1、內蒙古自治區(qū)高三上學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關說法或做法錯誤的是（ ） A . 利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣B . 大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用C . 氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理D . 298 K時，2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其H02. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . Cl2的摩爾質量為71B . 12C . 13D . 14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C0.012kg

2、12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數3. （2分） 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）A . pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB . 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC . 水電離出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD . 加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO424. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 膠體與其他分散系的本質區(qū)別是粒子直徑的大小在1100nm之間B . 可以利于丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C . 膠體均能發(fā)生布朗運動和電泳現(xiàn)象D . 膠體在一定條件下能穩(wěn)

3、定存在5. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 有x、y兩種主族元素，它們的原子序數都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則x、y必屬于同一周期的元素（ ） A . x、y的離子具有相同的電子層結構B . x和y2具有相同的電子層結構C . x+和y2具有相同的電子層結構D . x比y2少一個電子層6. （2分） (2016高二下漢臺期中) 下列操作達不到預期目的是（ ） 石油分餾時把溫度計插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170制取乙烯將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔A . B . C . D . 7. （2分） (2015高

4、一上九江月考) 將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1molL1鹽酸、100mL 1molL1硫酸銅溶液的X，Y，Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（ ） A . 三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應C . Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅D . 三個燒杯中生成氫氣的物質的量相同二、 解答題 (共5題；共37分)8. （7分） (2016高一下青海期末) 人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣

5、的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染請根據題中提供的信息，回答下列問題： （1） 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 該電池的負極反應式是_；在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_極（填“正”或“負”）；外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是_（2） 中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破甲醇燃料電池的工作原理如圖所示 該電池工作時，b口通入的物質為_該電池負極的電極反應式_工作

6、一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有_NA個電子轉移（3） Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：_ 9. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列問題 （1） 當V10mL時，反應的離子方程式為_ （2） 當V=10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為_ （3） 當V=a mL

7、時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；則a_b（填“”“=”或“”） （4） 當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中 的值將_（填“變大”“變小”或“不變”） 10. （10分） (2018安陽模擬) 氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。 （1） 在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_然后保存溶液。 （2） 用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：已知：FeCl

8、2、FeCl3易吸水。H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_。上述儀器的連接順序為（可多次使用）_，C中盛放的試劑是_。（3） 按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔點/-4553.沸點/132173.儀器A的名稱是_；下列裝置可以代替裝置C的是_（填字母）。反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+

9、HCl中，氧化產物是_。反應的溫度最好控制在_左右。反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_。通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_gNaOH的溶液。11. （8分） (2016高二下曲周期末) 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物 （1） 基態(tài)硒原子的價層電子排布式為_ （2） 鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_ （3） H2SeO3的中心原子雜化類型是_；SeO32的立體構型是_與SeO42互為等電體的分子有（寫一種物質的化學

10、式即可）_ （4） H2Se屬于_（填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217，它屬于_晶體 （5） 硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞密度為gcm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/molNA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為_pm 12. （8分） (2018高一下鹽城期末) 以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路線如下：（1） 化合物A中所含官能團的名稱是_和_。 （2） 化合物C和E的關系是_。 （3） 的反應類型是_，的反應類型是_。 （4） PVAC的結構簡式為_。 （5） 反應的化學方程式為_，反應的化學方程式為（注明反應條件）_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一