1、蘭州市高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二上覃塘月考) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC . 常溫常壓下，11.2 L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA2. （2分） 下列物質(zhì)中屬于晶體的是（ ）A . 海鹽B . 玻璃C . 陶瓷D . 膽礬3. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（ ）

2、 A . 蘇打水B . 葡萄糖水C . 稀鹽酸D . 生理鹽水4. （2分） 分子晶體一般具有的性質(zhì)是（ ） A . 易溶于水B . 熔、沸點(diǎn)較高C . 通常狀況下有些是固體,有些是氣體,也有的是液體D . 硬度一般較大5. （2分） 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A . 醋酸鈉溶液的pH 大于7B . 常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3C . 乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH46. （2分） “納米材料”（1nm=109m）已廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中“納米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”

3、分散到液體分散劑中有以下敘述：所得物質(zhì)一定是溶液，能全部透過半透膜，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所得液體可以全部透過濾紙對所得分散系的上述敘述正確的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一上溫州期末) 在某強(qiáng)酸性無色溶液中，可能大量存在的離子是（ ） A . SiO32-B . HCO3-C . Fe3+D . Cl-8. （2分） (2020高一上如東月考) 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B . 氯氣溶于水：Cl2+H2O H+Cl-+HClOC . 次氯酸鈣中通二氧化硫：SO2+Ca2+

4、H2O+2ClO-=CaSO3+2HClOD . 水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO39. （2分） (2019高一上蕭山期末) 下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（ ） A . 2H2+ O2=2H2OB . Na2O+H2O=2NaOHC . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2D . Cl2+H2O=HCl+HClO10. （2分） 將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO4D . NaClO11. （2分） (2018高一上宿州期中) 實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到

5、的儀器和藥品是（ ） 試管夾 鑷子 小刀 濾紙 研缽 燒杯 坩堝石棉網(wǎng)玻璃片 藥匙A . B . C . D . 12. （2分） 下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（ ） A . 少量過氧化鈉投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱C . Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D . 明礬溶液與小蘇打溶液混合二、 綜合題 (共2題；共8分)13. （4分） (2015高二下錫山期中) 一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A （1） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_ （2） 丁二酮肟組成元素中C，N，O的電負(fù)性由大到小的順序為_ （3） 元

6、素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ （4） Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1，熔點(diǎn)為19.3Ni（CO）4的晶體類型是_ （5） 人們在研究分子結(jié)構(gòu)時發(fā)現(xiàn)，CO與N2分子結(jié)構(gòu)非常相似，我們把具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子體”請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_ （6） 對于A物質(zhì)： 該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_14. （4分） (2018高三上桂林月考) （1）

7、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2） 根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。 （3） 請配平以下化學(xué)方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_H2O 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L。（4） “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。 請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)

8、的離子方程式：_。（5） V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。 三、 推斷題 (共1題；共2分)15. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：（1） L的化學(xué)式為：_（2） 用電子式表示F的形成過程_（3） 寫出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：_（4） H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移_;mol

9、電子。 四、 填空題 (共1題；共7分)16. （7分） (2018高三上貴陽開學(xué)考) 常溫下，在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題：（1） HA為_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是_。 （2） 常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L；B點(diǎn)時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B點(diǎn)時，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_，c(HA)+ c(A-)=_mol/L。 （4） 若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為_。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO4第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、1