1、蘭州市高一上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 完成下列實驗，所選裝置正確的是（ ） ABCD實驗目的檢查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置 A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 在標準狀況下6.72L CH43.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ， 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ） A . 體積B .

2、密度C . 質量D . 氫原子個數(shù)3. （2分） 在3支試管中分別放有：1mL乙酸乙酯和3mL水 1mL四氯化碳和3mL水 1mL乙酸和3mL水圖中三支試管從左到右的排列順序為（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（ ）A . +1B . +2C . +3D . +55. （2分） (2018高一上云南期中) 同溫同壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 若乙醇中的氧為O，則它與乙酸反應生成的酯的相對

3、分子質量為（ ）A . 88B . 90C . 106D . 1087. （2分） (2016高一上嘉興期中) 448mL 某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（ ） A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol8. （2分） (2018高三上贛州期中) 兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（ ） A . 鎂和鐵B . 鎂和鋁C . 鐵和鋅D . 銅和鋅9. （2分） (2018桂林模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L.NO

4、和11.2L O2反應，生成氣體的分子數(shù)目為NAB . 將CuO和Cu2S等質量混合，混合物中Cu2+數(shù)目為NAC . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-數(shù)目為0.01NAD . 0.1molT218O所含電子數(shù)目為NA10. （2分） (2016高一上淄博期中) 將6.0molL1 H2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質的量濃度是（ ） A . 0.05molL1B . 0.30 molL1C . 0.15 molL1D . 0.5 molL111. （2分） (2018高一上南陽期中) 某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3 ， 其中鎂離子

5、的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質的量約為（ ） A . 0.38molB . 0.19molC . 0.74molD . 1.5mol12. （2分） 下列實驗操作正確的是（ ） A . 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水C . 用加熱高錳酸鉀分解制O2時，試管口應略向上傾斜D . 配制一定濃度稀硫酸時，應將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌13. （2分） 下列各組分類中，有錯誤的是（ ） A . 堿：燒堿、堿石灰、純堿B . 分散系：溶液、膠體、濁液C . 干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣D . 物質分離方法：過濾、滲析、分餾14.

6、 （2分） (2016高一上重慶期末) 將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（ ） A . 分散系的分類B . 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程C . 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸D . 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸二、 非選擇題 (共4題；共38分)15. （3分） (2016高一上北京期中) 標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求： （1） 所得鹽酸的物質的量濃度為_； （2） 若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度變?yōu)開； （3） 將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應可以產生的H2在標準狀

7、況下的體積為_ 16. （6分） (2017如皋模擬) 某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產Zn、MnO2 ， 其部分生產流程如下： 已知：過濾（）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）如下表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2開始沉淀時的pH2.74.06.47.7完全沉淀時的pH3.75.28.010.4（1） 加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是_ （2） 寫出FeS和MnO2和稀

8、硫酸反應的離子方程式：_ （3） 試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3pH調節(jié)的范圍是_，試劑X可以選用_（填選項字母） AMnCO3 BNa2CO3 CZn2（OH）2CO3 DNH3H2O（4） 電解（）中陽極的電極反應式為_ （5） Zn和MnO2是制作電池的原料某鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）該電池的正極的電極反應式為_ 17. （10分） (2016高一上焦作期中) 托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基

9、礎 （1） 其中標示出使用溫度的儀器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號） A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液B . 貯存溶液C . 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液D . 準確稀釋某一濃度的溶液E . 量取一定體積的液體F . 用來加熱溶解固體溶質（3） 如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)其中為量筒的是_（填編號，），讀數(shù)為_mL （4） 實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列問題 配制中應選用_（寫出規(guī)格）的容量瓶，應量取_mL 98%的濃硫酸量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對

10、結果是否造成影響_（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法_（填“對”或“錯”）18. （19分） 根據(jù)所學知識，完成下列各題： （1） 在標準狀況下，氣體A的密度為3.17gL1，則氣體A的摩爾質量為_； （2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體 物質M的名稱為_下列關于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是_AM的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的B二者分散質的粒子都不能透過半透膜C二者可用丁達爾效應區(qū)別D向兩者中逐滴

11、滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象若膠體中含有雜質M則可用_法提純此分散系（3） 同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為_，物質的量之比為_，密度之比為_ （4） V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42的物質的量濃度是_molL1，硫酸鋁的物質的量濃度是_molL1（5） 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g此混合物中CO和CO2的物質的量比是_，CO的體積分數(shù)是_，C和O的原子個數(shù)比是_ （6） 3.011023個OH的質量為_，含有電子的物質的量為_，和_克Na+含有的離子數(shù)相同 （7） 欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42等雜志，溶解后可依次加入_、_、_，過濾出沉淀后再加入_，蒸發(fā)結晶即可（填寫化學式） 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共14題；共2