1、初中常見化學物質(zhì)的俗名、顏色及其化學式一、常見物質(zhì)的俗名金剛石、石墨：c水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰、石灰乳：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿（堿面、口堿）、蘇打：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co310h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso45h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇、木精（工業(yè)酒精）：ch

2、3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽、有毒）(20)鋇餐,重晶石：baso4(21)磁鐵礦石：fe3o4(22)赤鐵礦石：fe2o3(23)大理石（方解石、石灰石）、白堊：caco3(24)天然氣（沼氣）：ch4(25)尿素：co(nh2)2(26)葡萄糖：c6h12o6(27)淀粉：(c6h10o5)n二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1

3、、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿：

4、藍色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 含co32

5、 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

6、 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；初中常見放熱的反應及其化學式一、溶解放熱的1.溶解度很大的強堿（溶解過程）：naoh，koh2

7、.溶解度很大的某些強酸（溶解過程）：濃硫酸，濃磷酸3.活潑金屬的堿性氧化物（化學反應）：na2o，k2o，cao，bao；甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶于水也放熱4.活潑金屬的高價酸性氧化物（化學反應）：so3，p2o55. 硝酸鹽溶于水一般吸熱，碳酸鹽溶于水一般放熱二.吸熱的 1.大部分銨鹽：氯化銨，碳酸氫銨、硝酸鈉、硝酸鉀、亞硝酸鈉等2.某些硝酸鹽：kno33.某些硫氰酸鹽：kscn，nascn【總結】大部分物質(zhì)溶解度隨溫度升高增大，變化小的如：nacl；溶解度降低的氣體，特殊的有ca(oh)2三.放熱的反應1.物質(zhì)燃燒的反應、爆炸的反應。注意: 不是所有需加熱的反應都是吸熱反應，也有放熱的，

8、如鋁熱反應需加熱，但它是放熱反應。2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強堿的堿性氧化物和水的反應。 so3+h2o=h2so4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰） p2o5+3h2o=2h3po4（劇烈反應） cao+h2o=ca（oh）2（沸騰） k2o+h2o=2koh（劇烈放熱） na2o+h2o=2naoh（劇烈） bao+h2o=ba（oh）2（激烈放熱） 3.活潑金屬和某些濃強酸反應 2al + 6hcl（濃）= 2alcl3 + 3h2（試管璧很燙，反應激烈） mg + 2 hcl（濃）= mgcl2 + h2（很激烈，甚至爆炸，強放熱） 4.酸堿的中和反應： 如將h2so4和koh溶液混合，試管璧溫度上升。 5.多數(shù)化合反應都會伴隨熱量釋放。四.吸熱的反應1.物質(zhì)的分解反應常常需要吸收熱量。 baco3=1360度=bao + co2 h2so3=加熱=so2+h2o 2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱 2nh4hco3+2hcl=2nh4cl+co2+h2o（試管壁很涼，溫度下降） 3.銨鹽