1、太原市高一下學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應的焓變 H 0B . 加入催化劑，降低活化能C . 該反應不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應活化能大于逆反應活化能2. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B . 鋁的第一電離能比鎂的大C . 在所有元素中,氟的電離能最大D . 鉀的第一電離能比鎂的大3. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

2、數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C . X的最高氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D . Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強4. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列結(jié)論正確的是（ ） 粒子半徑：K+Al3+S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬

3、性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下遼源期中) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A . 若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B . 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C . 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6D . 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素6. （2分） 下列化學用語表示的是離子的有H2O2Si SO42 （ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下寶坻期中) 下列敘述正確的是（

4、 ） A . 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B . 某原子最外層只有一個電子，則它一定是A族元素C . 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D . 同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同8. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價鍵B . 正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點依次升高C . 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應D . 用KSCN溶液檢驗Fe3+的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉9. （2分） (2016高二上溫州期中) 如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學能B . 電子從鋅片

5、流出，經(jīng)導線流向銅片C . 工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍D . 鋅片發(fā)生還原反應10. （2分） (2018高一下廣東期末) 分析下圖，不能得出的結(jié)論是（ ）A . H2與O2反應是放熱反應B . 斷開化學鍵要放出能量C . 化學反應伴隨著物質(zhì)變化和能量變化D . 2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量11. （2分） (2016高二下右玉期中) 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（ ） A . 一定互為同位素B . 一定是同種原子C . 一定屬于同種元素D . 質(zhì)量數(shù)一定相等12. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 在共價化合物中一定

6、含有共價鍵B . 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵13. （2分） X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y2和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同下列說法正確的是（ ）A . 氫化物的沸點：YWB . 簡單離子的半徑：WYZXC . W的氧化物對應的水化物是一種強酸D . 與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應14. （2分） 下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）A . NaCl晶體和晶體NaF的晶格能B . 等物質(zhì)的量的C

7、O2分子和分子CH2=CH2中鍵的數(shù)目C . 等物質(zhì)的量的SO2和O2在一定條件下反應，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率D . 25時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度15. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于A族，其原子序數(shù)為x，乙位于A族，則乙的原子序數(shù)可能是（ ） x+1 x+11 x+25 x+26 x+10A . B . C . D . 全部16. （2分） (2018高二上白城月考) 某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ， 某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH

8、 M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法錯誤的是： （ ）A . 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B . 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiOOH+H2O +e=Ni(OH)2+OHC . 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D . 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+17. （2分） (2017高二上瀏陽開學考) 原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4H2YO4YZB . 原子半徑為XYY2-Z-D . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ18. （2分） (2020

9、高二上揚州會考) 鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。電池工作時，下列說法不正確的是（ ） A . 金屬鋰作負極B . 電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極C . 電能轉(zhuǎn)化為化學能D . 海水作為電解質(zhì)溶液19. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列屬于氧化還原反應的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+2HClCuCl2+H2O20. （2分） (2018東城模擬) 我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總

10、反應是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B . 放電時，鋰離子向正極移動C . 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-D . 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8二、 填空題 (共4題；共30分)21. （9分） (2018成都模擬) 工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=x。（1） 已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=_；為提高合成甲醇

11、反應的選擇性，關(guān)鍵因素是_。 （2） TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。該化學反應010 min的平均速率v(H2)=_；M和N點的逆反應速率較大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為_。對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=_(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是_。（3）

12、 干燥的甲醇可用于制造燃料電池。研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為_；某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應式為_。22. （8分） (2017高二上包頭期末) 如圖是一個化學過程的示意圖請回答下列問題： （1） 甲池是_裝置（填“原電池”或“電解池”），B（石墨）電極的名稱 是_ （2） 寫出電極反應式： 通入CH4的電極_；A（Fe）電極_（3） 甲池中反應的離子方程式為_ （4） 乙池中反應的化學方程式為_ （5） 若乙池溶液體積為500mL，且忽略電

13、解過程中溶液體積的變化，當乙池中 A極的質(zhì)量增加5.40g時： 甲池中理論上消耗O2體積為_（標準狀況下）；乙池中所得溶液的pH=_23. （7分） (2016銅鼓模擬) A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子據(jù)此回答下列問題：（1） 寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式_；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）_ （2） A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴

14、入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式_ （3） 某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為_；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）_ （4） 0.3mol G的低價氧化物能與_mol B的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應（設還原產(chǎn)物只有BO） （5） 衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式_ 24. （6分） (2016高一下鹿邑月考) 五種短周期元素A，B，C，D，E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A和B，D，E均能形成共價型化合物A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列問題：（1） 五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_（填元素符號）； （2） 由A和B，D，E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_（用化學式表示）； （3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_； （4） 單質(zhì)E與水反應的離子