝置如圖所示（夾持器具已略去）。反應(yīng)完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。（4） 該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量 ClO2 生成；ClO2 沸點(diǎn)為 10 ，熔點(diǎn)為59 ，液體為紅色；Cl2 沸點(diǎn)為34 ，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Cl2中含有 ClO2：_。 10. （8分） (2018高二下北京期末) 工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)

9、多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。 （1） 水煤氣變換：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7下列分析正確的是_。a.水煤氣變換反應(yīng)的H0b.增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率溫度為T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）

10、0.80.2ab達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t1t2.甲容器中，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_(kāi)kJ。.T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：_。 （3） 2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。 起還原作用的物質(zhì)是_。膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。四、 填空題 (共1題；共11分)11. （11分） (2018呼和浩特模擬

11、) 鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產(chǎn)生活中有重要的用途。 （1） 鉑和氨水可以形成配合物?？捎糜谔崛°K。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序 _。 （2） 二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。Cl-的核外電子排布式為_(kāi)。吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_，分子中的大鍵可用符號(hào) 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡啶中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)；1mol吡啶中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_(

12、填字母)。a.離子健b.配位鍵c.金屬鍵d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由_。反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_分子(其“極性”或“非極性”)。（3） 富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于_晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_(kāi)。(已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V-E+F=2)。（4） 金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=_nm(列出計(jì)算式即可)。五、 推斷題 (共1題；共9分)12

13、. （9分） (2018成都模擬) 化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)防曬劑(M)CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路線如下，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:已知:通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基； （1） M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學(xué)鍵，除此之外還含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。 （2） A的核磁共振氫譜中顯示有_種吸收峰；物質(zhì)B的名稱_。 （3） C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；DE轉(zhuǎn)化過(guò)程中第步的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （4） 完成V的反應(yīng)條件是_；IV 的反應(yīng)類型為_(kāi)。 （5） A也是合成阿司匹林（ ）的原料， 有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(任寫出一種 )。a.苯環(huán)上有3 個(gè)取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAgc.苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6） 以F及乙醛為原料，合成防哂劑CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路線為_(kāi)(用流程圖表示)。流程示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)